天津市第一 2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.pdf

1、 天津一中 2022-2023-1 高二年级化学学科期中质量调查试卷 第 1 页 共 4 页 天津一中天津一中 2022-2023-1 高二高二年级年级化学化学学科期中学科期中质量调查试卷质量调查试卷 本试卷分为第本试卷分为第 I 卷（选择题）、第卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时分，考试用时 60 分钟。分钟。第第 I 卷卷 1 至至 2 页，第页，第 II 卷卷 3 至至 4 页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利祝各位考生考试顺利!相对原子质

2、量：Fe:56 Cu：64 Ag：108 第第 I 卷（选择题）卷（选择题）一、选择题（每题只有 1 个选项符合题意）1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（）A B C D 锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 水力发电 2.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A可先用纯碱溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4 B工业上常用 Na2S 做沉淀剂除去废水中 Cu2+C明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D实验中常将 FeCl3晶体溶于较浓盐酸中配制 FeCl3溶液 3.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+B含有

3、大量 Na2CO3的溶液：NH4+、Na+、Al3+、SO42-C+-1-2c(H)=10c(OH)的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO-3 D水电离产生的c(H+)=110-14mol/L 的溶液中：CH3COO-、Na+、Cl-、Cu2+4.下列事实能证明草酸是弱电解质的方法有几个：（）草酸能使酸性 KMnO4溶液褪色 常温下，0.1mol/L 的 H2C2O4溶液的 pH=2 相同条件下，浓度均为 1mol/L 的 H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 常温下，pH=4 的 H2C2O4溶液稀释 100 倍，pH 约为 5 H2C2O4溶液中存在 H2C2O4分子，且溶液呈

4、酸性 A2 个 B3 个 C4 个 D5 个 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A常温下，将 1mL 110-6mol/L 盐酸稀释至 1000mL，所得溶液的 pH 约为 9 B等 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的 NaOH，消耗醋酸的体积多 CNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D.物质的量浓度相等的NH4HSO4(NH4)2SO4 NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：6.下列说法正确的是()A碱式滴定管注入 Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 B用 NaOH 标准液测定盐酸浓度 C蒸干 AlCl3饱和溶液制

5、备 AlCl3晶体 D记录滴定终点读数为 12.20 ml 7.利用微生物电池可处理有机废水和废气(如 NO)，下列说法正确的是()A.电路中电流的方向是从 M 极流向 N 极 天津一中 2022-2023-1 高二年级化学学科期中质量调查试卷 第 2 页 共 4 页 B.H+透过阳离子交换膜由右向左移动 C.正极反应为：2NO+4H+4e-=N2+2H2O D.有机废水在微生物作用下发生了还原反应 8.已知 H2CO3的电离平衡常数：Ka14.5107和Ka24.71011，HClO 的电离平衡常数：Ka4108。在反应 Cl2+H2O HCl+HClO 达到平衡后，要使 HClO 的浓度增

6、大可加入（）ANaOH BHCl CNaHCO3 DH2O 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是()实验操作和现象 结 论 A 向等体积等浓度的盐酸中分别加入 ZnS 和 CuS，ZnS 溶解而 CuS 不溶解 Ksp(CuS)Ksp(ZnS)B 向 1mL2molL-1NaOH 溶中加入 2 滴0.11molL-1MgCl2溶液，再滴加 2 滴0.1molL-1FeCl3溶液，观察到先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，KspMg(OH)2KspFe(OH)3 C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 常温下，测得

7、0.1 molL1 NaA 溶液的 pH 小于0.1 molL1 Na2B 溶液的 pH 酸性：HAH2B 10.pH 均为 4 的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图，下列说法正确的是()A.Y 曲线代表稀硫酸 B.a 点和 b 点溶液中 n(H+)：bcX(OH)+D.在 X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)天津一中 2022-2023-1 高二年级化学学科期中质量调查试卷 第 3 页 共 4 页 第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）二、填空 14.自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平

8、衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。（1）查阅资料获得 25 时部分弱酸Ka的数据：Ka(CH3COOH)=1.810-5、Ka(HSCN)=0.13、Ka(HF)=4.010-4。已知 KSCN 溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因_；常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_（填序号）。A-c OH B+-c Hc（F）Cc(F-)D+c Hc HF 25时，将浓度相等的 HF 与 NaF 溶液等体积混合，溶液呈 性，结合有关数据解释原因：_；同浓度的 NaF 溶液和 CH3COOK 溶液相比，后者溶液中 c(K+)-c(CH3COO-)_前者溶液中

9、c(Na+)-c(F-)（填“”）。已加 CH3COONH4溶液为中性，又知 CH3COOH 溶液加到 Na2CO3溶液中有无色无味气体放出，现有 25时等浓度的 5 种溶液：ANH4Cl BCH3COONH4 CNH4SCN DNH4HCO3 ENH4HSO4 回答下列问题：a试推断 NH4HCO3溶液的 pH_7（填“”、“”或“=”）；b将 5 种溶液按 NH4+浓度由大到小的顺序排列是：_（填序号）。（2）已知常温下，相同物质的量浓度的 NaClO 溶液和 Na2CO3溶液相比，NaClO 溶液的 pH 较小。现将 NaClO 溶液和 Na2CO3溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是

10、_(填序号)Ac(ClO-)c(CO32-)c(H+)Bc(Na+)=3c(HClO)+c(ClO-)Cc(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(HClO)Dc(HClO)+c(ClO-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)(3)25 时，H2SO3HSO3-H的电离常数Ka11102、Ka26108,则该温度下 NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_，若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中23-3ccH SOHSO将_(填“增大”“减小”或“不变”)。15.某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)甲池装置为_(填“原电池”或“电解池”)。(2)

11、甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差 14g，导线中通过_mol 电子。(3)实验过程中，甲池左侧烧杯中 NO3-的浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入_。(填化学式)(5)若把乙池改为精炼铜装置(粗铜含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)，电解质溶液为 CuSO4溶液，则下列说法正确的是_。A电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应 CCuSO4溶液的浓度保持不变 D杂质都将以单质的形式沉淀到池底 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解

12、池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过 30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。天津一中 2022-2023-1 高二年级化学学科期中质量调查试卷 第 4 页 共 4 页(6)电解池 A 中发生的电解化学方程式是 (7)图中 Y 是_(填化学式)，若电解产生 11.2L(标准状况)该物质，则至少转移电子_mol；(8)分析图可知：氢氧化钠的质量分数为 a、b、c，由大到小的顺序为_。16.中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。.某学生用 0.2000molL-1的标准液盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，其操作如下：检查滴定

13、管是否漏水，用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入标准液盐酸至“0”刻度线以上；固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下滴定管液面所在刻度；量取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。另取锥形瓶，再重复滴定操作 2-3 次，记录数据 请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_。(2)滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。.某实验小组为了分析补血剂 FeSO47H2O 中铁元素的质量分数，用 KMnO

14、4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。(1)滴定前是否需要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，滴定至终点时的现象是_。(2)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_(填字母)。(3)该实验小组称取 12.0 g 补血剂在容量瓶中配成 200 mL 溶液，量取 25.00 mL 试样溶液，用 0.100 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_(结果精确到 0.1%)。(4)下列操作能使结果偏大的是()A滴定管未润洗即装入标准溶液 B滴定过程中开始仰视，后来俯视读数 C滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失(5)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是_。