酸碱中和滴定(标准课件).ppt

1、专题专题3 溶液中的离子反应溶液中的离子反应第二单元第二单元 溶液的酸碱性溶液的酸碱性第二课时第二课时 酸酸 碱碱 中中 和和 滴滴 定定人体几种体液和代谢产物的正常pH:2原理：原理：酸碱中和反应酸碱中和反应 【一、酸碱中和滴定】【一、酸碱中和滴定】P741定义：定义：利用利用已知已知物质的量浓度的酸或碱物质的量浓度的酸或碱(标准溶液标准溶液)来滴定来滴定未知未知物质的物质的量浓度的碱或酸量浓度的碱或酸(待测溶液或未知溶液待测溶液或未知溶液)，通过测定反应完全时消耗已通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积的方法叫做酸碱中和滴定。知浓度的酸（或碱）的体积的方法叫做酸碱中和滴定。n(H

2、+)=n(OH-)H+OH-=H2O在滴在滴定终定终点点(即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应)时：时：C(H+)V(酸酸)=C(OH-)V(碱碱)用用 0.1mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL未知浓度未知浓度的的NaOH溶液，滴定完成时，用去溶液，滴定完成时，用去HCl溶液溶液12.50mL。通过中和。通过中和滴定测得滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？解：解：这这是是一元酸和一元碱的中和滴定，据：一元酸和一元碱的中和滴定，据：CAVAVB=CBC(HCl)VHCl(aq)VNaOH(aq)=C(NaOH)=0.100 mol/L0.01250 L0.0250

3、0 L=0.0500mol/L答：答：测测得得NaOH的物的物质质的量的量浓浓度度为为0.0500mol/L。例题例题1：从例题中，我们可以知道中和滴定必须解决的关键问题是从例题中，我们可以知道中和滴定必须解决的关键问题是什么？什么？准确量取酸碱溶液的体积准确量取酸碱溶液的体积酸式酸式(碱式碱式)滴定管、移液管。滴定管、移液管。-读数精确到读数精确到0.01mL0.01mL3 3、中和滴定的关键、中和滴定的关键 准确准确判断滴定终点准确准确判断滴定终点-在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管锥形瓶锥形瓶烧

4、杯烧杯铁架台滴定管夹中和滴定所需的仪器中和滴定所需的仪器 【二、滴定实验仪器的构造及使用二、滴定实验仪器的构造及使用】1、酸碱滴定管的结构、酸碱滴定管的结构1、酸碱滴定管的结构、酸碱滴定管的结构玻璃活塞玻璃活塞.盛装酸性、中性溶液盛装酸性、中性溶液或或氧化性溶液氧化性溶液(KMnO(KMnO4 4).).碱式滴定管：碱式滴定管：橡胶管橡胶管(内内有有玻璃小球控制流速玻璃小球控制流速),),带尖带尖嘴玻璃管嘴玻璃管盛装碱性溶液盛装碱性溶液.滴定滴定管的特点管的特点酸式滴定管：酸式滴定管：v量筒量筒：读数估读读数估读到到 _，无，无“0”刻度刻度v滴定管滴定管标有温度、规格，标有温度、规格，“0”

5、刻度在上方，读数估读到刻度在上方，读数估读到_.常用规格：常用规格：25mL、50mL0.1mL0.01mL上下部各有一段无刻度上下部各有一段无刻度24.00ml练习：练习：读出以下液体体积的读数读出以下液体体积的读数7 78 8 滴定管滴定管8 87 7量量 筒筒7.45ml7.5ml2、滴定管的使用滴定管的使用 P74u1、检漏检漏u2、洗涤洗涤：先水洗先水洗，再再用待装液用待装液润洗润洗2-3次次u3、装液、排气泡、调液面、记刻度装液、排气泡、调液面、记刻度：装入液体装入液体至至“0”刻度以上刻度以上2-3厘米处厘米处 排净气泡（排净气泡（酸式：快速放液，碱式：橡皮管向上翘起酸式：快速放

