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1、期末复习氧化还原反应期末复习氧化还原反应22021/2/21复习纲要复习纲要1.氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念2.电子转移的表示方法（单、双线桥法）电子转移的表示方法（单、双线桥法）3.重要的氧化剂和还原剂重要的氧化剂和还原剂4.氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的一般规律32021/2/21特征特征：有化合价改变的反应有化合价改变的反应本质本质：有电子得失的化学反应有电子得失的化学反应一、氧化还原反应有关概念一、氧化还原反应有关概念氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =氧化产物氧化产物 +还原产物还原产物反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂(被还原被还原)发生还原反应发生还原反应还原

2、产物还原产物生生成成物物(具有氧化性具有氧化性)得电子得电子(化合价降低化合价降低)(具有还原性具有还原性)(被氧化被氧化)发生氧化反应发生氧化反应失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物(具有还原性具有还原性)(具有氧化性具有氧化性)42021/2/21化合价化合价升升高高失失去电子去电子氧氧化化反应反应还原剂还原剂 化合价化合价降降低低得得到电子到电子还还原原反应反应氧化剂氧化剂 52021/2/21 5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O 的反的反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是量比是（A）1 3

3、（B）1 4（C）5 1 （D）4 1 C62021/2/21氧氧化化还还原原反反应应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系：思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系：72021/2/21用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比转移电子的物质的量比.3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O On(氧化剂氧化剂):n(还原剂还原剂):n(转移电子转移电子)=2:3:6发生氧化反应发生氧化反

4、应化合价降低，化合价降低，得到得到23e-，被还原被还原0 +5 2 +2化合价升高，失去化合价升高，失去32e-，被氧化，被氧化发生还原反应发生还原反应 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O还还原原剂剂氧氧化化剂剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物二、电子转移的表示方法二、电子转移的表示方法82021/2/21 失去 5e-KClOHClKClClH O322633()得到 5e-失去 6e-KClOHClKClClH O322633()得到 6e-92021/2/21已知在一定条件下可以发生下列反应：已知在一

5、定条件下可以发生下列反应：K K2 2CrCr2 2O O7 7+14HCl=2KCl+2CrCl+14HCl=2KCl+2CrCl3 3+3Cl+3Cl2 2+7H+7H2 2O O（1 1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目）用单线桥表示出电子转移的方向和数目（2 2）若消耗）若消耗0.1mol0.1mol氧化剂，则被氧化的还氧化剂，则被氧化的还 原剂的物质的量是原剂的物质的量是_ _mol_mol，此，此 时转移的电子数为时转移的电子数为 。102021/2/21三、常见的氧化剂和还原剂三、常见的氧化剂和还原剂（1）活泼非金属单质：）活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3

6、（2）高价氧化物：）高价氧化物：MnO2、PbO2、Bi2O5、CO2（高温）（高温）（3）高价态酸：）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓、浓H2SO4（4）高价态盐：）高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）（酸性、中性、碱性）（5）过氧化物：）过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2、K2O2（6）其它：）其它：HClO、NaClO、漂白粉、漂白粉、NO2、KO2、重要的氧化剂、重要的氧化剂112021/2/21、重要的还原剂、重要的还原剂（1）金属单质：）金属单质：IA

7、、IIA、金属活动性顺序表、金属活动性顺序表（2）非金属单质：）非金属单质：H2、C、Si（3）变价元素中元素低价态氧化物：）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO（4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子）变价元素中元素低价态的酸、阴离子H2S、S2、H S、HBr、Br、HI、I、浓浓HCl、Cl、H2SO3、HSO3（5）变价元素中元素低价态时的盐、碱）变价元素中元素低价态时的盐、碱 Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2（6）其它：）其它：S、Sn2+、NH3122021/2/21132021/2/21四、氧化还原反应的基本规律四、氧化还原反应的基本规律1守恒

8、律：守恒律：原子守恒、原子守恒、电荷守恒、电荷守恒、得失电子守恒得失电子守恒化合价有升必有降，电子有得必有失对于一个完整的氧化还原反应，化合价有升必有降，电子有得必有失对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。应用：计算、配平应用：计算、配平142021/2/21 还原剂：SO32-SO42-失去2e-氧化剂：XO4-X n+得到（7-n)e-则有 0.1mol/L0.1mol/L 30mL 30mL2=2 21010-3-3 molmol （7-n)解得：n=4【例题【例题5】用用0.1mo

