溶液的配制及分析课件.ppt

1、1第十一、二课第十一、二课 溶液的配制及分析溶液的配制及分析 高一化学新授课学习高一化学新授课学习温故知新，课前读背温故知新，课前读背1物质检验物质检验时一般时一般先用先用物理方法物理方法即即常利用物质的颜色、气味、常利用物质的颜色、气味、溶解性等加以区别，如可根据颜色区分溶解性等加以区别，如可根据颜色区分FeCl3溶液溶液(黄色黄色)和和NaCl溶溶液液(无色无色)，可根据溶解性区分，可根据溶解性区分Na2CO3和和CaCO3；后用后用化学方法化学方法即即用酸碱指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、用酸碱指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、NaOH溶液和溶液和NaCl溶液，

2、可用紫色石蕊溶液。溶液，可用紫色石蕊溶液。2物质检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用物质检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少，解答物质检验有关题目时，应按量少，解答物质检验有关题目时，应按“取样取样”、“操作操作”、“现象现象”、“结论结论”顺序进行描述。具体应做到：顺序进行描述。具体应做到：(1)“先取样，后操作先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成溶液后再检验。溶液后再检验。(2)要要“各取少量溶液分别加入几支试管中各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试进行检验，不得在原试剂中检验。剂中检验。(

3、3)要要“先现象，后结论先现象，后结论”。例如，向。例如，向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为观察到的现象应记录为“有气泡产生有气泡产生”或或“有无色气体放出有无色气体放出”，不能，不能说成说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”。温故知新，课前读背温故知新，课前读背3NHNH4 4+(铵盐铵盐)的检验方法：的检验方法：取少量试液于试管中取少量试液于试管中,加入加入NaOHNaOH溶液溶液并加热，有刺激性气体，将湿润的并加热，有刺激性气体，将湿润的石蕊试纸靠近试管口，试石蕊试纸靠近试管口，试纸变纸变蓝蓝，证明该试液中含有，证

4、明该试液中含有NHNH4 4+。4Cl的的的检验方法的检验方法:取少量试液于试管中，加入取少量试液于试管中，加入AgNOAgNO3 3溶液，再溶液，再加入加入稀稀HNOHNO3 3，若生成的白色沉淀不溶解，证明该试液中含有，若生成的白色沉淀不溶解，证明该试液中含有ClCl-。特别强调：特别强调：稀硝酸的作用是稀硝酸的作用是排除排除COCO3 32-2-等离子的干扰。等离子的干扰。5SOSO4 42-2-的检验方法的检验方法:取少量试液于试管中，滴加稀盐酸，无明显取少量试液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再加入现象，再加入BaClBaCl2 2溶液，若生成白色沉淀，证明该试液中含有溶液，若生成

5、白色沉淀，证明该试液中含有SOSO4 42-2-。特别关注：特别关注：试剂添加顺序为试剂添加顺序为先加稀盐酸，后加先加稀盐酸，后加BaClBaCl2 2溶液溶液。特别强调：特别强调：稀盐酸的作用是稀盐酸的作用是6COCO3 32-2-的检验方法的检验方法:取少量试液于试管中，滴加取少量试液于试管中，滴加CaClCaCl2 2溶液，生成溶液，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀溶解，放出无色无味的气体，此白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀溶解，放出无色无味的气体，此气体使气体使澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊，证明该试液中含有证明该试液中含有COCO3 32-2-。7焰色反应属于物理变化焰色反应属于物理变

6、化，表现元素的性质，表现元素的性质!记忆：记忆：钾钾紫紫、钠钠黄黄（指甲蜡黄指甲蜡黄），但），但并不是所有金属都可呈现焰色反应。并不是所有金属都可呈现焰色反应。温故知新，学情检测1、正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”，并作出合理解释，并作出合理解释。2、将将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中溶液的反应容器中，充分反应后过滤、洗涤、干燥得充分反应后过滤、洗涤、干燥得FeCO3沉淀沉淀，检验检验该沉淀该沉淀洗涤洗涤是否完全的方法是是否完全的方法是 。取最后一次的洗涤滤液取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中，向于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的其中滴

