氧化还原反应课堂课件人教版教材.ppt

1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第一课时2022-12-30 铁生锈的过程实铁生锈的过程实 际是个什么过程？际是个什么过程？铁为什么要生锈？铁为什么要生锈？CuO+H2=Cu+H2O得到氧，被氧化得到氧，被氧化失去氧，被还原失去氧，被还原从得氧失氧角度分析氧化还原反应从得氧失氧角度分析氧化还原反应 一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。叫做氧化还原反应。从得失氧的角度分析哪些是氧化还原反应，并分析每道方从得失氧的角度分析哪些是氧化还原反应，并分析每道方程式化合价变化，找出其中的规律。程式化合价变化，找出其中的规律。(1)2CuO

2、+C=2Cu+CO2 （高温）（高温）(2)CH4+2O2=CO2+2H2O （点燃）（点燃）(3)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O(1)(2)为氧化还原反应；共同点是有化合价升降。为氧化还原反应；共同点是有化合价升降。(3)(4)为非氧化还原反应；共同点是无化合价升降为非氧化还原反应；共同点是无化合价升降。从从(1)(2)可以发现氧化还原反应均有化合价的升降，而可以发现氧化还原反应均有化合价的升降，而(3)(4)没有化合价升降，为非氧化还原反应。没有化合价升降，为非氧化还原反应。+2 -2 0 0 +4 -2-4 +1 0 +4-2

3、+1 -2 +2 -1 +1 -2+1 +2 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -2 结论：结论：氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征:有化合价的升降有化合价的升降氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）CuO+H2=Cu+H2O从化合价升降观点分析氧化还原反应从化合价升降观点分析氧化还原反应对比对比失去氧，被还原失去氧，被还原得到氧，被氧化得到氧，被氧化CuO+H2=Cu+H2O+2 2 0 0 +1 -2 被被还原还原化合价降低，化合价降低，被被氧化氧化化合价升高化合价升高,结论结论 物质所含元素化合价升高的

4、反应是氧化反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）指出下列反应哪些属于氧化还原反应？指出下列反应哪些属于氧化还原反应？练习练习判断依据：反应前后元素化合价是否发生升降。判断依据：反应前后元素化合价是否发生升降。A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D、Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2OE、2H2S+

5、SO2=3S +2H2O F、Na2O+H2O=2NaOH+3000+2-1+5+4-2+2氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）2.2.下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 （）AS+KOHK2SO3+K2S+H2O BFeO+HNO3Fe(NO3)3+H2OCCu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O DZn+HCl ZnCl2+H2B氧化还原反应：化合价升降同时进行。氧化还原反应：化合价升降同时进行。练习练习0+4-2+2+3+2+1000+1+2氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）氧化还原

6、反应课堂课件人教版教材（优秀课件）请阅读教材请阅读教材P36-37时间时间3min氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）2Na+Cl2=2NaCl 反应物中的微粒是反应物中的微粒是 ，生成物中存在的微粒是生成物中存在的微粒是 ，它们是如何转化的它们是如何转化的 。Na+、Cl-钠原子和氯气分子钠原子和氯气分子 即即NaClNaCl的形成过程的形成过程+11+17+17+11NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失失去失去e-e-后后得到得到e-e-后后00+1-1化合价升高，化合价升高，失电子失电子，被氧化，发生氧化反应，被

7、氧化，发生氧化反应+1化合价降低，化合价降低，得电子得电子，被还原，发生还原反应，被还原，发生还原反应氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移 H2+Cl2=2HCl 化合价升高，化合价升高，失电子失电子，被氧化，发生氧化反应，被氧化，发生氧化反应化合价降低，化合价降低，得电子得电子，被还原，发生还原反应，被还原，发生还原反应00+1-1氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）氧化还原反应氧化

8、还原反应本质本质：有有电子转移（得失或电子转移（得失或偏移）偏移）氧化反应还原反应化合价升高失去(偏离)电子化合价降低得到(偏向)电子氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）氧化氧化还原还原反应反应定义：电子转移（定义：电子转移（得得失失或偏移）或偏移），有元素化合有元素化合价价升升降降的化学反应的化学反应。：反应前后元素化合价发生变化（也是判反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。断依据）。本质：有电子转移（本质：有电子转移（得得失失或偏移）。或偏移）。氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）(2)2

9、H2+O2=2H2O(3)CaCO3=CaO+CO2(5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O点燃点燃高温高温(1)CO2+H2O=H2CO3(6)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)2H2O2=2H2O+O2MnO2请对以下反应方程式进行分类请对以下反应方程式进行分类:化合化合反应反应分解分解反应反应置换置换反应反应复分解复分解反应反应氧化还氧化还原反应原反应氧化还氧化还原反应原反应氧化还氧化还原反应原反应氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）氧化还原反应化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应有单质生成的分解反应全是氧化还原反应有单质参加的化合反应全是氧化还原反应氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）练习1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.置换反应一定属于氧化还原反应C.在反应中所有元素的化合价一定发生变化D.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应B氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）作业：P38 1，4，5，6氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）氧化还原反应课堂课件人教版教材（优秀课件）