初三化学公开课参赛课件九年级化学之物质的变化和构成物质奥秘.pptx

1、物质的变化和构成奥秘第一课时：物质的变化1物理性质化学性质物质的变化化学变化物理变化分类基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型按得氧、失氧氧化反应还原反应按能量变化放热反应吸热反应基本特征宏观微观反应条件催化剂通电影响反应速率的因素温度催化剂种类接触面积反应物浓度反应物的性质决定体现加热高温光照等点燃物质的性质化学方程式能量守恒表示方法质量守恒遵循规律等其它因素思维导图2第一课时：物质的变化1.物质的变化和性质2.化学反应类型的判断3.质量守恒定律及其应用4.化学方程式的意义和书写3知识网络广东专用广东专用1.物质的变化和性质4考点聚焦广东专用广东专用考点1物理变化和化学变

2、化物理变化物理变化化学变化化学变化概念概念指没有生成指没有生成_的变化的变化 指生成了指生成了_的变化的变化根本根本区别区别不产生其他的物质不产生其他的物质产生了其他的物质产生了其他的物质现象现象区别区别一般只发生形状或状态变化一般只发生形状或状态变化一般一般有发光、放热、变色、有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象放出气体、生成沉淀等现象微观微观区别区别构成物质的分子不变构成物质的分子不变构成物质的分子发生改变构成物质的分子发生改变举例举例水结成冰，石蜡熔化等水结成冰，石蜡熔化等木柴燃烧，铁生锈等木柴燃烧，铁生锈等其他物质其他物质其他物质其他物质5注意 1.不能完全根据现象来判断物理变

3、化和化学变化。例如：电灯通电时发光、放热是物理变化。2.有些化学反应可能无明显现象。例如：例如：COCO2 2和水等，我们还要设计实验证明他们反应。和水等，我们还要设计实验证明他们反应。3.爆炸不一定都是化学变化。例如：锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化，而火药爆炸是化学变化。6 1、2008年6月14日是我国第三个“文化遗产日”。以下是我省部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化（）2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A.产生耀眼的白光 B.放出大量的热 C.生成白色固体 D.镁带消失强化训练73.中华文化博大精深，下列古诗不涉及化学变化的是（）A.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

4、B.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉4.（18安徽）陶瓷是中华民族在人类历史上的伟大发明。下列陶瓷制作工艺中发生化学变化的是（）强化训练8广东专用广东专用考点2物理性质和化学性质1物理性质：指物质不需要发生_变化就表现出来的性质。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、挥发性、延展性等。2化学性质：指物质在_变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、稳定性、还原性、酸碱性、助燃性等。3物质性质与 物质用途的关系物质的性质 物质的用途,还需考虑资源、价格等因素化学化学化学化学9注意l注意区分物理性质和化学性

5、质：是否需化学反应表现例如：酒精有挥发性；酒精可以燃烧l注意变化与性质区分例如：铁生锈；铁可以生锈l性质与用途要一致例如：稀有气体可以做电光源；氮气可以做保护气105北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C3H8)。下列关于丙烷性质的描述，属于化学性质的是（）A无色气体 B着火点为450，易燃C沸点为-42.1 D微溶于水，可溶于乙醇6右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题。(1)所标物质中属于金属材料的是_，属于非金属单质的是_。(各写一种即可)(2)物质的性质决定其用途。请你就图中标出的物质举一例说明：_。强化训练11知识网络广东专用广东专用2.化学反应类型的判断12考点聚焦广东

6、专用广东专用考点1四种基本反应类型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应定定义义由两种或两种由两种或两种以上的物质成以上的物质成另另_种物质的反应种物质的反应由一种反应由一种反应物生成物生成_其他物质其他物质的反应的反应由一种单质与由一种单质与一种化合物反一种化合物反应生成另一种应生成另一种_和另和另一一_的反应的反应由两种化合由两种化合物物_生成另外两生成另外两种化合物的种化合物的反应反应一一两种或两两种或两种以上种以上单质单质化合物化合物相互交换成分相互交换成分13广东专用广东专用化合反应分解反应置换反应复分解反应特点“多变一”ABC“一变多”CAB“单换单”