7、加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。生，则表明已洗涤干净。情景设计，联系生活活动一物质的量浓度的的概念形成与分析：活动一物质的量浓度的的概念形成与分析：1、化工生产和科学研究中，人们经常在溶液中进行物质的制备、化工生产和科学研究中，人们经常在溶液中进行物质的制备、检验、分析等；试联系生活实际，如你在喝饮料时有否关注该饮检验、分析等；试联系生活实际，如你在喝饮料时有否关注该饮料的营养成分表，去超市时看下各种酒中的酒精含量如何标注的，料的营养成分表，去超市时看下各种酒中的酒精含量如何标注的，帮老师到领实验用品时有关注试剂上药品浓度了吗？帮老师到领实

8、验用品时有关注试剂上药品浓度了吗？2、酸和碱恰好完全中和时，酸溶液提供的、酸和碱恰好完全中和时，酸溶液提供的H+和碱溶液提供的和碱溶液提供的OH的物质的量之比一定是的物质的量之比一定是11。思考并计算中和。思考并计算中和40g10%NaOH的的溶液，需用溶液，需用49%的的H2SO4溶液多少克？怎么取用？如用已知溶液多少克？怎么取用？如用已知1L某某硫酸溶液中含硫酸溶液中含2moLH2SO4的稀硫酸中和的稀硫酸中和40g10%NaOH的溶液，的溶液，则需要取该硫酸溶液多少则需要取该硫酸溶液多少L，怎么取用？对比一下，哪种操作更，怎么取用？对比一下，哪种操作更简便？简便？导学互动，归纳提升活动一

9、物质的量浓度的的概念形成与分析：活动一物质的量浓度的的概念形成与分析：3、为了更快捷判断一定体积的酸、碱溶液混合后能否恰好中和，、为了更快捷判断一定体积的酸、碱溶液混合后能否恰好中和，往往需要知道一定体积溶液中所含酸或碱等溶质的物质的量。试往往需要知道一定体积溶液中所含酸或碱等溶质的物质的量。试对照摩尔质量、气体摩尔体积等概念的学习，自行归纳物质的量对照摩尔质量、气体摩尔体积等概念的学习，自行归纳物质的量浓度的定义并明确其要点。浓度的定义并明确其要点。）定义：）定义：以单位体积以单位体积溶液溶液里所含溶质的里所含溶质的物质的量物质的量来表示溶来表示溶液组成的液组成的物理量物理量,叫做溶质的叫做

10、溶质的物质的量浓度物质的量浓度。()2）含义：含义：在在1L溶液中含有溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是的量浓度就是1mol/L。3）表达式：）表达式：VnBcB=4）单位：）单位：mol/L 或或 mol/m学以致用，问题解决活动一物质的量浓度的的概念形成与分析：活动一物质的量浓度的的概念形成与分析：4、学以致用，以练代讲：、学以致用，以练代讲：(1)1 molL1 NaCl溶液表示溶液表示 ()A1 mol NaCl溶于溶于1 L水中水中 B58.5 g NaCl溶于溶于941.5 g水中水中 C溶液中含溶液中含1 mol NaCl D1

11、 L溶液里含溶液里含NaCl 58.5 g(2)下列溶液中溶质的物质的量浓度为下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 molL1的是的是 ()A含含4 g NaOH的溶液的溶液1 L B称取称取0.1 g NaOH倒入倒入1 L水中水中 C含含0.2 mol H2SO4的溶液的溶液0.5 L D称取称取16 g胆矾配成溶液胆矾配成溶液1 LDA导学互动，归纳提升活动一物质的量浓度的的概念形成与分析：活动一物质的量浓度的的概念形成与分析：归纳总结归纳总结有关物质的量浓度的有关物质的量浓度的“五点五点”注意事项：注意事项：(1)以单位体积溶液作标准，即以单位体积溶液作标准，即1 L溶液溶液，不是，不