6、液，碱式：橡皮管向上翘起）调整液面调整液面到到“0”或或“0”以下，以下，记下刻度记下刻度，注意平视，注意平视,不能仰视不能仰视或俯视或俯视u4、滴液滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化。眼睛注视着锥形瓶颜色的变化。例、例、(99上海上海)下列叙述仪器下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（）A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻皮尺的右边在托盘天平刻皮尺的右边B练练1 1：量取：量取25.00mL2

7、5.00mL，KMnOKMnO4 4溶液可选用仪器（溶液可选用仪器（）A A、50mL50mL量筒量筒 B B、100mL100mL量筒量筒 C C、50mL50mL酸式滴定管酸式滴定管 D D、50mL50mL碱式滴定管碱式滴定管C 课课 堂堂 练练 习习 精确到精确到0.01强氧化性强氧化性练练2 2、50ml50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0020.00处，处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A A、等于、等于30 30 B B、等于、等于2020C C、大于、大于30 D30 D、小于、小于30 30 C练练3

8、 3、下列所述仪器、下列所述仪器“0”0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（）A A在量筒的上端在量筒的上端 B B在滴定管上端在滴定管上端C C容量瓶上端容量瓶上端 D D在托盘天平刻度尺的右边在托盘天平刻度尺的右边B用用0.1000mol0.1000molL L-1-1的的盐酸盐酸标准溶液标准溶液滴定滴定未知浓度的未知浓度的NaOHNaOH溶液溶液.NaOH +HCl =NaCl +H2O1 1、滴定前的准备、滴定前的准备【三、酸碱中和滴定的三、酸碱中和滴定的步骤步骤】P75 活动与探究活动与探究：C(HCl)VHCl(aq)VNaOH(aq)=C(NaOH)1、检漏检漏2、洗涤洗涤：滴

9、定管：滴定管先水洗先水洗，再再用待装液用待装液润洗润洗2-3次；次；锥形瓶用蒸馏水洗净锥形瓶用蒸馏水洗净3、装液、排气泡、调液面、记刻度：、装液、排气泡、调液面、记刻度：先先装入液体装入液体至至“0”刻度以上刻度以上2-3厘米处，厘米处，排净气泡排净气泡后后调整液面调整液面到到“0”或或“0”以下，以下，记下刻度记下刻度，注意平视，注意平视不能仰视或俯视不能仰视或俯视.取取25mL25mLNaOHNaOH待测液，放入锥形瓶，加酚酞待测液，放入锥形瓶，加酚酞2 23 3滴滴.锥形瓶锥形瓶底垫一张白纸，便于观察。底垫一张白纸，便于观察。.左手控制酸式滴定管活塞（左手控制酸式滴定管活塞（滴液先快后慢

10、滴液先快后慢），），右右手摇动锥形瓶（使溶液混合均匀），手摇动锥形瓶（使溶液混合均匀），眼睛眼睛注视锥形注视锥形瓶中溶液颜色变化。瓶中溶液颜色变化。.确定滴定确定滴定终点：终点：当当滴入最后一滴入最后一滴时滴时颜颜色刚好发生色刚好发生变变化且半分钟内颜色不化且半分钟内颜色不再变化。再变化。2 2、滴定过程、滴定过程.读数读数视线与凹液面的最低点持平视线与凹液面的最低点持平；读数至读数至0.010.01mLmL。.重复操作重复操作2 23 3次次.数据处理数据处理.三、酸碱中和滴定的操作步骤三、酸碱中和滴定的操作步骤c待待=c标标 V待待实验实验酸碱酸碱中和滴定中和滴定pH突跃突跃曲线的绘制曲线

11、的绘制 P75 用用 0.1000mol/L的的NaOH溶液滴定溶液滴定20ml0.1000mol/L HCl溶液，测定酸碱滴定曲线。溶液，测定酸碱滴定曲线。P75-76(a)(a)滴定前滴定前，滴加NaOH为0.00 ml时：锥形瓶里只有20 ml0.1000mol/L的HCl溶液：知识支持：知识支持：pHpHlglg c(Hc(H+)室温下，在溶液中室温下，在溶液中c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)=1.0)=1.01010-14-14通过计算通过计算了解了解不同滴定过程中的不同滴定过程中的pHpH。pH=-lg(0.1000)=1C(H+)=0.1000mol/L c(H+)0.10

