化学平衡的移动课件.pptx

1、第2课时化学平衡的移动 第第 3 节节 化 学 平 衡化 学 平 衡第二章 化学反应速率和化学平衡人 教 版 高 中 化 学 选 修 4（高 二）学习目标学习目标(1)理解掌握化学平衡移动的概念；理解掌握化学平衡移动的概念；(2)了解化学平衡移动的影响因素；了解化学平衡移动的影响因素；(3)能够画出简单的化学平衡移动的图形能够画出简单的化学平衡移动的图形 条件改变条件改变建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡一定时间一定时间 化学平衡的移动化学平衡的移动 平衡1 v正正=v逆逆0v正正,v逆逆,各组分含量各组分含量在不断改变在不断改变v正正,=v逆逆,0各组分含量保持各组分含量保持新恒定新恒

2、定平衡平衡2v正正,=v逆逆,各组分含量各组分含量不改变不改变化学平衡不移动化学平衡不移动一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动浓浓 度度压压 强强温温 度度催化剂催化剂改变外界条件改变外界条件改变化学反应速率改变化学反应速率改变化学平衡改变化学平衡化学反应速率化学反应速率回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。实验2-5滴加515滴浓硫酸滴加515滴6 mol/LNaOH溶液K2Cr2O7溶液溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色

3、加深1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响研究方法：研究方法：实验设计-讨论-确立方案-动手实验记录现象-分析原因-得出结论建立模型：建立模型：1、建立平衡体系（现象明显）2、控制单一变量进行对比实验Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？滴加浓硫酸滴加浓硫酸滴加滴加NaOH增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动减小减小c(H+)黄色加深黄色加深平衡正向移动平衡正向移动结论结论:增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动增大生成物的浓度

4、，平衡向逆反应方向移动结论结论:减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动C(CrO42-)增大增大现象分析:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+橙色 黄色回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？(无色无色)(无色无色)实验实验2-6 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血红色血红色)(黄色黄色)编号步骤1滴加饱和FeCl3滴加1mol/L KSCN现象结论1步骤2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论2红色变深红色变深增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动产生红褐色沉淀，溶液红色变浅

5、减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V(正)V(逆)V(正)=V(逆)增大反应物的浓度平衡正向移动平衡正向移动0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V(逆)V(正)V(正)=V(逆)增大生成物的浓度平衡逆向移动平衡逆向移动回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V(正)V(逆)V(正)=V(逆)减小生成物的浓度平衡正向移动平衡正向移动0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V(

6、逆)V(正)V(正)=V(逆)减小反应物的浓度平衡逆向移动平衡逆向移动回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？结论：其它条件不变的情况下结论：其它条件不变的情况下1、增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动、增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动2、增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动、增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动结论结论CO2(g)+C(s)2CO(g)H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：不移动不移动不变不变（2）增加碳，平衡 ,C(co).（1）增加CO2，平衡_，(co

7、)_。正向移动正向移动增大增大（3）增加CO，平衡_，(co2)_，C(co)。逆向移动逆向移动增大增大增大增大练习练习 交流与讨论交流与讨论:压强的变化对化学平衡有何影响压强的变化对化学平衡有何影响?实验探究实验探究现象：现象：A.加压混和气体颜色先深后浅；加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。减压混和气体颜色先浅后深。2NO2(气气)N2O4(气气)2、压强变化对化学平衡的影响、压强变化对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向着气体系数和缩小的方向移动，减小压强，化学平衡向着气体系数和增大的方向移动。反应体系中有气体参加且反应反应体系中有气体参加且反应

8、 前后总体积发生改变前后总体积发生改变 a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)（a+b c+d）如果a+b=c+d，在其它条件不变的情况下，改变压强，v正和v逆等倍增加，对化学平衡移动无影响。压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响结论：结论：提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。2、压强变化对化学平衡的影响、压强变化对化学平衡的影响压强压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4450时N2与H2反应生成NH3的实验数据N2（g）+3H2（g）2NH3（g）0.1

9、0.51.01026.314.210.54.6NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动SO3的分解率随压强的增大而减小，即平衡向逆反应方向移动实践验证：实践验证：t0vV(正)V(逆)原平衡V(正)V(逆)新平衡m+np+q0vtV(正)V(逆)原平衡V(正)V(逆)新平衡m+np+q0vtV(正)V(逆)原平衡V(逆)V(正)新平衡m+nv逆逆 平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。说明：增大压强说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，气体系数大的一正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，气体系数大的一方改变的多，平衡向着气体系数和减小的方向移动。方改变的多，

10、平衡向着气体系数和减小的方向移动。N2 十十 3H2 2NH3原因分析原因分析练习练习2、恒温下、恒温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后达到平衡后,把容器体积压缩到原把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L,下列下列判断正确的是判断正确的是:A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c A原因分析原因分析(红棕色红棕色)(无色无色)热水热水常温常温步骤气体颜色平衡移动的方向热水 冷水 3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响2NO2(气气)N2O4(气气)

11、H=-56.9kJ/mol溶液变深溶液变深溶液变浅溶液变浅平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动原因分析原因分析 结论：其他条件不变的情况下 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。结论结论t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V(吸)V(放)V(正)=V(逆)升高温度升高温度平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V(放)V(吸)V(正)=V(逆)降低温度降低温度平衡向放热方向移动平衡向放热方向移动结论结论练习练习3 在高温下，反应在高温下，反应 2HBr(g)H2(g)+Br

12、2(g)(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A、保持容积不变、保持容积不变,加入加入HBr(g)B、降低温度、降低温度C、升高温度、升高温度D、保持容积不变、保持容积不变,加入加入H2(g)AC 练习练习使用催化剂V正、V逆都增大，且增大的幅度相等平衡不移动（但到达平衡时间缩短）0vtV(正)V(逆)原平衡新平衡4、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响 练习练习4、对于、对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H0，根据下图，下列说法错误的，根据下图，下列说法错误的是（是（）At2时使用了催化剂时使用

13、了催化剂Bt3时采取减小反应体系压强的措施时采取减小反应体系压强的措施Ct5时采取升温的措施时采取升温的措施D反应在反应在t6时刻，时刻，SO3体积分数最大体积分数最大 D练习练习1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（）(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提 高NH3的利用率 (D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化D课堂练习：课堂练习：2、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（时，下列有关叙述正确的是（）生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂 A (B)(C)(D)B课堂练习：课堂练习：第2课时化学平衡的移动 感 谢 各 位 的 仔 细 聆 听感 谢 各 位 的 仔 细 聆 听第二章 化学反应速率和化学平衡人 教 版 高 中 化 学 选 修 4（高 二）