高考复习离子反应课件.pptx

1、离子反应 考情分析2考点考纲内容离子反应离子共存的判断1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。5.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。离子方程式的书写考点1电解质的分类和电离 1电解质和非电解质(1)分类依据3熔融状态下强电解质弱电解质考点1电解质的分类和电离4弱碱 水 强酸 强碱 弱酸 考点1电解质的分类和电离5水溶液里或熔融状态下=考点1电解质的分类和电离6考点1电解质的分类和电离7碱式酸式考点多维探究8考点多维探究9DBa(NO3)

2、2溶液与H2SO3溶液混合取300 mL 0.考点2离子反应与离子方程式向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式为_。能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。(2)根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质中离子的量，然后确定产物及其量。4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.(2)写出步骤中发生反应的化学方程式：_。C_。考点3溶液中离子的共存NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合考点3溶液中离子的共存高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。Na+Al3+

3、Fe3+Cu2+Ba2+(结合离子方程式说明)。A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2O(5)现用500 mL 3 molL-1的E溶液充分吸收11.Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合取300 mL 0.考点多维探究10考点多维探究11B考点多维探究12考点多维探究13A考点多维探究14考点多维探究15A归纳总结归纳总结16考点2离子反应与离子方程式 1离子反应的本质及条件(1)离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。(2)离子反应发生的条件 复分解反应类型17难溶难电离易挥发考点2离子反应与离子方程式18考点2离子反应与离子方程式19CuSO4+2N

4、aOH=Cu(OH)2+Na2SO4Cu2+SO42-+2Na+2OH-=Cu(OH)2+2Na+SO42-Cu2+2OH-=Cu(OH)2质量电荷电子D该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COOCu2+2OH-=Cu(OH)2考点3溶液中离子的共存少量AlCl3溶液滴入氨水中写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：_。(2)根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质中离子的量，然后确定产物及其量。明确原理判断拆写(弱电解质、难溶物、弱酸酸式根、单质、氧化物、气体等不可拆开)配平(原子守恒、电子守恒、电荷守恒)。D该消毒液加白醋生成HClO

5、，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COONa+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+考点1电解质的分类和电离NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电据此，该同学得到的结论正确的是()考点2离子反应与离子方程式少量SO2通入Ba(OH)2溶液中Cu2+SO42-+2Na+2OH-=Cu(OH)2+2Na+SO42-考点2离子反应与离子方程式20某一个具体 同一类型 可溶性盐 考点多维探究21考点多维探究22考点多维探究23考点多维探究24考点

6、多维探究25考点多维探究26归纳总结(1)一般离子方程式书写思路 明确原理判断拆写(弱电解质、难溶物、弱酸酸式根、单质、氧化物、气体等不可拆开)配平(原子守恒、电子守恒、电荷守恒)。27考点多维探究28考点多维探究29归纳总结30考点多维探究31考点多维探究32归纳总结33考点多维探究34。考点多维探究35考点多维探究36。考点多维探究37归纳总结38考点多维探究39考点多维探究40归纳总结 设“1”法书写与反应进行程度有关的离子方程式(1)设被滴加的定量物质为“1”。(2)根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质中离子的量，然后确定产物及其量。(3)最终观察配平离子方程式。41

7、考点多维探究42考点多维探究43D考点多维探究44考点多维探究45D归纳总结46归纳总结47考点3溶液中离子的共存48考点3溶液中离子的共存49C考点3溶液中离子的共存50考点3溶液中离子的共存51D归纳总结52归纳总结53考点3溶液中离子的共存54（）考点3溶液中离子的共存55（）D考点3溶液中离子的共存56考点3溶液中离子的共存57D归纳总结58随堂练习 1.下列关于物质的分类正确的组合是()59随堂练习 1.下列关于物质的分类正确的组合是(B)60随堂练习 2下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价

8、化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 ABC D61随堂练习 2下列说法不正确的是(D)将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 ABC D62随堂练习 3下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()63选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶

9、液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中随堂练习 3下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是(D)64选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水

10、中随堂练习 4.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2O B该消毒液的pH约为12：ClOH2O HClOOH C该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2:2H+Cl+ClO=Cl2+H2O D该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO65随堂练习 4.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和Na

11、ClO溶液的pH约为11)(B)A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2O B该消毒液的pH约为12：ClOH2O HClOOH C该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2:2H+Cl+ClO=Cl2+H2O D该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO66随堂练习 5下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()67随堂练习 5下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是(C)68随堂练习 6.下列各项中离子方程式书写正确的是()69随堂练习 6.下列各项中离子方程式书写正确的是(B)70随堂练习 7某水

12、溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02 mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是()71随堂练习72随堂练习73随堂练习74随堂练习 8.(1)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、C

13、l-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题：溶液中存在的离子是_；写出溶液中加入过量稀硫酸反应的离子方程式：_。(2)CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等，写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_。75随堂练习(3)酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化

14、试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式为_。取300 mL 0.2 molL-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是_mol。在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：_。76随堂练习 8.(1)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不

15、考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题：溶液中存在的离子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；写出溶液中加入过量稀硫酸反应的离子方程式：_。(2)CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等，写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_。77随堂练习(3)酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反

16、应的化学方程式为 _。取300 mL 0.2 molL-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是0.032mol。在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：_。78随堂练习 9.5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。79阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-随堂练习 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量

17、稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL-1稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。80随堂练习(1)据此推断A、C的化学式为：A_；C_。(2)写出步骤中发生反应的化学方程式：_。(3)D溶液中滴入石蕊试液，现象是_(结合离子方程式说明)。(4)步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀硫酸的体积是_mL。(5)现用500 mL 3 molL-1的E溶液充分吸收11.2L CO2气体(标准状况下)，反应后溶液中各离子的物质的量浓度由小到大的顺序为_。81随堂练习(1)据此推断A、C的化学式为：A_；C_。(2)写出步骤中发生反应的化学方程式：_。(3)D溶液中滴入石蕊试液，现象是_(结合离子方程式说明)。(4)步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀硫酸的体积是500mL。(5)现用500 mL 3 molL-1的E溶液充分吸收11.2L CO2气体(标准状况下)，反应后溶液中各离子的物质的量浓度由小到大的顺序为_。82