常见无机物间转化课件.ppt

1、高三化学一轮复习 第4节 常见无机物间的转化?明显条件?抓关键审题?推断题?突破口?隐含条件?结构特征、反应特征?推断?结论 验证?现象特征、其他特征?方法1 抓住“物质颜色”作为突破口(1)有色固体：Fe(OH)a红色：Cu 、Cu 2 O、Fe 2 O 3 ；b红褐色：3 ；S、NaO、AgBr AgI 22c黄色：；d淡黄色：；e蓝色：Cu(OH)2；CuSf黑色：炭粉、CuO 、MnO 2、FeS 、；KMnO4、I2 g紫黑色：；Fe(OH)、CaCO、BaSO、AgCl、BaSO 2343h白色：。(2)有色溶液：黄色)、Cu Fe (浅绿色)、Fe (蓝色)、MnO 4 232(

2、紫红色)、Fe 遇 SCN(血红色)、I 2 遇淀粉(蓝色)等。3 Br2 I2 水(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)紫色深紫色 黄色橙色 橙色橙红色 深黄色褐色 淡紫色紫红色(3)有色气体：Cl 2 (黄绿色)、Br 2(g)、NO 2 (红棕色)、I 2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。(4)火焰颜色：(黄色)、Ka焰色反应：Na (紫色，透过蓝色的钴玻璃)等；COb蓝色：在空气中燃烧；c淡蓝色：S、H 2、CH 4 等在空气中燃烧；d苍白色：H 2 在Cl2中燃烧。方法2 抓住“物质特性”作为突破口 SO 2(1)能使品红溶液褪色的气体：(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。

3、(2)沉淀特殊的颜色变化：Fe(OH)2放置于空气中Fe(OH)3(白 色沉淀先变 灰绿 色，再变 红褐 色)。(3)在空气中变为红棕色：NO(无色)被氧气氧化NO2(红棕色)。CO2、SO2(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：。石灰水(5)通入CO2气体变浑浊的溶液：(过量则变NaSiO 饱和NaCO 2323澄清)、溶液、溶液。NH3(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：。(7)使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的物质：NO、Cl、Br、FeCl 2223 等。(8)常温下能溶解SiO2固体的物质 氢氟酸 和 NaOH 溶液 。(9)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液 含 Fe 的盐溶液 。(10)烟

4、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2中燃烧；NH3遇到浓盐酸或浓硝酸；白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。(11)钝化现象：常温下Fe、Al遇到浓硫酸或浓硝酸会生成一层致密的氧化膜，从而保护金属不再发生反应。3方法3 抓住“特殊反应条件”作为突破口(1)高温条件：高温CaCO3=CaOCO2；高温CaSiO3CO2；SiO2CaCO3=高温Na2SiO3CO2；SiO2Na2CO3=高温CaSiO3；SiO2CaO=高温SiO22C=Si2CO；高温COH2；CH2O(g)=高温CO2H2；COH2O(g)=高温Fe3O44H2；3Fe4H2O(g)=高温2Fe

5、Al2O3；2AlFe2O3=高温2Fe2O38SO2。4FeS211O2=(2)高温、高压和催化剂条件 N23H22NH3。(3)加热、催化剂条件：4NH35O2催化剂=4NO6H2O；2SO2O22SO3。(4)电解条件：电解2NaOHH2Cl2；2NaCl2H2O=电解2H2O2；2H2O=电解4Al3O2。2Al2O3(熔融)冰晶石=方法4 抓住“特殊数据”作为突破口(9)常见10电子微粒及相互转化关系：CH分子：Ne 、HF 、H 、NH 3、4 ；2O23O阳离子：Na 、Mg 、Al 、NH 4、H 3 ；、阴离子：F 、O N 、OH 、NH 2。NH3H2O；其相互转化关系为

6、NH4OH=23H3O OH=2H2O。(10)常见18电子微粒：Ar、SiHH2H2 分子：HCl H 2 S、PH 3、4、2 O 2、N 4、F；2阳离子：K 、Ca ；阴离子：Cl、S、PCH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3 有机物：。232、O2；方法5 抓住“特殊转化关系”作为突破口 物质间常见的转化关系如下：O2碱性氧化物H2O(1)直线型转化关系：金属K、Na、Ca、Ba酸碱盐，满足此关系的有 等。O2酸性氧化物H2O酸碱盐，非金属满足此C、N、S 关系的有 等。O2BO2CH2O(酸或碱)，满足此关系的有 A 等。NH3、N2、S、H2S、C、Na?化学工艺流程题

