无机化学第七章-S区元素课件.ppt

1、无机化学无机化学ns12(n-1)d110ns2(n-1)d10ns12ns2np16无机化学无机化学第七章第七章 s区元素区元素7.1 s s区元素的通性区元素的通性7.2 s s区元素单质及其化合物的性质区元素单质及其化合物的性质7.3 s s区元素的生物学效应及常用药物区元素的生物学效应及常用药物 s-Block Elements无机化学无机化学本章教学要求本章教学要求1、掌握碱金属、碱土金属的通性，掌、掌握碱金属、碱土金属的通性，掌握握Na+、K+、Mg2+、Ca2+的鉴定方法；的鉴定方法；2、熟悉常见碱金属、碱土金属的重要、熟悉常见碱金属、碱土金属的重要化合物的结构及性质；化合物的结

2、构及性质；3、了解金属离子的生物学效应。、了解金属离子的生物学效应。A Li Na K Rb Cs A BeMgCa SrBa无机化学无机化学碱金属碱金属(IA):ns1(因为它们的氧化物的水溶液显碱性因为它们的氧化物的水溶液显碱性)Li,Na,K,Rb,Cs,Fr碱土金属碱土金属(IIA):ns2(因为它们的氧化物兼有碱性和土性因为它们的氧化物兼有碱性和土性)Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra土性土性 化学上把难溶于水和难熔融的性质称为化学上把难溶于水和难熔融的性质称为 “土性土性”都是活泼金属都是活泼金属7.1 s区元素的通性区元素的通性无机化学无机化学碱金属碱金属(alkalin met

3、als)(A):ns1碱土金属碱土金属(alkalin earth metals)(A):ns2lithiumsodiumpotassiumrubidiumcaesiumfranciumberylliummagnesiumcalciumstrontiumbariumradium原子半径增大原子半径增大金属性、还原性增强金属性、还原性增强电离能、电负性减小电离能、电负性减小原子半径减小原子半径减小 金属性、还原性减弱金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大电离能、电负性增大7.1 s区元素的通性区元素的通性无机化学无机化学A原子序数原子序数价电子构型价电子构型金属半径金属半径(pm)熔点熔点()沸

4、点沸点()硬度硬度(金刚石金刚石=10)Li(锂锂)32s1152180.513420.6Na(钠钠)113s118697.82882.90.4K(钾钾)194s122763.257600.5Rb(铷铷)375s124838.896860.3Cs(铯铯)556s126528.40669.30.2 A原子序数原子序数价电子构型价电子构型金属半径金属半径（pm）熔点熔点()沸点沸点()硬度硬度(金刚石金刚石=10)Be(铍铍)42s2111127829704Mg(镁镁)123s2160648.811072.0Ca(钙钙)204s219783914841.5Sr(锶锶)385s22157691384

5、1.8Ba(钡钡)566s221772516401.25因为原子的原子半径较大、核电荷较少因为原子的原子半径较大、核电荷较少,其金其金属晶体中的金属键很不牢固属晶体中的金属键很不牢固.故单质的故单质的熔、沸熔、沸点点较低，较低，硬度硬度较小较小7.1 s区元素的通性区元素的通性碱金属和碱金属和Ca、Sr、Ba均可用刀切割均可用刀切割CsCs是最软的金属是最软的金属IA 核电荷核电荷 原子半径原子半径 熔、沸点熔、沸点 硬度硬度 IIA 核电荷核电荷 原子半径原子半径 熔、沸点熔、沸点 硬度硬度无机化学无机化学 元素元素性质性质LiNaKRbCs原子半径原子半径/pm152153.7227.22

6、47.5265.4离子半径离子半径/pm6897133147167第一电离势第一电离势kJ/mol521499421405371第二电离势第二电离势72954591308826752436电负性电负性0.980.930.820.820.79标准电极电势标准电极电势(酸酸)-3.045-2.711-2.923-2.925-2.923M+(g)水合热水合热/kJmol-1519406322293264碱金属的基本性质碱金属的基本性质7.1 s区元素的通性区元素的通性无机化学无机化学 元素元素 性质性质BeMgCaSrBa原子半径原子半径/pm111.3160197.3215.1217.3离子半径离