7、ABCBAC“双交换，价不变”ABCDADCB14注意化合反应不是简单的混合例如：酒精和水混合得到二锅头这不是化合反应。分解反应不是简单的分离例如：工业上分离液态空气法得到氧气、石油的分馏等置换反应反应前后都应该是单质和化合物且肯定有元素化合价发生改变例如：15广东专用广东专用 7.完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。(1)双氧水在二氧化锰催化下的反应：_；其基本反应类型是_。(2)生石灰作干燥剂的反应：_；它是_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)“湿法冶铜”的反应：_；其基本反应类型是_。(4)金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质：_其基本反应

8、类型是_。分解反应分解反应CaOH2O=Ca(OH)2放热放热FeCuSO4=CuFeSO4置换反应置换反应强化训练置换反应置换反应16质量守恒定律内容适用范围解释应用参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和一切化学反应在化学反应前后原子种类原子数目原子质量不改变推断反应物或生成物的化学式和元素组成推断化学反应类型解释实际问题3.质量守恒定律17考点1：质量守恒定律的理解关键词：“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”判断下列说法是否正确：(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律。(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。(3)3升H2在10升O2

9、中充分燃烧，生成13升水。(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。18化学反应的实质：分子分成原子，原子重新组合原子的种类原子的数目原子的质量六个不变元素的种类元素的质量物质的总质量分子种类两个改变物质的种类元素的化合价分子的数目两个可能改变宏观微观19考点2：解释有关的实验现象例：根据质量守恒定律解释下列问题：高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。n解题一般步骤：1、说明化学反应的反应物、生成物2、说明根据质量守恒定律，应该是“”物质质量总和等于“”物质量总和。3、与题目中实验现象相联系，说明原因。20 例1.（2017年安徽）（6分）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的

10、混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量；例2.红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热燃烧，能正确表示容器里所盛固体质量变化的热燃烧，能正确表示容器里所盛固体质量变化的图象是图象是20考点3：质量守恒定律的应用质量守恒考点3：质量守恒定律的应用原子守恒例：将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R =3N2 +4H2O+2CO2。其中R的化学式是（）AN2O4 BNO2 CN2O DCH4 解题关键：化学反应中“原子三不变”；注意化学式前的化学计量数。CHN

11、O反应前反应后2288260821例：根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）A碳一种元素 B氢一种元素 C碳和氢两种元素 D碳、氢、氧三种元素解题关键：化学反应前后元素种类守恒。将文字叙述改成化学方程式或其他类型的表达式考点3：质量守恒定律的应用元素守恒22例：某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为（）A.一定含碳、氢、氧三种元素 B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C.一定含碳、氢元素，不含氧元素 D.该物质的化学式可能为C2H5O23例：将A、B、C、D四种纯净物放在一个密闭容

12、器中，在一定条件下完全反应，反应前后各物质的质量如下表：ABCD反应前质量/g224.521反应后质量/g16.902X回答下面问题：（1）C物质可能是：(填反应物、生成物、催化剂）（2）X值为 。（3）容器中发生反应的基本类型是：。（4）举出一例与上述反应类型相同的化学方程式。考点3：质量守恒定律的应用质量守恒24例：利用质量守恒定律，根据微观示意图判断参加该化学反应中 、的粒子个数比为 反应的基本类型为 。反应前反应后考点3：质量守恒定律的应用微观25例.（2019安徽中考）下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是（）A.反应前后分子总数不变 B.反应前后原子种类发生变化

