1、工艺工艺流程题流程题 考题再现考题再现 1.五氧化二钒(V2 O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2 O5 的工艺流程。 (1)写出反应的化学方程式_。 (2)操作a 的名称是_，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _。 (3)反应的反应类型是_，物质 X 一定含有的元素是_。 (4)写出副产物 KCl 的一种用途_。 2.某校化学兴趣小组在实验室使用稀盐酸及某石灰石制取二氧化碳，反应后废物利用， 用废水(含少量 Fe3+等杂质)生产二水合氯化钙(CaC122H2O)。具体的实验流程如下图所 示，根据题意回答下列问题。 (1)写出第步的化学方程式_。 (2)第步发生的反应属于_反应
2、(填基本反应类型)。 (3)操作 a 的名称是_。进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 _。 (4)滤渣的主要成分为_，它属于_(填物质分类)。 3.如图是从两种含铜的废弃物中回收金属铜和硫酸亚铁晶体的方法： 请回答下列问题： (1)氧化铜与稀硫酸反应的现象为_； (2)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_，此反应的基本反应类型为 _； (3)固体 B 中还含有氧化铜，请从实验操作角度分析可能的两个原因：_、 _。 (4)操作 b 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、蒸发过程中用到的玻璃仪器为_。 考题预测考题预测 1.一包 NaCl 固体，其中混有 Na2CO3和 CaCO3，为除去杂质，设计
3、如下流程，回答下列 问题。 (1)步骤和步骤都要用到的仪器是_。 (2)步骤的目的是_。 (3)写出步骤发生的化学反应方程式_。 (4)小芳提出步骤加氯化钙溶液不妥，她的理由是_。 2.高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程： (1)操作的名称是_，所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_；操作 后得到的滤液是高锰酸钾的_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)实验中通过操作所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度降低而 _(填“增大”或“减小”)。 (3)操作流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。 (4)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾
4、和水，该反应的化学方程 式为_。 3.安徽芜湖无为县电缆全国有名，电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴 趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按 如下设计方案处理： 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反 应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。 硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。 (1)步骤中分离得到蓝色溶液 A 的操作 M 名称是_； (2)蓝色溶液 A 中溶质的成分是_(填化学式)； (3)该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是_；从固体 C 中获得纯净
5、的铜，操作()的具体处理方法是_； (4)浅绿色溶液 B 经一系列操作操作()可得硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)，该系列操作 的顺序为_(用编号 a、b、c 表示)洗涤干燥。 a.冷却结晶 b.过滤 c.加热浓缩 参考参考答案答案 考题再现考题再现 1.(1) KVO3+NH4Cl=NH4VO3+KCl (2)过滤 漏斗 (3)分解反应 氮元素 (4)农业上 用途钾肥 2.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2+H2O (2)复分解 (3)过滤 玻璃棒 (4)氢氧化铁 碱 3.(1)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 (2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu 置换反应 (3)氧化铜没有完全反应 没有冷却至室温就停止通氢气，导致部分铜被氧气氧化 (4) 玻璃棒 考题预测考题预测 1.(1)玻璃棒 (2)除去杂质 CaCO3 (3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl (4)容易引入新的 杂质氯化钙 2.(1)过滤 漏斗 饱和 (2)减小 (3)MnO2 (4)KOH+2MnO2+O2= 高温2K 2MnO4+2H2O 3.(1)过滤 (2)CuSO4、 H2SO4 (3)使 CuSO4、 H2SO4完全反应(或将 Cu 完全置换出来) 将 所得固体 C 用稀硫酸酸洗后过滤再洗涤、干燥 (4)cab