12、是1 L溶剂，也不是溶剂，也不是溶液的质量是溶液的质量是1 000 g。(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。关注溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。关注整体整体与部分的关系与部分的关系。(4)带有结晶水的物质作为溶质时，其带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量物质的量”的计算：用带的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。(5)从从一定物质的量浓度一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其的溶液中取出任一

13、体积的溶液，其浓度浓度不变不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。导学互动，归纳提升活动一物质的量浓度的的概念形成与分析：活动一物质的量浓度的的概念形成与分析：5、物质的量浓度与溶质质量分数的比较。填写表中空白。、物质的量浓度与溶质质量分数的比较。填写表中空白。单位体积单位体积物质的量物质的量溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量=18.4mol/L导学互动，归纳提升NAm n NMMNA质量质量粒子数目粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)导学互动，以练代讲活动二物质的浓度相关的简单计算：活动二物质的浓度相关的

14、简单计算：1、由溶液中溶质的质量、气体溶质的体积或微粒数计算物质的、由溶液中溶质的质量、气体溶质的体积或微粒数计算物质的量浓度量浓度(1)0.5molNaOH配成配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是溶液，该溶液的物质的量浓度是 。(2)将将53 g Na2CO3溶解在水中，配成溶解在水中，配成500ml溶液，所得溶液中溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度是的物质的量浓度是 ,Na+的物质的量浓度是的物质的量浓度是 。(3)8克克CuSO4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO4溶液溶液 毫升。毫升。(4)标准状况下，标准状况下，22.4LHCl溶于水配成溶于水配成0.5L盐酸，其物质的

15、量浓度盐酸，其物质的量浓度为为_mol/L。(5)标准状况下，标准状况下，22.4LHCl溶于溶于63.5mL水中配成密度为水中配成密度为1.0g/mL的盐酸，其物质的量浓度为的盐酸，其物质的量浓度为_ _mol/L。(6)某化学兴趣小组从校中心渠取水样某化学兴趣小组从校中心渠取水样100mL，测得其水中溶解氧，测得其水中溶解氧为为10.80mg/L；试计算该水样中；试计算该水样中O2的物质的量浓度为的物质的量浓度为 。0.25mol/L1.0mol/L2.0mol/L2502.010.03.375 10 4mol/L导学互动，归纳提升活动二物质的浓度相关的简单计算：活动二物质的浓度相关的简单

16、计算：1、由溶液中溶质的质量、气体溶质的体积或微粒数计算物质的、由溶液中溶质的质量、气体溶质的体积或微粒数计算物质的量浓度量浓度归纳总结归纳总结计算要点：计算要点：cVVmVM m NNnA=单位要求：单位要求：(1)把把“mL”转化为转化为“L”；(2)的单位是的单位是g/mL，要乘上，要乘上1000。导学互动，以练代讲活动二物质的浓度相关的简单计算：活动二物质的浓度相关的简单计算：2、溶液中溶质微粒数目的计算、溶液中溶质微粒数目的计算(1)下列溶液与下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的溶液中的Na+的物质的量的物质的量浓度相等的是浓度相等的是 ()A.200mL0.5m

17、ol/LNaCl溶液溶液 B.100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液 C.100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液 D.1L1mol/LNaOH溶液溶液(2)下列各溶液中，下列各溶液中，Na+浓度最大的是浓度最大的是 ()A.0.8L 0.4mol/L的的NaOH溶液溶液 B.0.2L 0.15mol/L的的Na3PO4溶液溶液 C.1L 0.3mol/L的的NaCl溶液溶液 D.0.6L 0.5mol/L的的NaCl溶液溶液(3)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)

18、0.8 molL1，则，则c(K)为为 ()A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1DDC改为：改为：下列溶液与下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的溶液中的Na+的物质的的物质的量相等的是量相等的是 ()A导学互动，归纳提升活动二物质的浓度相关的简单计算：活动二物质的浓度相关的简单计算：2、溶液中溶质微粒数目的计算、溶液中溶质微粒数目的计算归纳总结归纳总结计算要点：计算要点：(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比化学组成中离子个数之比。化学组成中离子个数之比。