7、子半径/pm356699112134第一电离势第一电离势kJ/mol905742593552564第二电离势第二电离势1768146011521070971第三电离势第三电离势149397658494243513575电负性电负性1.571.311.000.950.89标准电极电势标准电极电势(酸酸)-1.85-2.375-2.76-2.89-2.90标准电极电势标准电极电势(碱碱)-2.28-2.69-3.02-2.99-2.97M2+(g)水合热水合热/kJmol-124941921157714431305碱土金属的基本性质碱土金属的基本性质氧化数与族号一致，常见的化合物以离子型为主氧化数

8、与族号一致，常见的化合物以离子型为主由于由于LiLi+、BeBe2+2+半径小，其化合物具有一定共价性半径小，其化合物具有一定共价性 7.1 s区元素的通性区元素的通性无机化学无机化学7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质7.2.1 单质单质7.2.2 氧化物氧化物7.2.3 氢氧化物氢氧化物7.2.4 常见盐常见盐7.2.5 配合物配合物7.2.7 离子鉴定离子鉴定7.2.6 对角线规则对角线规则无机化学无机化学LiNaKRbBeMgCaSrBa7.2.1 单质单质Cs金属钠7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质它们都有金属光泽，密度小

9、，硬度小，它们都有金属光泽，密度小，硬度小，熔点低，导电、导热性好的特点熔点低，导电、导热性好的特点.1、物理性质、物理性质无机化学无机化学 密度密度 0.53 0.97 0.86 1.53 1.88(kgcm-3)密度密度 1.85 1.74 1.54 2.6 3.51 (kgcm-3)A Li(锂锂)Na(钠钠)K(钾钾)Rb(铷铷)Cs(铯铯)电负性电负性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7电负性电负性 1.5 1.2 1.0 1.0 0.9金属性递增金属性递增金属性递增金属性递增 失去电子的倾向大，受到光照射时，失去电子的倾向大，受到光照射时，金属表面的电子易逸出，可制造光电金属表

10、面的电子易逸出，可制造光电管，由铯光电管制成的自动报警装置，管，由铯光电管制成的自动报警装置，可报告远处火警；制成的天文仪器可可报告远处火警；制成的天文仪器可根据星光转变的电流大小测出太空中根据星光转变的电流大小测出太空中星体的亮度，推算星球与地球的距离。星体的亮度，推算星球与地球的距离。无机化学无机化学M3PM3N(M=Li)MHMNH2+H2MOH+H2汞齐汞齐MX（X=卤素卤素）M2O（M=Li,Na）M2CO3M+(am)+e-(am)M2SM2O2（M=Na,K,Rb,Cs）MO2（M=K,Rb,Cs）碱碱 金金 属属 单单 质质 的的 某某 些些 典典 型型 反反 应应PN2NH3

11、(溶液或气态溶液或气态)H2OMX2S液液NH3有有 Fe 存在存在HgO2O2 +CO22 化学性质化学性质 无机化学无机化学M3N2(M=Mg)MO+H2(M=Be,Mg)MO2(M=Ba),MOM(OH)2+H2(M=Ca,Sr,Ba)MH2(M=Ca,Sr,Ba)M(NH2)2+H2HMO2-+H2(M=Be)N2H2O水蒸气水蒸气MO2NH3MX2NaOH碱碱 土土 金金 属属 单单 质质 的的 某某 些些 典典 型型 反反 应应7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质无机化学无机化学单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物：单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物：L