13、C.反应前后均为纯净物 D.该反应可以减少二氧化氮的排放1.在化学反应前后，肯定没有变化的是（）原子种类 分子数目 元素种类 物质总质量 物质种类 原子数目A.B.C.D.2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成（）A.氧气 B.碳酸钾 C.氢氧化钾 D.氢氧化铁3.植物进行光合作用可简单表示为 H2O+CO2淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。264.下列现象不能用质量守恒定律解释的是()。(A)纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小(B)镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大(C)白酒敞口放置一段时间后质量增小(D)蜡烛燃烧后质量减小

14、5.某3g化合物完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该化合物中（）A.含有C、H、O三种元素 B.只含有C、H两种元素 C.只含有C、O两种元素 D.无法确定276.乙硫醇燃烧2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O则X为（）A.H2SO4 B.SO3 C.SO2 D.CO27.已知X+Y=M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，如果现在有2gY完全反应，则同时生成M的质量为（）A.82g B.64g C.78g D.20g点燃284.化学方程式的意义和书写考点1化学方程式的意义考点2化学方程式的书写29 A碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。B每12份质量

15、的碳与32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。C+O2 C02 点燃123244考点1化学方程式的意义例：30C参加反应的碳原子、氧分子和生成二氧化碳分子的数目比是1：1：1 8.下列关于化学方程式：的读法中不正确的是 （）A.氢气与氧气在点燃的条件下生成了水 B.参加反应的氢分子、氧分子和生成的水分子的比为2:1:2 C.每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 D.两个氢分子和一个氧分子等于两个水分子强化训练31遵守客观事实遵守质量守恒定律考点2化学方程式的书写 32注意反应物、生成物的化学式不能写错，要符合客观事实。配平时不得改变任何化学式元素符

16、号右下角的数字。等号两边不能有相同的化学式化学式前的化学计量数只能是整数（不能是分数）且化学计量数比应为最简整数比。331.下列方程式分别有以下错误中的一种，请将相应序号填到括号后.A.不符合反应客观事实 B.缺反应条件C不符合质量守恒定律 D.没有标气体或沉淀符号强化训练关于化学方程式的配平方法1.最小公倍数法2.观察法3.奇偶法：4.归一法：5.待定系数法：35写出下列化学方程式1.红磷在空气中燃烧2.硫在空气中燃烧3.铁丝在纯氧气中燃烧4.过氧化氢制取氧气5.高锰酸钾制取氧气6.氯酸钾制取氧气7.氢气在氧气中燃烧8.镁条在氧气中燃烧9.天然气燃烧10.二氧化碳和石灰水强化训练36物质的变

17、化和构成奥秘第二课时：物质构成的奥秘龙湖中学龙湖中学 杜惠明杜惠明37物质构成的奥秘1.物质的分类2.微粒及其性质3.元素及元素周期表4.化学式的书写381.物质的分类物质混合物单质化合物金属单质:非金属单质:稀有气体单质:Na,Cu,Fe,Mg,Ca固体气体C P S SiO2 H2 N2 Cl2 He Ne Ar无 机化合物有 机化合物氧化物 酸：盐酸（HCl），硫酸（H2SO4）等碱：氢氧化钙（Ca(OH)2),氢氧化钠（NaOH）等盐：氯化钠（NaCl），碳酸钠（Na2CO3）等金属氧化物：CaO,Fe2O3,CuO等非金属氧化物：CO，CO2，H2O等 纯净物CH4 C2H5OH等空

18、气，化石燃料，合金，溶液等391.下列物质中，属于氧化物的是 ()A.蒸馏水B.硝酸C.氧气 D.氢氧化铜 2.下列物质中属于纯净物的是 ()A.蒸馏水B.食醋C.白酒D.酱油强化训练3（安徽中考）下列选项符合图示从属关系的是（）ABCDX金属溶液纯净物化石燃料Y单质乳浊液化合物石油 404.下图是表示气体粒子的示意图，图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）CDAB41425.在下列物质中：洁净的空气 高锰酸钾 硬水 5%的过氧化氢溶液 铁 水。其中属于混合物的是 （填序号，下同），属于纯净物的是 ，属于化合物 ，属于单质的是 ，属于氧化物的是 。物质的构成思维导图

