硫和氮的氧化物-优秀课件.ppt

1、硫及其化合物硫及其化合物1了了解硫的物理性解硫的物理性质及硫的可质及硫的可燃燃性。性。2.了了解二氧化硫与氧解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化气、与水的反应及二氧化硫的硫的实验室实验室制制法法。3.认认识亚识亚硫酸的不稳硫酸的不稳定性。定性。4.认认识识二氧化硫的二氧化硫的漂漂白作用与白作用与次氯次氯酸的酸的漂漂白作白作用的用的区区别。别。本本节节重点知重点知识识有有S、SO2、SO3、H2SO4的性的性质、质、环境环境保护保护等等。主要考。主要考查查SO2的酸性、还原性和的酸性、还原性和漂漂白性，浓白性，浓H2SO4的强氧化的强氧化性，硫及其化合物的性，硫及其化合物的转转化化关系关系。由由

2、于硫及其化合物于硫及其化合物5.了了解浓硫酸的强氧解浓硫酸的强氧化性。化性。6.了了解解SO42的的检验检验方法方法。7.了了解硫的氧化物解硫的氧化物对对大气的大气的污染污染及其及其防治防治，了了解解环境环境保护有保护有关关常常识识。知知识识与氧化还原反与氧化还原反应、应、离子离子反应反应等等理理论论知知识识关系关系密密切切，在化，在化工工、生、生产、产、环境等环境等热点热点问题上问题上应应用用广泛广泛，预测，预测今今年高考还年高考还会以硫及其化合物主会以硫及其化合物主干干知知识识为为依托依托，紧紧密密联系科联系科技技、生产、生产、环境问题环境问题进进行行考考查查。一、硫一、硫1自然界中硫元素

3、的存在自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于_附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以_和和_的形式存在。如的形式存在。如FeS2、CaSO42H2O、Na2SO410H2O。2硫的物理性质硫的物理性质硫俗称硫俗称_，是一种，是一种_色晶体，质脆，易色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于研成粉末，不溶于_，微溶于，微溶于_，易溶于，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器用于洗涤沾有硫的容器)。3硫的化学性质硫的化学性质答案：答案：1.火山喷口硫矿石硫酸盐火山喷口硫矿石硫酸盐2硫黄黄水酒精硫黄黄水酒精3(1)Fe

4、SCu2S(2)SO2(1)S、Cl2与与Fe、Cu反应的产物有何反应的产物有何差异？原因是什么？差异？原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁上的如何洗涤附着在试管内壁上的硫？硫？提示：提示：(1)硫是一种硫是一种弱弱氧化剂，与可氧化剂，与可变价变价金属金属(如如Fe、Cu)反应时，生成低反应时，生成低价价金属硫化物，而金属硫化物，而Cl2的氧化性强于的氧化性强于S，与可，与可变价变价金属作用，生成高金属作用，生成高价价态态氯氯化物。化物。(2)可用可用CS2或或热热NaOH溶液溶液洗涤试管洗涤试管内内壁壁的硫。的硫。二、硫的氧化物二、硫的氧化物1二氧化硫二氧化硫(1)物理性质物理性质_色，

5、刺激性气味，有毒，密度比空气色，刺激性气味，有毒，密度比空气_，易液化，易液化，_溶于水。溶于水。(2)化学性质化学性质酸性氧化物通性酸性氧化物通性a与与H2O反应：反应：_。b与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与与CaO反应：反应：_。c与碱反应与碱反应与与NaOH溶液反应：溶液反应：_。还原性还原性SO2能被能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H)溶液等溶液等强氧化剂氧化。强氧化剂氧化。a与与O2反应：反应：_，该反应为，该反应为可逆反应。可逆反应。b与与X2反应：反应：_。氧化性氧化性与与H2S反应：反应：_。漂白性漂白性漂白原理：漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定

