重庆市巴蜀 2022-2023学年高二上学期期中考试 化学.pdf

1、高高 2 2024024 届届高高二（上）二（上）期中考试期中考试 化学试题化学试题 !#$%&()*+,-./012345678-9:7;?)*ABCDEF&G(H1)IJKBC?)*A&LM&-NOPQ,H1)*RS,NT2UVWFXY ZZ Y,-N Y_F&ab4cdefgh%ij&kjG&ljm&njo&lpjGL&qrjG&stjo&kujv!一、单一、单项项选选择择题题(共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每题仅有一个正确选项)。1下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是（）A稀盐酸、NaCl、CH3COOH B酒精、NH4HCO3、H2O CCaO、烧碱、

2、H2CO3 DCO、MgCl2、BaSO4 2.下列各组溶液物质的量浓度相同，按 pH 由小到大排序，正确的是（）A.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、H2CO3溶液 B.CH3COOH 溶液、CH3COONa 溶液、CH3COONH4溶液 C.CH3COONH4溶液、(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液 D.NH4HSO4溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4Cl 溶液 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A含大量 Fe3+的溶液中：Ca2+、Na+、Br、S2 B由水电离的 c(H+)=1013 molL1的溶液中：Ba2+、K+、AlO 2、Cl C滴加甲基橙显红

3、色的溶液中：I、Na+、Br、NO 3 D无色透明溶液中：K+、NH+4、CO2 3、Cl 4下列离子方程式正确的是（）A用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2 MnO 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O B热的纯碱溶液去除油污：CO2 3+H2O=CO2+2OH C用惰性电极电解 CuCl2溶液：2Cl+Cu2+2H2O _wx Cu(OH)2+Cl2+H2 D硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：3S2O2 3+2H+=2SO2 4+4S+H2O 5 某同学将铁丝及铜丝插入柠檬中，制成了如图所示的水果电池。下列说法不正确的是（）AFe 做负极，放电时质量不断减小 B电流从铜丝经导线流

4、向铁丝 CFe 电极反应：Fe 3e=Fe3+D该装置能量转化存在：化学能电能光能 6某研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，如下图所示。下列判断正确的是（）A由图 a 可知，T1 T2，该反应的正反应为吸热反应 B由图 b 可知，该反应 m+n Ksp(AgBr)。下列说法错误的是()AL2代表 AgCl 在水中的溶解平衡曲线 B其他条件不变，增大 c(X)，N 点会向 P 点移动 CAgCl 在水中的溶解度和在氯化钠溶液中的溶解度不同 D向 2 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中加入 34 滴 0.1 mol/L AgNO3溶液，得到白

5、色沉淀，再滴加 34 滴 0.1 mol/L NaBr 溶液，出现浅黄色沉淀，可以证明 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)10.亚磷酸（H3PO3）是一种二元弱酸。常温下，向 1 L 0.500 mol/L H3PO3溶液中滴加等浓度的 NaOH 溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（）Aa、b 两点时，水电离出的 c水(H+)之比为 105.11:1 Bb 点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO2 3)C反应 H3PO3+HPO2 3 2H2PO 3的平衡常数为 105.11 D当 V(NaOH)=1 L 时，c(Na+)c(H2PO

6、3)c(OH)c(H+)11微生物电化学法制甲烷是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。有关说法错误的是（）A该离子交换膜可以是质子交换膜 B每生成 1 mol CH4，理论上左侧生成的 CO2的体积在标准状况下为 22.4 L C左侧电极为阳极区，发生氧化反应 D阴极电极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O。12在 pH 相同，体积相等稀盐酸 A 和醋酸溶液 B 中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则下列判断正确的是（）生成等量 H2时反应所需时间 BB 稀盐酸中锌有剩余 醋酸溶液中锌有剩余 稀盐酸中放氢气多 醋酸溶液中放氢气多 A B C D(

7、)d13为了维持正常的生理活动，人体各种体液的 pH 都要保持在一定的范围。例如，血液的正常 pH 范围是 7.357.45。当血浆 pH 低于 7.2 会引起酸中毒，高于 7.5 会引起碱中毒。血浆“H2CO3/HCO 3”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用如下平衡表示：H+(aq)+HCO 3(aq)H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)，下列说法不正确的是（）A当体系中增加少量强酸或强碱时，由于 H2CO3/HCO 3浓度较大且可以调节，可防止体系的 pH 出现较大幅度的变化 B该体系中一定存在 CO2 3 C当大量酸进入到缓冲体系时，体系中c(H+)c(H2CO3

8、)将变小 D 若某温度下 H2CO3的一级电离常数 Ka1=1.0106，则当血液中 c(HCO 3)：c(H2CO3)=10：1时，人体可能已经发生酸中毒 14二甲胺(CH3)2NH在水中电离与氨相似，Kb(CH3)2NHH2O=1.6104。常温下，用 0.l00 mol/L 的 HCl 分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.l00 mol/L 的 NaOH 和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）Ab 点溶液：c(CH3)2NH+2c(CH3)2NHH2Oc(Cl)c(OH)c(H+)Bd 点溶液：c(CH3)2NH+2+c(H+)c(CH3)2

9、NHH2O+c(Cl)Ce 点溶液中：c(H+)-c(OH)=c(CH3)2NH+2+c(CH3)2NHH2O Da、b、c、d 点对应的溶液中，水的电离程度：dcba二、二、非选择题非选择题(共 4 题，共 58 分)。15某同学欲测定市售小苏打中（含少量 NaCl）的 NaHCO3的质量分数，用 0.1000 molL1的 H2SO4标准溶液滴定，甲基橙作指示剂。回答下列问题：（1）配制 100 mL 待测溶液：准确称取 2.000 g 样品于烧杯中，用蒸馏水溶解，冷却至室温后，转移至_中，洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次，一并转移至容器中，定容。（2）若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_（填

