四富集在海水中的元素-氯总结课件.ppt

1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯【情景引入】【思考】（1）自然界中氯元素主要以什么形式存在？）自然界中氯元素主要以什么形式存在？（2）氯原子结构有何特点）氯原子结构有何特点?（3）实验室中如何制取氯气？）实验室中如何制取氯气？1.氯元素的存在氯元素的存在 氯在自然界中以氯在自然界中以 态存在，主要以态存在，主要以 的形式存的形式存在于海水和盐矿中。在于海水和盐矿中。2氯原子结构氯原子结构 Cl 的原子结构示意图：的原子结构示意图：。Cl容易容易 一个一个电子而形成电子而形成 Cl，表现，表现 。化合化合NaCl得到得到氧化性氧

2、化性一、氯的存在、氯原子结构和氯气的制法一、氯的存在、氯原子结构和氯气的制法3氯气的实验室制法氯气的实验室制法(1)反应原理：反应原理：主要仪器有铁架台、酒精主要仪器有铁架台、酒精灯、灯、等。等。装置如图所示：装置如图所示：圆底烧瓶圆底烧瓶分液漏斗分液漏斗集气瓶集气瓶烧杯烧杯。【思考思考】：C装置的作用是装置的作用是 ；D装置的作用是装置的作用是 ；F装置的作用是装置的作用是 。除去除去 Cl2 中的中的 HCl干燥干燥Cl2吸收多余的吸收多余的Cl2 (4)验满方法：验满方法：将湿润的将湿润的 试纸靠近盛试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察的瓶口，观察到试纸立即变到试纸立即变 ，则证明已集满。，则证

3、明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(5)尾气处理：尾气处理：Cl2有毒，易污染空气，需用有毒，易污染空气，需用 溶液吸收。溶液吸收。淀粉碘化钾淀粉碘化钾蓝蓝NaOH (3)收集方法：收集方法：向向 排空气法排空气法(Cl2密度大于空气密度大于空气)。排饱和食盐水法排饱和食盐水法(Cl2在饱和在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小，溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体气体)。上上

4、下列关于实验室用下列关于实验室用 MnO2 制取制取 Cl2 的叙述不正确的是的叙述不正确的是 ()AMnO2 与浓盐酸共热与浓盐酸共热B缓慢加热反应缓慢加热反应C用向下排空气法收集用向下排空气法收集 Cl2D多余氯气常用较浓的碱液吸收多余氯气常用较浓的碱液吸收C 图为某化工厂氯气泄漏。氯气能破坏环境、能剿灭触及的所有生命所有植物和动物，尤其是动物致死率几乎100%，只有天上能高飞的候鸟勉强得逃脱。图为某高速公路车祸发生液氯泄漏事故共造成多人因氯气中毒死亡，给当地群众生命财产造成巨大损失。1物理性质物理性质颜色颜色状态状态气味气味毒性毒性溶解性溶解性1 体积水溶解体积水溶解 2 体积体积 Cl

5、2黄绿色黄绿色二、氯气的性质和用途二、氯气的性质和用途气体气体 刺激性刺激性 有毒有毒【思考思考】氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气有毒，氯离子是否有毒？提示：提示：氯离子无毒。氯离子无毒。现象：钠在氯气中燃烧，发出现象：钠在氯气中燃烧，发出 火焰，产生火焰，产生 (NaCl固体粉末固体粉末)。2化学性质化学性质(1)与金属的反应：钠与氯气反应与金属的反应：钠与氯气反应黄色黄色白烟白烟发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为:铜与氯气的反应铜与氯气的反应现象现象(1)Cu丝在丝在Cl2中剧烈燃烧中剧烈燃烧 (2)有棕黄色烟产生有棕黄色烟产生反应放热反应放热CuCl2发生反应的化学方程式为发生反

6、应的化学方程式为:铁与氯气反应铁与氯气反应【温馨提示温馨提示】在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。用钢瓶盛装和运输液氯。发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为:棕色的烟棕色的烟红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生 。现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状苍白色火焰，瓶口呈白雾状生成的生成的HCl 与空气中的水蒸气结合形成与空气中的水蒸气结合形成 的盐的盐酸（氢氯酸）小液滴。酸（氢氯酸）小液滴。（2）与非金属的反应）与非金属的反应化学反应方程式为

7、。H2+Cl2 2HCl点燃(3)与水的反应：与水的反应：氯气的水溶液称为氯气的水溶液称为 。氯气与水反应的化学。氯气与水反应的化学方程式为：方程式为：Cl2H2O=。氯水氯水HClHClO【实验探究】实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论有色布条有色布条不褪色不褪色干燥的干燥的Cl2 漂白作用漂白作用有色布条有色布条褪色褪色氯水有漂白作用，起漂氯水有漂白作用，起漂白作用的是白作用的是无无HClO次氯酸的性质：次氯酸的性质：【思考探究思考探究】氯水性质的多样性氯水性质的多样性 在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的

8、性质，体现了氯水性质的多样性：表现出不同微粒的性质，体现了氯水性质的多样性：白色沉淀白色沉淀 有气泡产生有气泡产生 布条褪色布条褪色 溶液变棕黄色溶液变棕黄色 酸性和漂白性酸性和漂白性 氯水的颜色氯水的颜色褪去并有气褪去并有气泡产生泡产生(4)与碱的反应：与碱的反应：与与NaOH反应：反应：化学方程式：化学方程式：。漂白液的有效成分为漂白液的有效成分为 。与与Ca(OH)2反应：反应：化学方程式：化学方程式：。Cl22NaOH=NaClNaClOH2ONaClO2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O漂白粉的成分为漂白粉的成分为 。3用途用途(1)用于制取高纯硅、锗和金属钛

9、。用于制取高纯硅、锗和金属钛。(2)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料的主要原料。合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料的主要原料。Ca(ClO)2和和CaCl2B三、氯离子（三、氯离子（Cl-)的检验的检验 在下列溶液中各滴入几滴在下列溶液中各滴入几滴 AgNO3 溶液，观察现象。溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验现象实验现象解释或解释或离子方程式离子方程式加入加入AgNO3溶液后溶液后加入稀硝酸后加入稀硝酸后稀盐酸稀盐酸NaCl 溶液溶液Na2CO3 溶液溶液自来水自来水蒸馏水蒸馏水白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀轻

10、微白色沉淀轻微白色沉淀不溶解不溶解不溶解不溶解产生大量气产生大量气泡并溶解泡并溶解不溶解不溶解Ag+Cl-=AgClAg+Cl-=AgClAg+Cl-=AgCl2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O发生的离子反应方程式发生的离子反应方程式:.AgCl=AgCl【知识延伸】A【小结】一、氯的存在、氯原子结构和氯气的制法一、氯的存在、氯原子结构和氯气的制法1.氯的存在2.氯原子结构3.氯气的制法二、氯气的性质和用途二、氯气的性质和用途1.物理性质2.化学性质（1）与金属反应（2）与非金属反应（3）与水反应（4）与碱反应3.用途Cl2H2O=HClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O三、氯离子检验三、氯离子检验