6、的无色可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原原_和和_。2三氧化硫三氧化硫(1)物理性质物理性质SO3的熔点的熔点16.8，沸点，沸点44.8，在标准状态下，在标准状态下SO3为为_态。态。(2)化学性质化学性质_性氧化物的通性性氧化物的通性与与H2O反应：反应：_。与与CaO反应：反应：_。与与Ca(OH)2溶液反应：溶液反应：_。2(1)固固(2)酸酸SO3H2O=H2SO4SO3CaO=CaSO4SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O三、硫酸、三、硫酸、SO42的检验的检验1硫酸硫酸(1)物理

7、性质物理性质挥发性：挥发性：_；溶解性：浓；溶解性：浓H2SO4与水以任意比与水以任意比互溶，溶解时可放出互溶，溶解时可放出_，浓，浓H2SO4稀释的方法是稀释的方法是_ _。(2)化学性质化学性质稀稀H2SO4具有酸的通性。具有酸的通性。浓浓H2SO4的特性：的特性：2SO42的检验的检验答案：答案：1.(1)难挥发大量的热将浓难挥发大量的热将浓H2SO4沿器壁慢沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌慢注入水中并不断搅拌(2)NH3、H2S、HI、HBr钝钝化化2盐酸盐酸BaCl2有无白色有无白色有人认为浓有人认为浓H2SO4具有强氧化性，不具有强氧化性，不能用来干燥能用来干燥SO2气体，你认为呢？气

8、体，你认为呢？提示：提示：这这种种说法说法不不正确正确，因为浓，因为浓H2SO4与与SO2中硫中硫价价态态紧邻紧邻，二者不能发生氧化还原反应，二者不能发生氧化还原反应，故故可以可以干燥干燥SO2。1下列物质中，不能由单质直接化合生成的是下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ()CuSFeSSO3H2SFeCl2ABC D全部全部答案：答案：A2以下关于硫及其化合物说法错误的是以下关于硫及其化合物说法错误的是 ()A硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B检查病人胃病所用的钡餐，既可以用检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也，也可以用可以用BaCO

9、3C浓硫酸不可用来干燥浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化气体，因其具有强氧化性性DSO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸应酸解析：解析：给病人查胃病只给病人查胃病只能用能用BaSO4，而不能用，而不能用BaCO3，因，因胃胃酸中酸中含含有盐酸，会与有盐酸，会与BaCO3反应，生成可溶反应，生成可溶性性钡钡盐，有盐，有毒毒。答案：答案：B3在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是看到的现象叙述不正确的是 ()新鲜苹果块会干瘪新鲜苹果块会干瘪小试管内有晶体析出小试管内有晶体

10、析出pH试剂变红试剂变红A仅仅 B仅仅C仅仅 D解析：解析：都都考考查了查了浓硫酸的吸水性，浓硫酸的吸水性，由由于于饱饱和溶和溶液的溶剂液的溶剂减少减少，所以析，所以析出晶出晶体；体；考考查查浓硫酸的浓硫酸的脱脱水性，水性，pH试纸试纸会会变黑变黑(单质单质碳碳)。答案：答案：C4下列说法中正确的是下列说法中正确的是_。浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体体浓硫酸具有吸水性，所以可以作为干燥剂浓硫酸具有吸水性，所以可以作为干燥剂稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌有

11、水的烧杯中，并不断搅拌浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性常温下浓硫酸可以用铁制容器或铝制容器盛放常温下浓硫酸可以用铁制容器或铝制容器盛放答案：答案：5一同学分析硫元素的化合价有一同学分析硫元素的化合价有2、0、4、6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。验探究过程，请解答其中的问题。(1)该同学应