7、是将化工生产中的生产化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来。流程用框图形式表示出来。它以现代工业生产为依托，与化工它以现代工业生产为依托，与化工生产生产成本、产品提纯、环境保护成本、产品提纯、环境保护等相融合，等相融合，考查物质的考查物质的制备、检验、分离提纯制备、检验、分离提纯等基等基本实验原理在化工生产中的实际应用。本实验原理在化工生产中的实际应用。一、题目结构：一、题目结构：分题头、题干和题尾三部分。分题头、题干和题尾三部分。题头：题头：介绍该工艺生产的介绍该工艺生产的原材料原材料、目的目的、原理原理。用框图形式将操作或物质转换或分离提纯等用框图形式将操作或物质转换或分

8、离提纯等题干：题干：主要生产工艺流程表示出来。主要生产工艺流程表示出来。题尾：题尾：根据流程中涉及到的化学知识设问。根据流程中涉及到的化学知识设问。一般情况一般情况主线主产品主线主产品；分支副产品分支副产品；回头为循环回头为循环。二、熟悉流程图。二、熟悉流程图。加入试剂过理或调加入试剂过理或调 PH时适量，药品选择经济环保。时适量，药品选择经济环保。?(对点练)2铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，铬铁矿中含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：杂质杂质?(课下)9.钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有

9、很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如图所示：回头为循环回头为循环 循环利用的物质？循环利用的物质？进出一样可循环进出一样可循环?(章末)12.聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，铝灰中主要含Al2O3、Al、SiO2等物质。聚合氯化铝生产的工艺流程如图：进出一样可循环进出一样可循环 循环利用的物质？循环利用的物质？二、熟悉流程图。二、熟悉流程图。?1首尾分析法 对一些线型工艺流程(从原料到产品为一条龙的生产工序)题，首先对比分析流程图中第一种物质(原

10、材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系。明确：1、产品前后有无化合价变化 2、产品前后要除什么杂质 3、已知信息在哪一步用?(对点练)2铬铁矿的主要成分可表示为FeO Cr2O3，铬铁矿中含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：CrO42转化为转化为Cr2O72 Na2CrO4 NaAlO2 Fe2O3、MgO Al(OH)3 冷却结晶冷却结晶 洗涤洗涤 4FeO Cr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2；Na2CO3Al2O32NaAlO2CO2；Cr2O72H2O2CrO42

11、2H。?(2015福建高考)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如图：Cl2O2SiCl4 AlCl3 FeCl3 物质 沸点/Al、Fe、NaCl SiCl4 AlCl3 57.6 180(升华)FeCl3 300(升华)FeCl2 1 023?(对点练)1(2016合肥质检)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：+5-1 在阳极变化在阳极变化+4+3 蒸发浓缩、蒸发浓缩、冷却结晶、冷却结晶、过滤过滤 洗涤洗涤 Na

12、ClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。?2截段分析法 对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工艺流程题，用截段分析法更容易找到解题的切入点，用截段分析法解工艺流程题关键在于看清主、副产品是如何分开的，以此确定如何截段，截几段更合理，一般截段以生产的产品为准点。?(章末)11某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如图所示：?完成课下第9题，实验P230-类型3-典例示范(似课下第8题)?(课下)9.钒有金属

13、“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如图所示：+4 SiO2、CuO+4+4+4+5+5 VOSO4(水层水层)2HM(有机层有机层)VOM2(有机层有机层)H2SO4(水层水层)P230-类型类型3-典例示范典例示范 CaSO4 H3BO3.SiO2 MnO2.Fe(OH)3.Al(OH)3.Na2SO4/NaCl 已知：硼镁泥的主要成分如表所示。已知：硼镁泥的主要成分如表所示。MgO.SiO2.FeO/Fe2O3.CaO.Na2B4O7.Al2O3.MnO.CO2 Na2B4O

14、7H2SO45H2O=4H3BO3Na2SO4。金属离子生成沉淀的金属离子生成沉淀的pH范围：范围：Fe3为为2.23.2，Al3为为3.74.7，Fe2为为7.59.0，Mn2为为8.610.1，Mg2为为9.611.1。MnO溶于酸，溶于酸，MnO2难溶于水。难溶于水。CaSO4虽是微溶物，但在常温下溶解度较大，而随温度升高其虽是微溶物，但在常温下溶解度较大，而随温度升高其在水中的溶解度下降。在水中的溶解度下降。二、设问特点 1，以点的形式设问。即不需要理清工业生成流程图的主线即可以答题。操作操作由多步组成，获得由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入晶体的操作依次是加入KCl固

