2022新人教版（2019）《高中化学》必修第一册期末复习建议 （ppt课件）.pptx

1、必修必修 第一册第一册 期末复习建议期末复习建议1复习依据2化学学科核心素养结构证据推理证据推理与与模型认知模型认知宏观辨识宏观辨识与与微观探析微观探析科学精神科学精神与与社会责任社会责任科学探究科学探究与与创新意识创新意识变化观念变化观念与与平衡思想平衡思想实践认识实践认识层面层面理性认识理性认识层面层面精神价值精神价值层面层面实践基础实践基础学科思维学科思维价值取向价值取向【绪言P2】化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。【绪言P4】将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在。研

2、究物质的的化学变化应当注重宏观与微观、定性与定量、描述与推理等方面的结合，应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用 复习依据3素养1 宏观辨识与微观探析 能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。课程目标通过观察能辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，能运用符号表征物质及其变化；能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可

3、能具有的性质和可能发生的变化，并能解释其原因。教学策略学业要求发挥核心概念对化学学习的指导作用能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物复习依据4元素及其化合物基本概念和原理典型金属（钠）典型非金属（氯）物质及其变化铁 金属材料物质结构 元素周期律物质的量复习依据5化学学科本质特征 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科。特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质，在不同层面创造物质。观察解释表达物质物质宏观宏观微观微观符号符号组成组成转化转化性质性质结构结构应用应用制备研究复习依据67 元素体系原理体系 元 素（基础）构律表 元 素（运用）复习

4、依据必修第二册元素化合物的学习理论指导78复习策【方法导引】【整理与提升】【练习与应用】【复习与提高】复习策略 重视新教材中各栏目功能，通过章节的知识建构，设计突出学科观念、体现学科核心素养的复习课8复习策略 重视新教材中各栏目功能，通过章节的知识建构，设计突出学科观念、体现学科核心素养的复习课9复习策略 重视新教材中各栏目功能，通过章节的知识建构，设计突出学科观念、体现学科核心素养的复习课10*【章引言】*【分类】P7*【模型】P16*【实验室中制取气体装 置的设计】P46*【认识元素及其化合物 性质的视角】P69*【预测】P96 复习策略 重视新教材中各栏目功能，通过章节的知识建构，设计突

5、出学科观念、体现学科核心素养的复习课1112一定条件下各类物质可以相互转化复习策略复习策略 重视新教材中各栏目功能，通过章节的知识建构，设计突出学科观念、体现学科核心素养的复习课1213复习策略复习策略 重视新教材中各栏目功能，通过章节的知识建构，设计突出学科观念、体现学科核心素养的复习课1314 复习策略 装置：分几部分？发生装置选择依据？连接顺序（逻辑关系）各装置反应的原理？归纳总结氯气的制备原理、装置、除杂、性质检验、尾气处理等基础知识，加深对实验室中制备气体装置设计思路的认识。14复习策略Cl2O7HClO4KClO3ClO2Cl2HClONaClO Ca(ClO)2NaClHClFe

6、Cl3CuCl2单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐+7+5+4+1-1015复习策略复习策略 重视新教材中各栏目功能，通过章节的知识建构，设计突出学科观念、体现学科核心素养的复习课1617 复习策略 充分利用教材资源，如图片、科学实话、【练习与应用】与【复习与提高】等栏目，通过物质转化关系，以解决生产、生活中问题为情境，建立元素及其化合物之间的转化关系，建构章节知识，突出学科观念、体现学科核心素养，设计复习课。案例分享1718物质（Fe2O3）+3价氧化物，与还原性物质反应元素价态氧化物，与酸反应物质类别预测预测物质（Fe）物质（FeSO4）元素类别视角：金属与酸反应元素价态视角：与Fe3+反应设计

7、物质之间转化关系预测和认识物质性质复习策略案例分享18复习策略案例1：缺铁性贫血最佳治疗方法铁剂补充为主，食疗为辅。补铁剂有：乳酸亚铁片、硫酸亚铁片、葡萄糖亚铁糖浆等。与维生素C同服，可促进本品吸收。案例分享19复习策略问题：（1）小雨因缺铁性贫血需要服用葡萄糖亚铁糖浆，由于忘记服用，使倒出的药液放置桌上好久，请设计实验检验倒出的药液是否完全变质？案例1：缺铁性贫血最佳治疗方法铁剂补充为主，食疗为辅。补铁剂有：乳酸亚铁篇片、硫酸亚铁片、葡萄糖亚铁糖浆等。案例分享【思考】：如何理解是否完全变质？分类观微粒观元素观转化观20复习策略所选试剂：久置葡萄糖亚铁糖浆、KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液