12、该选择该同学应该选择_(填填“氧化剂氧化剂”或或“还原剂还原剂”)进行实验探究。进行实验探究。(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为_。(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他在该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他在要探究的性质与相应试剂之间画线。要探究的性质与相应试剂之间画线。漂白性漂白性 新制的氯水新制的氯水氧化性氧化性 品红溶液品红溶液还原性还原性 滴有酚酞的滴有酚酞的NaOH稀溶液稀溶液酸性酸性 H2S气体气体解析：解析：(1)探究探究还原性，还原性，需需要氧化

13、剂。要氧化剂。(2)硫在空气中硫在空气中燃烧燃烧的化学的化学方程式方程式的的书写书写不要不要忘记忘记反反应应条件条件为为“点点燃燃”。(3)尽管尽管SO2能使能使新新制的制的氯氯水、品水、品红红溶液、溶液、滴滴有有酚酞酚酞的的NaOH稀稀溶液溶液都褪都褪色，但作为色，但作为漂漂白性的白性的只只有使品有使品红红溶液溶液褪褪色，而与色，而与新新制的制的氯氯水的反应属于水的反应属于SO2的还原性，与的还原性，与NaOH溶液的反应属于溶液的反应属于SO2的酸性。的酸性。答案：答案：(1)氧化剂氧化剂(3)SO2与与CO2的比较及鉴别的比较及鉴别1SO2与与CO2性质的比较性质的比较SO2CO2颜色颜色

14、气味气味无色、刺激性气味无色、刺激性气味无色无味无色无味溶解溶解性性易溶，常温常压下易溶，常温常压下140微溶，常温常压下微溶，常温常压下11与碱与碱反应反应通入澄清石灰水通入澄清石灰水中，先生成沉淀，中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀当气体过量时沉淀又溶解又溶解Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O通入澄清石灰水中，先生成沉通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解淀，当气体过量时沉淀又溶解=Ca(HSO3)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2氧化性氧化性SO22H2S=3S2H2O还原性还原性能被酸性高锰酸钾、氧能

15、被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化等氧化剂氧化无无漂白性漂白性能与某些有色物质生成能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使不稳定的无色物质而使其褪色其褪色无无对环对环境的境的影响影响形成酸雨，直接危害人形成酸雨，直接危害人体健康体健康引起温室效应引起温室效应2.鉴别鉴别SO2和和CO2的方法的方法SO2和和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和和CO2。通常可以用以下方法：。通常可以用以下方法：(1)可根据物理性

16、质，可根据物理性质，CO2无色无味，无色无味，SO2无色具有刺无色具有刺激性气味。激性气味。(2)用品红溶液，使品红溶液褪色的是用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品，不能使品红溶液褪色的是红溶液褪色的是CO2。(3)用酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的是用酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显，无明显现象的是现象的是CO2。(4)用溴水，使橙色褪去的是用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是，无明显现象的是CO2。(5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是，无明显现象的是CO2。(6)用用FeCl3溶液，使棕黄色颜

17、色变浅的是溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明，无明显现象的是显现象的是CO2。例例1下列溶液中，不能鉴别下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是气体的是 ()石灰水石灰水稀硝酸稀硝酸KMnO4溶液溶液 溴水溴水酸化的酸化的Ba(NO3)2溶液溶液 品红溶液品红溶液A BC DCO2与与SO2均为酸性氧化物，性质相均为酸性氧化物，性质相似，但似，但SO2又具有不同于又具有不同于CO2的氧化性、还原性和漂白的氧化性、还原性和漂白性，据此可进行二者的鉴别。性，据此可进行二者的鉴别。解析解析 SO2和和CO2都都是酸性气体，是酸性气体，都都能使澄清能使澄清石灰石灰水水变浑浊变浑浊，但，但SO2气