19、物质分子构 成离子构 成原子构成构 成组 成元素总 称宏观概念微观概念（只讲种类 不讲个数）（既讲种类 又讲个数）分裂得失电子失得电子2.微粒及其性质43 考点1：构成物质的微粒分子1、分子的特点（1）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动（3）分子间有间隔温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙（通常状况）（4）同种分子化学性质相同，反之不同444、分子与物质变化的关系2、分子的定义：3、化学反应的实质原物质的分子原子新物质的分子物理变化对于分子构成的物质，分子本身不发生改变；化学变化对于分子构成的物质，分子本身发生改变，生成新的分子分子是保持物质的化

20、学性质的最小粒子（分子构成）451.用分子的观点解释，错误的是（）A花香四溢分子在不停运动 B热胀冷缩分子的大小随温度变化而改变 C酒精挥发分子间距增大 D氢气和氧气反应生成水分子发生了变化2.下列实验事实不能作为相应观点的证据是（）选项实验事实观点A铁丝在氧气中燃烧后质量增大化学反应前后质量守恒B水电解可得到氢气和氧气分子是可分的C少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的D5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL微粒间存在间隔463、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。变化或现象 解释水的蒸发水通电分解水分解时，水分子变成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分

21、子，每两个氧原子结合成一个氧分子。水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。总结：物变：分子间隔、运动（分子本身不变）化变：分子变成了其它分子47考点2：构成物质的微粒原子2、原子的定义：1、原子的特征（1）原子的体积和质量很小。（2）原子在不断的运动。（3）原子间有间隔。3、分子与原子的主要区别：是化学变化中的最小微粒。“最小”指在化学反应中不能再分。化学变化中分子可分，而原子不可再分48原子核电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（-）（+）（不带电）核电荷数=原子原子结构质子数=电子数=原子序数4、原子的构成 （不显电性）491、下列微粒的性质

22、与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 元素种类_；元素分类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数强化训练502、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是 ()A.核内质子数决定了元素的种类B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成51元素的分类最外层电子数稳定性得失电子趋势化学性质一般4易失去电子一般4易得到电子 容易发生化学反应等于8(氦等于2)稳定结构 难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定5.原子最外层

23、电子数与元素的化学性质的关系2、同类原子最外层电子数相同化学性质相似（He.Ne.Ar特殊）元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。52例题：下列四种微粒中,具有相似的化学性质的是()规律：最外层电子数相同化学性质相似（He.Ne.Ar特殊）53注意 1.核内质子数决定元素的种类。例如：H、O最本质的区别是核内质子数不同。2.质子和中子决定原子的质量，并非所有的原子内都有中子。例如：氢原子内无中子。例如：氢原子内无中子。3.决定元素化学性质的是最外层电子数。例如：O、S化学性质相似的原因是最外层电子数都为6.57考点3：构成物质的微粒离子3.离子符号：阳离子：Xn+阴离子：Xn（n=1时省

24、略）失电子得电子得电子失电子原子阳离子阴离子1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。2.离子形成的过程4.离子符号里的数字的意义：2Mg表示2个镁离子（前面数字）表示每个镁离子带2个单位的正电荷（右上角数字）2+55例题：下列微粒是阳离子的有 ；是阴离子的有 ；原子的有 ；为稳定结构的有 。ABCD5.离子符号的书写：方法1：通过结构示意图判断法5657方法2：通过元素的化合价：元素的化合价和其离子所带电荷一致Xn+X+n一致58氯离子银离子氧离子碳酸根离子亚铁离子氢氧根离子铜离子氢离子1.写出下列离子符号。ClOFeCuAgCO3OHH592.下列关于下列关于Na、Na 两种粒子的判断中，正确

