第三单元课题2-原子的结构-第1课时(共23张)课件.ppt

1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘英国化学家英国化学家道尔顿道尔顿英国物理学家英国物理学家汤姆生汤姆生英国科学家英国科学家卢瑟福卢瑟福英国物理学家英国物理学家 查德维克查德维克实心球模型实心球模型发现质子、中子发现质子、中子枣糕模型枣糕模型行星式有核模型行星式有核模型1803年年1897年年1911年年1918-1932年年 道尔顿原子模型道尔顿原子模型 1803年年追溯原子结构模型的变迁史追溯原子结构模型的变迁史观点：观点：1.原子都是不能再分的粒子原子都是不能再分的粒子2.同种类元素的原子各种性同种类元素的原子各种性质和质量都相同质和质量都相同3.原子是微小的实心球体原子是微小

2、的实心球体 英国科学家道尔顿英国科学家道尔顿 (J.Dalton,17661844)模型：模型：原子是坚实原子是坚实的、不可再分的、不可再分的实心球。的实心球。汤姆逊原子模型汤姆逊原子模型 1897年年观点：观点：原子里有电子，电子是原子里有电子，电子是一种带负电、有一定质量的一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子微粒，普遍存在于各种原子之中。之中。英国物理学家汤姆逊英国物理学家汤姆逊（18561940）“枣糕枣糕”模型模型 模型：模型：原子是一个平原子是一个平均分布着正电荷的均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了许多电子，中和了电荷，从而形成了电荷，从而形

3、成了中性原子。中性原子。追溯原子结构模型的变迁史追溯原子结构模型的变迁史卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型 1911年年英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福（18711937)模型：模型：原子是由居于原子原子是由居于原子中心的带正电的原中心的带正电的原子核和核外带负电子核和核外带负电的电子构成。的电子构成。观点：观点：1.大部分粒子毫无阻大部分粒子毫无阻挡的穿过了金箔；挡的穿过了金箔；2.少数粒子发生了偏少数粒子发生了偏转；转；3.极少数粒子被反弹极少数粒子被反弹回来。回来。原子结构探究之旅原子结构探究之旅追溯原子结构模型的变迁史追溯原子结构模型的变迁史玻尔原子模型玻尔原子模型 1913年年丹麦物理学家

4、玻尔丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962)玻尔原子模型玻尔原子模型：当原子只有一个电子时，电当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。多个球壳中绕核运动。追溯原子结构模型的变迁史追溯原子结构模型的变迁史初建原子模型揭开原子结构揭开原子结构“神秘的面纱神秘的面纱”ABCD原子是怎样构成的？原子是怎样构成的？一一【分组讨论分组讨论】阅读课本阅读课本P53P53并讨论：并讨论：1.原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2.原子是由哪几个部

5、分构成的？原子是由哪几个部分构成的？3.原子核由哪几种粒子构成？原子核由哪几种粒子构成？4.原子中各种粒子带电情况如何？原子中各种粒子带电情况如何？5.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？原 子 的 构 成原原 子子核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（不显电性）（不显电性）（不带电）（不带电）原子核所带的正电荷数，叫做原子核所带的正电荷数，叫做核电荷数核电荷数。核电荷数核电荷数等于等于核内质子数核内质子数每个质子带一个每个质子带一个单位的正电荷单位的正电荷每个电子带一个单每个电子带一个单位的负电荷位的负电荷 原子种类原子种类

6、 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817观察表观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？你能找出哪些规律？原子中：核电荷数原子中：核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数不是所有的原子都有中子（不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。不同原子，质子数不同。质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。【观察讨论】【观察讨论】整个原子不显电性。整个原子不显电性。以碳原子为例以碳原子为例，说明原子为什么不显电性？，说明原子为什么不显电性？原子的体

7、积很小，原子核比原子更小，原子的体积很小，原子核比原子更小，原子里有原子里有很大的空间很大的空间，电子就，电子就在这个在这个空间里作高速的运动。空间里作高速的运动。乒乓球探究二探究二 核外电子是怎样运动的？核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟动画。观看原子的核外电子运动的模拟动画。行星绕太阳运动行星绕太阳运动 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做做“电子层电子层”。氢原子（核外氢原子（核外1个电子）个电子）第一层第一层第二层第二层第三层第三层镁原子的结构镁原子的结构（12个电子）个电子）核外电子是在不同的电核外电子是在不同的电子层内运

8、动的，此现象子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排叫做核外电子的分层排布。布。二二.原子核外电子的排布原子核外电子的排布 1.核外电子的核外电子的分层排布分层排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律核外电子分层排布规律近近 远远低低 高高核外电子分层排布示意图核外电子分层排布示意图电子层：电子层：离离 核：核：能能 量：量：+122.原子结构示意图原子结构示意图：电子层电子层原子核原子核质子数质子数各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈

9、表示圈内数字表示圈内数字表示弧线表示弧线表示原子核带正电原子核带正电“+”表示表示最外层电子数最外层电子数数字数字2也可以表示也可以表示 2 8 2弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层第二层第二层第三层（最外层）第三层（最外层）第一层（第一层（2个）个）第二层（第二层（6个）个）(最外层最外层)【亲手尝试亲手尝试】根据氧原子的结构图画出根据氧原子的结构图画出结构示意图结构示意图+826展示1-18号原子结构示意图第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。(2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子。个电子。电子电子先先排满能量排满能量

10、的电子层，然后的电子层，然后再再排能量排能量 稍稍 的电子层。的电子层。排排布布规规律律288低低高高原子种类原子种类最外层电子数最外层电子数原子的化学性质原子的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定原子的种类原子的种类最外层电子数最外层电子数原子的化学性质原子的化学性质金金 属属一般少于一般少于4个个不稳定不稳定易失电子易失电子原子种类原子种类最外层电子数最外层电子数原子的化学性质原子的化学性质非金属非金属一般大于一般大于4个个不稳定不稳定综上：原子的化学性质与综上：原子的化学性质与_关系密切关系密切最外层电子数最外层电子数易得电子易得电子原子种类、原子结构与原子化学性质的关系原子种类原子种类最外层电数最外层电数结构的稳性结构的稳性化学性质化学性质金属 原子非金属 原子稀有气体 原子 一般少于 4个 一般多于或 等于 4个 8个电子 （He为2个）不稳定结构不稳定结构稳定结构易失去最外层电子易得到电子一般不参加化学反应3、下列关于原子的说法中，不正确的是（）A.原子是化学变化的最小微粒,但原子可以再分B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.原子核是由质子和电子构成的,呈电中性D.原子可以构成分子,也可以构成物质C预习第二课时离子形成预习第二课时离子形成!