15、固体、蒸发浓缩、体、蒸发浓缩、_、过滤、过滤、_、干燥。、干燥。2，以线的形式设问。即必须先理解工业生产流程图主线与核心部分才能答题。酸化步骤用醋酸调节溶液的酸化步骤用醋酸调节溶液的pH5，其目的是，其目的是 。三、核心考点三、核心考点 核心反应、生产条件的控制、产核心反应、生产条件的控制、产品分离提纯、绿色环保经济。品分离提纯、绿色环保经济。化学反应原理的核心考点：化学反应原理的核心考点：热化学方程式书写、反应热计算；燃料电热化学方程式书写、反应热计算；燃料电池构造、电极名称和反应式；平衡常数、池构造、电极名称和反应式；平衡常数、Ksp计算计算?（一）核心反应（一）核心反应陌生方程式的书写陌

16、生方程式的书写 氧化还原反应：氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律判断产物形式配平熟练应用氧化还原规律判断产物形式配平 非氧化还原反应：非氧化还原反应：结合物质性质和反应酸碱环境判断产物形式结合物质性质和反应酸碱环境判断产物形式 关注箭头指向：关注箭头指向：箭头指入反应物箭头指入反应物 箭头指出生成物箭头指出生成物?(对点练)1(2016合肥质检)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：+5-1+4+3 ClO2吸收塔内发生反应的离子方程式为吸收塔内发生反应的离子方程式为_。2ClO2H2O22OH=2ClO2O22H2O?(

17、课下)9.钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如图所示：+4 SiO2、CuO+4+4+4+5+5 步骤的离子方程式？步骤的离子方程式？ClO36VO29H2O=Cl6VO318H （2013年全国新课标卷年全国新课标卷I）27锂离子电池的应用很广，其正极锂离子电池的应用很广，其正极2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O、)，导，导材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO

18、22H2O2 2H2O+O2 电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。Al(OH)4+1+3-2 LiCoO2、乙、乙炔黑和铝箔炔黑和铝箔 LiCoO2、乙炔黑乙炔黑 乙炔黑乙炔黑+2（3）“酸浸酸浸”一般在一般在80下进行，下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原写出该步骤中发生的所有氧化还原反应反应 的化学方程式的化学方程式+2 （二）生产条件的控制（二）生产条件的控制 （1）调节溶液的）调节溶液的pH?常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节调节

19、pH所需的物质一般应满足两点：所需的物质一般应满足两点：能与能与H 反应，使溶液反应，使溶液pH增大；增大；不引入新杂质。不引入新杂质。例如：若要除去例如：若要除去Cu2中混有的中混有的Fe3，可加，可加入入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来等物质来调节溶液的调节溶液的pH，不可加入，不可加入NaOH溶液溶液(氨氨水？水？)等。等。例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的完全时的pH如下表所示如下表所示 物质物质 开始沉淀开始沉淀 沉淀完全沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8

20、 若要除去若要除去Mn2溶液中含有的溶液中含有的Fe2，应该怎样做？应该怎样做？先用氧化剂（绿色氧化剂：先用氧化剂（绿色氧化剂：H2O2，其他可，其他可2用氧化剂以不引入杂质为准）把用氧化剂以不引入杂质为准）把Fe氧化为氧化为Fe3，再调溶液的，再调溶液的pH到到3.7。(2)控制浓度(3)控制温度 H2O2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等分解 反应速率、平衡移动反应速率、平衡移动 物质的溶解度物质的溶解度 物质的热分解与挥发物质的热分解与挥发 弱离子的水解（平衡）弱离子的水解（平衡）特别方法：水浴、油浴、特别方法：水浴、油浴、盐浴、砂浴盐浴、砂浴 控制一定温度考虑催化剂活性，控制一

