四种常见晶体课堂课件.ppt

1、常见晶体类型主讲 汪毅晶体类型离子晶体原子晶体 分子晶体 金属晶体晶体粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子粒子间作用力离子键共价键分子间作用力金属键熔沸点硬度较高较硬很高很硬较低一般较软一般较高，少部分低,一般较硬少部分软溶解性易溶于水，难溶于有机溶剂难溶解相似相溶 难溶导电情况固体不导电，熔化或溶于水后导电不导电（除硅）一般不导电良导体一、四种晶体类型对比一、四种晶体类型对比离子晶体原子晶体分子晶体1.金属氧化物2.强碱3.绝大多数的盐类1.金刚石晶体硅晶体硼2.SiC、SiO2晶体晶体BN晶体1.大多数非金属单质:X2,O2,H2,S8,P4,C60（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外

2、）2.气态氢化物:H2O,NH3,CH4,HX3.某些非金属氧化物:CO2,SO2,NO2（除SiO2外）3.某些酸:H2SO4,HNO34.大多数有机物:乙醇，蔗糖（除有机盐）（2011四川）下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强当堂巩固当堂巩固事半功倍事半功倍晶体熔沸点高低的判断方法晶体熔沸点高低的判断方法1 1、不同晶体类型的熔沸点比较、不同晶体类型的熔沸点比较一般：原子晶体一般：原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体（有例外）分子晶体（有例外）

3、氧化镁熔点2852 二氧化硅熔点1723 氧化铝熔点2050 氯化铝熔点190 氯化钠熔点氯化钠熔点801 801 氯化镁熔点氯化镁熔点714 714 金刚石熔点3350 碳化硅熔点2600 离子晶体的晶格能的大小离子间的库仑力不能简单用衡量晶体熔沸点高低的判断方法晶体熔沸点高低的判断方法2、同种晶体类型物质的熔沸点比较离子晶体：阴、阳离子电荷数越大，半径越小熔沸点越高原子晶体：原子半径越小键长越短键能越大熔沸点越高分子晶体：相对分子质量越大熔沸点越高组成和结构相似组成和结构相似金属晶体：金属阳离子电荷数越高，半径越小熔沸点越高分子的极性、氢键的因素和支链的多少等再次强调组成和结构相似二、典型

4、的分子晶体举例干冰干冰中每个CO2分子距离最近的CO2分子有几个？冰的结构冰中水分子数与氢键数之比为多少？三、典型的原子晶体举例金刚石（晶体硅）1、最小环由几个原子构成？注意区别：最小环数占有几个原子？2、键数与原子数之比为多少？（每个原子最多参与构成几个环？）（可以从两个角度解决）3、能否熟练画出其晶胞？直接数直接数在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（

5、只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。（2011新课标全国）真题演练极性共价键分子间作用力SiO2（2010全国卷1）13下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D改编：下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B平均每个最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C平均每个最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D平均每个最小的环上，有6个Si原子和6个O原子C要注

6、意运用“均摊法”的场合一个有趣的现象带来的疑问2009山东23（部分）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键？Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键如图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，观察图形回答：这个基本单元由个硼原子组成，键角是，共含有个BB键。12

7、60o30均摊法的应用均摊法的应用四、典型的离子晶体举例四、典型的离子晶体举例 NaClTi14C13有一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是_。1 1、照本宣科可不行喽、照本宣科可不行喽2、还是不能偷懒、还是不能偷懒2010江苏21题（部分）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为。4个CaF2从配位数和“均摊”两个角度来分析其组成CuCl的晶体结构真题演练2011海南19题（部分）（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；6s13:1 金属键2011海南19题（部分）（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。H8AuCu3