元素周期律综合练习.docx

1、元素周期律综合练习元素周期律综合练习 一、选择题 1中央电视台焦点访谈曾经报道，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两 家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专 家检测，发现是放射性物质铱-192 在作怪。192 77 Ir 中的中子数与质子数之差为（ ） A115 B38 C269 D154 2金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称。 下列有关 48 22Ti和 50 22Ti的说法中不正确的是 ( ) A 48 22Ti和 50 22Ti属于同种元素 B 48 22Ti和 50 22Ti的性质几乎相同 C

2、 48 22Ti的相对原子质量约为 48 D 48 22Ti和 50 22Ti为不同的核素，互为同位素 3国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为 18 列， 碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列，按这个规定，下列说法不正确的是 ( ) A不仅有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 B第 312 列元素全为金属 C第 3 列元素种类最多 D第 16、17 列元素都是非金属元素 4下列各指定微粒的数目比不是 11 的是 ( ) ANa2O2晶体中阴离子和阳离子 BNaHSO4晶体中阳离子和阴离子 C 24 12Mg 2+离子中的质子和中子 D氯化钠中的质子

3、总数和电子总数 5下列说法正确的是 ( ) ALi 是最活泼金属，F 是最活泼非金属 BMg(OH)2碱性比 Ca(OH)2强 C元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 纵行 DX2+的核外电子数目为 18，则 X 在第四周期第A 族 6下列说法正确的是 ( ) A第二周期元素从 C 到 F，非金属性逐渐减弱 B第三周期元素从 Na 到 Cl，原子半径逐渐增大 CHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次逐渐减弱 DLiOH、NaOH、KOH 的碱性依次逐渐减弱 7阴离子 Xn-含中子 N 个，X 的质量数为 A，则 mgX 元素的气态氢化物中含质子的物质的

4、量是( ) A. B molNn NA m )( molNn M A )( C D 8.下列分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ） ACO2 BSiH4 CSF6 DPCl5 9.在短周期元素中，A 元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为 6，A 元素与 B 元素可以形成化合物 BA2，A 的阴离子与 B 的阳离子具有相同电子层结构，则该化合物是 （ ） AMgCl2 BCaCl2 CSiO2 DCS2 10.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2 C. NH3 H2O CO2 D. CaCl2 Na

5、OH H2O 11.若阿伏加德罗常数的数值用 NA表示，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为 0.1NA B1.6gNH2-离子所含质子数为 NA C22.4 LHCl 溶于水，溶液中 H 数为 N A D9g D2O 所含的中子数为 4.5NA 12.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ） A、NaF B、NaCl C、MgI2 D、KBr 13.A、B 为同主族的两元素，A 在 B 的上一周期，若 A 的原子序数为 n，则 B 的原子序数 不可能为（ ） A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20 14. 已知 X+、Y2+、Z-、W

6、2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四 种元素的描述，正确的是 ( ) A.原子半径：XYZW B.原子序数：YXZW C.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XZ B非金属性 XYZ C阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序由强到弱 molnm Nm A )( molnNA nA m )( D气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序由弱到强 17.X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的 最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是 （ ） A元素非金属性由弱到强的顺序

7、为 XYZ BY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C三种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定 D原子半径由大到小的顺序为 ZYX 二、填空题 18、下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出 AQ14 种元素，试回答下列问题： （1）在上表所列出的短周期元素中 性质最不活泼的是 ；原子半径最大的是（除稀有气体元 素） 。(用元素符号或化学式表达，下同) 形成的气态氢化物最稳定的是 ； 最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 。 形成的阴离子还原性最弱的是 ， 阳离子半径最小的是 。 （2）用电子式表示下列物质的形成过程 F 与 D 形成的化合物

8、； A 与 C 形成的 AC2化合物 。 （3）设 P 的原子序数为 Z，则 F 的原子序数为 ，Q 的原子序数 为 。 19、A、B、C、D、E 为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C 两种元素 的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。 A C D B E （1）写出三种元素名称 A 、B 、C 。 （2）比较 C、E 氢化物的沸点：_。 （用分子式表示） （3）比较 B、D、E 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最弱的是（用化学式表示） ；B 和 Na 形成的化合物的水溶液呈 (填“酸性、碱性、中性”)。 E F P A B C D G H I J K L Q 20、已知

9、 A、B、C、D、E 为五种短周期元素构成的离子，A、B、C、D 含有 10 个电子，E 为双核含 18 个电子的离子，回答以下问题： （1）A 与 B 形成的化合物甲中既有离子键又有极性共价键，A 与 C 结合成的化合物乙难溶 于水， 乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液， 则C离子的结构示意图为 _ ， 该反应的离子方程式为_ _。 （2）任何水溶液中都含有 A、D 两种离子，D 离子的电子式为 _。 （3）B 与 E 形成的化合物丙，其中离子数之比为 2：1，A 与 D 结合成化合物丁，丁与丙反 应产生无色无味气体，写出丙的电子式 _ ，该反应的化学方程式为： _ 。 （4）有一种液态氮氢化合

10、物戊，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，该化合 物与 E 的电子数相同，结构分析得到该分子中只含有单键，则戊的电子式为 。 21、X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最 小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。 请推断后回答下列问题： （1）写出：W 的原子结构示意图 ，R 离子的电子式 ， Y 在周期表中的位置 。 （2）X、Y、Z 三种元素形成的化合物属于 化合物（填“离子”或“共价” ） ，其 电子式为 。 （3）Z 在 Y 单质中燃烧的产物中所含的化学键类型为 。 （4）Y、Z、W、R 形成的简单离子半径由大到小顺序为 。 （5）W 单质与 Z 的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。