9、l/L的的SO32-溶液溶液30mL，恰好将，恰好将210-3mol的的XO4-还原，则元素还原，则元素X在还原产物中的在还原产物中的化合价是化合价是（）A、+1 B、+2 C、+3 D、+4152021/2/2124mL 浓度为浓度为 0.05molL1 的的 Na2SO3 溶液恰好与溶液恰好与 20mL 浓度为浓度为 0.02 molL1 的的 K2Cr2O7 溶液完溶液完全反应。已知全反应。已知 Na2SO3 被被 K2Cr2O7 氧化为氧化为Na2SO4，则元素，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为在还原产物中的化合价为（）（A）+2 （B）+3（C）+4 （D）+5 B162021/

10、2/21某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为耗的物质的量之比为25，则反应中唯一的，则反应中唯一的还原产物可能是还原产物可能是（A）NH3 （B）N2O（C）NO （D）NO2 B172021/2/21AsH3+AgNO3+H2O-As(OH)3+Ag+HNO3-3+3+10化合价升高化合价升高6化合价降低化合价降低11116663 62、画好线桥列变化；、画好线桥列变化；1、写出方程标化价；、写出方程标化价；3、乘上倍数求总数；、乘上倍数求总数；注：注：1、通过观察配平不变价元素、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配一般先

11、配其它元素，最后配H)2、检查好后切记划上等号、检查好后切记划上等号（一般检查一般检查O）4、配上系数再检查。、配上系数再检查。氧化还原反应方程式的配平：氧化还原反应方程式的配平：182021/2/21课堂练习课堂练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：C+HNO3（浓浓）-H2O+NO2+CO20+4+5+4414和和1的最小公倍数为的最小公倍数为4 111 4 44 44 42192021/2/21例题分析例题分析配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：NH3 +O2 -N O +H2O-3+20-2545和和4的最小公倍数为的最小公倍数为20 4 44 4 5 54 45 5-220

12、2021/2/21Cu+HNO3 -Cu(NO3)2+NO2+H2O0+2+5+4212和和1的最小公倍数为的最小公倍数为2 111 2222课堂练习课堂练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：+24补充补充2个不变价的个不变价的N原子原子212021/2/21MnO2+HCl -MnCl2 +Cl2 +H2O+4+2-10212和和1的最小公倍数为的最小公倍数为2 111 2212课堂练习课堂练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：+24补充补充2个不变价的个不变价的Cl原子原子222021/2/21Cl2+KOH（浓浓）-H2O+KCl+KClO3例题分析：例题分析：配平下列反应方

13、程式：配平下列反应方程式：0+5-1515和和1的最小公倍数为的最小公倍数为5 11 53563232021/2/21课堂练习课堂练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：(NH4)2PtCl6 -Pt +NH4Cl+N2+HCl-303 246 6和和4 4的最小公倍数为的最小公倍数为1212 23 3162+4023有有2 2个不变价的个不变价的N N原原子子242021/2/21课堂练习课堂练习配平下列反应方程配平下列反应方程KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+H2O+MnSO4+O2+7+2-10化合价降低化合价降低5化合价升高化合价升高1 22和和5的最小公倍数为的最小公

14、倍数为10 222 555138252021/2/21配平氧化还原反应方程式小结配平氧化还原反应方程式小结：1、确定、确定变价元素变价元素、标明化合价、标明化合价 2、计算化合价变化数：、计算化合价变化数：变化值变化值下标数下标数 3、计算、计算最小公倍数最小公倍数、配平变价元素、配平变价元素 4、观察配平、观察配平不变价元素不变价元素（-H）5、观察、观察检查检查（-O）6、部分变价分别配、部分变价分别配 7、歧化、分解倒着配、歧化、分解倒着配 8、H、O变价要小心！变价要小心！262021/2/21氧化还原反应的电子转移数目计算1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A 1mol钠与

15、水反应 B 27g铝与足量盐酸反应 C 22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 D 1.5molNa2O2与足量水反应解答：解：A、2Na+2H2O2NaOH+H2，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol电子，故A错误；B、27g（1mol）铝全部转化为三价，转移3mol电子，故B正确；C、22.4L（1mol）氧气全部转化为2价，转移4mol电子，故C错误；D、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，该反应转移2mol电子，1.5molNa2O2与足量水反应转移1.5mol电子，故D错误故选B272021/2/212高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其