18、体具有气体具有漂漂白性、还原性和氧化性，白性、还原性和氧化性，中中通入通入SO2有遇空气有遇空气变红棕变红棕色的气体生成，色的气体生成，且且中还有白中还有白色沉色沉淀淀生成，生成，只只有有不能不能鉴鉴别二者。别二者。答案答案 CSO2通入石灰通入石灰水中也能生成白色沉水中也能生成白色沉淀淀。检验检验和和鉴鉴别别CO2一一般般是是跟石灰跟石灰水生成白色沉水生成白色沉淀淀。因此，。因此，必必须先检验或鉴须先检验或鉴别别SO2，后检验或鉴后检验或鉴别别CO2。方法如图方法如图装置装置所所示示：若若A瓶瓶品品红红溶液溶液褪褪色，证明色，证明混混合气体合气体含含有有SO2。B瓶除去剩余瓶除去剩余的的SO

19、2。C瓶瓶品品红红溶液不溶液不褪褪色，色，说说明明SO2已除净已除净。若若D瓶瓶生成生成了了白色沉白色沉淀淀，证明原，证明原混混合气合气体中体中含含有有CO2。下列溶液中，能除去下列溶液中，能除去CO2中中SO2杂质气体的是杂质气体的是()石灰水石灰水 稀硝酸稀硝酸KMnO4溶液溶液 溴水溴水酸化的酸化的Ba(NO3)2溶液溶液 品红溶液品红溶液A BC D解析：解析：SO2和和CO2都都是酸性氧化物，是酸性氧化物，都都与澄清与澄清石灰石灰水水反应，不能；反应，不能；均均与与SO2反应，反应，均均能能除去除去SO2，但但中又生成中又生成新新的气体的气体杂杂质质NO，所以，所以只只有有可以；可以

20、；品品红红溶液溶液只只能能鉴鉴别别SO2气体，不能用来气体，不能用来除去除去SO2气体，气体，不能。不能。答案：答案：C对浓硫酸性质的考查及综合实验探究对浓硫酸性质的考查及综合实验探究浓浓H2SO4的性质可归纳为的性质可归纳为“五性五性”：即难挥发性、吸水：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。性、脱水性、强酸性、强氧化性。1浓浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别的吸水性与脱水性的区别浓浓H2SO4夺取的水在原物质中以夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时分子形式存在时浓浓H2SO4表现吸水性，不以表现吸水性，不以H2O分子形式而以分子形式而以H和和O原子原子形式存在时，浓形式存在时，

21、浓H2SO4表现脱水性。表现脱水性。2浓硫酸与金属的反应浓硫酸与金属的反应(1)钝化：常温下浓硫酸使钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化钝化例例2(2013聊城质检聊城质检)下面是某化学课外活动小组研下面是某化学课外活动小组研究浓究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：的氧化性的结论并进行了实验验证：一般一般 认为认为1 1的的H2SO4浓度大于浓度大于60%，就具有一定的强氧化，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，性，越浓氧化性越强，60%以下的以下的H2SO4氧化性就不怎么氧化性就不怎么强了。强了。温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反中反 应

22、不明显，如果加热就可以观察到明显现象。应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。98%的的 浓浓H2SO4物质的量浓度为物质的量浓度为18.4 molL1，密度为，密度为 1.84 gcm3，据以上信息回答：，据以上信息回答：(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和和3 mL水，然后从分液漏斗中加水，然后从分液漏斗中加98%的浓的浓H2SO4 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因据解释原因_。(2)甲同学再用分液漏斗加浓甲同学再用分液漏斗加浓H2SO4 10 mL，再

23、加热至，再加热至沸腾，现象是沸腾，现象是_ _。写出与过程有关的化学方程式写出与过程有关的化学方程式_ _。(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象除了与铜片反应。所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有有黑色物质出现外，还有_，原因，原因_。_，原因，原因_。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是是_。此题为信息题、吃透题给信息，分析此题为信息题、吃透题给信息，分析时均要考虑各种操作情况下时均要考虑各种操作情况下H2SO4的浓度