19、(2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数阴离子所带电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数阴离子所带的负电荷数。的负电荷数。如如Na2SO4溶液中：溶液中：c(Na)c(SOSO4 42-2-)2 1(固定组成固定组成)，即即c(Na)2c(SOSO4 42-2-)(电荷守恒电荷守恒)。Na2SO4和和NaCl的混合溶液中：的混合溶液中：c(Na)2c(SOSO4 42-2-)c(Cl)(电荷守恒电荷守恒)。深度思考：深度思考：(1)10 L浓度为浓度为1mol/L酒精溶液与酒精溶液与10 L浓度为浓度为1mol/L蔗糖所含溶质微粒数目相同吗？蔗糖所含溶质微粒数目相同吗？(2)1 L浓度

20、为浓度为1mol/L的的NaCl溶液与溶液与1 L浓度为浓度为1mol/L的的CaCl2溶液溶液所含溶质的微粒数目相同吗？为什么？所含溶质的微粒数目相同吗？为什么？导学互动，以练代讲活动二物质的浓度相关的简单计算：活动二物质的浓度相关的简单计算：3、溶液的稀释与混合、溶液的稀释与混合(1)2mol/L的的NaOH溶液溶液200ml，稀释成，稀释成1000ml，稀释后溶液的物，稀释后溶液的物质的量浓度为多少质的量浓度为多少?对原对原NaOH溶液蒸发掉溶液蒸发掉50ml水（无晶体析出），余下溶液水（无晶体析出），余下溶液NaOH浓度是否还为浓度是否还为2mol/L？(2)100ml 0.3mol/

21、L的硫酸和的硫酸和50ml 0.6mol/L的硫酸混合后，溶液的硫酸混合后，溶液的物质的量浓度为多少？的物质的量浓度为多少？H+的物质的量浓度为多少？（体积变化的物质的量浓度为多少？（体积变化忽略不计）忽略不计）导学互动，归纳提升活动二物质的浓度相关的简单计算：活动二物质的浓度相关的简单计算：3、溶液的稀释与混合、溶液的稀释与混合归纳总结归纳总结计算要点：计算要点：(1)浓溶液配制稀溶液前后，溶质的量不变。浓溶液配制稀溶液前后，溶质的量不变。n前前=n后后 C1V1=C2V2 m前前+m水水=m后后 但：但：V后后 V前前+V水水(2)两种不同浓度溶液混合两种不同浓度溶液混合前后溶质的物质的量

22、总和不变。前后溶质的物质的量总和不变。即即 C3V3=C1V1+C2V2(同溶质的溶液同溶质的溶液)注意：注意：a、一般不同溶液或密度不同时，体积和有变化；、一般不同溶液或密度不同时，体积和有变化；V后后 V前前+V水水 b、如果要忽略体积变化，题目中必须注明；、如果要忽略体积变化，题目中必须注明；c、同种溶液混合，可忽略体积变化。、同种溶液混合，可忽略体积变化。导学互动，以练代讲活动二物质的浓度相关的简单计算：活动二物质的浓度相关的简单计算：4、溶液中的有关反应：、溶液中的有关反应：参阅课本参阅课本P25例例5完成以下内容完成以下内容。(1)为测定某为测定某K2SO4溶液的浓度，取溶液的浓度

23、，取25.00mL待测液，向其中加入待测液，向其中加入过量过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到的溶液，充分反应后过滤并干燥，得到的BaSO4沉淀的沉淀的质量是质量是1.165g。该。该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质的量浓度是多少？(BaSO4的的式量为式量为233，写出详细的计算过程，写出详细的计算过程)(2)用用100mL 1mol/L Na2CO3溶液与溶液与400mL 1mol/L盐酸充分反应，盐酸充分反应，生成标准状况的生成标准状况的CO2多少多少L？反应后溶液中盐酸的物质的量浓度为？反应后溶液中盐酸的物质的量浓度为多少多少(忽略溶液体积的变化忽略溶液体积的变

