高二化学选修4课件(第二章第一节).ppt

1、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第一节第一节 化学反应速率化学反应速率 一、化学反应速率一、化学反应速率 用用单位时间单位时间内内反应物或生成物浓度反应物或生成物浓度的变的变化来表示。化来表示。符号：符号：v 单位：单位：moL/(L min)或或moL/(L s)等等 表达式表达式:tcv1 1、化学反应速率、化学反应速率 反应速率反应速率比比=化学计量数化学计量数比比=浓度变化量浓度变化量比比指明反应速率所属物质指明反应速率所属物质同一反应，如用不同物质表示，数值可能不同一反应，如用不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义相同。同，但表示的意义相同。2 2、注意问

2、题、注意问题 化学反应速率为平均速率且速率取化学反应速率为平均速率且速率取正值正值化学反应速率比较：化学反应速率比较：统一物质统一单位统一物质统一单位化学反应速率的概念及计算A.v(N2)0.25 mol/(Lmin)B.v(H2)0.75 mol/(Lmin)C.v(NH3)1 mol/(Lmin)D.v(N2)0.5 mol/(Lmin)练习练习1：在：在25时，向时，向100mL含含HCl 14.6g的盐酸中，放入的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s时时收集到氢气收集到氢气1.12L(标况标况)，之后反应又进行了，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，

3、则：，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前前2s内用内用FeCl2表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ；(2)后后4s内用内用HCl表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为 ；(3)前前2s与后与后4s比较，反应速率比较，反应速率 较较快，其原因可能快，其原因可能 。0.25mol/(Ls)0.25mol/(Ls)前前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓度比后4s时段大时段大练习：练习：1、在、在2L的密闭容器中，发生下列的密闭容器中，发生下列反应：反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初。若最初加入的加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均

4、的平均反反应应速率为速率为0.12mol/Ls，则，则10s时，容器中时，容器中B的物质的量为的物质的量为 。2、一定温度下，向一容积为、一定温度下，向一容积为2L的真空的真空容器中加入容器中加入1mol氮气，氮气，3mol氢气，氢气，3min后后测得容器内的压强是起始时压强的测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为为 。3.2mol0.1mol/(Lmin)化学反应速率的比较A.v(A)0.5 mol/(Lmin)B.v(B)0.6 mol/(Lmin)C.v(C)0.35 mol/(Lmin)D.v(D)0.4

5、mol/(Lmin)练习练习1：反应：反应 A+3B=2C+2D 在四种不在四种不同条件下的反应速率为：同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/（Ls）(2)v(B)=0.6mol/（Ls）(3)v(C)=0.4mol/（Ls）(4)v(D)=0.45mol/（Ls）则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)2.反应反应 A3B2C2D 在在 4 种不同情况下的反种不同情况下的反应速率应速率分别为分别为v(A)0.15 mol/(Ls)；v(B)0.6 mol/(Ls)；v(C)0.4 mol/(Ls)；v(D)0.45 mol/(Ls)。该反应进

6、行的快慢顺序为该反应进行的快慢顺序为_(填序号填序号)。化学反应速率的应用化学反应速率的应用【例【例 3】在容积为在容积为 3 L 的密闭容器中的密闭容器中，放入气态物质放入气态物质 X 和和Y，在一定条件下发生反应：，在一定条件下发生反应：2XY示是该反应中示是该反应中 X 的物质的量随时间变化的物质的量随时间变化的曲线。的曲线。(1)分别求出分别求出 2 min 内和内和 4 min 内各物内各物质的平均反应速率。质的平均反应速率。(2)从从(1)中数据可以得出什么结论？中数据可以得出什么结论？2Z。如图。如图 211 所所图图 2111.某温度时，在某温度时，在 2 L 容器中容器中 X

7、、Y、Z 三种物质的物质的量三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图随时间的变化曲线如图 212 所示。由图中数据分析，该反所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为应的化学方程式为_；反应开始；反应开始 2 min，Z 的平均反应速率为的平均反应速率为_。图 2122.根据下图填空:(1)反应物是反应物是_;生成物是生成物是_。(2)2min内内A、B、C三者的反应速率是多少？三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是_ _、二、化学反应速率模型二、化学反应速率模型 1 1、有效碰撞、有效碰撞 并不是每次碰撞都能发生化学反应，并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气

8、体的碰撞能发生化学只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应反应 有效碰撞有效碰撞活化分子、正确取向活化分子、正确取向（1）碰撞过轻）碰撞过轻 （2）碰撞取向不好）碰撞取向不好（3）活化分子的有效碰撞）活化分子的有效碰撞 HI分子的几种可能的碰撞模式分子的几种可能的碰撞模式 分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应n活活=n总总活活%活化分子活化分子有效碰撞理论有效碰撞理论反应速率与活化分子的百分率（活反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比）成正比二、化学反应速率模型二、化学反应速率模型2 2、活化分子、活化分子具有

9、具有较高能量较高能量，能够，能够发生有效碰撞发生有效碰撞的分子的分子发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子，活化分子，但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞。有效碰撞。二、化学反应速率模型二、化学反应速率模型3 3、活化能、活化能E E1 1是反应的活化能是反应的活化能E E2 2是活化分子变成生是活化分子变成生成物分子放出的能量成物分子放出的能量E E2 2-E-E1 1是是 反应热反应热普通分子普通分子活化能活化能活化分子活化分子合理取向合理取向有效碰撞有效碰撞新物质新物质能量能量1.(2011 年广东佛山检测年广东佛山检测)升高温度时，化学反应速率升高温度时，化学反应速率加快，加快，主要原因是主要原因是()。BA.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多撞次数增多C.该化学反应的过程是吸热的该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的该化学反应的过程是放热的