开发海水中的卤素资源 2.1以食盐为原料的化工产品(共3课时) 第1课时 海水晒盐.doc

1、 2.12.1 以食盐为原料的化工产品以食盐为原料的化工产品( (共共 3 3 课时课时) ) 第第 1 课时课时 海水晒盐海水晒盐 一教学目标一教学目标 1知识与技能知识与技能 （1）知道海洋是人类可利用的最大资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素 资源的一般方法。 （2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。 （3）知道粗盐中含有的杂质。 （4）理解粗盐提纯的一般方法。 2过程与方法过程与方法 （1）通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制，提高分析问题的能力。 （2）通过初中所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的实验方案。 3情感态度与价值观情感态度与价值观 通过海

2、洋资源的学习，领略海洋资源的丰富及意义。 二二教学重点教学重点和难点和难点 1重点重点 粗盐提纯的一般方法。 2难点难点 通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制。 三教学用品三教学用品 实物投影仪、多媒体电脑。 四四教学流程教学流程 1设计思想设计思想 创设问题情境，激发学习动机，架设探求桥梁，组织问题解决，知能创新应用。 2流程图流程图 （1）海洋中的化学资源 化学元素在海水中 从海水中得到 的存在形态和特点 卤素资源的方法 （2）海水晒盐 分析：晒盐中卤水密度的 控制和所含的主要杂质 （3）粗盐提纯 3流程图说明流程图说明 （1）投影表一，即书本上 27 页【资料库】 ，要求学生看书。

3、引导启发学生回答问题：卤素在海水中的存在形态（离子形态）和特点（浓度小） 。从 而引出从海水中提取卤素资源一般方法。 （2）由上一步的分析学生自然会回答出如何从海水中获取食盐，通过录像或多媒体文件的 播放讲解介绍盐田法（太阳能蒸发法） 。 投影表二，即书本上 26 页【表 2.1】 ，要求学生看书并分析晒盐中卤水密度的控制和所 含的主要杂质。 实际生产中卤水的密度应控制在 1.21g/L1.26 g/L 的范围，并注意分析为什么。 通过数据表格的分析得出：粗盐中主要含有 CaSO4 、MgCl2 、MgSO4 及泥沙等杂质； 表一：海水中主 要元素的含量 投 影 如何从海水 中获取食盐 播 放

4、 盐田法 录像 表二： 海水在浓缩过程中 析出盐的种类和质量表 投 影 讨论： 使用 的方法 讨论：所加入的试 剂、作用 讨论：加入 试剂的顺序 讨论：最后过量 的试剂如何解决 粗盐提纯 的步骤 引言 由资源问 题引出海洋资源 小结 布置作业 海洋中最容易获得 的是哪种物质？ 如何制得纯净的 食盐？ 如果学生的基础较好，再从离子的角度来分析主要含有 Ca2 、Mg2、SO 4 2等杂质离子（有 利于下一步除杂的讨论） 。 （3）依次讨论粗盐提纯的方法去除杂质所对应加入的试剂、用量加入试剂的顺序 最后过量的试剂如何解决。 （4）作业 请同学们到图书馆或上网收集有关海水资源的资料，完成一个有关的专

5、题报告，如海水 淡化、海水的综合利用、海水“淘”金、海水中的核燃料等。于下星期全班交流。 请同学们设计一份名为“粗盐提纯”的实验报告，做好下一节实验课的准备。 五案例五案例示例示例 1 1情景引入情景引入 由当前人类所面临的能源问题、资源问题引入课题。我们生活的地球上海洋多于陆地， 目前人类在陆地上已经面临了能源、资源问题，为了更好地利用海洋资源，所以我们要学习 和了解元素在海洋中的存在形态和特点。 2 2难点突破难点突破 如何引导学生分析书本上 26 页 【表 2.1】 ， 得到生产中卤水的密度应控制在 1.21g/L1.26 g/L 的范围是本节课的难点。 在分析时应从以下两方面入手： （

6、1）析出 NaCl 的最小卤水密度是多少？表中可以轻易 地看出是 1.21g/L，且小于 1.21g/L 时有一定量的 CaSO4析出。 （2）为什么不是卤水密度越 大越好，让 NaCl 尽可能多析出？最大应该控制在多少？为什么？要引导学生从表中看出随 着密度的增大 NaCl 析出量的变化，由于在密度 1.21g/L1.26 g/L 之间 NaCl 已经大部分析 出，当近一步浓缩时 NaCl 的析出量已经不多，而此时其他盐类的析出量在明显增加，这样 会使食盐中杂质含量升高；所以控制在 1.26 g/L 以内。 这样学生也能得到一下结论：粗盐中主要含有 CaSO4 、MgCl2 、MgSO4 及

7、泥沙等杂 质；如果学生的基础较好，再从离子的角度来分析主要含有 Ca2 、Mg2、SO 4 2等杂质离子 （有利于下一步除杂的讨论） 。 3 3重点突出重点突出 对于本节课的重点粗盐提纯的方法，教师应该注意按以下步骤引导学生分析讨论： （1）粗盐提纯的方法：将含有的杂质转化为沉淀过滤出去。 （2） 去除杂质所对应加入的试剂、 用量： 除去 Ca2 应选用 Na 2CO3， Mg 2应选用 NaOH， SO42 应选用 BaCl 2，若有学生回答其他不合理试剂如 K2CO3等，教师则应注意分析除杂时 不应引入新的杂质。从除杂的效果上，为了确保将杂质除净，所加入的试剂应稍过量。 （3）由试剂稍过量

8、引出加入试剂的先后顺序：既然加入的试剂是稍过量的，那过量的 试剂就会引入新的杂质离子，那么如何解决呢？利用所加入的试剂，可以解决一部分问题， 由此得到加入 Na2CO3必须在 BaCl2之后，这样可以除去过量的 Ba2 ；那么如何解决由于加 入 Na2CO3、NaOH 所引入的过量的 CO32 和 OH呢？ （4）最后过量的试剂如何解决：发现 CO32 和 OH都可以用盐酸除去，那么如何控制 所加入的盐酸的量？利用 pH 值来控制调节所加入的盐酸的量。 （5）加盐酸之前还应注意过滤除去沉淀。 六六教学教学反思反思 本节课亮点有两处： （1）如何由数据表格分析出实际生产中卤水的密度控制范围，并得

9、到粗盐中主要含有的杂 质。 教师可以先分析为什么不低于 1.21 g/L，然后分析在海水密度变大的过程中 NaCl 析出 量的变化以及其他盐类析出量的变化，再分析为什么不控制到 1.31 g/L 或更大，最后由数据 表格得出粗盐中的主要杂质。 （2）讨论得出粗盐提纯的步骤 教学过程中应该依次讨论： 粗盐提纯的方法 去除杂质所对应加入的试剂、 用量 由试剂稍过量引出加入试剂的先后顺序 最后过量的试剂如何解决 加盐酸 之前还应注意过滤除去沉淀。从而得出粗盐提纯的步骤。这是本节课的重点，教师应仔细分 析，耐心引导，要根据学生的思路逐步引导，并不断纠正，最终让学生融会贯通。 由于不同层次的学生， 观察能力与分析能力的差异， 在实施以上两点时学生的表现可能 会有不同，请教师灵活把握，耐心引导。 进才中学 李之春