24、化)？导学互动，归纳提升活动一回顾旧知活动一回顾旧知一定质量分数的溶液配制：一定质量分数的溶液配制：1、说说什么是是溶液，溶质质量分数、说说什么是是溶液，溶质质量分数(w)的计算公式是什么？的计算公式是什么？2、如何配制、如何配制100g质量分数为质量分数为10.6%的的Na2CO3溶液？溶液？(1)实验用品：实验用品：；(2)配制步骤：配制步骤：。导学互动，归纳提升活动二探究新知活动二探究新知一定物质的量浓度的溶液配制：一定物质的量浓度的溶液配制：以配制以配制100 mL、0.100 molL1 Na2CO3溶液为例溶液为例1、配制、配制100 mL、0.100 molL1 Na2CO3溶液

25、首先要解决什么溶液首先要解决什么问题？问题？2、怎样确保溶液的体积就是、怎样确保溶液的体积就是100ml呢？呢？归纳总结归纳总结完成本实验所需用品：完成本实验所需用品：重点介绍重点介绍容量瓶容量瓶 构造：构造：；标志：标志：；规格：规格：；使用：使用：；注意事项：注意事项：细颈、梨形、平底的玻璃瓶细颈、梨形、平底的玻璃瓶 温度、容积和瓶颈上的一道刻度线温度、容积和瓶颈上的一道刻度线 50mL、100mL、250mL、500mL等等当溶液的当溶液的凹液面凹液面与与刻度线刻度线相切时，容量瓶中溶液的体相切时，容量瓶中溶液的体 积即为容量瓶上所标识的体积。积即为容量瓶上所标识的体积。1)使用前要检查

26、是否漏水。使用前要检查是否漏水。2)溶解、液体冷却和存放、物质间的反应等不能在容量瓶中进行。溶解、液体冷却和存放、物质间的反应等不能在容量瓶中进行。3)要根据所配溶液体积选择合适规格的容量瓶。要根据所配溶液体积选择合适规格的容量瓶。关键词：注水关键词：注水盖塞盖塞倒立倒立观察观察正立正立旋旋180倒立倒立观察。观察。准确描述：准确描述：向容量瓶中注入一定量向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转并将塞子旋转180后塞紧，再检

27、查后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。能使用。胶头滴管、胶头滴管、100mL容量瓶、容量瓶、玻璃棒、烧杯、托盘天平、量筒（液体溶质使用）玻璃棒、烧杯、托盘天平、量筒（液体溶质使用）、药匙、药匙导学互动，实验探究活动二探究新知活动二探究新知一定物质的量浓度的溶液配制：一定物质的量浓度的溶液配制：3演示实验：配制演示实验：配制100 mL、0.100 molL1 Na2CO3溶液的具体溶液的具体操作。操作。(1)计算：根据计算：根据ncV知，知，n(Na2CO3)mol，m(Na2CO3)g。0.011.06(2)称量：用天平准确称量称量：用天平准确称

28、量Na2CO3固体固体 g。1.1(3)溶解：将碳酸钠固体转移至溶解：将碳酸钠固体转移至100 mL烧杯中，用烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以 ，并，并冷却到冷却到 。加快溶解加快溶解室温室温(4)转移：将烧杯中的溶液用转移：将烧杯中的溶液用 小心小心引流引流 中。中。玻璃棒玻璃棒100mL容量瓶容量瓶导学互动，实验探究活动二探究新知活动二探究新知一定物质的量浓度的溶液配制：一定物质的量浓度的溶液配制：3演示实验：配制演示实验：配制100 mL、0.100 molL1 Na2CO3溶液的具体溶液的具体操作。操作。玻璃棒玻璃棒(4)转移：转移：用蒸馏水洗涤烧

29、杯内壁用蒸馏水洗涤烧杯内壁及及 23次，并将每次洗涤次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液初步混合均匀。量瓶，使溶液初步混合均匀。(5)定容：定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线 处。处。改用改用 滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至 。12 cm胶头滴管胶头滴管溶液的凹液面正溶液的凹液面正好与刻度线相切好与刻度线相切将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，

