酸、碱的组成和分类课件.pptx

1、5.15.1生活中的酸和碱生活中的酸和碱常见的酸常见的酸番茄汁：番茄汁：乙酸乙酸 CH CH3 3COOHCOOH酸牛奶等：酸牛奶等：乳酸乳酸 CH CH3 3CH(OH)COOHCH(OH)COOH蓄电池：蓄电池：硫酸硫酸 H H2 2SOSO4 4胃液胃液 ：盐酸盐酸 HCl HCl酸雨酸雨 ：硫酸硫酸 H H2 2SOSO4 4 硝酸硝酸 HNO HNO3 3柑橘类水果柑橘类水果 柠檬酸柠檬酸 HOC HOC3 3H H4 4(COOH)(COOH)3 3实验室中的酸实验室中的酸H2SO4 HClHNO3一、酸和碱的组成和分类一、酸和碱的组成和分类1 1、酸的组成、酸的组成(1)(1)酸

2、酸H+H+酸根酸根(2)(2)酸是一类化合物，由氢元素和酸根组成。酸是一类化合物，由氢元素和酸根组成。硫酸硫酸硝酸硝酸碳酸碳酸盐酸盐酸乙酸乙酸SO4 硫酸根硫酸根NO3 硝酸根硝酸根CO3 碳酸根碳酸根Cl 盐酸根盐酸根CH3COO 乙酸根乙酸根H2SO4HNO3H2CO3HClCH3COOHHHHHHH酸根酸根酸酸酸根一定是原子团吗？酸根一定是原子团吗？原子团原子团 原子团原子团在化学反应里作为一个整体参在化学反应里作为一个整体参加反应的原子的集团。加反应的原子的集团。常见的原子团常见的原子团 硫酸根硫酸根SO4 硝酸根硝酸根NO3 碳酸根碳酸根CO3 氢氧根氢氧根OH 铵根铵根NH4 原子

3、团化合价化合物化合物NaOH Na2SO4H2CO3KNO3NH4Cl原子团名称原子团名称氢氧氢氧根根硫酸根硫酸根碳酸碳酸根根硝酸硝酸根根铵根铵根原子团符号原子团符号根价根价OH-1SO4-2CO3-2NO3-1NH4+12 2、酸的分类酸的分类（1 1）根据是否是有机物）根据是否是有机物有机酸：有机酸：甲酸甲酸、乙酸乙酸 无机酸：无机酸：盐酸、硝酸、硫酸、碳酸盐酸、硝酸、硫酸、碳酸特点：特点：COOH 化学式极其复杂化学式极其复杂HCl、HBr、HF、HIH2SO4、HNO3、CH3COOH、H3PO4它们是依据什么分类的？它们是依据什么分类的？（2 2）根据是否含有氧元素）根据是否含有氧元

4、素含氧酸：含氧酸：H2SO4、HNO3、CH3COOH、H3PO4无氧酸：无氧酸：HCl、HBr、HF、HI（3 3）根据化学式中氢原子个数）根据化学式中氢原子个数注意：将酸根去除后，化学式中剩余的注意：将酸根去除后，化学式中剩余的H H个数个数一元酸：一元酸：HClHCl、HNOHNO3 3二元酸：二元酸：H H2 2SOSO4 4、H H2 2COCO3 3CHCH3 3COOHCOOH几元酸？几元酸？氢原子数氢原子数是否含有氧原子是否含有氧原子一元酸一元酸二元酸二元酸含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸HClH2SO4H2CO3HNO33 3、酸的命名酸的命名含氧酸：某酸含氧酸：某酸H H2 2CO

5、CO3 3碳酸、碳酸、H H2 2SOSO4 4硫酸、硫酸、H H3 3POPO4 4磷酸磷酸特列：特列：HNOHNO3 3硝酸硝酸无氧酸：氢某酸无氧酸：氢某酸H H2 2S S氢硫酸（溶质：硫化氢）氢硫酸（溶质：硫化氢）HIHI氢碘酸（溶质：碘化氢）氢碘酸（溶质：碘化氢）特例：特例：HClHCl氢氯酸氢氯酸/盐酸（溶质：氯化氢）盐酸（溶质：氯化氢）注意：溶质为气体的无氧酸，溶质在溶注意：溶质为气体的无氧酸，溶质在溶于水之前称为某化某。于水之前称为某化某。常见的碱常见的碱Al(OH)3、Mg(OH)2NaOHCa(OH)24 4、碱的组成、碱的组成金属元素金属元素+OH +OH (特例：特例：