25、的是（）两种粒子的判断中，正确的是（）核电荷数相同核电荷数相同 核外电子数相等核外电子数相等 电子层结构完全相同电子层结构完全相同 质量几乎相等质量几乎相等 质子数相等质子数相等 Na 比比Na稳定稳定AB C D 3.右图为某微粒的结构示意图，请回答下来问题。右图为某微粒的结构示意图，请回答下来问题。（1）当）当x=10时，微粒的名称是？时，微粒的名称是？（2）当）当x=11、13时时 ，微粒的符号分别为？（3）当x=8,9时，微粒的符号分别为？（4）若该微粒带2个单位正电荷，其符号为？+1、定义：决定元素种类质子数(即核电荷数)。元素符号宏观：表示一种元素2、元素符号表示的意义微观：表示该

26、元素的一个原子元素符号前有数字，只表示原子的个数，只具有 微观意义。质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。三.元素及元素周期表603、元素周期表 同一族：电子层数从上到下依次递增。原子的电子层数等于周期数原子序数同一周期：核电荷数核内质子数=核外电子数从左到右，最外层电子数依次增大最外层电子数一般相等6126 Fe 铁55.847元素名称相对原子质量原子序数(核电荷数)元素符号621.右图为钚元素的相关信息，下列说法正确的是 ()A钚是非金属元素 B钚原子核外有94个电子 C钚元素的中子数94 D钚的相对原子质量为244g强化训练632.下列判断正确的是()A元素所在的周期数等于其最外层电

27、子数B钠离子核外有三个电子层C第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子：Mg+26465四.化学式的书写问题：1.只有什么物质才有化学式？2.单质化学式怎么写？3化合物化学式怎们写？单质XX2金属：Mg、Al、Fe、Cu固态非金属：C、P、S、Si稀有气体：He、Ne、Ar：气态非金属：H2、O2、N2、Cl2X2：O3、C6066化合物几某化几某：P2O5、Fe3O4、SO2某化某：正左负右，标价交叉，化简复查。某酸某：正左负右，标价交叉，超一括号、化简复查。NO3、OH、CO3、SO4、PO4、NH4-1 -1 -2 -2 -3 +1676

28、8强化训练氢气氢气碳酸钠氦气氦气硫酸铜五氧化二氮硝酸锌氯化镁氢氧化钙氧化亚铁氯化铵1.写出下来物质的化学式。H2HeP2O5MgCl2FeCl2Na2CO3CuSO4Zn(NO3)2Ca(OH)2NH4Cl69OOOO2.在O周围加数字2，并说出数字2的含义。两个氧原子每个氧分子含有两个氧原子每个氧离子带2个单位负电荷氧元素显负二价作业 总结1-7单元，默写相关化学方程式，可以按物质的性质总结，也可以根据反应类型，也可以按单元，同时注明反应的现象。写好发给各自的化学老师。70龙湖中学 杜惠明有问题请加QQ:40412177 抖音：63144523838化学方程式汇总龙湖中学 杜惠明qq:404

29、12177 抖音：631445238392Mg+O2点燃点燃 2MgO1.镁在空气中燃烧：镁在空气中燃烧：3Fe +2O2点燃点燃 Fe3O42.铁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：4P +5O2点燃点燃 2P2O53.磷在氧气中燃烧：磷在氧气中燃烧：4Al +3O2 2Al2O34.铝有耐腐蚀性：铝有耐腐蚀性：5.铜在空气中受热：铜在空气中受热：2Cu +O2 2CuO6.硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧：点燃点燃S +O2SO2C +O2点燃点燃 CO27.碳在氧气中燃烧：碳在氧气中燃烧：一、化合反应一、化合反应8.碳在氧气中不充分燃烧：碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO点燃点燃9.一氧化碳

