2020年3月龙岩质检理综化学试题.doc

1、 理科综合能力测试 第 1 页（共 4 页） 龙岩市高中毕业班教学质量检查 理科综合化学能力测试 相对原子质量: H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Bi 209 7化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误 的是 A生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记 B液态 HCl 不能导电，说明 HCl 是共价化合物 C杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 D “霾尘积聚难见路人” ，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A71gCl2溶于足量水中，Cl-的数量为NA B46g

2、 乙醇中含有共价键的数量为 7NA C25时，1L pH=2 的 H2SO4溶液中含 H+的总数为 0.02NA D标准状况下，2.24L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.1NA 9双酚 A 是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚 A 的说法正确的是 A双酚 A 的分子式为 C15H14O2 B一定条件下能发生取代和水解反应 C最多有 13 个碳原子在同一平面 D苯环上的二氯代物有 4 种 10右图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z 是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z 原子最外 层电子数之和等于 X 原子最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同

3、。下列叙述错误 的 是 AW、X 对应的简单离子的半径：XW B电解 W 的氯化物水溶液可以制得 W 单质 C实验室可用 X 和 Z 形成的某种化合物制取单质 X D25时，Y 的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液 pH 大于 7 11高能 LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反 应过程中只让 Li+通过，原理如下： (1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。 下列说法错误 的是 A放电时，Li+向正极移动 B放电时，电子由负极用电器正极 C充电时，阴极反应为 xLi+ nC +xe= LixCn D充电时，阳极

4、质量增重 12根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红 生成的氯甲烷具有酸性 B 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，出现白色沉淀 X 一定具有氧化性 C 两支盛 0.1 mol L1醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度 Na2CO3溶液，观察到前者有气泡、后者无气泡 Ka(CH3COOH) Ka1(H2CO3) Ka(HClO) D 向淀粉溶液中滴加 H2SO4并加热，再加入新制的 Cu(OH)2悬 浊液，加热，未见砖红色沉淀 淀粉没有水解 13常温下，向盛 50mL 0.100molL-1盐酸

5、的两个烧杯中各自匀速滴加 50mL 的蒸馏水、 0.100 molL-1醋酸铵溶液， 测得溶液 pH 随时间变化如图所示。 已知Ka(CH3COOH)=1.810-5，Kb(NH3H2O)= 1.810-5。下列说法正确 的是 A曲线 X 是盐酸滴加蒸馏水的 pH 变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度 逐渐减小 B曲线 Y 上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)” 、 “” 、 “” 、 “”或“=” ） M 点乙烯体积分数为_； （保留 2 位有效数字） 300，往 6L 反应容器中加入 3mol H2、1mol CO2，反应 10min 达到平衡。 求 0 到 10min 氢气的平均反

6、应速率为_； （3）中科院兰州化学物理研究所用 Fe3(CO)12/ZSM-5 催化 CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含 CH4、 C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。 催化剂中添加 Na、K、Cu 助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添 加不同助剂，经过相同时间后测得 CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。 助剂 CO2转化率 （%） 各产物在所有产物中的占比（%） C2H4 C3H6 其他 Na 42.5 35.9 39.6 24.5 K 27.2 75.6 22.8 1.6 Cu 9.8 80.7 12.5 6.8 欲提高单位时间内乙烯的产量，在

7、 Fe3(CO)12/ZSM-5 中添加_助剂效果最好；加入助剂能提高 单位时间内乙烯产量的根本原因是_； 下列说法正确的是_； a第步所反应为：CO2+H2CO+H2O b第步反应的活化能低于第步 c催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用 dFe3(CO)12/ZSM-5 使 CO2加氢合成低碳烯烃的H减小 e添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同 （4） 2018 年， 强碱性电催化还原 CO2制乙烯研究取得突破进展， 原理如右图所示。 b 极接的是太阳能电池的_极； 已知 PTFE 浸泡了饱和 KCl 溶液，请写出阴极的电极反应式_。 35（15 分） 【化学物质结构与性质】 快

8、离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。图 1（Li3SBF4）和图 2 是潜在的快离子导体 材料的结构示意图。回答下列问题： （1）S+2e-=S2-过程中，获得的电子填入基态 S 原子的 （填轨道符号） ； （2）BF3+NH3=NH3BF3的反应过程中，形成化学键时提供 电子的原子轨道符号是 ； 产物分子中采取 sp3 杂化轨道形成化学键的原子是 ； 理科综合能力测试 第 4 页（共 4 页） （3）基态 Li+、B+分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是 ，理由是 ； （4）图 1 所示的晶体中，锂原子处于立方体的 位置；若其晶胞参数为 a pm，则晶胞密度为 gcm-3(列出

9、计算式即可) （5）当图 2 中方格内填入 Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的 1/8，且氯化钠晶胞参数 a=564pm。 氯化钠晶体中，Cl-按照 A1密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一个空隙由 个 Cl-构成，空隙的空间形状为 ； （6）温度升高时，NaCl 晶体出现缺陷（如图 2 所示，某一个顶点没有 Na+，出现空位） ，晶体的导电性大 大增强。该晶体导电时， 在电场作用下迁移到空位上，形成电流。 迁移的途径有两条（如图 2 中 箭头所示） ： 途径 1：在平面内挤过 2、3 号氯离子之间的狭缝（距离为x）迁移到空位。 途径 2：挤过由 1、2、3 号氯离子形成的三角形通道（如

10、图 3，小圆的半径为y）迁移到空位。已知: r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，2=1.4，31.7。 x= ，y= ； （保留一位小数） 迁移可能性更大的途径是 。 36.（15 分） 【化学有机化学基础】 比鲁卡胺(分子结构见合成线路)是有抗癌活性，其一种合成路线如下： 回答下列问题 （1）A 的化学名称为_。 （2）D 中官能团的名称是_。 （3）反应所需试剂、条件分别为_、_。 （4）写出的反应方程式_。 （5）F 的分子式为_。 （6）写出与 E 互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式_。 所含官能团类别与 E 相同；核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 1：1：6 （7）参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如下合成线路(其他试剂任选)。