复习—浙教版九级科学上册课件2.ppt

1、根据根据元素种数元素种数单质化合物根据根据元素种类元素种类不同不同金属非金属两种两种元素元素且含且含氧氧元素元素氧化物是否是否含含碳碳元素元素无机化合物有机化合物金属氧化物非金属氧化物属属于哪类物于哪类物质？质？盐碱酸锂锂 Li Li 钠钠 Na Na 镁镁 Mg Mg 铝铝 AI AI 钾钾 K K 钙钙 Ca Ca 钛钛 TiTi铬铬 Cr Cr 锰锰 Mn Mn 铁铁 Fe Fe 镍镍 Ni Ni 铜铜 Cu Cu 锌锌 Zn Zn 铯铯 CsCs钡钡 Ba Ba 钨钨 W W 钯钯 Pd Pd 银银 Ag Ag 锡锡 Sn Sn 镭镭 Ra Ra 铱铱 IrIr铂铂 Pt Pt 金金

2、Au Au 汞汞 HgHg 铊铊 Ti Ti 铅铅 Pb Pb 铋铋 Bi Bi 铀铀 U U 汞在常温下呈液态汞在常温下呈液态由金属元素组成的单质由金属元素组成的单质地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素铝铝人体中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素钙钙目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属铁铁导电导热性最好的金属导电导热性最好的金属银银硬度最高的金属硬度最高的金属铬铬熔点最高的金属熔点最高的金属钨钨熔点最低的金属熔点最低的金属汞汞密度最大的金属密度最大的金属锇锇密度最小的金属密度最小的金属锂锂金属的导热性金属的导电性金属的光泽金属的延展性讨论：讨论：在日常生活中哪

3、些地方用到金属在日常生活中哪些地方用到金属？最常见的合金最常见的合金若想验证金属的锈蚀可能与金属的内部结构有关，该如何设计实验呢？Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O如图表示 反应过程中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？目前世界年产量最高的金属铁探究：怎样以铜为主要原料制备硫酸铜金属+酸=盐+氢气金属活动性由强逐渐减弱向所得溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，白色粉末可能是由Na2CO3、NaNO3、NaCl、BaCl2、CuSO4、CaCO3中的一种或几种混合而成、则白色粉

4、末一定含 ，一定不含 ，可能含 。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au探究：怎样以铜为主要原料制备硫酸铜固体熔化呈红热状态,有火焰产生是 。1我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。铁的合金铁的合金生铁生铁钢钢含碳量含碳量机械性能机械性能2%2%4.3%4.3%0.03%0.03%2%2%硬而脆硬而脆,无韧性无韧性坚硬坚硬,韧性大韧性大,弹性好弹性好含碳量越高含碳量越高,越硬越脆越硬越脆;含碳量越低含碳量越低,韧性越好韧性越好,越柔软越柔软(一般来说一般来说,钢的机械性能比生铁好钢的机械性能比生铁好)建筑建筑 桥梁桥梁 器械器械 交通交通 生活

5、生活 其它其它金属材料金属材料纯金属纯金属合合 金金 1.有些金属能在空气中燃烧，如有些金属能在空气中燃烧，如()；2.有些金属能在纯氧中燃烧，如有些金属能在纯氧中燃烧，如()；3.有些在空气中虽不能燃烧，但会反应，生成氧有些在空气中虽不能燃烧，但会反应，生成氧化物，如铜化物，如铜(Cu)、铁、铁(Fe)、铝、铝(Al)等分别生成氧等分别生成氧化铜化铜(CuO)、氧化铁、氧化铁(Fe2O3)、氧化铝、氧化铝(Al2O3)；4.还有些不能燃烧，也不能与氧气反应。还有些不能燃烧，也不能与氧气反应。镁镁锌锌铜铜 根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金

6、属的活以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性：泼程度，即金属活动性：MgZnCu 活动性较强的金属能把活动性较弱活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的的金属从它的盐溶液盐溶液中置换出来。中置换出来。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱极活泼极活泼的金属的金属活泼的金属活泼的金属不活泼的金属不活泼的金属排在氢前面的金属可以把酸里的氢排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来，排在氢后面的金属不能。置换出来，