12、i2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2BeO MgO CaO SrO BaO2(1).与与O2、S、N2、X2卤素反应卤素反应Gc2-706-18.12Li2ONa2O2KO2镁带的燃烧镁带的燃烧这些氧化物的形式有什么不同？这些氧化物的形式有什么不同？7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质无机化学无机化学(2).与水作用与水作用LiNaK 碱金属被水氧化的反应为碱金属被水氧化的反应为:2 M(s)+2 H2O(l)2 M+(aq)+2 OH-(aq)+H2(g)钠和钠下方的同族元素与水反应十分激烈，过程中生成的氢气能自燃钠和钠下方的同族元素与水反应十分激烈，

13、过程中生成的氢气能自燃.金属钠与水的反应在实验室用于干燥有机溶剂，但不能用于干燥醇金属钠与水的反应在实验室用于干燥有机溶剂，但不能用于干燥醇7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质无机化学无机化学Ca 碱土金属被水氧化的反应为碱土金属被水氧化的反应为:M(s)+2 H2O(l)M2+(aq)+2 OH-(aq)+H2(g)钙、锶、钡与水的反钙、锶、钡与水的反应远不如相邻碱金属那应远不如相邻碱金属那样剧烈，镁和铍在水和样剧烈，镁和铍在水和空气中因生成致密的氧空气中因生成致密的氧化物保护膜而显得十分化物保护膜而显得十分稳定稳定.比较：比较：2 M(s)+2 H2O(l)2

14、 M+(aq)+2 OH-(aq)+H2(g)7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质无机化学无机化学锂的标准电极电势比钠或钾的标准锂的标准电极电势比钠或钾的标准电极电势小，为什么电极电势小，为什么 Li 与水反应没与水反应没有其它金属与水的反应激烈？有其它金属与水的反应激烈？电极电势属于热力学范畴，而反应剧烈程度属于动力学范电极电势属于热力学范畴，而反应剧烈程度属于动力学范畴，两者之间并无直接的联系畴，两者之间并无直接的联系.Li与水反应没有其它碱金属与水反应激烈，主要原因有与水反应没有其它碱金属与水反应激烈，主要原因有:(1)锂的熔点较高，与水反应产生的热量不足以

15、使其熔化锂的熔点较高，与水反应产生的热量不足以使其熔化;(2)与水反应的产物溶解度较小，一旦生成与水反应的产物溶解度较小，一旦生成，就覆盖在金属，就覆盖在金属锂的上面，阻碍反应继续进行锂的上面，阻碍反应继续进行.5.3 26.4 19.1 17.9 25.8性性 质质 Li Na K Rb Csm.p./K 453.69 370.96 336.8 312.04 301.55MOH 在水中在水中的溶解度的溶解度/(molL-1)Question 17.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质无机化学无机化学碱金属在液氨中的溶解度碱金属在液氨中的溶解度(-35)碱金属元素碱金

16、属元素M Li Na K Rb Cs 溶解度溶解度/(mol L-1)15.7 10.8 11.8 12.5 13.0(3)与液氨作用与液氨作用7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质无机化学无机化学 碱金属碱金属碱土金属碱土金属可溶于液氨，形成深蓝色溶液可溶于液氨，形成深蓝色溶液 碱金属碱金属 M(s)+(x+y)NH3 M+(NH3)x+e-(NH3)y 碱土金属碱土金属 M(s)+(x+2y)NH3 M2+(NH3)x+2e-(NH3)y 碱金属和碱土金属的氨溶液：碱金属和碱土金属的氨溶液：1.1.具有较高的导电性具有较高的导电性 2.2.与金属本身相同的化学反

17、应与金属本身相同的化学反应 3.3.稀碱金属氨溶液是还原剂稀碱金属氨溶液是还原剂7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质无机化学无机化学碱金属和碱土金属的化合物在无色火焰中燃烧时，会呈现碱金属和碱土金属的化合物在无色火焰中燃烧时，会呈现出一定的颜色，称为出一定的颜色，称为焰色反应焰色反应.主要用途：鉴定化合物中某元素的存在；焰火主要用途：鉴定化合物中某元素的存在；焰火.7 焰色反应焰色反应(flame reaction)元元 素素 Li Na K Rb Cs Ca Sr Ba 颜颜 色色 深红深红 黄黄 紫紫 红紫红紫 蓝蓝 橙红橙红 深红深红 绿绿波长波长(nm)6