10、偏大、偏小或不变）；若定容时视线与凹液面最低处相平，塞好瓶塞，倒转均匀后，发现液面有所下降，此时不再定容至刻度线，则所配溶液的浓度_（填偏大、偏小或不变）。（3）用_量取 20.00 mL 样品溶液至锥形瓶中，加入 2 滴甲基橙，用 0.1000 molL1的 H2SO4标准溶液滴定，终点现象为_。（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用 H2SO4溶液的体积为_mL。（5）下列操作中可能使所测样品的质量分数偏高的是_(填字母)。A酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入 H2SO4溶液 B读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消

11、失 D锥形瓶用蒸馏水洗涤后，留有少量水(6)某同学 4 次实验有关数据如下表：则样品中 NaHCO3的质量分数为_（保留四位有效数字）。实验序号 待测液体积/mL H2SO4标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.00 23.13 2 20.00 1.68 26.18 3 20.00 0.22 23.31 4 20.00 0.70 23.78 1625 时，常见的弱电解质电离平衡常数如下：化学式 NH3H2O CH3COOH HCN H2CO3 H3PO4 电离平衡常数 K 1.8105 1.8105 5.01010 4.3107 5.61011 7.5103 6.2

12、108 2.21013（1）写出碳酸在水中的电离方程式_。（2）25 时，浓度均为 0.01 mol/L 的四种溶液：CH3COONa NaHCO3 NH3H2O Na2CO3，溶液 pH 从小到大排序_（用序号排序）。（3）25 时，向 CH3COOH 溶液中加入一定量的 NaHCO3，所得混合液 pH=7，则混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)=_。（4）足量的 CH3COONa 溶液与稀 H3PO4充分反应，写出最可能发生反应的离子方程式：_。（5）向 0.1 molL-1 HCN 中加少量水稀释，下列关系式变小的是_。Ac(CN!)c(HCN)Bc(CN!)c(H+)Cc(

13、H+)c(HCN)Dc(CN!)c(OH!)（6）分别向 10 mL 0.1 mol/L HCN 溶液和 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加 NaOH 固体，恢 复 到 室 温 后 溶 液 均 为 中 性，且 溶 液 体 积 仍 为10 mL，则c(CH3COO)+c(Na+)_c(CN)+c(Na+)（填、）（7）0.07 mol CO2气体与 100 mL 1mol/L NaOH 溶液充分反应，得到溶液 A，回答下列问题 溶液 A 的 pH_7（填、）。写出反应的离子方程式：_。关于溶液 A，下列关系式正确的是_。A10c(CO2 3)+10c(HCO 3)+10c(

14、H2CO3)=7c(Na+)B3c(HCO 3)+10c(H2CO3)+7c(H+)=4c(CO2 3)+7c(OH)Cc(H2CO3)c(H+)D2c(CO2 3)+c(HCO 3)+c(OH)=c(Na+)17甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。常见的制备方法如下：反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)DH1=41.0kJmol1 反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)DH2=49.0kJmol1 反应：CH3OCH3(g)+H2O(g)CH3OH(g)DH2=+23.5kJmol1 回答下列问题：(1)对于反应，可以同时提高反应

15、速率和 CH3OH 产率的措施有_(填字母序号)。A.升高反应温度 B.使用高效催化剂 C.增大体系压强 D.增大 CO2和 H2的初始投料比(2)t 时，在 2 L 刚性容器中投入 2 mol CO2和 3 mol H2，初始压强为 6 MPa，若只发生反应，10 min 后达到平衡，压强为 4.8 MPa，回答下列问题：H2的反应速率 v(H2)=_molL1min1 下列描述能说明反应达到平衡状态的是_(填序号)。A混合气体的密度保持不变 B容器中 n(CH3OH)/n(H2O)=1，且保持不变 C容器中 CH3OH 的体积分数保持不变 D体系的压强保持恒定 该反应的平衡常数为_(mol

16、L1)2。(3)利用甲醇燃料电池作为电源，可以制取 Na2FeO4，工作原理如下图所示，假设离子交换膜只允许 OH通过，一段时间后，铁电极减少 16.8 g。阳极区的电极反应为_。镍电极产生气体的体积为_L(标准状况)。电解池两端溶液质量的变化差为_g。18利用水钴矿(主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，图为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：浸出液中含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。酸性条件下，ClO 3不会氧化 Co2+，ClO 3转化为 C

17、l 流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8（1）Co2O3中 Co 元素的化合价为_。（2）加入 Na2SO3的主要目的是_。（3）沉淀 II 为 MgF2和 CaF2，则沉淀为_。沉淀在过滤之前最好先煮沸数分钟，这样做的好处是_。（4）浸出液中加入 NaClO3，反应的离子方程式为_。（5）加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时应用_(填字母代号)。A蒸馏水 B自来水

18、C饱和的(NH4)2C2O4溶液 D稀盐酸（6）操作 I 包括：向水层中加入浓盐酸调整 pH 为 23，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等操作。其中加浓盐酸的目的是_。（7）滤液中（加 NaF 溶液之前），n(Al3+)n(Fe3+)=_。（8）将 5.49 g 草酸钴晶体(CoC2O42H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和 CO2气体。则在 290320温度范围，剩余固体物质的化学式为_。(已知：CoC2O42H2O 的摩尔质量为 183 gmol1)温度范围/固体质量/g 150210 4.41 290 320 2.41