7、排在氢后面的金属不能。经过长期的实践，人们总结出一些常见金属经过长期的实践，人们总结出一些常见金属的金属活动性顺序如下：的金属活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱极活泼极活泼的金属的金属活泼的金属活泼的金属不活泼的金属不活泼的金属排前面的金属可以把排在后面的金排前面的金属可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。属从它们的盐溶液中置换出来。经过长期的实践，人们总结出一些常见金属经过长期的实践，人们总结

8、出一些常见金属的金属活动性顺序如下：的金属活动性顺序如下：氧气氧气 酸酸 盐盐金属的化学性质：金属的化学性质：金属金属金属氧化物金属氧化物盐和氢气盐和氢气盐和新金属盐和新金属易锈蚀是易锈蚀是许多金属许多金属共同弊端共同弊端 随着科学技术的不断进步随着科学技术的不断进步,人类对于钢铁人类对于钢铁的需求量也在不断的增大的需求量也在不断的增大,我国是钢铁生产我国是钢铁生产大国大国,钢铁工人不断的制造出一些性能优良钢铁工人不断的制造出一些性能优良的钢材的钢材;但是但是,根据一些数据统计根据一些数据统计,每年由于每年由于锈蚀而浪费掉的钢铁材料仍占每年钢铁产锈蚀而浪费掉的钢铁材料仍占每年钢铁产量的量的1/

9、41/4，因此给国家带来了较为严重的经，因此给国家带来了较为严重的经济损失。济损失。你能说出金属有哪些缺点吗？你能说出金属有哪些缺点吗？A AB BC Cu实验装置图：实验装置图：A AB BC C（）干燥剂干燥剂一段一段 时间后时间后u通过通过B.CB.C的比较可知铁的锈蚀与的比较可知铁的锈蚀与 有关有关,通过通过 的比较可知铁的锈蚀与的比较可知铁的锈蚀与水水有关有关;本实验中本实验中 为对照组。为对照组。空气空气A.CA.CC C结论结论:金属的锈蚀与金属的锈蚀与水水.空气空气等物质有关等物质有关若想验证金属的锈若想验证金属的锈蚀可能与金属的内蚀可能与金属的内部结构有关，该如部结构有关，该

10、如何设计实验呢？何设计实验呢？红褐色絮状沉淀Fe（OH）3CuO+H2SO4=CuSO4+H2O顺、逆推相结合，得出结论；B硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾（2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的有机溶剂。请根据元素组成来对纯净物分类:常见的有机溶剂有：汽油、酒精、氯仿、四氯化碳等Cu（NO3）22NaOHCu（OH）22NaNO3你认为金属的这些用途与他们的哪些性质有关？一包白色粉末可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钾、硝酸钡和氯化铜中一种或几种。某同学实验时发现三瓶标签已脱落的试剂,已知是稀硫酸氢氧化钙溶液 氯化钠溶液请你帮他用简单方法确定这三瓶试剂各是什么?思考:你能判断出甲乙丙分

11、别是什么金属吗?依据是什么?探究：怎样以铜为主要原料制备硫酸铜2、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。CuSO4，CuCl2，Cu(NO3)2等(斜线部分越陡说明相同时间产生氢气的质量越多).（2）不含 ，10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图。写出制取 MgCl2的可能方法：产生具有刺激性气味的气体可能会造成怎样的后果；防锈防锈方法方法保护膜法：保护膜法：改变内部结构法改变内部结构法(加加Cr.NiCr.Ni制不锈钢制不锈钢)最常用最常用最理想最理想在钢铁表面覆盖保护层。在钢铁表面覆盖保护层。如刷油漆、涂机油、封塑料膜、电镀、如刷油漆、涂机油、封塑料膜、电镀、烤涂搪瓷。烤

