2023年中考化学专题训练-化学方程式.docx

1、2023中考化学专题训练-化学方程式1某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g20202020烧杯中剩余物质的质量/g38.2m75.695.6(1)第_次加入稀盐酸，充分反应后，烧杯中盐酸有剩余。(2)表中m的值为_。(3)补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）2实验室用氯酸钾与二氧化锰混合来制取氧气。现将氯酸钾与二氧化锰的混合物15 g装入大试管中，加热至不再有气体生成，得到如图图像，请

2、根据图像计算氯酸钾的质量。3实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图1所示，请回答下列问题：（1）t0t1和t4t5时段固体质量都不变，为什么_？（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少_？（写出计算过程）（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0t5时段变化示意图_4鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：（1

3、）产生CO2的质量为g。（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。5“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化学式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _；(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_(计算结果精确到0.1%)；(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为

4、_。6国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（）中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：，完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。（1）反应中生成O2的质量是多少克？（2）计算样品中的x值（写出详细的计算过程）。7过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。若用150 g某过氧化钙工业

5、样品可制得氧气32 g，请计算150 g该过氧化钙样品中CaO2的质量是多少?8工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：(1)该矿石中氧化铁的质量。(2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。(计算结果精确到0.1)9已知一定质量的纯净物A跟16g氧气进行充分的燃烧,恰好完全反应后，生成11g二氧化碳和9g水，请回答以下问题：（1）参加反应的物质A的质量是_；（2）组成物质A的元素,一定有_（填元素符号）（3）物质A中各元素的质量比是多少？_（写计算过程）10某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）

6、。(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是_。11实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小明为了测定该盐酸的溶质质量分数，取5g 8%的氢氧化钠溶液，先滴加2滴酚酞溶液，再加该盐酸，边滴边振荡，至溶液恰好变成无色为止，共消耗了5g该盐酸。请计算该盐酸的溶质质量分数。12碳酸钠(Na2CO3)溶液能用于“捕捉”二氧化碳。现有5.3 t碳酸钠可以“捕捉”二氧化碳的质量是_？(反应原理：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3)13为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品l0.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反

7、应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。(1)生成CO2的质量_。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。_14实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小明为了测定该盐酸的溶质质量分数，取5g 8%的氢氧化钠溶液，先滴加2滴酚酞溶液，再加该盐酸，边滴边振荡，至溶液恰好变成无色为止，共消耗了5g该盐酸。请计算该盐酸的溶质质量分数。15某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是_。16硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈

8、现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算：（1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为；（2）若x=2，则氧元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。17.加热干燥KClO3和MnO2的混合物m g制取氧气，待反应完毕后，剩余固体物质为ng，求其中含KCl的质量。18.质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。(1)蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是 (填元素符号)，判断的依据是 。(2)某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1g，将此铜丝加热并冷却后再次称量，其质量为m2g，则m1 m2(填“”“”或“=”)，产生这一结果的原因是 。(3)在密闭容器中放人X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表。关于此反应的认识中正确的是 (填字母序号)。物质XYZW反应前的质量g211616一段时间后的质量g17m611A.m=1B.该反应为分解反应C.Y与Z的化学计量数之比是3：2D.若该反应充分进行，反应后W仍有剩余5