6、NHNH3 3HH2 2O)O)氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钡氢氧化钙氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铜氢氧化铁氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化亚铁碱碱NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2OHOHOHOHOHOHOHNaCaBaCuFe金属金属Fe判断对错判断对错酸根都是原子团；酸根都是原子团；酸和碱的组成中都含有氢元素；酸和碱的组成中都含有氢元素；碱的组成中都含有金属元素。碱的组成中都含有金属元素。5 5、碱的命名、碱的命名(1)(1)读作：读作：“氢氧化某氢氧化某”NaOH NaOH 氢氧化钠氢氧化钠 KOH KOH 氢氧化钾氢氧化钾练一练练一练Ca(OH)Ca(

7、OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Mg(OH)Mg(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)2 2(2)(2)特例：特例：NHNH3 3HH2 2O O 读作读作 一水合氨一水合氨实验一：比较不同碱的溶解性碱碱NaOHCa(OH)2KOH Ba(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3是否是否可溶可溶微溶微溶碱碱Cu(OH)2Fe(OH)36、碱的分类碱的分类 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）微溶）NH3H2O（一水合氨，特殊的碱）（一水合氨，特殊的碱）如：如：Cu(O

8、H)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3可溶性碱：可溶性碱：不溶性碱：不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水绝大部分的碱都不溶于水氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铜氢氧化铁氢氧化铁无色无色无色无色白色白色白色白色蓝色蓝色红褐色红褐色氢氧化镁氢氧化镁白色白色不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶液溶液固体固体7 7、常见的碱、常见的碱(1)(1)Ca(OH)2:白色粉末，微溶于水，有腐蚀性，俗白色粉末，微溶于水，有腐蚀性，俗称熟石灰或消石灰。称熟石灰或消石灰。(2)(2)NaOH:极易溶于水的白色固体，溶于水时放出大量的热；极易溶于水的白色固体，溶于水时

9、放出大量的热；易吸收空气中的水分而潮解，有强烈的腐蚀性；易吸收空气中的水分而潮解，有强烈的腐蚀性；俗名：烧碱、火碱、苛性钠。俗名：烧碱、火碱、苛性钠。1.取出广口瓶中的氢氧化钙固体放入表面皿中，观察取出广口瓶中的氢氧化钙固体放入表面皿中，观察氢氧化钙和氢氧化钠，填写报告氢氧化钙和氢氧化钠，填写报告2.将氢氧化钙固体和氢氧化钠固体放入盛有将氢氧化钙固体和氢氧化钠固体放入盛有10ml水的小水的小烧杯中，搅拌，用手触摸烧杯外壁，并观察它在水中的溶烧杯中，搅拌，用手触摸烧杯外壁，并观察它在水中的溶解情况，填写活动报告。解情况，填写活动报告。氢氧化钠和氢氧化钙：氢氧化钠和氢氧化钙：四、氢氧化钠、氢氧化钙

10、的物理四、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质性质颜色颜色露置在空露置在空气中的变气中的变化化在水中在水中的溶解的溶解情况情况羊毛线在热的羊毛线在热的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液中的变化中的变化俗称俗称氢氧氢氧化钠化钠氢氧氢氧化钙化钙白色白色白色白色固固态态固固态态易溶易溶褪色、变细褪色、变细变软变软状态状态熟石灰、熟石灰、消石灰消石灰烧碱、烧碱、火碱、火碱、苛性钠苛性钠微溶微溶其水溶其水溶液俗称液俗称石灰水石灰水碱物理性质总结碱物理性质总结 1氢氧化钠：极易溶于水的白色固体，溶氢氧化钠：极易溶于水的白色固体，溶于水时放出大量的热；易吸收空气中的水于水时放出大量的热；易吸收空气中的水分而潮解，可作干燥剂；

11、有强烈的腐蚀性；分而潮解，可作干燥剂；有强烈的腐蚀性；俗名：烧碱、火碱、苛性钠。俗名：烧碱、火碱、苛性钠。2氢氧化钙：微溶于水的白色粉末，水溶氢氧化钙：微溶于水的白色粉末，水溶液俗称石灰水对衣服；皮肤有腐蚀作用；液俗称石灰水对衣服；皮肤有腐蚀作用；俗称：熟石灰或消石灰。俗称：熟石灰或消石灰。3氨水是无色有刺激性气味的溶液。氨水是无色有刺激性气味的溶液。4可溶性碱可溶性碱 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3H2O的溶液都是无色的的溶液都是无色的 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2固体固体都是白色的都是白色的 Cu(OH)2、Fe(OH)3分别是蓝色和红褐色分别