8、氯水、KMnO4酸性溶液、双氧水Fe粉、KI溶液、问题：（1）小雨因缺铁性贫血需要服用葡萄糖亚铁糖浆，由于忘记服用，使倒出的药液放置桌上好久，请设计实验检验倒出的药液是否完全变质？案例1：缺铁性贫血最佳治疗方法铁剂补充为主，食疗为辅。补铁剂有：乳酸亚铁篇片、硫酸亚铁片、葡萄糖亚铁糖浆等。案例分享氧还观证据推理21复习策略设计思路：实验目的物质成分分析选择试剂实验验证得出结论物质分类氧化还原反应观念证据推理宏观辨识与微观探析【方法导引】：认识元素及其化合物性质的视角基于物质类别和元素价态，可以预测物质的性质；还可以设计物质间转化途径案例1：缺铁性贫血最佳治疗方法铁剂补充为主，食疗为辅。补铁剂有：

9、乳酸亚铁篇片、硫酸亚铁片、葡萄糖亚铁糖浆等。案例分享2223复习策略与维生素C同服，可促进本品吸收。为什么？请用实验验证。问题：（2）补铁剂的药片里面是浅绿色的，而外面是红棕色的,红棕色的也是铁的氧化物，请分析服用后的反应原理。案例1：缺铁性贫血最佳治疗方法铁剂补充为主，食疗为辅。补铁剂有：乳酸亚铁篇片、硫酸亚铁片、葡萄糖亚铁糖浆等。案例分享2324复习策略请归纳总结：转化目标实验方案实验现象结论Fe2Fe3Fe3Fe2案例1：缺铁性贫血最佳治疗方法铁剂补充为主，食疗为辅。补铁剂有：乳酸亚铁篇片、硫酸亚铁片、葡萄糖亚铁糖浆等。案例分享24复习策略案例2：根据的用途，复习巩固对 认识。适用范围：

10、作为酸度调节剂用于湿面制品（如面条、饺子皮）中，食品工业用加工助剂，家庭用碱性清洗助剂使用方法：【面食烘焙】制作面食时适量添加于发酵面团中，充分搅拌、混合均匀后使用，以中和其酸性。【餐具清洗】将清洁布用水浸湿后沾取适量碱面粉擦拭或直接用碱面水溶液浸泡后，用清水冲洗洗干净。【家庭清洗助剂】家庭卫生清洗用助剂贮存条件：请置于清洁、卫生、通风干燥处，防止受潮，避免光照案例分享25复习策略问题：（1）依据所给资料，分析泡打粉中NaHCO3如何起到膨松剂的作用?为什么不选碳酸钠呢？请收集证据说明原因。案例2：根据的用途，复习巩固对 认识。案例分享真实生活情境中提出问题促进思考26理论分析套管实验 复习策

11、略的热稳定性案例分享案例2：根据的用途，复习巩固对 认识。证据推理基础知识回顾归纳总结对比实验问题：（1）依据所给资料，分析泡打粉中NaHCO3如何起到膨松剂的作用?为什么不选碳酸钠呢？请收集证据说明原因。27实验2：溶解性实验起始20.9C起始22.8C复习策略的溶解性及热量变化案例分享案例2：根据的用途，复习巩固对 认识。证据推理归纳性质28定性实验：各取两份相同浓度的溶液约一指宽，各滴加2滴酚酞溶液，振荡、观察。实验现象：实验结论：如何设计实验？对比实验：控制浓度相同复习策略的酸碱性案例分享案例2：根据的用途，复习巩固对 认识。证据推理物质分类定性、定量分析对比实验29复习策略4.与碱的

12、反应5.与酸反应的差异右侧滴加CaCl2的溶液中再滴加一滴管NaOH溶液各滴加一滴管CaCl2稀溶液案例分享案例2：根据的用途，复习巩固对 认识。证据推理物质分类定性、定量分析对比实验30复习策略定量实验：各取一小平勺固体，各滴加1滴管相同浓度的盐酸，观察。对比实验：固体量、盐酸浓度、体积相同证据推理物质分类定性、定量分析完善实验4.与碱的反应5.与酸反应的差异案例分享案例2：根据的用途，复习巩固对 认识。31【巩固提升】认识物质化学性质的两个角度 类别通性 价态氧还性复习策略案例分享案例2：根据的用途，复习巩固对 认识。32MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O 氯气的实验室制法

13、典型例题工业如何制备氯气？（1）装置A中反应的化学方程式是_。（2）装置B的作用是_。（3）装置C中盛放的物质是_。（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是_。氯气的实验室制备除杂收集性质尾气处理环保、社会责任氯气发现史、科研精神33复习策略物质对应用途A A储氢合金储氢合金B B青花瓷青花瓷C C航母钢甲板航母钢甲板D D钛合金耐压球壳钛合金耐压球壳1合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是典型例题34复习策略基本概念典型例题A盐酸BFe(OH)3胶体C蔗糖溶液DNa2SO4溶液ANaBH2SO4CNaOHDNa2