24、是多少？的浓度是多少？解析解析 结结合合操操作作过程过程和和题给信息题给信息知，硫酸的浓度小于知，硫酸的浓度小于60%无无强氧化性，强氧化性，甲同甲同学的学的第第一步一步操操作所作所得到得到的硫酸的浓的硫酸的浓度，度，经计算经计算知小于知小于60%，故故与与铜铜不反应；不反应；甲同甲同学学再加再加10 mL浓浓H2SO4，使，使试管试管中的硫酸浓度大于中的硫酸浓度大于60%，加加热时能热时能与与铜铜发生反应；发生反应；乙同乙同学用学用98%的硫酸的硫酸直直接与接与铜铜反应，不反应，不仅仅表表现出现出强氧化性，还能表强氧化性，还能表现出现出吸水性，吸水性，故试管故试管中有中有无无水水CuSO4析

25、析出出，若想若想看看到到与与甲类甲类似的似的现象现象，则需将则需将浓浓H2SO4稀释稀释。答案答案(1)H2SO4溶液的质溶液的质量量分数为分数为23%60%，其氧，其氧化性不强，所以化性不强，所以无无明明显现象显现象(3)液体呈液体呈浅蓝浅蓝色溶液中色溶液中含含有有Cu2有白色固有白色固体在体在试管底试管底部析部析出出98%浓浓H2SO4有吸水性，生成有吸水性，生成无无水水CuSO4将带支管将带支管的的试管试管中的溶液中的溶液冷却后沿烧杯壁缓缓加冷却后沿烧杯壁缓缓加入到入到水中，水中，并并不不断断用用玻璃棒搅拌玻璃棒搅拌随随着反应的进着反应的进行行，酸的浓度，酸的浓度逐渐减逐渐减小小引引起的

26、质起的质变问题变问题：典型典型的的“三三酸酸变稀变稀”问题就问题就是浓盐酸与是浓盐酸与MnO2反应、浓反应、浓H2SO4与与Cu、Zn等等反应、浓反应、浓HNO3与与Cu等等反应，反应，随随着反应的进着反应的进行行，三三种酸种酸都变稀都变稀，从而，从而使反应使反应停停止止或或产物发生产物发生变变化；化；三三种酸放种酸放置置在空气中在空气中由由于吸于吸湿或挥湿或挥发，也可使其发，也可使其变稀变稀。下列有关浓硫酸的叙述中正确的是下列有关浓硫酸的叙述中正确的是 ()浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反浓硫酸与铜加热反应后

27、，铜片有剩余，硫酸完全反应应浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成溶液中再加入铁片，会有氢气生成浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为除水蒸气外为SO2浓硫酸具有强氧化性，常温下能与浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反发生剧烈反应应浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以

28、浓硫具有还原性，所以浓硫酸不能干燥酸不能干燥SO2A BC D解析：解析：随随着反应的进着反应的进行行浓硫酸浓硫酸逐渐变逐渐变成成稀稀硫酸，硫酸，稀稀硫酸不与硫酸不与铜铜反应，所以有硫酸反应，所以有硫酸剩余剩余，剩余剩余的的稀稀硫酸还能与硫酸还能与铁铁反应放反应放出出H2，错误错误，正确正确；浓硫酸使浓硫酸使蔗糖炭蔗糖炭化，表化，表现现其其脱脱水性；水性；浓硫酸中的硫为浓硫酸中的硫为6价价，二氧化硫，二氧化硫中的硫为中的硫为4价价，无无中中间价间价态，二者不反应。态，二者不反应。答案：答案：B不同价态硫元素的转化不同价态硫元素的转化12价硫处于最低价态，只有还原性，可被价硫处于最低价态，只有还

29、原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为等氧化剂氧化为S；0价、价、4价硫处于中间价态，既有价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；氧化性又有还原性；6价硫处于最高价态，只有氧化价硫处于最高价态，只有氧化性。性。2当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：3相邻价态的微粒不发生氧化还原反应相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如如S和和H2S、S和和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。还原反应。4典型的归中反应典型的归中反应2H2SSO2=3S2H2O2Na2