12、涂搪瓷。保持铁制品表面得洁净和干燥。保持铁制品表面得洁净和干燥。硫黄燃烧硫黄燃烧1、取一药匙硫黄，观察、取一药匙硫黄，观察其外观：其外观：2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄。观察现象：灯上点燃硫黄。观察现象：。淡黄色粉末淡黄色粉末发出淡蓝色火焰发出淡蓝色火焰3、把燃烧着的硫黄放进盛有氧、把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象：气的集气瓶内，观察现象：。以上变化可用化学方程式表示为：以上变化可用化学方程式表示为：。讨论：产生具有刺激性气味的气体可能会产生具有刺激性气味的气体可能会造成怎样的后果；可用什么物质吸收？造成怎样的后果；可用什么物质吸收？发出明

13、亮的蓝紫色火焰，并发出明亮的蓝紫色火焰，并闻到一股刺激性气味。闻到一股刺激性气味。S+O2=SO2点燃点燃SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 你知道其他非金属在空气和氧气你知道其他非金属在空气和氧气燃烧能转化成相应的氧化物？燃烧能转化成相应的氧化物？C+O2=CO2点燃点燃4P+5O2=2P2 O5点燃点燃2C+O2(不充足不充足)=2CO点燃点燃2CO+O2=2CO2点燃点燃C+CO2=2CO高温高温注意：家庭使注意：家庭使用煤炭为燃料用煤炭为燃料时，应注意通时，应注意通风，防止吸入风，防止吸入而中毒而中毒非金属单质非金属单质+氧气氧气 非金属氧化物非金属氧化物2 2、用磁铁接近混合物

14、，你看到什么现象：、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：_。3 3、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：象：_。5 5、生成物外观如何？、生成物外观如何？_。磁铁能否吸引生成物？磁铁能否吸引生成物？_。为什么？为什么？_。铁粉被吸出铁粉被吸出固体熔化呈红热状态固体熔化呈红热状态,有火焰产生有火焰产生黑色固体黑色固体不能吸引不能吸引铁和硫的反应铁和硫的反应生成物不再是铁生成物不再是铁,而是铁的化合物而是铁的化合物.6 6、用化学方程式：、用化学方程式：Fe+S=FeSFe+S=FeS点燃点燃金属单质金属单质+非金属单质非金属单质 盐盐小结：小结

15、：讨论：你还知道其他的金属转化成讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？化合物的例子吗？2Fe 2Fe3Cl3Cl2 2 2 Fe Cl 2 Fe Cl3 3 Cu CuClCl2 2 CuCl CuCl2 2 2Na+Cl 2Na+Cl2 2 2 NaCl 2 NaCl 非金属单质非金属单质+氧气氧气 非金属氧化物非金属氧化物金属单质金属单质+氧气氧气 金属氧化物金属氧化物从物理性质区别金属与非金属：从物理性质区别金属与非金属：金属金属非金属非金属颜色颜色延展性延展性可锻性可锻性硬度硬度导电性导电性导热性导热性密度密度熔点熔点有金属光泽、有金属光泽、大多数银白色大多数银白色不具金属光泽

16、、不具金属光泽、有多种颜色有多种颜色良好延展性良好延展性无延展性无延展性有可锻性有可锻性无可锻性无可锻性一般硬度较大一般硬度较大硬度不一致硬度不一致良好的导电体良好的导电体一般导电能力差一般导电能力差良好的导热体良好的导热体一般导热能力差一般导热能力差密度高密度高密度低密度低熔点高熔点高熔点低熔点低纯纯净净物物根据根据元素种数元素种数单质化合物根据根据元素种类元素种类不同不同金属非金属两种两种元素元素且含且含氧氧元素元素氧化物是否是否含含碳碳元素元素无机化合物有机化合物金属氧化物非金属氧化物盐碱酸相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中,充分反应后绘制出如下曲线:ANaOH HCl CuSO4 MgS

17、O4把金属从化合物（又叫化合态）变成单质（又叫游离态）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O易锈蚀是许多金属共同弊端方案三：Cu2AgNO32AgCu（NO3）2思考:你能判断出甲乙丙分别是什么金属吗?依据是什么?金属活动性由强逐渐减弱2、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。有些金属能在纯氧中燃烧，如()；此白色粉末中一定存在的是 ，一定不存在的是 ，可能存在的是 。有些金属能在纯氧中燃烧，如()；10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图。钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。Na2CO3+Ba(NO3)