30、在空气中燃烧：一氧化碳在空气中燃烧：12.二氧化碳溶解于水：二氧化碳溶解于水：点燃点燃2CO+O2 2CO2CO2 +H2O H2CO3 13.生石灰溶于水：生石灰溶于水：CaO+H2O Ca(OH)210.二氧化碳通过灼热的碳：二氧化碳通过灼热的碳：高温高温 CO2 +C 2CO 二、分解反应二、分解反应14.水通电分解：水通电分解：2H2O通电通电 2H2 +O2 2H2O+O2MnO22H2O215.过氧化氢分解：过氧化氢分解：11.氢气在空气中燃烧：氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃点燃 2H2O2KClO3 2KCl +3O2MnO216.加热氯酸钾：加热氯酸钾：17.加热高锰酸钾：

31、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O218.加热氧化汞：加热氧化汞：2HgO 2Hg +O219.碳酸不稳定分解：碳酸不稳定分解：H2 CO3 H2O +CO2三、置换反应三、置换反应20.高温煅烧石灰石：高温煅烧石灰石：21.氢气还原氧化铜：氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu +H2OCaCO3 CaO +CO2高温高温25.锌和稀盐酸锌和稀盐酸:Zn+2HCl ZnCl2+H2 26.铁和稀盐酸铁和稀盐酸:Fe+2HCl FeCl2+H2 27.镁和稀盐酸镁和稀盐酸:28.铝和稀盐酸铝和稀盐酸:2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 Mg+2HCl MgCl2+H2 2

32、2.木炭还原氧化铜：木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2 高温高温23.焦炭还原氧化铁：焦炭还原氧化铁：24.焦炭还原四氧化三铁：焦炭还原四氧化三铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 高温高温2C+Fe3O4 3Fe+2CO2 高温高温Fe+CuSO4Cu +FeSO433.铁和硫酸铜溶液：铁和硫酸铜溶液：Zn+CuSO4 Cu+ZnSO434.锌和硫酸铜溶液：锌和硫酸铜溶液：29.锌和稀硫酸：锌和稀硫酸：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 30.铁和稀硫酸：铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 FeSO4+H2 31.镁和稀硫酸：镁和稀硫酸：Mg+H2SO4 MgSO4+H2 32.铝和

33、稀硫酸：铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)335.铝和硫酸铜溶液：铝和硫酸铜溶液：Fe+CuCl2Cu +FeCl236.铁和氯化铜溶液：铁和氯化铜溶液：Zn+CuCl2 Cu+ZnCl237.锌和氯化铜溶液：锌和氯化铜溶液：2Al+3CuCl2 3Cu+2AlCl338.铝和氯化铜溶液：铝和氯化铜溶液：Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)239.铜和硝酸银溶液：铜和硝酸银溶液：Al+3AgNO3 3Ag+Al(NO3)341.铝和硝酸银溶液：铝和硝酸银溶液：Fe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3)240.铁和硝

34、酸银溶液：铁和硝酸银溶液：四、复分解反应四、复分解反应Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 44.氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应：CuO+2HCl CuCl2+H2O 42.氧化铜和稀盐酸反应氧化铜和稀盐酸反应：CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 46.氧化铜和稀硫酸反应氧化铜和稀硫酸反应：45.氧化铝和稀盐酸反应：氧化铝和稀盐酸反应：Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O MgO+2HCl MgCl2+H2O 43.氧化镁和稀盐酸反应氧化镁和稀盐酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O48.氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应：MgO+H2SO

35、4 MgSO4+H2O 47.氧化镁和稀硫酸反应氧化镁和稀硫酸反应：49.氧化铝和稀硫酸反应：氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OHCl+NaOH NaCl+H2O 50.盐酸和烧碱起反应盐酸和烧碱起反应：HCl+KOH KCl+H2O 51.盐酸和氢氧化钾反应盐酸和氢氧化钾反应：2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O 52.盐酸和氢氧化铜反应盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O 53.盐酸和氢氧化钙反应盐酸和氢氧化钙反应：3HCl+Fe(OH)3 FeCl3+3H2O 54.盐酸和氢氧化铁反应盐酸和氢氧化铁反应：3HC