12、00（20.0019.96）20.00+19.96 1.010-4 mol/L（b b）加入）加入NaOHNaOH体积为体积为19.96ml19.96ml时（滴定时，时（滴定时，1 1滴体积滴体积0.04ml0.04ml）：）：pH=-lg(1.010-4)=4用用 0.1000mol/L的的NaOH溶液滴定溶液滴定20ml0.1000mol/L HCl(c)(c)当酸和碱刚好反应完全时当酸和碱刚好反应完全时 (即滴加即滴加NaOHNaOH体积刚好为体积刚好为20.00ml20.00ml时时)：pH=7用用 0.1000mol/L的的NaOH溶液滴定溶液滴定20ml0.1000mol/L HC

13、lc(OH-)0.1000（20.04-20.00）20.00+20.04 1.010-4 mol/Lp0H=-lg(1.010-4)=4则则PH=14-4=10用用 0.1000mol/L的的NaOH溶液滴定溶液滴定20ml0.1000mol/L HCl(d)(d)当继续滴加，当继续滴加，NaOHNaOH过量过量假设刚好多滴加一滴假设刚好多滴加一滴NaOH（即（即HCl过量过量0.04ml）指示剂的变色点不是指示剂的变色点不是PH=7所引起的误差是很小的。所引起的误差是很小的。滴加滴加NaOH：0.0019.96ml,pH差值差值=4-1=3滴加体积：滴加体积：19.9620.04ml,pH

14、=10-4=6，发生滴定突越发生滴定突越。计算出不同滴定点时溶液的计算出不同滴定点时溶液的pH值，部分结果列于表值，部分结果列于表V（NaOH）pH01.0019.002.2819.803.3019.98 4.30 20.007.00 20.02 9.7020.2010.70突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pH用用 0.1000mol/L的的NaOH溶液滴定溶液滴定20ml0.1000mol/L HCl常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围甲基橙甲基橙酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 中间色中间色 碱色碱色红色红色 橙

15、色橙色 8.2 10.0 浅红色浅红色无色无色红色红色黄色黄色指示剂选择指示剂选择 A、指示剂的变色范围与、指示剂的变色范围与PH的突变范围（的突变范围（4.3-9.7）一致）一致 B、颜色变化明显、灵敏。、颜色变化明显、灵敏。酚酞酚酞、甲基橙（甲基橙（石蕊试液变色不灵敏、范围太大石蕊试液变色不灵敏、范围太大5-8）指示剂用量指示剂用量 23滴滴滴定终点确定滴定终点确定【四四、中和滴定终点确定、中和滴定终点确定】滴入滴入最后一滴最后一滴标准液，溶液变色且标准液，溶液变色且30秒内不褪色秒内不褪色C待待=C标标.V标标 V待待C标、标、V待待已知，已知，所所以误差是由以误差是由V标标引起引起，V

16、标标偏大则偏大则C待待偏大，偏大，V标标偏小则偏小则C待待偏小。偏小。误差分析的依据：误差分析的依据：【五、中和滴定五、中和滴定误差分析误差分析】滴定前滴定前实验准备过程中产生的误差：实验准备过程中产生的误差：错误操作错误操作引起待测液氢氧化钠浓引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况度值的变化情况滴定管未滴定管未用待装液用待装液润洗：润洗：装待测液装待测液 装标准液装标准液锥形瓶用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗偏小偏小偏大偏大偏大偏大C待待=C标标.V标标 V待待 错误操作错误操作引起待测液氢氧化钠浓引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况度值的变化情况滴定管中滴定管中有气泡，有气泡，尖嘴未充尖嘴未充满，

17、滴定满，滴定后消失：后消失：装待测液装待测液 装标准液装标准液偏小偏小偏大偏大 C待待=C标标.V标标 V待待误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：C待待=C标标.V标标 V待待 错误操作错误操作引起待测液氢氧化钠浓引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况度值的变化情况滴定管调滴定管调“0”后，后，未将尖嘴未将尖嘴部挂着的部挂着的余液除去：余液除去：装待测液装待测液 装标准液装标准液 偏高偏高 偏低偏低误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：C待待=C标标.V标标 V待待 错误操作错误操作引起待测液氢氧化钠浓引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况度值的变化情况