18、2=BaCO3+2NaNO3请写出制取ZnSO4的可能方法?再滴入无色酚酞现象是：。排前面的金属可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。锂 Li 钠 Na 镁 Mg 铝 AI 钾 K 钙 Ca 钛 Ti有机物有机物:（1 1）通常将含）通常将含碳碳的化合物叫的化合物叫 有机化合物有机化合物，简称简称有机物有机物。（2 2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽，虽是是含含 碳碳 的化的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到化合物相似，所以，通常将它们归到无机物无机物中。中。（3 3）有机物大

19、多含）有机物大多含 、等元素。等元素。碳碳氢氢氧氧氮氮 你知道的含有有机物的物质你知道的含有有机物的物质有哪些？能列举出来吗？有哪些？能列举出来吗？合成材料：合成材料：营养物质：营养物质：能源物质：能源物质：动植物体：动植物体：食品调料：食品调料：塑料、纤维、橡胶塑料、纤维、橡胶蛋白质、淀粉、脂肪蛋白质、淀粉、脂肪煤、石油、天然气煤、石油、天然气毛发、木材、纸张毛发、木材、纸张葡萄糖、酒精、醋酸葡萄糖、酒精、醋酸有机物的特性：有机物的特性：（1 1）大部分有机物）大部分有机物熔点较低熔点较低，易挥发易挥发，不易导电不易导电，易燃烧易燃烧等等（2 2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等）许多有机物，

20、如酒精、乙醚、苯等都是常见的、都是常见的、很好的有机溶剂很好的有机溶剂。常见的有机溶剂有：汽油、酒精、氯仿、常见的有机溶剂有：汽油、酒精、氯仿、四氯化碳等四氯化碳等保存时有机物时一定要密封；保存时有机物时一定要密封；做实验要远离明火，防止着火或爆炸。做实验要远离明火，防止着火或爆炸。甲烷的可燃性甲烷的可燃性点燃甲烷气体，在火焰的上方点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象的发生？烧杯，观察现象的发生？现象现象：产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊 由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，

21、易发生爆炸，故使用前需要易发生爆炸，故使用前需要验纯验纯。家庭在使。家庭在使用沼气或天然气作燃料时要注意安全。用沼气或天然气作燃料时要注意安全。CH4+2O2 CO2+2H2O点燃点燃气体的检验气体的检验注意：注意：可燃物点燃前都要验纯可燃物点燃前都要验纯纯纯净净物物根据根据元素种数元素种数单质化合物根据根据元素种类元素种类不同不同金属非金属两种两种元素元素且含且含氧氧元素元素氧化物是否是否含含碳碳元素元素无机化合物有机化合物金属氧化物非金属氧化物盐碱酸根据元素根据元素组成组成来对纯净物分类来对纯净物分类:水沸腾，固体溶解水沸腾，固体溶解红色红色CaO+H2O=Ca(OH)2金属氧化物金属氧化

22、物+水水 碱碱金属的冶炼金属的冶炼:C+2CuO =2 Cu+CO2 高温高温红色物质红色物质变浑浊变浑浊产生的气体是二氧化碳产生的气体是二氧化碳铜铜二氧化碳二氧化碳C+COC+CO2 2 =高温高温 2COCO金属金属CO+CuOCO+CuO =Cu+COCu+CO2 2绿色固体变黑绿色固体变黑浅红色浅红色6绿色固体绿色固体Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2是 。试管中的变化：_。酸或含Ca2+Ba2+的溶液K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au少用不可降解的塑料制品黄色溶液（Fe 3+）：FeCl3,Fe2(SO4)3等防止试管中

23、氢气不纯，加热时发生爆炸。1、观察孔雀石(主要成份为碱式 碳酸铜)的颜色：_。B金属活动性顺序是ABCBNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl铬 Cr 锰 Mn 铁 Fe 镍 Ni 铜 Cu 锌 Zn 铯 CsBNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl。2C+O2(不充足)=2COCuO H2SO4 CuSO4H2O某同学实验时发现三瓶标签已脱落的试剂,已知是稀硫酸氢氧化钙溶液 氯化钠溶液请你帮他用简单方法确定这三瓶试剂各是什么?你认为金属的这些用途与他们的哪些性质有关？3、把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象：2、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛

24、。黑色粉末变红色黑色粉末变红色水珠生成水珠生成H2+CuO =Cu+H2O实验中的注意问题：实验中的注意问题：1 1、试管口略向下倾斜。、试管口略向下倾斜。2 2、导管要伸到试管底部。、导管要伸到试管底部。1 1、实验前，氢气先通，酒精灯后点。、实验前，氢气先通，酒精灯后点。2 2、实验完毕后，酒精灯先熄，氢气后撤。、实验完毕后，酒精灯先熄，氢气后撤。氢气氢气早出晚归早出晚归思考：我国是生产钢铁的大国，则工业是如我国是生产钢铁的大国，则工业是如何把赤铁矿冶炼成金属铁的呢？何把赤铁矿冶炼成金属铁的呢？一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁 在硬质玻璃管里在硬质玻璃管里加入少量红棕色的氧加入少量红棕

25、色的氧化铁粉未，通入一氧化铁粉未，通入一氧化碳，然后加热。化碳，然后加热。观观察发生的现象：察发生的现象：_化学方程式：化学方程式：(这个反应是炼铁的原理这个反应是炼铁的原理)红棕色变黑色红棕色变黑色注意：这个反应注意：这个反应要除尾气。用点要除尾气。用点燃的方法除尾气燃的方法除尾气3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2高温高温氢气氢气(H2)碳碳(C)一氧化碳一氧化碳(CO)夺氧夺氧还原剂还原剂氧化铜氧化铜(CuO)氧化铁氧化铁(Fe2O3)失氧失氧氧化剂氧化剂氧氧化化还还原原反反应应金属冶炼的原理：金属冶炼的原理：与还原剂共热与还原剂共热C、H2、CO金属氧化物金属氧化物游离态金属游离态金

26、属1、还原法、还原法2、置换法、置换法活泼金属活泼金属比盐中金属活泼比盐中金属活泼金属盐溶液金属盐溶液游离态金属游离态金属巩固：新型材料：新型材料：光电子信息材料光电子信息材料先进复合材料先进复合材料超级陶瓷材料超级陶瓷材料新型金属材料新型金属材料新型高分子材料新型高分子材料超导材料超导材料工业工业“三废三废”废气废气废水废水废渣废渣炼炼钢钢棕色棕色气体气体氧化铁氧化铁回收炼钢回收炼钢一氧化碳一氧化碳化工原料或燃料化工原料或燃料炉渣炉渣矿渣水泥或磷肥矿渣水泥或磷肥热量热量水蒸气、发电水蒸气、发电我国工业我国工业“三废三废”处理：处理：材料制造与环境保护材料制造与环境保护 绿色话题绿色话题绿色食

27、品：绿色食品：安全无公害，不使用化肥和农药安全无公害，不使用化肥和农药绿色旅游：绿色旅游：不破坏自然环境和文物设施不破坏自然环境和文物设施绿色装修：绿色装修：环保材料环保材料无毒无毒绿色新工艺：绿色新工艺：生产工艺无毒、节能生产工艺无毒、节能、安全、安全、原子转化率高原子转化率高方案一方案一：Cu2H2SO4（浓）（浓）CuSO4SO22H2O 方案二方案二：2CuO22CuO CuO H2SO4 CuSO4H2O 方案三方案三：Cu2AgNO32AgCu（NO3）2 Cu（NO3）22NaOHCu（OH）22NaNO3 Cu（OH）2H2SO4CuSO42H2O 原料的利用率、安全、原料的利

28、用率、安全、操作简便、产生的污操作简便、产生的污染、制备成本等方面染、制备成本等方面 成本高、步骤成本高、步骤繁锁繁锁 可以利用可以利用 利用率低、会产生污染利用率低、会产生污染 考虑因素：考虑因素：绿色话题绿色话题绿色行为：绿色行为：想一想生活想一想生活中我们可以中我们可以去做到哪些去做到哪些绿色行为绿色行为不用一次性筷子不用一次性筷子控制实验药品用量控制实验药品用量不用含氟冰箱不用含氟冰箱不用含磷洗衣粉不用含磷洗衣粉垃圾袋装，分类投放垃圾袋装，分类投放少用不可降解的塑料制品少用不可降解的塑料制品不吃野生动物不吃野生动物节电节水节电节水知识综合运用：知识综合运用：（1）Mg+Cl2=MgCl

