气体摩尔体积.docx

1、气体摩尔体积气体摩尔体积 知识要点知识要点 1.气体摩尔体积 （1）决定物质体积的因素。微粒数的多少；微粒之间的距离；微粒本身的大小。在 固体和液体中，决定体积大小的主要因素是和。而在气体中，决定体积大小的因素是 和。 （2） 气体摩尔体积的概念。 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 单位： L/mol， 物理量符号：Vm，计算公式：Vm=V/n。在标准状况下（273K、1.01 105Pa） ，1mol 任何气 体的体积都约为 22.4L。 2.阿伏加德罗定律 （1）定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。 （2）推论： 同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同体积时，p1/

2、p2=n1/n2=N1/N2 同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 同温同压同体积时，M1/M2=1/2 （注：V-体积 p-压强 n-物质的量 N-分子个数 M-摩尔质量 -密度） 学法指导学法指导 理想气体状态方程与阿伏伽德罗定律理想气体状态方程与阿伏伽德罗定律 1. 理想气体状态方程 a. 公式：。 式中 T 表示绝对温度， 单位为开 （K） ， 摄氏温度与绝对温度的换算关系为； p 表示大气压，单位为帕（Pa） ；V 表示气体的体积，单位为升（L） ；n 表示理想气体的物 质的量；R 为常数。 （注： 高中阶级不要求掌握理想气体状态方程， 但用它可以更好地理解和应用阿伏加德 罗定律

3、。 ） b. 推导阿伏加德罗定律。 由，可推知：、。当 p、V、T 均相 同时，。 如何计算如何计算混合气体混合气体的的摩尔质量（或相对分子质量）摩尔质量（或相对分子质量） （1）已知标况下密度，求相对分子质量。 相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度，则 M 22.4L/mol nRTpV t273T 1111 RTnVp 2222 RTnVp 1 11 1 RT Vp n 2 22 2 RT Vp n 21 nn （2）已知相对密度，求相对分子质量 若有两种气体 A、B 将)()(BA与的比值称为 A 对 B 的相对密度，记作 DB，即 DB )( )( B

4、A ，由推论三， )( )( )( )( B A BM AM DB M(A)DB M(B) 以气体 B（M 已知）作基准，测出气体 A 对它的相对密度，就可计算出气体 A 的相对分子 质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选 H2或空气。 （3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数） ，求混和气体的平均相对分子质 量。 求 M 的一般公式： 设有 A、B、C诸种气体 M 总 总 )()( )()()()( BnAn BnBMAnAM n m 例题例题解析解析 例 1下列说法正确的是 A32g O2占有的体积约为 22.4L B20、1.01 105Pa，同体积的 O

5、2、CO2含有相同的分子数 C在标准状况下，22.4L 水的质量约为 18g D22g CO2与 11.2L HCl 含有相同的分子数 例 2空气的成分 N2约占总体积的 79，O2约占 21，求空气的平均相对分子质量。 巩固练习巩固练习 一、单项选择题 1下列说法中，正确的是 （ ） A1mol 任何气体的体积都是 22.4 L/mol B1molH2的质量是 1g，它所占的体积是 22.4 L/mol C在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为 22.4 L/mol D在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L 2在标准状况下，与 12 g H2的体积相等的 N

6、2的（ ） A质量为 12g B物质的量为 6mol C体积为 22.4 L/mol D物质的量为 12mol 3在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ） AO2 BCl2 CN2 DCO2 4在相同条件下，22g 下列气体中跟 22g CO2的体积相等的是（ ） AN2O BN2 CSO2 DCO 5在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（ ） A1g H2 B10g O2 C30 g Cl2 D7g NH3 6如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 14 时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 （ ） A14 B12 C11 D21 7在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（

7、 ） A体积均为 22.4L B具有相同的体积 C是双原子分子 D具有相同的原子数目 8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B25，1.01 105Pa，64gSO2中含有的原子数为 3NA C在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NA D标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA 9等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ） A 原子数 B中子数 C体积 D质量 10下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol NH3 标准状况下 22.4L He 4

8、 9mL 水 0.2mol H3PO4 A B C D 11在 0 1.01 105 Pa 下，有关 H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ） A其密度之比等于物质的量之比 B其密度之比等于质量之比 C等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 12 A 气体的摩尔质量是 B 气体的 n 倍， 同温同压下， B 气体的质量是同体积空气的 m 倍， 则 A 的相对分子质量为（ ） A. m/n B. 29m/n C. 29n/m D. 29mn 13在标准状况下6.72L CH4 3.0110 23个 HCl 分子 13.6g

9、 H 2S 0.2mol NH3， 下 列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ） a. 体积 b. 密度 c. 质量 d. 氢原子个数 A. abc B. bcd C. cba D. abcd 14 0.2g H2、 8.8g CO2、 5.6gCO 组成的混合气体， 其密度是相同条件下 O2的密度的 （ ） A. 0.913 倍 B. 1.852 倍 C. 0.873 倍 D. 1.631 倍 151mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有 30%O2转化为 O3，则放电后 混合气体对 H2的相对密度是（ ） A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6

10、放电 二、填空题 16在标准状况下，0.5mol 任何气体的体积都约为_。 17 2mol O3和 3 mol O2的质量(填相等、 不相等或无法判断)_； 分子数之比为_； 含氧原子的数目之比为_；在相同条件下的体积比为_。 180.01mol 某气体的质量为 0.44g，该气体的摩尔质量为_；在标准状况下， 该气体的密度是_。 19阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。由 阿伏加德罗定律可以推导出： （1）同温同压下： a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为 。 b. 两种气体的体积与物质的量关系为 。 c. 两种气体等质量时，体积与式量关系为 。 d. 两种气体密度与式量关系 。 （2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 。 20判断正误： （1）温度为 0，压强为 505kPa 时，CO2的气体摩尔体积为 22.4L/mol （ ） （2）标准状况下，一定量的任何气体体积都约为 22.4L （ ） （3）标准状况下，1molH2O 的体积约为 22.4L （ ） （4）当温度高于 0时，1mol 任何气体体积都大于 22.4L （ ） （5）相同条件下，1molCO 和 1molCO2所含分子数相同，体积也相同 （ ）