18、70.8 589.2 766.5 780.0 455.5 714.9 687.8 553.5 Li Na K Rb Cs Ca Sr Ba 特别注意特别注意焰色反应是焰色反应是物理变化物理变化，不是化学变化，不是化学变化 7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质无机化学无机化学用用途途节节日日焰焰火火鉴定溶液中是否存在某种离子无机化学无机化学红绿锶钡信号弹红绿锶钡信号弹信号弹信号弹7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质无机化学无机化学7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质7.2.2 氧化物氧化物1、碱金属、碱金属

19、-三类氧化物，碱土金属三类氧化物，碱土金属-普通氧化物普通氧化物正常氧化物正常氧化物(O2-)过氧化物过氧化物(O22-)超氧化物超氧化物(O2-)Li2O Na2O2 KO22 2 氧化物的制备氧化物的制备直接法直接法222ONaO2Na22KOOKO2Na2NaONa222223NO6K10K2KNO(g)COOM COM2232间接法间接法Question 5如何制备如何制备Na2O，K2O？无机化学无机化学3 氧化物的化学性质氧化物的化学性质(1)与与H2O的作用的作用（生成相应的碱）（生成相应的碱）222222222222II22OOH2KOHO2H2KOOH2NaOHO2HONaM

20、(OH)OHOM2MOHOHOM（Li Cs剧烈程度剧烈程度）（BeO除外，剧烈程度除外，剧烈程度 ）（O2 ）氧气发氧气发生剂生剂漂白剂漂白剂7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质无机化学无机化学7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质(2)与与CO2的作用：的作用：)(g3OCO2K2CO4KO)g(OCO2Na2COO2NaCOLiCOOLi232222322223222防毒面具的填料防毒面具的填料高空飞行或潜水作业的供氧剂高空飞行或潜水作业的供氧剂COCO2 2吸收剂吸收剂无机化学无机化学2OH2M(OH)MOH,MOO,M27.2

21、.3 氢氧化物氢氧化物（白色，易吸潮，吸（白色，易吸潮，吸CO2，腐蚀性），腐蚀性）（除（除BeO外）外）l 在空气中在空气中易潮解易潮解，常作，常作干燥剂干燥剂。l NaOHNaOH能溶解能溶解AlAl、ZnZn等两性金属及其氧化物，也能溶解许多非等两性金属及其氧化物，也能溶解许多非金属金属(Si(Si、B B等）及其氧化物。等）及其氧化物。2Al+2NaOH+6H2Al+2NaOH+6H2 2O O2NaAl(OH)2NaAl(OH)4 4+3H+3H2 2AlAl2 2O O3 3+2NaOH+2NaOH2NaAlO2NaAlO2 2+H+H2 2O O Si+2NaOH+HSi+2Na

22、OH+H2 2O O 熔融熔融 NaNa2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2SiOSiO2 2+2NaOH+2NaOHNaNa2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质（能腐蚀玻璃）因能溶解某些金属氧化物、（能腐蚀玻璃）因能溶解某些金属氧化物、非金属氧化物，在工业生产常用于分解矿石。非金属氧化物，在工业生产常用于分解矿石。熔融的氢氧化钠腐蚀性很强，工业上熔化氢熔融的氢氧化钠腐蚀性很强，工业上熔化氢氧化钠一般用铸铁容器，在实验室可用银或氧化钠一般用铸铁容器，在实验室可用银或镍的器皿。镍的器皿。无机化学无机化学 LiOH N

23、aOH KOH RbOH CsOH 中强中强 强强 强强 强强 强强 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性两性 中强中强 强强 强强 强强(箭头指向箭头指向)溶解度增大溶解度增大,碱性增强碱性增强氢氧化物的酸碱性氢氧化物的酸碱性Be(OH)2是两性氢氧化物，可溶于酸也可溶于碱是两性氢氧化物，可溶于酸也可溶于碱Be(OH)22H+Be2+2H2O Be(OH)22OH Be(OH)4 2-7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质无机化学无机化学重要盐类：重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐

24、1 晶体类型：晶体类型：绝大多数是离子晶体绝大多数是离子晶体 Li,Be,Mg例如碱土金属氯化物的熔点变化：例如碱土金属氯化物的熔点变化：BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2熔点熔点/405 714 782 876 962 离子性增强离子性增强7.2.4 重要盐类及其性质重要盐类及其性质7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质无机化学无机化学7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质2 颜色：颜色：所有所有s区元素的离子均为区元素的离子均为无色无色。有色的碱金属和碱土金属盐均为阴离子的颜色。有色的碱金属和碱土金属盐均为阴离

25、子的颜色。3 溶解性：溶解性：碱金属盐类一般易溶于水；（除碱金属盐类一般易溶于水；（除Li）碱土金属盐类一般难溶于水，（除碱土金属盐类一般难溶于水，（除卤化物、卤化物、硝酸盐硝酸盐）但其酸式盐通常可溶。但其酸式盐通常可溶。CaCO3 CaSO4 Ca3(PO4)2无机化学无机化学4 热稳定性：热稳定性：规律规律1：离子半径越小，正电荷越高，盐的热稳定性越差。：离子半径越小，正电荷越高，盐的热稳定性越差。结果：碱金属盐结果：碱金属盐 碱土金属盐碱土金属盐 M2CO3 MCO3 同族中，离子半径越大，稳定性越高。同族中，离子半径越大，稳定性越高。规律规律2：硝酸盐硝酸盐热稳定性差，热稳定性差，碳酸

26、盐碳酸盐次之，其它的都稳定。次之，其它的都稳定。7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质 碳酸盐碳酸盐热分解有规律热分解有规律 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3T分分/100 573 1110 1370 1570无机化学无机化学几乎所有的锂盐是水合的几乎所有的锂盐是水合的，钠盐约有，钠盐约有75是水合的，钾是水合的，钾盐有盐有25%是水合物，铷盐和铯盐仅有少数是水合盐。是水合物，铷盐和铯盐仅有少数是水合盐。7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质5 水合物，结晶水合物：水合物，结晶水合物：规律规律1：离子半径越小，所

27、带电荷越多，水合作用越强：离子半径越小，所带电荷越多，水合作用越强 结果：碱金属离子结果：碱金属离子 碱土金属离子碱土金属离子 同族中，自上而下，水合作用逐渐减弱。同族中，自上而下，水合作用逐渐减弱。应用：纺织工业，应用：纺织工业，利用利用MgCl2吸湿，保持棉纱的湿度。吸湿，保持棉纱的湿度。标准试剂，炸药等，用标准试剂，炸药等，用K盐而不用盐而不用Na盐，盐，防防吸水。吸水。无机化学无机化学7.2.5 配合物配合物大环配位化合物大环配位化合物(macrocyclic coordination compound)冠醚和穴醚统称为大环配位化合物。作为配位体的冠醚和冠醚和穴醚统称为大环配位化合物。

28、作为配位体的冠醚和穴醚，不同大小、不同形状的穴腔对碱金属阳离子具有选择性穴醚，不同大小、不同形状的穴腔对碱金属阳离子具有选择性。穴醚几乎能够实现对。穴醚几乎能够实现对K K+和和NaNa+离子的完全分离，选择性可高达离子的完全分离，选择性可高达 10105 5：1.1.7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质C.PedersenC.Pedersen 美国化学美国化学家家首次报道首次报道“冠醚冠醚”(crown ether)crown ether)D.CramD.Cram 美国有机化学家美国有机化学家提出提出“主主-客体化学客体化学”（host-guest chemis

