科粤版九年级化学下册课件82-常见的酸和碱.ppt

1、第八章第2节常见的酸和碱常见的酸和碱实验室中常用的酸有哪些呢？实验室中常用的酸有哪些呢？一、常见的酸一、常见的酸1.1.“三酸三酸”的特性和用途的特性和用途 酸酸化学式化学式物理性质物理性质主要用途主要用途盐酸盐酸HClHCl无色液体，易无色液体，易挥发挥发，有，有刺激刺激性气味性气味电镀、食品、化工生产电镀、食品、化工生产硫酸硫酸H H2 2SOSO4 4无色油状液体，强无色油状液体，强腐蚀腐蚀性，性，密度较大密度较大车用电池、化肥、农药车用电池、化肥、农药硝酸硝酸HNOHNO3 3无色液体，易无色液体，易挥发挥发，强，强腐蚀腐蚀性，有特殊性，有特殊刺激刺激性气味性气味生产化肥、染料、炸药生

2、产化肥、染料、炸药 注意注意 由于浓盐酸和浓硝酸具有由于浓盐酸和浓硝酸具有挥发挥发性，因此它们敞口放置性，因此它们敞口放置在空气中时，在空气中时，挥发出的气体与空气中的水蒸气结合挥发出的气体与空气中的水蒸气结合会形成白会形成白色的酸雾。色的酸雾。实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象脱水性脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上写字用小木棍蘸少量浓硫用小木棍蘸少量浓硫酸酸将浓硫酸滴到一小块将浓硫酸滴到一小块布上布上浓硫酸能浓硫酸能夺取夺取含碳、含碳、氢、氧等元素组成的氢、氧等元素组成的化合物里的化合物里的“水分水分”(氢、氧元素氢、氧元素)，生成生成黑色的炭和水黑色的炭和

3、水化学变化化学变化纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞甚至烧成洞2.2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?是将水注入浓硫酸呢是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢还是将浓硫酸注入水呢?如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理的处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳的碳酸氢

4、钠溶液。酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。用大量的水冲洗。浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色、颜色、状态状态“纯净纯净”：无色液体：无色液体工业用盐酸：黄色（含工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体无色粘稠、油状液体 密度比水大密度比水大气气 味味有刺激性气味有刺激性气味无无特特 性性挥发性（敞口置于空气中，挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）瓶口有白雾）吸水性吸水性、脱水性（腐、脱水性（腐蚀性）蚀性）溶解时放热溶解时放热用用 途途金属除锈金属除锈制造药物制造药物人体胃中含有少量盐酸，人体胃中含有少量盐酸，助消化助消化金属除锈金属除锈浓硫酸作干燥剂浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油生产化肥、精炼石

5、油浓盐酸敞口放置浓盐酸敞口放置浓硫酸敞口放置浓硫酸敞口放置溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大不变不变3稀酸的化学性质稀酸的化学性质（1）酸与指示剂反应）酸与指示剂反应（2）酸与较活泼金属反应生成盐和氢气）酸与较活泼金属反应生成盐和氢气盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_，遇无色，遇无色酚酞溶液酚酞溶液_。红色红色不变色不变色Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+

6、H2SO4=FeSO4+H2现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Cu+2HCl不反应不反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Cu+H2SO4不反应不反应（3 3）酸与金属氧化物反应生成盐和水）酸与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。现象：铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。现象：又看到铁钉表面产生气泡。现象：又看到铁钉表面产生气泡。Fe+2HCl=FeCl2+H

7、2Fe+H2SO4=FeSO4+H21.如图所示，密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙如图所示，密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊溶液，当甲烧杯中盛有下烧杯中盛有紫色石蕊溶液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色紫色变为红色（）A浓硫酸浓硫酸 B氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 C浓盐酸浓盐酸 D氨水氨水 C2.下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()AMgCl2 BAgCl2 CCuCl2 DFeCl33.3.下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质下列物质长期露置在

8、空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是量减少的是 ()()A A浓硫酸浓硫酸 B B稀硫酸稀硫酸 C C浓盐酸浓盐酸 D D石灰水石灰水 DA二、常见的碱二、常见的碱1 1几种常见的碱几种常见的碱（1 1）氢氧化钠）氢氧化钠(NaOH)实实 验验现现 象象分分 析析观察氢氧化钠的颜色观察氢氧化钠的颜色和状态和状态将氢氧化钠放在表面将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并少量水的试管里，并用手触摸试管外壁用手触摸试管外壁白色固体白色固体氢氧化钠表面潮氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解湿并逐渐溶解吸收水分而潮解吸收水分而潮解试管外壁发热试

9、管外壁发热氢氧化钠溶于水氢氧化钠溶于水放出大量热量，放出大量热量，使溶液温度升高使溶液温度升高物理性质：物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干可作某些气体的干燥剂。燥剂。腐蚀性：腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做所以它的俗名叫做苛性钠苛性钠、火碱火碱或或烧碱烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。注意！注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止在使用氢氧化

10、钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。好戴防护眼镜。用途：用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。氢氧化钠氢氧化钠 NaOH肥肥 皂皂石石 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH（2）氢氧化钙）氢氧化钙Ca(OH)2 检验二氧化碳用的是什么试剂呢？检验

11、二氧化碳用的是什么试剂呢？石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。氢氧化钙俗称氢氧化钙俗称熟石灰熟石灰或或消石灰消石灰，它可由生石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：与水反应得到：CaO+H2O=Ca(OH)2反应中放出大量热。反应中放出大量热。氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，。除这两种碱外，常常用的碱还有氢氧化钾用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水氨水(NH3H2O)等。等。蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色2 2碱溶液的化学性质碱溶液的化学性质（1 1）碱与指示剂

12、反应）碱与指示剂反应滴入紫色滴入紫色石蕊石蕊溶液后溶液后滴入无色滴入无色酚酞酚酞溶液后溶液后氢氧化氢氧化钠钠溶液溶液氢氧化氢氧化钙钙溶液溶液碱碱溶液溶液能使紫色石蕊溶液变能使紫色石蕊溶液变蓝色蓝色；能使无色酚酞溶液变能使无色酚酞溶液变红色红色。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O二氧化碳使澄清石灰水变浑浊二氧化碳使澄清石灰水变浑浊氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应而变质氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应而变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来作为建

13、筑材料，就是利将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来作为建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。用氢氧化钙的这一性质。所以，氢氧化钠必须密封保存。所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。钠反应的化学方程式。（2 2）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（3 3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧

14、化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。碱有一些相似的化学性质。例如：碱有一些相似的化学性质。例如：（1 1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2 2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。（3 3）碱能与酸反应）碱能与酸反应（4 4）碱能与某些盐反应碱能与某些盐反应在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰干燥剂，主要成分为生石灰”。为。为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。式。因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O