常见的酸盐酸课件.pptx

1、硫酸的硫酸的性质：性质：1、浓硫酸的、浓硫酸的特性特性:吸水性吸水性脱水性脱水性2、稀硫酸的、稀硫酸的化学性质化学性质:（1）与）与酸碱指示剂酸碱指示剂的反应：的反应：石酸红，酚酸无石酸红，酚酸无（2）稀硫酸能与锌、铁等）稀硫酸能与锌、铁等活泼金属活泼金属反应，放出反应，放出氢气氢气。=ZnSO4Zn+H2SO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2（3）稀硫酸能与）稀硫酸能与金属氧化物金属氧化物反应。反应。=Fe2(SO4)3+H2OFe2O3+H2SO433=CuSO4+H2OCuO+H2SO4（4）稀硫酸能与）稀硫酸能与金属氢氧化物金属氢氧化物反应。反应。Cu(OH)2+H2SO4=C

2、uSO4+H2O2（5）稀硫酸与）稀硫酸与氯化钡溶液氯化钡溶液反应。反应。H2SO4+BaCl2=BaSO4+HCl2复分解反应复分解反应复习：复习：盐酸盐酸也是一种也是一种重要重要的的化工原料化工原料。制法：利用氢气与氯气反应生成氯化氢气体。制法：利用氢气与氯气反应生成氯化氢气体。H2+Cl2=2HCl点燃点燃 将氯化氢气体通入水中，得到氯化氢将氯化氢气体通入水中，得到氯化氢的水溶液（俗称：的水溶液（俗称：）盐酸盐酸纯净的盐酸（纯净的盐酸（）是）是 色色 气味的气味的 体。体。（一）盐酸的物理性质：（一）盐酸的物理性质：1、盐酸的、盐酸的色色、味味、态态：液液无无有刺激性有刺激性混合物混合物

3、工业用浓盐酸常呈工业用浓盐酸常呈 色。是因为色。是因为含有含有 。黄黄FeCl3等等杂质杂质2、常用、常用浓盐酸浓盐酸的质量分数：的质量分数：密密 度：度：37%38%1.19 g/cm33、浓盐酸的、浓盐酸的挥发性挥发性：挥发出的挥发出的 气体跟空气体跟空气中的气中的 接触，出现接触，出现白雾白雾。（）水蒸气水蒸气氯化氢氯化氢盐酸小液滴盐酸小液滴（二）盐酸的化学性质：（二）盐酸的化学性质：盐酸是一种常见的酸。我们用盐酸是一种常见的酸。我们用学习硫酸的方法学习硫酸的方法来来研究盐酸研究盐酸：用稀盐酸代替浓盐酸进行化学反应。用稀盐酸代替浓盐酸进行化学反应。白雾白雾敞口放置的浓盐酸，质量将会敞口放

4、置的浓盐酸，质量将会 ，质量分数将会质量分数将会 。变小变小变小变小（二）盐酸的化学性质：（二）盐酸的化学性质：往往稀盐酸稀盐酸中中加入加入紫色石紫色石蕊蕊试液试液稀盐酸稀盐酸往往稀盐酸稀盐酸中中加入加入无色酚无色酚酞酞试液试液稀盐酸稀盐酸1、稀盐酸稀盐酸可使可使紫色石蕊紫色石蕊试液试液 ；无色酚酞无色酚酞试液试液 。石蕊石蕊酚酞酚酞变红色变红色不变色不变色石酸红石酸红酚酸无酚酸无稀盐酸稀盐酸2、稀盐酸稀盐酸能与能与锌锌、铁铁等等活泼金属活泼金属反应，反应，锌与稀盐酸反应比铁锌与稀盐酸反应比铁 。剧烈剧烈=ZnCl2+H2ZnFe+HCl+HCl=FeCl2+H2放出放出氢气氢气。利用稀盐酸利

5、用稀盐酸制取氢气制取氢气。氯化锌氯化锌氯化亚铁氯化亚铁溶液逐渐变成溶液逐渐变成浅绿色浅绿色锌片锌片铁片铁片（二）盐酸的化学性质：（二）盐酸的化学性质：22CuO稀盐酸稀盐酸黑色黑色粉末逐渐粉末逐渐溶解，溶液变溶解，溶液变成成淡蓝色淡蓝色。稀盐酸稀盐酸生生锈锈的铁钉的铁钉红棕色红棕色铁锈逐渐消失，溶铁锈逐渐消失，溶液变成液变成浅黄色浅黄色3、稀盐酸稀盐酸能与能与CuO、Fe2O3等等金属氧化物金属氧化物反应。反应。Fe2O3稀盐酸可用于稀盐酸可用于金属表面除锈金属表面除锈。CuOFe2O3+HCl+HCl=CuCl2+H2O=FeCl3+H2O氯化铜氯化铜氯化铁氯化铁63（二）盐酸的化学性质：（