29、2点燃点燃（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2（3）Mg+CuCl2=MgCl2+Cu（4）MgO+2HCl=MgCl2+H2O（5）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（6）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2（7）MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4处理铜垃圾处理铜垃圾:含铜含铜垃圾垃圾黑色固体黑色固体及残留物及残留物蓝色溶液蓝色溶液及不溶物及不溶物滤液滤液浅绿色溶液浅绿色溶液红色沉淀物红色沉淀物红色红色粉末粉末灼烧灼烧加稀硫酸加稀硫酸加热加热过滤过滤浸入铁屑浸入铁屑过滤过滤A AB BC C2Cu+O2Cu+O2 22CuO2CuOCuO+HCuO+H2

30、 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O OFe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4NaClNa2CO3NaNO3Na2SO4 BaCl2（BaNO3）出现白出现白色沉淀色沉淀无现象无现象AgNO3有沉淀有沉淀A无沉淀无沉淀B稀稀HNO3沉淀溶解沉淀溶解C沉淀不溶解沉淀不溶解DH H+OHOH-ClCl-COCO3 32-2-SOSO4 42-2-紫色紫色石蕊石蕊变红变红现象现象所用试剂所用试剂紫色石蕊紫色石蕊或酚酞或酚酞使石蕊试使石蕊试液变蓝，液变蓝，酚酞变红酚酞变红 AgNOAgNO3 3溶液溶液和稀和稀HNOHNO3 3生成白色生成白色

31、沉淀不溶沉淀不溶于稀于稀HNOHNO3 3酸或含酸或含CaCa2+2+BaBa2+2+的溶液的溶液所含离子所含离子加酸有气体加酸有气体生成；加含生成；加含CaCa2+2+、BaBa2+2+的溶液生成的溶液生成白色沉淀白色沉淀 含含BaBa2+2+的的溶液和稀溶液和稀硝酸硝酸生成白色生成白色沉淀不溶沉淀不溶于稀于稀HNOHNO3 3不用任何其他试剂鉴别多种物质题不用任何其他试剂鉴别多种物质题 例例1 1：下列各组物质的溶液，不加任何试：下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（剂就能将其一一区别出来的是（）练习：下列各组物质的溶液，不另加试剂练习：下列各组物质的溶液，不另加试剂无

32、法一一鉴别的是无法一一鉴别的是（）ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HClCKNO3 HCl CaCl2 NaOH DNH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2 某白色粉末加水溶解，得无色透明溶液；向某白色粉末加水溶解，得无色透明溶液；向所得溶液中加入所得溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，白色粉，沉淀部分溶解，白色粉末可能是由末可能是由Na2CO3、NaNO3、NaCl、BaCl2、CuSO4、CaCO3中的一种或几种混合而成、中的一种或几种混合而成、则白色粉末一定含

33、则白色粉末一定含 ，一定不，一定不含含 ，可能含，可能含 。Na2CO3 、NaClCuSO4 、CaCO3、BaCl2NaNO3Na2CO3 BaCl2不能共存！不能共存！推断题复习推断题复习 首先：首先：找到解题找到解题突破口突破口；解题关键解题关键 然后：然后：“顺藤摸瓜顺藤摸瓜”进进行行顺推、逆推顺推、逆推或或 顺、逆推相结合顺、逆推相结合，得出结论；，得出结论；最后：最后：代入原题检验。代入原题检验。解推断题常见的突破口：解推断题常见的突破口：1.物质颜色；物质颜色；2.放出气体；放出气体；3.特殊沉淀。特殊沉淀。溶液颜色 1.蓝色溶液（Cu 2+）：CuSO4，CuCl2，Cu(N