36、l+Al(OH)3 AlCl3+3H2O 55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多氢氧化铝药物治疗胃酸过多：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O 56.硫酸和烧碱反应硫酸和烧碱反应：H2SO4+2KOH K2SO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化钾反应硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2O 58.硫酸和氢氧化铜反应硫酸和氢氧化铜反应：2H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O 59.硫酸和澄清石灰水反应硫酸和澄清石灰水反应：3H2SO4+2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3+6H2O 60.硫酸和氢氧化铁反应硫酸和氢氧化铁反应：61.硫酸和氢氧化铝反应：硫酸

37、和氢氧化铝反应：3H2SO4+2Al(OH)3 Al2(SO4)3+6H2O CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 62.大理石与稀盐酸反应大理石与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 63.碳酸钠与稀盐酸反应碳酸钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 64.碳酸氢钠和稀盐酸反应碳酸氢钠和稀盐酸反应：65.碳酸钡和稀盐酸反应碳酸钡和稀盐酸反应：BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO266.氢氧化钡和稀盐酸反应氢氧化钡和稀盐酸反应：Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2OHCl+AgNO3 AgCl+HNO3 70.盐酸

38、和硝酸银溶液反应盐酸和硝酸银溶液反应：H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl 68.硫酸和氯化钡溶液反应硫酸和氯化钡溶液反应：67.氢氧化钡和稀硫酸反应氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4+2HNO369.硫酸和硝酸钡溶液反应硫酸和硝酸钡溶液反应：NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3 71.氯化钠和硝酸银溶液反应氯化钠和硝酸银溶液反应：2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4 72.氢氧化钠与硫酸铜氢氧化钠与硫酸铜：3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3+3NaCl 75.氢氧化钠与氯化铁氢氧化钠

39、与氯化铁：2NaOH+CuCl2 Cu(OH)2+2NaCl 73.氢氧化钠与氯化铜氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl 74.氢氧化钠与氯化镁氢氧化钠与氯化镁：3NaOH+AlCl3 Al(OH)3+3NaCl 76.氢氧化钠与氯化铝氢氧化钠与氯化铝：Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 77.氢氧化钙与碳酸钠氢氧化钙与碳酸钠：Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3+2NaOH 78.氢氧化钡与碳酸钠氢氧化钡与碳酸钠：Na2CO3+Ba(NO3)2 BaCO3+2NaNO3 79.碳酸钠和硝酸钡碳酸钠和硝酸钡：Na2SO4+BaCl2 BaS

40、O4+2NaCl 80.硫酸钠和氯化钡硫酸钠和氯化钡：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+H2O+NH3 81.氯化铵与熟石灰研磨氯化铵与熟石灰研磨：(NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O+2NH3 82.硫酸铵与熟石灰研磨硫酸铵与熟石灰研磨：2NH4 NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+H2O+NH3 83.硝酸铵与熟石灰研磨硝酸铵与熟石灰研磨：NH4 NO3 +NaOH NaNO3+H2O+NH3 84.硝酸铵与氢氧化钠硝酸铵与氢氧化钠：五、其他反应五、其他反应85.甲烷在空气中燃烧：甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃点燃 2H2O+CO286.酒精在空气中燃

41、烧：酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃点燃 2CO2+3H2O87.一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 88.一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温高温2 Fe +3CO289.一氧化碳还原四氧化三铁：一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温高温3 Fe +4CO2Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 90.二氧化碳通入澄清石灰水二氧化碳通入澄清石灰水：2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O 93.氢氧化钠吸收三氧化硫气体氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O 92.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 91.苛性钠暴露在空气中变质苛性钠暴露在空气中变质：