二氧化硫与酸雨.docx

1、1 5.1 从黑火药到酸雨（2） 知识要点 一、 二氧化硫 1 化学性质 （1） 酸性氧化物通性 SO2是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。 与水反应：SO2 + H2O H2SO3 与碱性氧化物反应：SO2 + CaO CaSO3 与碱反应：SO2(少量) + 2NaOH Na2SO3 + H2O， SO2 (过量) + NaOH NaHSO3 （2） 漂白性 SO2能使品红溶液褪色，将褪色后溶液加热，溶液恢复红色，这是 SO2的特性，可用于 SO2的检验。 （3） 还原性 SO2还能使溴水、酸性高锰酸钾等溶液褪色。在这些反应中，SO2被溴水或酸性高锰酸 钾等强氧化剂所氧化，体现了 SO2

2、的还原性（不是漂白性） 。如： SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 一定条件下，SO2也能被 O2氧化： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) （此反应是工业制硫酸的重要步骤） （4）弱氧化性 SO2氧化性较弱，遇还原性较强的物质，可表现出氧化性，如： 2H2S + SO2 3S + 2H2O 2 实验室制 SO2 （1） 反应原理：Na2SO3 + H2SO4(较浓) Na2SO4 + H2O + SO2 （2） 气体发生装置 固液不加热制取气体，但不可采用启普发生器，因为 Na2SO3为易溶于水粉末，且 SO2 易溶于水。 （3） 检验：能使品红溶液褪色。

3、 （4） 收集方法：向上排气法 （5） 尾气吸收：用碱性溶液吸收 SO2，实验室常用 NaOH 溶液，工业上多用氨水吸收。 3 亚硫酸和亚硫酸盐 易被氧化，如：2H2SO3 + O2 2H2SO4，2Na2SO3 + O2 2Na2SO4 Na2SO3 + Cl2 + H2O 2HCl + Na2SO4（可用于除去自来水中的余氯） 二、 三氧化硫（硫酸的酸酐） （1）物理性质：无色易挥发的晶体， 熔点 16.8，沸点 44.8， 注意标准状况下不是气体。 （2）化学性质：具有酸性氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。 三、 全球性环境问题酸雨 （1）概念：酸雨是 pH5.6 的

4、降水 （2）成因：大量燃烧含硫的燃料，如煤和石油。 （3）成分：硫酸（为主） 、硝酸及其他有机酸 2 例题解析 例1. 鉴别 CO2和 SO2气体，应将其通入（ ） 。 A品红溶液 B石灰水 C石蕊试液 D BaCl2溶液 CO2和 SO2性质比较 气 体 CO2 SO2 物质类别 酸性氧化物 物 理 性 质 相同 常温下无色气体，比空气重 不同 无味 刺激性气味 无毒 有毒 微溶于水 易溶于水 化 学 性 质 相同： 水溶液使酸碱指示剂变色，如：紫色石蕊试液变红； 能与水反应，生成的酸不稳定； 能与碱性氧化物反应； 能与碱反应，如通入澄清石灰水，先生成沉淀，气体过量时沉淀 逐渐消失。 （要注

5、意通入 CaCl2或 BaCl2溶液中均不能得到沉淀。 ） 一定条件下能被还原 不同 一般不能被氧化 还原性， 能被酸性高锰酸钾溶液、 卤素单质等氧化 无漂白性 具有漂白性 对环境影响 温室效应 酸雨 例2. 下列变化中可以说明 SO2具有漂白性的是（ ） ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 BSO2通入品红溶液红色褪去 CSO2通入溴水溶液中红棕色褪去 DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去 例3. 下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ） AHClO B. H2O2 C.SO2 D.O3 巩固练习 一、选择题 1. 下列气体中在水中溶解度最大的是（ ）。

6、 AH2 BSO2 CCO2 D Cl2 2. 下列物质中，硫元素既能被氧化，又能被还原的是（ ）。 AH2S BNa2SO3 CSO3 D H2SO4 3. 能证明 SO2中含有 CO2的方法是（ ）。 A通入足量澄清石灰水 B通入足量品红溶液 C先通入足量饱和 NaHCO3溶液，再通入石灰水 D先通入足量酸性 KMnO4溶液，再通入石灰水 4. 要除去 SO2中少量的 HCl 气体，可将混合气体通过盛有下列试剂的洗气瓶，这种试剂 是（ ）。 A水 BNaOH 溶液 CNa2SO3溶液 DNaHSO3溶液 5. 在常温常压下，24 mL H2S 和 O2的混合气体点火燃烧，生成 6 mL S

7、O2气体，则原混合 气体中的 H2S 体积可能为（ ）。 A9 mL B12 mL C15 mL D 18 Ml 3 6. 要除去 CO2中少量的 SO2气体， 得到纯净干燥的 CO2， 可将混合气体依次通过 （ ） 。 ANa2CO3溶液，浓硫酸 B饱和 Na2SO3溶液，碱石灰 CNaHSO3溶液，碱石灰 D饱和 NaHCO3溶液，浓硫酸 7. 将 SO2和 X 气体分别通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则 X 气体不可能是（ ） ACO2 BNH3 C. C12 DH2S 8. 高温下有如下反应：2FeSO4 高温 Fe2O3 + SO2 + SO3，若将生成的

8、气体通入 BaCl2溶 液中，得到的沉淀是（ ）。 ABaS BBaSO3 CBaSO4 DBaSO3和 BaSO4 9. 硝酸有强氧化性，一定条件下可以将+4 价 S 氧化为+6 价。 （1）盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 。 （2）将等物质的量的 SO2和 Cl2混合后通入含有品红和 Ba(NO3)2的混合溶液里，发生 的现象是（ ）。 溶液很快褪色 溶液不褪色 有沉淀生成 溶液仍然透明 A.仅和 B.仅和 C.仅和 D.仅和 二、填空题 10. 有 SO2和 H2S 的混合气体共 2.5mol，充分反应后，测得还原产物比氧化产物少 16g，原

9、 混合气体中 SO2和 H2S 的物质的量分别是 或 。 11. 某混合气体可能由 SO2、H2S、CO2、HCl、Cl2、H2中的几种组成。此混合气体通入硫 酸铜溶液时产生黑色沉淀；另取混合气体通入少量澄清石灰水中，无沉淀产生；接着再 通入 Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成。该气体中一定含有 ，不 含 ，可能含有 。 12. 有关硫及其化合物的实验装置如图所示。实验中用到的试剂可在下列试剂中选择： 较浓硫酸， 稀硫酸， 稀硝酸， 新开封的亚硫酸钠粉末， 硫化亚铁， 氢氧化钠溶液， 溴水， 碳酸钠溶液。在实验开始后不久即在 B 瓶中出现固体粉末状物质。试回答： (1)装置 A 分液漏斗中盛放的试剂是： ，圆底烧瓶中盛有的试剂是 ， 其中实验开始时反应的化学方程式是： 。 (2)B 中反应的化学方程式是： 。 (3)装置 E 中盛有的两种试剂发生反应的化学方程式是 。 (4)如果 A、E 两装置气体发生的速率相同，流量也相同，在 D 中首先发生的主要反应 的化学方程式是 。 (5)装置 D 的作用是 ，装置 C 的作用是 。 A B C D