专题-溶液中三大守恒课件.pptx

1、溶溶液中三大守恒液中三大守恒（电电荷守恒，物料守恒，质子守荷守恒，物料守恒，质子守恒恒）1.1.电荷守恒电荷守恒：即溶液永远是电中性的，所以阳离子带即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量阴离子带的负电荷总量的正电荷总量阴离子带的负电荷总量。例：例：NHNH4 4ClCl溶液：溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)写这个等式要注意写这个等式要注意2点：点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。、注意离子自身带的电荷数目。NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：.NaHSONaHSO3

2、3溶液：溶液：.NaOHNaOH溶液：溶液：.NaNa3 3POPO4 4溶液：溶液：.跟踪练跟踪练习习c(Na)+c(H)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na)+c(H)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na)+c(H)=c(OH-)c(Na)+c(H)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)2.物料守恒物料守恒:即加入的溶质组成中存在的某些元素之间即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的的特定比例特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的关系，由于水溶液中一定存在水的H H、O O元元素，所以物料守恒中的等式一定是

3、非素，所以物料守恒中的等式一定是非H H、O O元素的关系。元素的关系。例：例：NHNH4 4ClCl溶液：溶液：化学式中化学式中N:Cl=1:1，即得到，即得到，c(NH4 4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：Na:C=2:1，即得到，即得到，c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)跟踪练跟踪练习习NaNa2 2S S溶液溶液:.:.NaNa3 3POPO4 4溶液：溶液：.NaNaH HCOCO3 3溶液溶液:.:.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)c(Na)=3 c(PO43-)+)+c(HPO

4、42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。质子守恒质子守恒：有溶液中微粒得到或失去：有溶液中微粒得到或失去H+的量相等。的量相等。如在如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而以游离态存在，而H+因因CO32-水解有三中存在形式水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：，有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+

5、2c(H2CO3)。实际上，有了上面实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：例如：NHNH4 4ClCl溶液：溶液：电荷守恒电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：物料守恒：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)约去无关的约去无关的Cl-，得到，得到，c(H+)=c(OH-)+c(NH3 3H2O)，即是质，即是质子守恒子守恒跟踪练跟踪练习习NaNaH HS S溶液溶液:.:.NaNa3 3POPO4 4溶液：溶液：.c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)c(OH-)=c(H+)+c(HP

6、O42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)1、(双选双选)在在0.1 molL1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系溶液中有关粒子浓度关系 正确的是正确的是A.c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H+)c(OH)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)D.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)CD2在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （）A.c Cl c NH4+NH4+N H4+N H4+c H+c OH B.c

7、c Cl c H+c OH）C.c Cl c c H+c OH D.c c Cl c H+c OH）AA室温下室温下pH=7的的CH3COOH与与CH3COONa的混合液中的混合液中 离子浓度大小顺序为：离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)B0.1molL1KHS溶液中，溶液中，c(K+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)C25时，时，pH均为均为12的的NaOH溶液和溶液和Na2CO3溶液中溶液中 由水电离出的由水电离出的c(OH)，前者小于后者，前者小于后者D中和中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的的 物质

8、的量相等物质的量相等3、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是CA.0.1molL1氨水中，氨水中，c(OH)c(NH4)B.10mL 0.02molL1 HCl溶液与溶液与10mL 0.02molL1 Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后溶液充分混合，若混合后 溶液的体积为溶液的体积为20mL，则溶液的，则溶液的pH7C.在在0.1molL1 CH3COONa溶液中，溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D.0.1molL1某二元弱酸盐某二元弱酸盐NaHA溶液中，溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)4.下列指定条件下的结果正确的是下列指定条件下的结果正确的是C水的离子积

9、常数水的离子积常数Kw=C(H+)C(OH)Kw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还适用于其他稀还适用于其他稀溶液。溶液。25时，时，Kw=110-144、水的电离：、水的电离：水是一种极弱的电解质，能微弱电离。水是一种极弱的电解质，能微弱电离。水电离平衡移动的影响因素水电离平衡移动的影响因素1 1、温度升高促进水的电离（、温度升高促进水的电离（T TKW)2 2、酸或碱抑制水的电离，但、酸或碱抑制水的电离，但KW不变不变3 3、盐类水解均能促进水的电离、盐类水解均能促进水的电离但但KW不变不变2.2.溶溶液的酸碱性液的酸碱性 1.溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离

10、子溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。浓度的相对大小。酸性：酸性：c(H+)c(OH-)中性：中性：c(H+)=c(OH-)碱性：碱性：c(H+)”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表），原因是（用离子方程式表示）：示）：；实验室在；实验室在配制配制AgNO3的溶液时，常将的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，这，这样做的目的：样做的目的：（填（填“促进促进”、“抑制抑制”）其）其水解。水解。（2）氯化铝水溶液呈）氯化铝水溶液呈 性性，原因是（用离子方程，原因是（用离子

11、方程式表示）：式表示）：_ 。把把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是是 。（3）在配制硫化）在配制硫化钠钠(Na2S)溶溶液时，为了防止发生水解，液时，为了防止发生水解，可以加入少量的可以加入少量的 。Ag H2O AgOH H 抑抑制制。Al33H2O Al(OH)33H酸酸酸酸Al2O3 NaOH1 1.常常温下温下,求浓度为求浓度为0.05mol/L0.05mol/L的硫酸溶液的的硫酸溶液的pHpH.2.常常温时，求浓度为温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的的氢氧化钡溶液的pH.3.pH=5和和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的的pH是？是？4.常常温时，将温时，将pH=10的的NaOH溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶溶 液液以以1:2体积比混合，混合后的体积比混合，混合后的pH为多少？为多少？5.常常温时，温时，pH=9的的Ba(OH)2溶液与溶液与pH=12的的KOH溶液溶液，按按4：1的体积混合，则溶液中的体积混合，则溶液中C（H+)?6.常温时常温时，0.1mol/L的的NaOH和和0.06mol/L 的的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的溶液等体积混合，求混合溶液的pH。pH的计算和测定的计算和测定