氯及其化合物课件完整版1.ppt

1、一、氯元素一、氯元素1.存在：在海水中主要以存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。的形式存在。+172 8 7Cl2.原子结构性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。请根据氯元素的原子结构示意图，推推测其化学性质？自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气 舍勒发现氯气是在舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在年，当时他正在研究软锰矿研究软锰矿(二氧化锰二氧化锰)，当他使软锰矿与浓，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气黄绿色的气体，这种气体

2、的强烈的刺激性气味体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后新气体后,他又感到一种由衷地快乐。他又感到一种由衷地快乐。直到直到1810年，戴维经过大量实验研究，年，戴维经过大量实验研究，确认这种气体是由一种化学新元素组成的。确认这种气体是由一种化学新元素组成的。（从（从1774年舍勒发现氯气以后，到年舍勒发现氯气以后，到1810年年,许多科学家先后对这许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为物。）他

3、将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有，这个名称来自希腊文，有绿色绿色的意思。我国早年的译文将其译作的意思。我国早年的译文将其译作绿气绿气,后改为氯气。后改为氯气。你从这一史实得到什么启示？你从这一史实得到什么启示？2.2.写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。3.3.根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O任何事物都有两面性；正确使用化学物质任何事物都有两面性；正确使用化学物质和化学技术至关重要；

4、科学发展具有局限和化学技术至关重要；科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。展进步的。现象现象:白色粉末，加水结白色粉末，加水结块变成晶体；放热块变成晶体；放热振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解固体量减少固体量减少氯气的物理性质氯气的物理性质（1 1）氯气是）氯气是黄绿色黄绿色有强烈有强烈刺激刺激性气味的有性气味的有毒毒气体气体（2 2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温常压，（常温常压，1 1体积水可溶解体积水可溶解2 2体积氯气）体积氯气）（3 3）密度比空气大）密度比空气大（4 4）易液化）

5、易液化氯气的化学性质氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（氧化剂，强氧化性）（1 1）、氯气与金属反应）、氯气与金属反应2Na+Cl2 2NaCl点燃Cu+Cl2 CuCl2 点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3（2 2）、氯气与氢气反应（）、氯气与氢气反应（实验实验2-72-7）H2+Cl2 2HCl点燃点燃现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾现象：现象：爆炸爆炸，瓶口有白雾，瓶口有白雾H2+Cl2 2HCl光照光照（3 3）、氯气与水的反应）、氯气与水的反应Cl2+H2O HCl+HClO既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 实验实验2-82-8

6、 次氯酸（次氯酸（HClOHClO）的）的“三性三性”弱酸性（酸性比碳酸还弱）弱酸性（酸性比碳酸还弱）强氧化性（杀菌、消毒、漂白）强氧化性（杀菌、消毒、漂白）不稳定性（易分解）不稳定性（易分解）2HClO 2HCl+O2光照光照氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置讨论：新制氯水中的微观粒子有哪些？久制氯水中的微观粒子有哪些？分子：分子：Cl2 H2O HClO 离子：离子：H+Cl-ClO-OH-（少量）（少量）H H+,Cl,Cl-，H H2 2O O，OHOH-（少量）（少量）如何检验如何检验H+、Cl-、HClO、Cl2 实验探究实验探究 向氯水中分别加入（向氯水

7、中分别加入（1 1）紫色）紫色石蕊试液（石蕊试液（2 2）酸化的硝酸银（）酸化的硝酸银（3 3）ZnZn或或NaNa2 2COCO3 3粉末，观察现象。粉末，观察现象。加入试剂加入试剂 现象现象（1 1）加紫色石蕊试液。加紫色石蕊试液。（2 2）加酸化的硝酸银溶液加酸化的硝酸银溶液（3 3）加加NaNa2 2COCO3 3粉末粉末石蕊试液先石蕊试液先变红后褪色变红后褪色生成了白色生成了白色沉淀沉淀有气体产生有气体产生(4)与碱的反应Cl2+H2O =HCl +HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O与N

8、aOH反应漂白液漂白液主要成分主要成分：NaClNaCl和和NaClONaClO有效成分有效成分：NaClONaClO制法制法：ClCl2 2与与N NaOHaOH溶液溶液作用作用 漂白原理漂白原理：次氯酸钠与酸发生复分解反应释次氯酸钠与酸发生复分解反应释 放出放出HClOHClO而起漂白作用。而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClONaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2NaClO+CO2 2+H+H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3+2HClO+2HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)

9、2+2H2O漂白粉漂白粉主要成分主要成分：CaCl2和和Ca(ClO)2有效成分有效成分：Ca(ClO)2制法制法：Cl2与消石灰作用与消石灰作用漂白原理漂白原理：次氯酸钙与酸发生复分解反应释次氯酸钙与酸发生复分解反应释 放出放出HClO而起漂白作用。而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。）消毒游泳池等。MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+2H2O+Cl21、反应原理、反应原理 1.二氧