29、tryhost-guest chemistry）J.M.LehnJ.M.Lehn 法国生物化学家法国生物化学家首次报道首次报道“穴醚穴醚”(cryptant)cryptant)大环配位化合物的发展得利于大环配位化合物的发展得利于3位位Nobel 奖的获得者：奖的获得者：无机化学无机化学冠醚，冠醚，又称又称“大环醚大环醚”，是对含有多，是对含有多个氧原子的大环化合物的总称。个氧原子的大环化合物的总称。常见的冠醚有常见的冠醚有15-冠冠-5、18-冠冠-6，机理：机理：冠醚的空穴结构对离子有选择冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂。作用，在有机反应中可作催化剂。特点：特点：冠醚最

30、大的特点就是能与正离冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子络合，并且子，尤其是与碱金属离子络合，并且随环的大小不同而与不同的金属离子随环的大小不同而与不同的金属离子络合。络合。碱金属碱金属18-冠冠-6配合物在非水溶配合物在非水溶液中几乎能无限期稳定存在液中几乎能无限期稳定存在.(1)冠醚冠醚(crown ether)18：环原子数：环原子数 6：环氧原子数：环氧原子数7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质无机化学无机化学穴醚穴醚是一类人工合成的，可是一类人工合成的，可以与阳离子发生配位的双环以与阳离子发生配位的双环和多环多齿配体和多环多齿配体特点：与单环

31、的冠醚相比，特点：与单环的冠醚相比，穴醚配合物更加稳定，对底穴醚配合物更加稳定，对底物分子的选择性也更强。物分子的选择性也更强。碱金属阳离子的穴醚配碱金属阳离子的穴醚配合物比冠醚配合物更稳定，合物比冠醚配合物更稳定，甚至能存在于水溶液中甚至能存在于水溶液中（2）穴醚）穴醚(cryptant)数字表示在两个数字表示在两个N桥头之桥头之间每个桥上的间每个桥上的O原子个数。原子个数。7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质无机化学无机化学即即LiBeBCNaMgAISi 在周期表中，除了我们常说的族和周期的规律性在周期表中，除了我们常说的族和周期的规律性外，还会出现某一小块

32、区域的规律性外，还会出现某一小块区域的规律性.例如，在第例如，在第 2 周期和第周期和第 3 周期开头几个元素间出现的相似性，我们周期开头几个元素间出现的相似性，我们称为称为对角线规则对角线规则(diagonal rule).第第 2 周期的周期的 Li、Be、B 3种元素和其右下脚种元素和其右下脚第第 3 周期的周期的 Mg、Al、Si 3元素及其化合物的元素及其化合物的性质有许多相似之处性质有许多相似之处.7.2.6 对角线规则对角线规则7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质无机化学无机化学7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质7.2

33、.7 离子鉴定1.焰色反应焰色反应 Li Na K Rb Cs Ca Sr Ba 2.化学反应化学反应无机化学无机化学离子离子鉴定试剂鉴定试剂鉴鉴 定定 反反 应应Na+Zn(Ac)2UO2(Ac)2醋酸铀酰锌醋酸铀酰锌 Na+Zn2+3 UO22+9 Ac-+9 H2O NaAcZn(Ac)23UO2(Ac)29H2O 淡黄色沉淀淡黄色沉淀K+Na3Co(NO2)6亚硝酸钴钠亚硝酸钴钠2K+Na+Co(NO2)63-K2NaCo(NO2)6(橙黄）橙黄）Mg2+镁试剂镁试剂Mg2+镁试剂镁试剂 天蓝色天蓝色 Ca2+(NH4)2C2O4草酸铵草酸铵Ba2+K2CrO4铬酸钾铬酸钾 Ba2+C

34、rO42-BaCrO4 (黄色黄色)K+、Na+、Mg2+、Ca2+、Ba2+的鉴定的鉴定中性或弱酸性中性或弱酸性碱性碱性Ca2+C2O42-CaC2O4(白色白色)中性或稀醋酸环境中性或稀醋酸环境7.2 s区元素的单质及其化合物的性质区元素的单质及其化合物的性质无机化学无机化学【学习要点】第七章 s区元素一、一、s区元素的通性区元素的通性1.周期表中最典型的金属，化学性质极其活泼，在自然界周期表中最典型的金属，化学性质极其活泼，在自然界中都以化合态的形式存在中都以化合态的形式存在2.族内元素的基本性质递变十分规律（锂和铍除外），并族内元素的基本性质递变十分规律（锂和铍除外），并具有氧化数单一