14、SO42当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是3下列物质不属于电解质的是ABCD4下列仪器不能用于加热的是基础实验A氢气点燃前，先检验氢气的纯度B金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖C稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中D闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔15在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是35了解原子结构；元素周期表的结构，元素在周期表中的位置与了解原子结构；元素周期表的结构，元素在周期表中的位置与其原子结构的关系；元素性质的递变规律其原子结构的关系；元素性质的递变规律；化学键、离子键、化学键、离子键、共价键；电子式表示常见物质的结构

15、共价键；电子式表示常见物质的结构复习策略位、构、性关系结构解释性质分析、预测、比较元素及其化合物的性质离子键、共价键、电子式典型例题5下列元素中，属于第三周期的是6下列元素中，原子半径最大的是7下列物质中，含有共价键的是12常用于核裂变反应。下列关于的叙述正确的是14下列关于物质性质的比较，正确的是18门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是36复习策略综合实验典型例题选项 物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法AFe（Cu）

16、盐酸过滤BCO2（HCl）NaOH溶液洗气CFeCl2溶液（FeCl3）铁粉过滤DFe2O3（Al2O3）盐酸过滤17下列除杂试剂和分离方法都正确的是37化学用语、实验现象宏观现象、微观解释复习策略典型例题38复习策略用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A2 g H2的物质的量为1mol B0.5 mol/L Na2SO4溶液中，SO42-离子的浓度为0.5mol/L C常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D1L 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA定量计算典型例题3940 复习策略教材原型装置分析装置原理反应原理对比钠、铁【提升应用】：对比普

17、通铁粉和水蒸气反应装置与“引火铁”制备装置。“引火铁”具有很高的反应活性。典型例题在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式_。（2）实验前必须对整套装置进行的操作。（3）碱石灰的作用是_。（4）试管中收集到的气体是_，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_，检验这一操作的目的_。4041复习策略传统文化典型例题4142复习策略典型例题4243复习策略典型例题43理解核心概念复习策略落实基础训练能力拓展提升典型例题4

18、4复习策略定量实验：一定物质的量浓度溶液的配制 对定量实验的认识：相关物理量 配制的步骤演练：计算、称量 误差分析的依据：典型例题45复习策略物质对应用途补齐物质与其用途的连线。物质 用途A氯化铁 a作红色颜料B次氯酸钠 b作漂白液C氧化铁 c用于烘焙糕点D碳酸氢钠 d用于蚀刻铜板典型例题46复习策略化学用语、元素周期律元素周期表物质性质相结合原子结构同主族元素构位性性元素周期表元素周期律同周期元素构结构决定性质典型例题47复习策略v材料阅读 阅读短文，回答问题。v世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱

19、、高效、快速）。国家疾病控制中心建议典型例题（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。A可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。_BClO2是有刺激性气味的气体。_CClO2杀菌力强、无抗药性。_D未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。_（2）某同学推测ClO2能与FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理_（填“合理”或“不合理”）？用简要的文字说明理由_。材料阅读48复习策略典型例题工业流程物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20C溶解度/g36.021.79.637.2我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制

20、碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。资料：沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl溶解度（1）煅烧炉中反应的化学方程式是_，物质X是_（填化学式）。（2）下列说法正确的是_（填字母）。A沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小B滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC设计循环的目的是提高原料的利用率（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方 49复习策略探究实验典型例题实验实验现象

21、现象溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。资料：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3（红色），Fe(SCN)3中S元素的化合价为2价BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀（1）实验体现了Fe2+的_性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：_Fe2+_H2O2+_H+=_Fe3+_H2O（2）探究“红色褪去”的原因，进行实验：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。实验得出的结论是：红色褪去的原因是_。（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验。50复习策略典型例题实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2Fe

22、O4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。氯气的实验室制备仪器、装置及绘制、氧还反应51复习策略典型例题实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（2）

23、探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。综合实验实验现象与实验结论之间的推理关系尾气处理52复习策略典型例题实验小组制备高

24、铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和 的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性 ，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。综合实验简单实验设计53教科书章节整理与提升绪言章附录实验探究思考与讨论方法导引练习与应用科学史话资料卡片化学技术社会实验活动化学与职业信息搜索研究与实践复习与提高 引言 以课标为指导思想 以教材为依据 重基础知识的落实 重学科观念、学科素养的培养 以解决实际问题为前提，将元素、原理知识综合运用在解决问题的实际过程期末复习建议54