10、化锰为难溶于水的黑色粉末。二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。2.要用浓盐酸（有强挥发性）。要用浓盐酸（有强挥发性）。3.此反应必须加热此反应必须加热。二、氯气的实验室制法二、氯气的实验室制法固固+液液(加热加热)型型有关仪器的名称有关仪器的名称:铁架台铁架台(带铁圈、铁夹带铁圈、铁夹)、酒精灯、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。分液漏斗、玻璃导管。组装时必须由下到上，组装时必须由下到上，从左到右。从左到右。2、发生装置、发生装置a.向上排空气法向上排空气法b.排饱和食盐水法排饱和食盐水法3、收集装置、收集装置4、尾气吸收、尾气吸收 氯气有毒，会污染空气，故用饱

11、和氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。氢氧化钠溶液吸收。饱和饱和NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl气体气体水蒸气水蒸气饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸浓浓 H2SO4 饱和食盐水饱和食盐水5、净化装置、净化装置演示实验三、氯离子三、氯离子(Cl(Cl-)的检验的检验实验实验2-9在在5 5支试管中分别加入支试管中分别加入2 2mLmL稀盐酸、稀盐酸、NaClNaCl溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、自来水、蒸馏水溶液、自来水、蒸馏水;分别滴入分别滴入5 5滴滴AgNOAgNO3 3溶液，观察现象溶液，观察现象;再分别滴入再分别滴入2 2m

12、LmL稀硝酸，观察现象。稀硝酸，观察现象。根据所观察到的现象，填写表格。根据所观察到的现象，填写表格。实验现象实验现象解释或离子方程式解释或离子方程式加入加入AgNOAgNO3 3溶溶液后液后加入加入稀硝酸后稀硝酸后稀盐酸稀盐酸NaClNaCl溶溶液液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液自来水自来水蒸馏水蒸馏水 白色沉淀白色沉淀 白色沉淀白色沉淀 沉淀消失，沉淀消失，有气泡生成有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgClCO32-+2Ag+=Ag2CO3Cl-+Ag+=AgClCl-+Ag+=AgCl 白色沉淀白色沉淀 沉淀不消失沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2

13、Ag+CO2+H2O 白色沉淀白色沉淀 无现象无现象无现象无现象2.2 氯及其化合物2.2 氯及其化合物检验检验Cl-时，为什么滴加时，为什么滴加AgNO3溶液后，还要再加稀硝酸呢？溶液后，还要再加稀硝酸呢？思考：思考：原因：原因：AgNO3溶液除可以与溶液除可以与Cl-形成形成AgCl白色沉淀外，还可以与白色沉淀外，还可以与CO32-形成形成Ag2CO3白色沉淀，但白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸不与稀硝酸反应反应;Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀可与稀硝酸反应，沉淀溶解。溶解。2.2 氯及其化合物2.2 氯及其化合物样品酸化液白色沉淀样品酸化液白色沉淀稀硝酸稀硝酸AgNO3溶液溶液样品样品

14、白色沉淀沉淀不溶解白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸稀硝酸AgNO3溶液溶液氯离子检验的一般步骤：氯离子检验的一般步骤：2.2 氯及其化合物2.2 氯及其化合物1.汉字的亦文亦图性质，导致它的表意功能和美学功能无法截然分开。汉字一直保持着对称平衡的形态，与其最初扮演的“饰”的角色有相当关系。如果没有在青铜器上度过自己的童年，中国的书法艺术很可能跳不出美术字的窠臼，无从获得那种自由奔放的生命感和力量感。2.对于这种能力，人们普遍存在一种疑问，即为什么只有一部分人会发生联觉现象。一些人用基因来解释这个问题。有研究者已经注意到，如果一个家族中有一人具有联觉能力，那么很可能会出现更多这样的人。3.科学研究指出，

15、联觉现象大多出现在数学较差的人身上，此外，左撇子、方向感较差以及有过预知经历的人也通常会出现联觉现象。也有人认为，联觉能力与一个人的创造力有关，许多著名的科学家和艺术家都具备联觉能力。4.联觉现象对于人类认知和意识行为的研究，具有特殊意义。许多专家指出，联觉现象的研究为找到比喻和语言能力的神经学基础打开了大门。一些针对联觉现象的研究提出，使声音和物体形状之间建立联系的能力可以成为语言和抽象思维发展的一粒种子。5.真理总是越辩越明。曾几何时，方言的存废问题，曾经引起激烈争议，但争论至今，越来越多的人逐渐达成共识：推广普通话很重要，保护方言也很重要，二者并不是非此即彼的关系。6.方言俗称地方话，是

16、语言的变体，只通行于一定的地域，它不是独立于民族语之外的另一种语言，而只是局部地区使用的语言。根据性质，方言可分地域方言和社会方言，地域方言是语言因地域方面的差别而形成的变体，是全民语言的不同地域上的分支，是语言发展不平衡性在地域上的反映。7.社会方言是同一地域的社会成员因为所在职业、阶层、年龄、性别、文化教养等方面的社会差异而形成不同的社会变体。8.语言最本质的功能，是作为人们交际的工具。英国作家塞缪尔约翰逊说过：“语言是思想的外衣。”除了交际工具，语言同时也是文化的载体。在岁月与文明的浸泡下，方言承载着浓郁的地方文化特色，能够满足本地区社会交际的需要。2.2 氯及其化合物2.2 氯及其化合物