6、二）盐酸的化学性质：22氢氧化铜氢氧化铜稀盐酸稀盐酸蓝色沉淀逐渐溶解，蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变成溶液变成浅蓝色浅蓝色4、稀盐酸稀盐酸能与能与氢氧化铜氢氧化铜等等金属氢氧化物金属氢氧化物反应。反应。Cu(OH)2+HCl=CuCl2+H2O2Fe(OH)3+HCl+H2O33=FeCl3蓝色沉淀蓝色沉淀（二）盐酸的化学性质：（二）盐酸的化学性质：2红褐色沉淀红褐色沉淀（二）盐酸的化学性质：（二）盐酸的化学性质：5、稀盐酸、稀盐酸中滴入中滴入硝酸银溶液硝酸银溶液稀盐酸稀盐酸硝酸银硝酸银出现出现白色沉淀白色沉淀稀硝酸稀硝酸白色沉淀白色沉淀不溶于硝酸不溶于硝酸HCl+AgNO3=AgCl+HNO3白白

7、色色不溶于不溶于硝酸硝酸的的沉淀沉淀氯化银氯化银 用用AgNO3溶液溶液和和稀硝酸稀硝酸检验检验盐酸盐酸和和能电离出能电离出Cl-的氯化物的氯化物 防止杂防止杂质离子的质离子的干扰干扰 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3小结小结:盐酸的盐酸的性质：性质：1、浓盐酸的、浓盐酸的性质性质:挥发性挥发性2、稀盐酸稀盐酸的的化学性质化学性质:（1）与）与酸碱指示剂酸碱指示剂的反应：的反应：石酸红，酚酸无石酸红，酚酸无（2）稀盐酸能与锌、铁等）稀盐酸能与锌、铁等活泼金属活泼金属反应，放出反应，放出氢气氢气。=ZnCl2Zn+2HCl+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2（3）稀盐酸能与）稀盐酸能

8、与金属氧化物金属氧化物反应。反应。=2FeCl3+H2OFe2O3+HCl63=CuCl2+H2OCuO+2HCl（4）稀盐酸能与）稀盐酸能与金属氢氧化物金属氢氧化物反应。反应。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O2（5）稀盐酸与）稀盐酸与硝酸银溶液硝酸银溶液反应。反应。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3Fe(OH)3+3HCl=CuCl3+H2O3复分解反应复分解反应课堂练习：课堂练习：1、化工厂清洗盛过浓硫酸的铁制容器时（冷的浓硫酸不腐蚀、化工厂清洗盛过浓硫酸的铁制容器时（冷的浓硫酸不腐蚀铁）要避免火种，否则有爆炸的危险，这是什么原因？铁）要避免火种，否则有爆炸的危险，这是什么

9、原因？答：用水清洗时，桶内残余的浓硫酸被水稀释成稀硫酸，能答：用水清洗时，桶内残余的浓硫酸被水稀释成稀硫酸，能与铁反应：与铁反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2产生的氢气与空气接触，如果遇到火种，就会爆炸。产生的氢气与空气接触，如果遇到火种，就会爆炸。2、实验室有两瓶失去标签的酸溶液，只知道一瓶是稀盐酸，、实验室有两瓶失去标签的酸溶液，只知道一瓶是稀盐酸，另一瓶是稀硫酸。怎样用化学方法鉴别它们？另一瓶是稀硫酸。怎样用化学方法鉴别它们？方案方案1：方案方案2：各取少量，分别滴入各取少量，分别滴入AgNO3溶液溶液各取少量，分别滴入各取少量，分别滴入BaCl2溶液溶液方案方案1，分别滴入，分别

10、滴入AgNO3溶液，稀盐酸中会产生白色沉淀。溶液，稀盐酸中会产生白色沉淀。但是，在稀硫酸中由于生成微溶的但是，在稀硫酸中由于生成微溶的Ag2SO4，也会产生白色沉淀，也会产生白色沉淀，因此方案因此方案1无法鉴别两种酸溶液。无法鉴别两种酸溶液。方案方案2，分别滴入，分别滴入BaCl2溶液，稀硫酸中会产生白色沉淀。溶液，稀硫酸中会产生白色沉淀。在稀盐酸中不会产生白色沉淀，在稀盐酸中不会产生白色沉淀，因此方案因此方案2可以鉴别两种酸溶液。可以鉴别两种酸溶液。3、将浓盐酸放在烧杯中加热，则烧杯中剩余盐酸的质量分数、将浓盐酸放在烧杯中加热，则烧杯中剩余盐酸的质量分数将会（将会（）A、变大、变大 B、不变

11、、不变 C、变小、变小 D、无法判断、无法判断4、在某硫酸溶液中加入一定量的氯化钡溶液，恰好完全反应，、在某硫酸溶液中加入一定量的氯化钡溶液，恰好完全反应，得到的溶液质量刚好等于加入氯化钡溶液的质量。求该硫酸得到的溶液质量刚好等于加入氯化钡溶液的质量。求该硫酸溶液的质量分数。溶液的质量分数。解析解析：根据质量守恒定律可知：根据质量守恒定律可知：m硫酸溶液硫酸溶液+m氯化钡溶液氯化钡溶液=m反应后溶液反应后溶液+m沉淀沉淀得到得到m硫酸溶液硫酸溶液=m沉淀沉淀则设：硫酸溶液和沉淀的质量均为则设：硫酸溶液和沉淀的质量均为m ，硫酸溶液，硫酸溶液的质量分数为的质量分数为x%。H2SO4+BaCl2=BaSO4+HCl298233mx%m98233mx%m=x%=42.1%答：（略）答：（略）C作业：作业：作业本作业本 第二节第二节 常见的酸常见的酸（二）盐酸（二）盐酸