21、定温度考虑催化剂活性，减少副反应的发生减少副反应的发生 （三）产品的分离提纯（三）产品的分离提纯 过滤、结晶、蒸馏、萃取分液过滤、结晶、蒸馏、萃取分液 趁热过滤：趁热过滤：若目的是若目的是获得固体获得固体，则为防止，则为防止其他物质析出致产品不纯或防止温度降低其他物质析出致产品不纯或防止温度降低温温固体溶解而损失；若目的是固体溶解而损失；若目的是获得液体获得液体，则，则为防止温度降低析出固体，造成损耗。为防止温度降低析出固体，造成损耗。度度(低温过滤：要获得固体时除去低温过滤：要获得固体时除去Ca(OH)2溶液溶液)控控?洗涤：洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，若是洗去晶体表面的杂质离子，若是冰冰

22、制制 水洗涤水洗涤还可减少晶体在洗涤过程中的溶解还可减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗，若是损耗，若是有机溶剂（乙醇、乙醚等）洗有机溶剂（乙醇、乙醚等）洗涤涤除了以上目的外还便于干燥。除了以上目的外还便于干燥。?结晶：结晶：提取溶解度随温度变化提取溶解度随温度变化蒸发结晶蒸发结晶 NaCl 较大的溶质较大的溶质 蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶 易水解的溶质易水解的溶质 结晶水合物结晶水合物 思考：分离思考：分离NaCl和和KNO3的固体混合物方的固体混合物方法及具体操作法及具体操作 搅拌溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶搅拌溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶 重结晶重结晶?知识链接知识链接

23、分离与提纯方法的选择分离与提纯方法的选择 1、分离与提纯方法的选择是根据分离提、分离与提纯方法的选择是根据分离提纯物质的性质和状态来决定纯物质的性质和状态来决定,混合物的状态混合物的状态主要有三类主要有三类:气体型、液体型、固体型。气体型、液体型、固体型。固固固混合分离型固混合分离型:灼烧、热分解、升灼烧、热分解、升华、结晶华、结晶(或重结晶或重结晶)。固固液混合分离型液混合分离型:过滤、盐析、蒸发。过滤、盐析、蒸发。液液液混合分离型液混合分离型:萃取、分液、蒸馏、萃取、分液、蒸馏、渗析。渗析。气气气混合分离型气混合分离型:洗气。洗气。2.2.物质分离和提纯常用的六种化学方法物质分离和提纯常用

24、的六种化学方法 (1)(1)洗气法洗气法:用于分离提纯气体用于分离提纯气体,即用一定的吸收即用一定的吸收剂除去气体中的杂质。如用饱和剂除去气体中的杂质。如用饱和NaHCONaHCO3 3溶液除溶液除去去COCO2 2中的中的HClHCl。(2)(2)加热分解法加热分解法:用于混合物中有热稳定性差的用于混合物中有热稳定性差的物质的分离提纯。物质的分离提纯。如如ZnSOZnSO4 4和和NHNH4 4ClCl的分离。的分离。(3)(3)酸化法酸化法:杂质为弱酸盐时杂质为弱酸盐时,可加入适当的强酸可加入适当的强酸除去杂质除去杂质,如如NaClNaCl溶液中混有溶液中混有NaNa2 2COCO3 3、

25、NaNa2 2SOSO3 3或或NaHCONaHCO3 3等杂质时等杂质时,可加入适量盐酸可加入适量盐酸,使之转化为使之转化为NaClNaCl和气体。和气体。(4)(4)碱化法碱化法:杂质为酸式盐或难溶碱的盐时杂质为酸式盐或难溶碱的盐时,可用可用适当的碱除去杂质适当的碱除去杂质,如如NaNa2 2COCO3 3中混有中混有NaHCONaHCO3 3,可加可加适量适量NaOHNaOH。(5)(5)水解法水解法:适用于溶液中的杂质存在水解平衡适用于溶液中的杂质存在水解平衡的除杂的除杂,可加入试剂破坏水解平衡可加入试剂破坏水解平衡,使杂质生成使杂质生成沉淀而被分离被提纯。如除去沉淀而被分离被提纯。如

26、除去MgClMgCl2 2酸性溶液中酸性溶液中3+3+3+3+的的FeFe,可加入可加入MgCOMgCO3 3,破坏破坏FeFe 水解平衡水解平衡,产生产生3+3+Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀而除去沉淀而除去FeFe。(6)(6)氧化还原法氧化还原法:用于混合物中还原性用于混合物中还原性(或氧化性或氧化性)的杂质的杂质,加入适当氧化剂加入适当氧化剂(或还原剂或还原剂),),使其氧化使其氧化2+2+3+3+(或还原或还原)为被提纯物质。如除去为被提纯物质。如除去FeFe 中的中的FeFe,3+3+2+2+可加入过量的铁粉可加入过量的铁粉,将将FeFe 还原为还原为FeFe。（四）绿色环保经