18、滴定时漏液滴定时漏液滴定时锥形瓶中液体溅滴定时锥形瓶中液体溅出出滴定结束后，尖嘴挂着滴定结束后，尖嘴挂着余液余液 滴定过程中产生的误差：滴定过程中产生的误差：偏高偏高偏低偏低偏高偏高读数不准引起的误差：读数不准引起的误差：滴定时滴定时读数不读数不准引起的误差准引起的误差 所消耗标准液的体积所消耗标准液的体积 滴定开始读数滴定开始读数 滴定结束读数滴定结束读数取液时取液时读数不读数不准引起的误差准引起的误差 所取待测液的体积所取待测液的体积 取液前读数取液前读数 取液后读数取液后读数读数引起的误差：读数引起的误差：C待待=C标标.V标标 V待待偏高偏高1滴定时滴定时起始读数正确，达到终点后起始读

19、数正确，达到终点后仰视仰视刻度线刻度线引起待测液氢氧化引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情钠浓度值的变化情况况(滴定时滴定时)C待待=C标标.V标标 V待待2滴定时滴定时起始读数正确，达到终点后起始读数正确，达到终点后俯视俯视刻度线刻度线引起待测液氢氧化引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情钠浓度值的变化情况况偏低偏低3.滴定滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线先偏大先偏大后偏小后偏小V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，读数偏小，读数偏小C待待=C标标.V标标 V待待引起待测液氢氧化引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情钠浓度值的变化情况况偏低偏低先仰后俯先仰后俯0实际读数

20、实际读数正确读数正确读数V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，读数偏大，读数偏大C待待=C标标.V标标 V待待引起待测液氢氧化引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情钠浓度值的变化情况况4.滴定滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线先偏小先偏小后偏大后偏大偏高偏高先俯后仰先俯后仰0实际读数实际读数正确读数正确读数归纳总结：归纳总结：滴定时滴定时读读数不准引数不准引起的误差起的误差 所消耗标准液的体积所消耗标准液的体积引起待测引起待测液氢氧化液氢氧化钠浓度值钠浓度值的变化情的变化情况况 滴定开始读数滴定开始读数 滴定结束读数滴定结束读数 平视平视 仰视仰视 平视平视 俯视

21、俯视 仰视仰视 俯视俯视 俯视俯视 仰视仰视偏高偏高偏低偏低偏低偏低 偏高偏高取液时取液时读数不读数不准引起准引起的误差的误差 所取待测液的体积所取待测液的体积引起待测引起待测液氢氧化液氢氧化钠浓度值钠浓度值的变化情的变化情况况 滴定开始读数滴定开始读数 滴定结束读数滴定结束读数 仰视仰视 平视平视 平视平视 俯视俯视 仰视仰视 俯视俯视 平视平视 仰视仰视 偏低偏低 偏低偏低 偏高偏高 偏低偏低小结：小结：掌握误差分析的依据；掌握误差分析的依据；学会用有序的思维方式去分析问题和学会用有序的思维方式去分析问题和解决问题；解决问题；落实各种错误操作最终对待测液浓度落实各种错误操作最终对待测液浓度

22、的影响。的影响。练习：练习：用已知准确浓度的稀盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧用已知准确浓度的稀盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：化钠溶液时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：1 1、滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟 2 2、滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液 3 3、滴定管未用待测液润洗就直接量取待测液滴定管未用待测液润洗就直接量取待测液 4 4、待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内 5 5、滴至恰好变红，但半分钟内又褪色、滴至恰好变红，但半分钟内又褪色偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小四、酸碱中和滴定的误差分析四、酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定酸碱中和滴定滴定原理滴定原理主要仪器主要仪器误差分析误差分析操作步骤操作步骤知知CA，量，量VB，读，读VA，求，求CB酸式滴定管、碱式滴定酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸锥形瓶、铁架台、白纸1准备准备2、注入标准、注入标准液液3量取一定体积的量取一定体积的待测液待测液4滴定滴定AABBC VCV通过通过VA判断误差判断误差