35、化合物离子性突出和配位化学性质较弱等具有氧化数单一化合物离子性突出和配位化学性质较弱等特征。特征。3.锂和铍因为次外层为锂和铍因为次外层为2电子构型，有效核电荷大，极化电子构型，有效核电荷大，极化作用强，因而表现出许多不同于本区元素的特殊性。作用强，因而表现出许多不同于本区元素的特殊性。无机化学无机化学二、单质二、单质1.还原性极强，与水反应剧烈（锂、铍和镁除外），常在还原性极强，与水反应剧烈（锂、铍和镁除外），常在固态反应和有机反应中作还原剂。固态反应和有机反应中作还原剂。2.与与O2、H2、N2、X2、S等非金属单质直接化合生成离子等非金属单质直接化合生成离子型化合物。型化合物。3.低温条

36、件下，与液氨缓慢作用，生成氨合金属阳离子和低温条件下，与液氨缓慢作用，生成氨合金属阳离子和氨合电子，该溶液具有特殊的物理性质和强还原性。氨合电子，该溶液具有特殊的物理性质和强还原性。4.焰色反应可用于初步鉴定焰色反应可用于初步鉴定s区元素的单质和离子。区元素的单质和离子。无机化学无机化学三、重要化合物三、重要化合物1.过氧化物（过氧化物（M2O2）和超氧化物（）和超氧化物（MO2）与水或者）与水或者CO2作用时会放出作用时会放出氧气，可用作供氧剂和氧气，可用作供氧剂和CO2吸收剂。最重要和最常用的有吸收剂。最重要和最常用的有Na2O2，NaO2和和KO2。2.碱金属氢氧化物最突出的化学性质是强

37、碱性和强腐蚀性。苛性钠碱金属氢氧化物最突出的化学性质是强碱性和强腐蚀性。苛性钠（NaOH）和苛性钾（）和苛性钾（KOH）是重要的化工原料和化学试剂。碱）是重要的化工原料和化学试剂。碱土金属氢氧化物中土金属氢氧化物中Ca(OH)2是常用的干燥剂和廉价的强碱是常用的干燥剂和廉价的强碱。3.常见的碱金属盐均易溶于水（锂盐除外），钾盐因吸湿性小于钠盐，常见的碱金属盐均易溶于水（锂盐除外），钾盐因吸湿性小于钠盐，常用作基准剂常用作基准剂。4.除硝酸盐和氯化物外，碱土金属的盐类通常难溶于水，且溶解度从除硝酸盐和氯化物外，碱土金属的盐类通常难溶于水，且溶解度从Ca到到Ba依次减小，但其酸式盐通常可溶依次减小

38、，但其酸式盐通常可溶。无机化学无机化学随堂练习随堂练习11下列金属中最软的是下列金属中最软的是 A.Li B.Na C.Cs D.Be C 2与同族元素相比与同族元素相比,有关铍的下列性质中描述不正确的是有关铍的下列性质中描述不正确的是 A.有高熔点有高熔点 B.有最大密度有最大密度 C.有最小的原子半径有最小的原子半径 D.硬度最大硬度最大 B 3金属锂应存放在金属锂应存放在 A.水中水中 B.煤油中煤油中 C.石蜡中石蜡中 D.液氨中液氨中 C 4不能在空气中直接形成正常氧化物的是不能在空气中直接形成正常氧化物的是A、Li B、Be C、Na D、Ba C 5常用做防毒面具、高空飞行、潜水作业的供氧剂是常用做防毒面具、高空飞行、潜水作业的供氧剂是A、CaO B、Na2O C、BeO D、KO2 D