27、济（四）绿色环保经济 产率高、速率快产率高、速率快 产品纯度高产品纯度高 成本低、循环利用成本低、循环利用 无污染无污染?四、注重答案的文字叙述规范四、注重答案的文字叙述规范(1)洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作作23次。次。(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩冷却从溶液中得到晶体：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。结晶过滤洗涤干燥。(3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注在写某一步骤是为了除杂时，应该注明明“是为了除去是为了除去XX杂质杂质”，只写，只写“除杂除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。等一

28、类万金油式的回答是不给分的。(4)看清楚是写化学反应方程式还是离子看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。方程式，注意配平。?化学实验知识化学实验知识（1）实验操作对应的仪器名称：如，过滤的玻璃仪）实验操作对应的仪器名称：如，过滤的玻璃仪器、煅烧的硅酸盐仪器。器、煅烧的硅酸盐仪器。漏斗、烧杯、玻璃棒；漏斗、烧杯、玻璃棒；坩埚、酒精灯坩埚、酒精灯（2）实验操作的名称：如，从）实验操作的名称：如，从 KNO3和和NaCl的混合的混合溶液中分别获取两种固体。溶液中分别获取两种固体。加热蒸发浓缩结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗加热蒸发浓缩结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤干燥。涤干燥。（3）

29、某个实验操作的详细描述：如，）某个实验操作的详细描述：如，测定溶液测定溶液pH值：值：取一张干燥的取一张干燥的pH试纸置于表面皿上，用玻璃试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸去待测溶液点在棒蘸去待测溶液点在 pH试纸上，对照比色卡。试纸上，对照比色卡。是否完全沉淀：是否完全沉淀：取少量上层清液于试管中，滴加几滴取少量上层清液于试管中，滴加几滴 XX溶液溶液（前面具体的沉淀试剂），若无（前面具体的沉淀试剂），若无 XX沉淀产生，则沉淀产生，则完全沉淀，若有完全沉淀，若有XX沉淀产生，则未完全沉淀。沉淀产生，则未完全沉淀。如何洗涤沉淀：如何洗涤沉淀：将沉淀置于过滤器中，加入蒸馏水至没过沉将沉淀置于过滤器中

30、，加入蒸馏水至没过沉淀，待蒸馏水自然流干后，重复淀，待蒸馏水自然流干后，重复 23遍。遍。检验沉淀洗涤干净与否：检验沉淀洗涤干净与否：取少量最后取少量最后1次洗涤液于试管中，滴加几滴次洗涤液于试管中，滴加几滴 XX溶液，若有溶液，若有XX沉淀产生，则未洗涤干净；若无沉淀产生，则未洗涤干净；若无XX沉淀产生，则洗涤干净。沉淀产生，则洗涤干净。（4）采取某个实验操作的原因：如，）采取某个实验操作的原因：如，为何要粉碎固体：为何要粉碎固体：增大固体表面积，加快浸取速率，增大浸取率。增大固体表面积，加快浸取速率，增大浸取率。（要具体看题是指什么速率？）（要具体看题是指什么速率？）为何要趁热过滤：为何要

31、趁热过滤：防止溶液因温度降低而析出防止溶液因温度降低而析出 XX晶体（或引起晶体（或引起XX晶体溶解或转化）晶体溶解或转化）趁热过滤前为何要加少量水：趁热过滤前为何要加少量水：稀释溶液，防止溶液因温度降低而析出稀释溶液，防止溶液因温度降低而析出 XX晶体。晶体。为何要用冰水（无水乙醇）洗涤固体：为何要用冰水（无水乙醇）洗涤固体：在除去固体表面杂质的同时能减少固体因溶解的在除去固体表面杂质的同时能减少固体因溶解的损耗。损耗。为何选择减压蒸馏：为何选择减压蒸馏：降低沸点，防止降低沸点，防止XX容易受热分解。容易受热分解。2.常见的分离、提纯的方法及操作 (1)过滤法:将溶液中不溶性固态物质分离出来

