专题二第二单元钠、镁及其化合物课件(苏教版必修1).ppt

1、2NaCl 2NaCl2z x xk一、钠的物理性质一、钠的物理性质 二、钠的化学性质二、钠的化学性质密度比煤油大、比水轻，密度比煤油大、比水轻，0.97g/cm3 银白色金属，质软银白色金属，质软1、可与氧气发生反应、可与氧气发生反应 4NaO22Na2O（白色）（白色）2NaO2 Na2O2（淡黄色（淡黄色）过氧化钠过氧化钠 熔点低，熔点低，97.8 z x xk 2、可与水发生反应、可与水发生反应 2Na2H2O2NaOHH2 三、钠的用途三、钠的用途1、做还原剂、做还原剂 TiCl44Na Ti4NaCl四氯化钛四氯化钛 钛钛 4、做化工原料、做化工原料 3、制造合金。、制造合金。钠钾

2、合金钠钾合金：用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。：用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。2、做电光源。、做电光源。高压钠灯的黄光透雾力强。高压钠灯的黄光透雾力强。钛制外壳的钛制外壳的U盘盘四、氧化钠四、氧化钠 1、与水反应、与水反应 Na2OH2O2NaOH2、与酸反应、与酸反应 Na2O2HCl2NaClH2O 碱性氧化物碱性氧化物练习：练习：1、金属钠应保存在（、金属钠应保存在（）A.空气中空气中 B.水中水中 C.煤油中煤油中 D.密闭容器中密闭容器中 2、钠应用于电光源是因为（、钠应用于电光源是因为（）A.钠很软钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C

3、.是一种强还原剂是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰那燃烧发出黄色火焰3、钠与水反应时产生的现象是（、钠与水反应时产生的现象是（）钠浮在水面上；钠浮在水面上；钠沉在水底；钠沉在水底；钠熔化成小球；钠熔化成小球；钠迅速游动逐渐减小，最后消失；钠迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。滴入酚酞后溶液显红色。A.B.C.D.4、将、将2.3g钠放入钠放入100g水中，所得溶液的质量分水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（数是（不考虑水的挥发）（）z x xkA.等于等于2.3 B.等于等于4 C.大于大于2.3，小于，小于4 D.不能确定不能确定5、

4、将、将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（放出氢气最多的是（）A.锌锌 B.铁铁 C.铝铝 D.钠钠6、关于、关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）A.它们相差它们相差1个电子层个电子层 B.它们的化学性质相似它们的化学性质相似C.钠原子的半径比钠离子大钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同它们核内的质子数相同 7、一块表面已被氧化的钠，质量为、一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其，将其放入放入100mL水中，可收集到标准状况下水中，可收集到标准状况下2.24L气体，气体，则钠元素的

5、质量分数为？则钠元素的质量分数为？化学式：化学式：Na2CO3俗名：纯碱俗名：纯碱一、碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质一、碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质 白色固体白色固体 可溶于水可溶于水 碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3小苏打小苏打白色固体白色固体 可溶于水可溶于水 二、碳酸钠的化学性质二、碳酸钠的化学性质1、能与某些碱反应、能与某些碱反应 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2、能与某些盐反应、能与某些盐反应z x xk Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl3、能与某些酸反应、能与某些酸反应 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 Na2CO3CO2H2O2NaHCO

6、3 4、碳酸钠溶液呈碱性、碳酸钠溶液呈碱性 热热的碳酸钠溶液可洗去物品上食用油的污渍。的碳酸钠溶液可洗去物品上食用油的污渍。Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 2、碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换？、碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换？1、碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换？、碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换？2NaHCO3 Na2CO3CO2H2ONa2CO3 2NaHCO3 三、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较三、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 两者都是白色固体两者都是白色固体 四、碳酸钠的应用四、碳酸钠的应用 制造玻璃、染料、有机合成的原料；在冶金工业制造玻璃、染料、有机合成的原料

7、；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝等；方面，可以用于冶炼钢铁、铝等；另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们发面做馒头的必需品。发面做馒头的必需品。五、碳酸氢钠的应用五、碳酸氢钠的应用 利用碳酸氢钠受热分解的性质，利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂。可以在制糕点的时候做发泡剂。也可利用能与酸反应的性质，用也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。来治疗胃酸过多。练习：练习：1、下列物质露置在空气中，不能吸收、下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（

8、的是（）A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O 2、下列关于、下列关于Na2CO3固体和固体和NaHCO3固体性质的有关固体性质的有关叙述中正确的是叙述中正确的是()A.在水中溶解性：在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3C.与相同浓度的盐酸反应的速度：与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3D.Na2CO3与与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应相互转化的反应是可逆反应3、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（正确的

9、是（）A.碳酸钠放出碳酸钠放出CO2多多 z x xk B.碳酸氢钠放出碳酸氢钠放出CO2多多C.碳酸钠消耗盐酸多碳酸钠消耗盐酸多 z x xk D.碳酸氢钠消耗盐酸多碳酸氢钠消耗盐酸多海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量z x xk（表中数据为每升海水析出各种盐的克数 单位g/L）海水密度海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr21.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06z x xk一、镁的提取原理：MgCl

10、2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HClMgCl22H2OMgCl2 MgCl2 CaCO3 CaOCO2CaOH2OCa(OH)2 第四节 镁的提取与应用1、镁的物理性质 2、镁的化学性质二、镁的性质 银白色金属，质软，密度小。MgO2 2MgO 2MgCO2 2MgOC 3MgN2 Mg3N2 MgH2SO4MgSO4+H2 三、镁的用途 镁型材、牺牲阳极、镁锭、镁合金等。镁合金制品氧化镁熔点2800，常被用做耐高温材料。练习：1、下列有关镁的叙述，不正确的是（）A空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料 B镁条能在CO2中点燃CMgO虽然密度小，但熔点很高D纯M

11、gCl2不易吸水2、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（）空气 O2 Ar H2 N2 H2O3、工业上用制盐剩下的苦卤(主要成分是MgCl2)来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（）A向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干B将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶C给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶D将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应4、三份等物质的量的金属镁分别在足量的氧气，氮气，二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是（填序号）

12、。5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：结晶过滤海水粗盐滤液Mg(OH)2NaCl饱和溶液烧碱和盐酸MgCl26H2OMgCl2MgCl2加盐酸石灰乳脱水电解电解精制贝壳CaO煅烧水浓缩结晶试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，则粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO42 的沉淀形式分别是 。（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式 ，若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是 。（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为 。（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。AH2 BN2 CCO2 DO2 （5）将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为 。4、将、将Na2CO3和和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，将残留物加足，将残留物加足量盐酸时，生成量盐酸时，生成CO2气体气体11.0g。试计算：试计算：原混合物中含原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克？的质量各为多少克？