34、O3)2等 2.黄色溶液（Fe 3+）：FeCl3,Fe2(SO4)3等 3.绿色溶液（Fe 2+）：FeCl2，FeSO4等 红色的固体红色的固体Cu、Fe2O3、P（红磷）（红磷）黑色的固体黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）（白磷）CuSO4（无水硫酸铜）、（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等等暗紫色的固体暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体黄色的固体 S蓝色的固体蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀红褐色絮状沉淀Fe（OH）3熟记常见物质的颜色：熟记常见物质的颜色：常见反应中

35、放出的气体：常见反应中放出的气体：（1）助燃性气体：）助燃性气体：O2 H2O2溶液溶液 或或H2O 或或KMnO4 或或KClO3（2）可燃性气体）可燃性气体：H2 盐酸（或稀硫酸）盐酸（或稀硫酸）+活泼金属活泼金属（3）能使澄清石灰水浑浊的气体）能使澄清石灰水浑浊的气体：CO2 酸酸+碳酸盐碳酸盐 几种特殊的白色沉淀（不溶于水）几种特殊的白色沉淀（不溶于水）（1）不溶于酸：）不溶于酸：BaSO4、AgCl（2）溶于酸不产生气泡：）溶于酸不产生气泡：难溶性碱：难溶性碱：Mg(OH)2、Al(OH)3（3）溶于酸产生气泡：）溶于酸产生气泡：难溶性碳酸盐：难溶性碳酸盐：CaCO3、BaCO3 蓝

36、色絮状沉淀蓝色絮状沉淀Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀红褐色絮状沉淀Fe（OH）31.1.一包白色粉末可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸一包白色粉末可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钾、硝酸钡和氯化铜中一种或几种。钾、硝酸钡和氯化铜中一种或几种。（1 1）将此粉末放到足量的水中，充分搅动，得到）将此粉末放到足量的水中，充分搅动，得到无色溶液和白色沉淀；无色溶液和白色沉淀；（2 2）过滤后向沉淀加盐酸，沉淀全部溶解。）过滤后向沉淀加盐酸，沉淀全部溶解。由此推断：由此推断：NaNa2 2COCO3 3Ba(NOBa(NO3 3)2 2CuClCuCl2 2KClKClK K2 2SOSO4 4NaNa2 2CO

37、CO3 3+Ba(NO+Ba(NO3 3)2 2=BaCO=BaCO3 3+2NaNO+2NaNO3 3BaCOBaCO3 3+2HCl=BaCl+2HCl=BaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2推断题练习推断题练习 此白色粉末中一定存在的是此白色粉末中一定存在的是 ，一定不存在的是一定不存在的是 ，可能存在的是可能存在的是 。写出有关的化学方程式写出有关的化学方程式:已知某混合液由已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合液中加中的两种混合而成，向该混合液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀量与加的溶液，产生沉淀量与加的Ba(OH)2体积关体

38、积关系如图所示：系如图所示：（1）该混合液是由）该混合液是由 和和 组成。组成。（2）不含）不含 ，理由是理由是 ；（3）也不含）也不含 ，理由是理由是 .(4)写出有关的反应方程式：写出有关的反应方程式：；。沉沉淀淀量量Ba(OH)2溶液体积溶液体积H2SO4HClCuCl2Na2CO3与与HCl不共存不共存开始没有沉淀开始没有沉淀2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OCuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2 ABCD2 2、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃过多引起

39、的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液液pHpH变化的情况是变化的情况是 ()()3 3我国土壤的分布情况大体是我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱南酸北碱”，南方农，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是碱性变化的曲线是冲洗时间pH7冲洗时间pH7冲洗时间pH7冲洗时间pH7A B C DABCDABCABCD判断依据：判断依据：金属的活动性越强金属的活动性越强,与酸的反应越快与酸的反应越快 (斜线部分越陡说明相同时间产生氢气的质量越多斜线部分越陡说明相同时间产生氢气的质量越多).ZnFe 反应反应时时间间0产生产生H2质量质量（）（）（）甲甲乙乙丙丙5.将等质量的颗粒大小相同的铁将等质量的颗粒大小相同的铁、锌、镁分别、锌、镁分别投入到投入到 相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中,充分反应后绘制出如下曲线充分反应后绘制出如下曲线:思考思考:你能判断出甲乙丙分别是什么金属吗你能判断出甲乙丙分别是什么金属吗?依据是什么依据是什么?