32、或除去可溶性物质中的难溶物的方法(想一想过滤所要用的仪器及其中的玻璃仪器)。(2)结晶、重结晶法 冷却热饱和溶液法:几种可溶性固态物质混合物,根据它们在水中的溶解度受温度变化影响不同,可将高温下的溶液冷却,以此来分离、提纯受温度变化影响较大的固体物质。如分离硝酸钾和食盐。蒸发溶剂法:此法适用于分离溶于溶剂中的溶质,如分离食盐溶液中的NaCl。注:更多的是两种方法结合使用。即先蒸发浓缩,后冷却结晶,再经过滤(洗涤和干燥)得到纯净的晶体。蒸发(浓缩)结晶并趁热过滤可使随温度升高而溶解度变化不大或减小的物质析出,而溶解度大的物质或离子留在滤液中被除去。(3)蒸馏法:几种沸点不同但又互溶的液体混合物可

33、用蒸馏法,如石油的分馏。有的可直接蒸馏,有的需经过转化才能进行蒸馏。(4)萃取法:利用一种物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来,即萃取法。能萃取溶质的溶剂叫萃取剂。操作中应注意萃取剂的选择和分液漏斗的使用。(5)分液法:两种密度不同且又不互溶的混合液体可用分液法,操作中应注意分液漏斗的使用。如水与溴苯的分离,有直接分液和先萃取后分液两种方法。(6)升华法:具有升华特性的物质与无升华特性的固体相混合,可用升华法分离。如从粗碘(杂质不升华)中提取碘。(7)液化法:此法是利用各种气体沸点的不同,先使其液化,然后再汽化,从而分离物质。如从空气中分

34、离 N2和 O2。(8)洗气法:此法是利用各组分气体在某溶液中的溶解度不同来分离提纯物质的。如从 H2中分离 HCl 气体。3.3.熟悉工业流程常见的操作与名词熟悉工业流程常见的操作与名词(1)(1)原料的预处理原料的预处理 溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。灼烧：如从海带中提取碘。煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。如煅烧高岭土。(2)(2)控制反应条件的方法控制反应条件的方法 pH 的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。蒸发、反应时的气体氛围。加热的目的：加快反应速率或促使平衡向某个方向移动。降温反应的目的：防止某物质在高温时分

35、解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动。趁热过滤：防止某物质降温时析出。冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。有机物(乙醇、乙醚等)洗涤：洗去表面的杂质离子，降低晶体的溶解度。(3)(3)常见名词常见名词 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。水洗：通常为除去水溶性杂质。水浸：与水接触反应或溶解。附附2.2.常见的操作与答题常见的操作与答题 化工生产流程实验题化工生产流程实验题 归纳总结：归纳总结：原料原料 溶解溶解 溶液溶液 洗涤原理洗涤原理 溶

36、解原理溶解原理 配制原理配制原理 一系列一系列 一系列反应一系列反应 实验操作实验操作 反应原理反应原理 配制操作配制操作 条件控制条件控制 分离操作分离操作 试剂选择试剂选择 鉴别操作鉴别操作 目标产物目标产物 原因解释原因解释 定量操作定量操作 反应式书写反应式书写 定量计算定量计算 化工生产流程实验题化工生产流程实验题 归纳总结：归纳总结：1、溶解原理、溶解原理（酸溶、碱溶、水溶、其它）（酸溶、碱溶、水溶、其它）2、溶液配制原理、溶液配制原理（防水解、防氧化）（防水解、防氧化）3、洗涤原理、洗涤原理（酸洗、碱洗、水洗、有机溶剂洗）（酸洗、碱洗、水洗、有机溶剂洗）4、反应原理、反应原理（气

37、体、沉淀、电解、（气体、沉淀、电解、5、条件选择或控制、条件选择或控制（温度、压强、溶液的酸碱性、溶剂）（温度、压强、溶液的酸碱性、溶剂）6、试剂选择、试剂选择（合适的、价廉的、环保的（合适的、价廉的、环保的）（洗涤、配制、检验、分离、滴定、（洗涤、配制、检验、分离、滴定、）7、实验操作、实验操作（分析误差的原因、定量有关计算（分析误差的原因、定量有关计算）8、定量分析、定量分析 9、其它、其它 问题设置 分离分离NaCl和和KNO3的固体混合物的固体混合物 因为KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响较小，可在常温下将它们溶解形成饱和溶液，然后加热蒸发，水量减少，氯化钠晶体析出，因温度升高，KNO3不会析出。为防止KNO3的析出，要趁热过滤，得到的滤渣为NaCl，滤液为KNO3的浓溶液。将滤液冷却，析出KNO3，过滤，得到的KNO3晶体中混有少量的NaCl杂质，通过重结晶的方法进一步对其提纯。