30、摇匀。摇匀。导学互动，实验探究活动二探究新知活动二探究新知一定物质的量浓度的溶液配制：一定物质的量浓度的溶液配制：3演示实验：配制演示实验：配制100 mL、0.100 molL1 Na2CO3溶液的具体溶液的具体操作。操作。步骤：步骤：计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀导学互动，交流讨论活动二探究新知活动二探究新知一定物质的量浓度的溶液配制：一定物质的量浓度的溶液配制：3演示实验：配制演示实验：配制100 mL、0.100 molL1 Na2CO3溶液的具体溶液的具体操作。操作。深度思考深度思考()配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻配制一定物质的量浓度

31、溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？璃棒？()配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？温？()定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？()严格规范的按上述步骤配成的严格规范的按上述步骤配成的Na2CO3溶液浓度为精确的溶液浓度为精确的0.100 molL1吗？为什么？吗？为什么？()用分析天平准确称取用分析天平准确称取0.4000g的的NaOH固体后规范操作能配成固体后规范操作能配成1000mL浓度为浓度为0.01000 molL-1的的NaOH溶液吗？为什么？溶液吗？为什么？

32、导学互动，交流讨论活动三探寻规律活动三探寻规律一定物质的量浓度的溶液配制的误差分析：一定物质的量浓度的溶液配制的误差分析：下列主要错误操作，讨论这些错误操作对实验结果有什么影响。下列主要错误操作，讨论这些错误操作对实验结果有什么影响。不变不变不变不变无影响无影响增大增大不变不变偏大偏大减少减少不变不变偏小偏小减少减少不变不变偏小偏小减少减少不变不变偏小偏小不变不变减少减少偏大偏大减少减少不变不变偏小偏小不变不变增大增大偏小偏小不变不变不变不变无影响无影响不变不变减少减少偏大偏大不变不变增大增大偏小偏小学以致用，问题解决活动四学以致用，以练代讲：活动四学以致用，以练代讲：(1)用用NaCl固体配

33、制固体配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液，不需要用溶液，不需要用到的仪器是到的仪器是 ()A100 mL容量瓶容量瓶 B试管试管 C玻璃棒玻璃棒 D胶头滴管胶头滴管(2)实验室中需要配制实验室中需要配制1 molL1的的NaCl溶液溶液970 mL，配制时应选，配制时应选用的容量瓶的规格是用的容量瓶的规格是 ()A950 mL容量瓶容量瓶 B500 mL容量瓶容量瓶 C1 000 mL容量瓶容量瓶 D任意规格的容量瓶任意规格的容量瓶BC学以致用，问题解决活动四学以致用，以练代讲：活动四学以致用，以练代讲：(3)要配制要配制500 mL 0.2 molL1的的FeSO4溶液，实

34、验操作步骤有：溶液，实验操作步骤有：在天平上称取在天平上称取a g绿矾绿矾(FeSO47H2O)，将它放在烧杯中，用适，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解。量蒸馏水使其完全溶解。将所得溶液沿玻璃棒注入将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量容量瓶中。瓶中。继续向容量瓶中加水至液面距刻度线继续向容量瓶中加水至液面距刻度线12 cm处，改用处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。用少量水洗涤烧用少量水洗涤烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒23次，每次洗液都转入容量瓶。次，每次洗液都转入容量瓶。将容量瓶瓶塞塞将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。紧，充分摇匀。填写下列空

35、白：填写下列空白：()a g绿矾的实际质量为绿矾的实际质量为_ g。()上述操作步骤的正确顺序为上述操作步骤的正确顺序为_。()若配制时遗漏步骤若配制时遗漏步骤，会使所配溶液的浓度，会使所配溶液的浓度_(填填“偏偏高高”“偏低偏低”或或“无影响无影响”)。()若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 ；若；若操作步骤操作步骤时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是_。27.8偏低偏低重新配制重新配制重新配制重新配制引流引流俯视俯视仰视仰视俯视刻度线，实际俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，加水量未到刻度线，使溶液的物质的量使溶液的物质的量浓度增大；浓度增大；仰视刻度线，实际仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，加水量超过刻度线，使溶液的物质的量使溶液的物质的量浓度减小。浓度减小。精益求精、知能升华