30、SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O5含硫物质的连续氧化含硫物质的连续氧化例例3(2013江西盟校联考江西盟校联考)下列下列AI九种物质之间的九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知已知A在常温下为黑色固体单质，常温下在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无都是无色气体。色气体。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)C的固体属于的固体属于_晶体，晶体，F的化学式是的化学式是_。(2)A与与B反应的化学方程式是反应的化学方程式是_。(3)G与与H反应的离子方程式是反应的离子方程式是_；E转变为转

31、变为H和和I的离子方程式是的离子方程式是_。找准突破，大胆假设。找准突破，大胆假设。解析解析 由题由题中中A在常温下为在常温下为黑黑色固体单质，可色固体单质，可推推测测A为为碳碳单质，因单质，因ABCDE，其中，其中C、E为为无无色气色气体，可体，可推推测是测是碳碳单质与浓酸单质与浓酸之间之间的反应，的反应，则则B为浓硫酸，为浓硫酸，再结再结合合框图转框图转化化关系关系与反应与反应条件条件，推推测测E为为SO2，C为为CO2，则则进一步可进一步可确确定定I为为稀稀H2SO4，H为为稀稀盐酸，盐酸，F为为O2，G为为Na2CO3，将将以以上推上推测测代入题代入题中中验验证，可知证，可知推推测测正

32、确正确。答案答案(1)分子分子O2(3)CO322H=CO2H2OSO2Cl22H2O=4HSO422Cl能实现下列物质间直接转化的元素是能实现下列物质间直接转化的元素是 ()A硅硅 B硫硫C铜铜 D铁铁答案：答案：B多步反应的关系式法计算多步反应的关系式法计算关系式法计算的适用范围及建立关系式的方法关系式法计算的适用范围及建立关系式的方法1关系式法计算的适用范围关系式法计算的适用范围凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物再反应时，均可用关系式法。反应物再反应时，均可用关系式法。2建立关系式的方法有：建立关系式的方法有：(1)利用方程

33、式中化学计量数间的关系建立关系式。利用方程式中化学计量数间的关系建立关系式。(2)叠加化学方程式来找关系式。叠加化学方程式来找关系式。(3)可利用原子守恒思想可利用原子守恒思想(在化学反应过程中，原子的在化学反应过程中，原子的种类和数目不变种类和数目不变)直接找出参与反应的反应物与生成物间直接找出参与反应的反应物与生成物间的定量关系。的定量关系。例例金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为于盐酸，反应的化学方程式为Sn2HCl=SnCl2H2，再加入过量的再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：溶液，发生如下反应：SnCl

34、22FeCl3=SnCl42FeCl2，最后用已知浓度的，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶溶液滴定生成的液滴定生成的Fe2，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为6FeCl2K2Cr2O714HCl=6FeCl32KCl2CrCl37H2O。现。现有金属锡试样有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去，经上述反应后，共用去0.100 molL1 K2Cr2O7溶液溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量。求试样中锡的百分含量(假定杂假定杂质不参加反应质不参加反应)。解析解析 在用在用关系式法关系式法解解题过程题过程中中关键关键是是找到始找到始态和态和终终态，态，然后然后利用利用关系式关系式进进行求算行求算。该题该题是应用是应用关系式法关系式法解解多多步反应的步反应的综综合合计算题计算题。根据根据题目题目所所给出给出的的三个三个化学反应，化学反应，得出得出Sn与与K2Cr2O7的物质的的物质的量量的的关系关系。3Sn3SnCl26FeCl2K2Cr2O7则该试样中含锡的质量为则该试样中含锡的质量为x。3SnK2Cr2O73119 g1 molx0.100 molL10.0160 Lx(3119 g0.100 molL10.0160 L)/1 mol0.571 g所以所以w(Sn)0.571 g/0.613 g100%93.1%。答案答案 93.1%