16、与水的离子反应是：4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O；干法制备2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列有关说法中错误的是（）A 高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 B 湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子 C 干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子 D K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬

17、浮杂质沉降解答：解：A、高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，所以水发生氧化反应，故A错误；B、反应2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6mol，生成了2molNa2FeO4，所以当生成1molNa2FeO4共转移3mol电子，故B正确；C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=8mol，还有Na2O2中的氧由1价升高到0价的O2，所以每生成1molNa2FeO4共转移电子应该为4+1=5mol，故C

18、错误；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确故选AC282021/2/217ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是（）A KClO3在反应中失去电子 B ClO2是氧化产物 C 1个KClO3参加反应有2个电子转移 D H2C2O4在反应中被氧化解答：解：A、反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，化合价升高的元素是H2C2O4中的碳

19、元素，在反应中失去电子，故A错误；B、化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反应物H2C2O4是还原剂，得到的产物CO2是氧化产物，故B错误；C、根据化学方程式，反应转移电子为2mol，消耗的氯酸钾为2mol，所以1个KClO3参加反应有1个电子转移，故C错误；D、化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反应物H2C2O4是还原剂，还原剂在反应中被氧化，故D正确故选D292021/2/21解答：解：A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从1价升高到0价，转移电子数是5mol，即，故A错误；B、锰元素化合价降低2价，氯元素

20、化合价升高2价，反应转移电子2mol，故B正确；C、所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故C错误；D、汞和硫元素化合价均升高均失去电子，氧元素化合价降低得到电子，故D错误故选B302021/2/21131.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A 504mL B 336mL C 224mL D 168mL分析：根据电子守恒计算，已知HNO3NO、NO2

21、HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算解答：解：1.92g Cu的物质的量为n（Cu）=0.03mol，反应时失去电子数目为20.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于失去电子数目等于O2得到电子的数目得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，故选B312021/2/212

22、价态律：最高价、最低价、中间价价态律：最高价、最低价、中间价元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一主要呈现一种性质种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现高价氧化低价还，中间价态两头转高价氧化低价还，中间价态两头转322021/2/213强弱律强弱律：由强制弱、强者优先由强制弱、强者优先氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得到电子得到电

23、子失去电子失去电子则有：则有：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物 332021/2/21练习:根据下列三个反应的化学方程式。I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3 请排出 SO2 I-Fe2+Cl-还原性强弱顺序。342021/2/21练习:已知在酸性溶液中还原性已知在酸性溶液中还原性 Cl-Fe2+H2O2I-Ca Na Mg Al Zn Fe(H)Cu Hg Ag AuFe3+K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Fe3

24、+Cl2Br2 392021/2/21练习:请判断KMnO4、MnO2、O2氧化性强弱 HCl(浓)+KMnO4 Cl2 HCl(浓)+MnO2 Cl2 HCl(浓)+O2 Cl2 常温加热催化剂加热402021/2/21Fe+Cl2=FeCl3Fe+I2=FeI2在相同条件下，在相同条件下，使使同一种还原剂同一种还原剂价态上升越高，价态上升越高，则氧化剂的氧化性越强，则氧化剂的氧化性越强，反之亦然反之亦然 412021/2/21练习:请判断Cl2和S的氧化性强弱Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3422021/2/21432021/2/21强者优先反应规律强者优先反应规律 溶液中

25、同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。442021/2/21【例题【例题4】（已知还原性：I-Fe2+Br-Cl-）将少量少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：将少量少量氯气通入FeI2的离子方程式为：足量？足量？2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl-2I2I-+Cl+Cl2 2=I I2 2+2Cl+2Cl-452021/2/21向向FeBr2的溶液中通入的溶液中通入少量少量氯气氯气2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl向向FeBr2的溶液中通入的溶液中通入足量足量氯气氯气2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl*向含有向含有1molFeBr2的溶液中通入的溶液中通入22.4升升氯气氯气(标准状况下标准状况下)2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl先保证氧化先保证氧化Fe2+（1molFe2+需要需要0.5molCl2），剩余剩余Cl2（0.5molCl2）再氧化）再氧化1molBr，所以所以Fe2+和和Br系数是系数是1:1462021/2/21