12、是蓝色和红褐色不溶于水的固体。不溶于水的固体。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？立即用立即用大量的水大量的水 冲洗冲洗再涂上再涂上硼酸硼酸溶液溶液物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物氧化物氧化物金属金属非金属非金属物质的分类物质的分类演示实验演示实验 小烧杯中放小烧杯中放1010毫升稀毫升稀NaOHNaOH，再倒入再倒入1010毫升毫升稀稀HClHCl，测量温度变化。测量温度变化。温度升高温度升高酸和碱之间的反应酸和碱之间的反应讨论：用什么方法可以观察到酸和碱之间是否讨论：用什么方法可以观察到酸和碱之间是否可以发生反应呢？可以发

13、生反应呢？可以在酸或碱中加入可以在酸或碱中加入指示剂指示剂以显示它的存在，以显示它的存在，然后加入碱或酸观察溶液是否能变为另一种颜然后加入碱或酸观察溶液是否能变为另一种颜色或者褪色。色或者褪色。演示实演示实验验 往滴有酚酞试液的往滴有酚酞试液的NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加HCl,HCl,观察观察实验现象。实验现象。红色红色无色无色将蒸发皿中的溶液加热，观察现象将蒸发皿中的溶液加热，观察现象有盐渍有盐渍HCl+NaOH NaCl+H2O 请你来解释，为什么试管中的溶液红色会请你来解释，为什么试管中的溶液红色会褪去？褪去？其他的酸和碱会发生反应吗？其他的酸和碱会发生反应吗？Cu(OH)2和

14、和H2SO4二、中和反应二、中和反应1 1.中和反应：中和反应：酸和碱酸和碱反应，生成反应，生成盐和水盐和水并并放出热量放出热量的反应。的反应。2 2.酸酸 +碱碱 盐盐 +水水3 3.盐：盐：酸碱中和的产物酸碱中和的产物金属元素金属元素/NH/NH4 4+酸根酸根练习练习判断下列物质的类型：判断下列物质的类型：KOHKOH、MgClMgCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4、CaCOCaCO3 3、KNOKNO3 3、COCO、AlClAlCl3 3、H H3 3POPO4 4、ZnSOZnSO4 4能否只用酚酞将能否只用酚酞将NaOHNaOH、HClHCl、NaClNaCl区分出来？区分

15、出来？HCl+NaOH HClNaOH HCl NaOH HNa NaCl+H2ONaCl HOH判断下列物质能否发生酸碱中和反应，判断下列物质能否发生酸碱中和反应，如果能，请书写方程式如果能，请书写方程式硫酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化铁盐酸和氢氧化铁盐酸和氢氧化亚铁盐酸和氢氧化亚铁二氧化碳和氢氧化钙二氧化碳和氢氧化钙硝酸和氢氧化铜硝酸和氢氧化铜3 3、中和反应的应用、中和反应的应用用止酸剂氢氧化镁中和胃酸过多用止酸剂氢氧化镁中和胃酸过多用胃舒平（含氢氧化铝）中和胃酸过多用胃舒平（含氢氧化铝）中和胃酸过多用熟石灰中和土壤酸性（含硫酸）；用熟石灰中和土壤酸性（含硫酸）；用熟石灰中和废水

16、中的硫酸。用熟石灰中和废水中的硫酸。Mg(OH)2+HCl MgCl2+H2O2 22 2Al(OH)3+HCl AlCl3+H2O3 33 3Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+H2O2 2 20052005年年1010月月8 8日，北京新闻杂志上日，北京新闻杂志上报道：报道：1414吨硫酸漫流京台路吨硫酸漫流京台路 有关部门有关部门急调石灰中和急调石灰中和 熟石灰熟石灰Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2 H2O蚂蚁和蚊子体内含有甲酸（化学式：蚂蚁和蚊子体内含有甲酸（化学式：HCOOHHCOOH），被蚂蚁或蚊子咬后，怎办），被蚂蚁或蚊子咬后，怎办？可以涂少许肥皂水或稀氨水止痒。可以涂少许肥皂水或稀氨水止痒。蜜蜂（酸性）蜜蜂（酸性）黄蜂（碱性）黄蜂（碱性）真痛啊！真痛啊！用什么来消用什么来消肿呢？肿呢？怎么办？怎么办？洗发水呈弱碱性，护发素呈弱酸性。洗发水呈弱碱性，护发素呈弱酸性。