河南省六市2020年高三第一次联合调研监测（全国I卷）理综化学试题附答案.doc

1、2020 年 4 月 15 日 2020 年河南省六市高三第一次联合调研检测年河南省六市高三第一次联合调研检测 理科综合能力测试理科综合能力测试（化学）（化学） 第 I 卷 一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。） 7化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时 时刻刻能感受到化学的魅力。下列说法不正确的是 8类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.lmol 晶体硅含 Si-Si 键的数目为 2NA，则 Imol 金刚砂含 C-Si 键的数目也为 2NA B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的

2、 NaOH 溶液，发生化学反应的方程式： 则 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液，发生化学反应的方程式： C标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为 NA 个，则 22.4 LCS2中所含的分子数 目也为 NA个 D.NaClO 溶液中通人过量 CO2发生了反应： 则 Ca(ClO)2溶液中通人过量 CO2发生了： 9我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。 下列说法不正确的是 A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯 C对二甲苯的二氯代物有 6 种 D.M 能发生取代，加成，加聚和氧化反应 10.W、X、Y、Z

3、是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X 是空气中含量最高的两 种元素，Y 的合金是当今世界使用量最大的合金，Z 的单质常温下为液态。下列说法不正确 的是 A.单质 Z 保存时需要加水形成液封 B.Y 的金属性弱于第三周期的所有金属元素 C.W 与 X 能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物 D向 YZ2 溶液中通人少量氯气会发生置换反应 11下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是 12.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极 a 的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒 子，电极 b 的材料是聚苯胺(PANI)，电解质溶液中含有 Fe3+和 Fe2+。加热使电池工作时

4、电极 b 发生的反应是 PANI-2e- =PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，电池冷却时 Fe2_在电 极 b 表面与 PANIO 反应可使电池再生。下列说法不正确的是 A电池工作时电极 a 为正极，且发生的反应是：Fe3+e-Fe2+ B电池工作时，若在电极 b 周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极 b 周围慢慢变红 C电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转 D电池冷却过程中发生的反应是： 13.已知常温下 HF 酸性强于 HCN， 分别向 1Ll mol/L 的 HF 和 HCN 溶液中加 NaOH 固体 调节 pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中（X 表示

5、F 或者 CN）随 pH 变化 情况如图所示，下列说法不正确的是 A.直线 I 对应的是 BI 中 a 点到 b 点的过程中水的电离程度逐渐增大 C.c 点溶液中： D.b 点溶液和 d 点溶液相比： 26.（14 分）无水四氯化锡(SnC14)是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机 合成的氯化催化剂。熔融的金属锡（熔点 231）在 300左右能直接与 Cl2 作用生成无水 四氯化锡，实验室装置如图所示： 已知信息如下：将金属锡熔融，通人干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。无水四氯 化锡是无色易流动的液体，熔点为一 33，沸点为 114.1。二氯化锡是无色晶体，熔点为 246，沸点为 65

6、2。无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是 SnO2xH2O， 并产生白烟。请回答下列问题： (l)开始实验前一定要_，E 中冷水的作用是 。 (2)装置 F 中盛放的最佳试剂为 ，作用是_。 (3)实验时应先打开 A 处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到 这一现象时， 再点燃 D 处酒精灯。 (4)若撤去装置 C，则 D 中还可能发生反应的化学方程式为 。 (5) Cl2和锡作用即可生成 SnC14，也会生成 SnCl2，为减少 SnCl2的生成，可采取的措施 是 . (6)得到的产物中常含有杂质 SnCl2，SnCl2是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴 定分析产品中杂质 Sn

7、Cl2的质量分数。准确称取 a 克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解， 淀粉溶液作指示剂，c molL-l碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液 20. 00mL，已知滴定原 理是：SnCl2+2HCI+I2=SnC14+2HI，则产品中杂质 SnCl2的质量分数为 （用含 a、c 的代 数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的 SnCl2含量仍低于实际含量，其原因可 能是_ （用离子方程式表示）。 27.（14 分）氢氧化锂(LiOH)是重要的初加 T 锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰 酸锂等，用天然锂辉石(主要成分 LiAISi2O3，含有 Fe (III)等杂质）生产 LiOH 的一种

8、工艺流 程如图所示： 已知溶液 1 中含有 Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等离子，请回答相关问题。 (l)将 LiAISi2O6改写为氧化物的形式： 。 (2)高温烧结的目的是 。操作 1 是 。 (3)净化过滤过程中溶液的 pH 不能过低也不能过高，原因是 。 (4)流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是_。 (5)工业生产中通过电解 LiCI 溶液的方法也可制得 LiOH，其原理如图所示，电极 a 应 连接电源的 （选填“正极”或“负极”），电极 b 发生的反应是 ，阳离子交换膜的 作用是 28.催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。 I(1

9、)催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中，同一催化剂促进不同反应的 程度的比较， 实质上是反应系统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。 右图所示为 一定条件下 1mol CH3OH 与 O2发生反应时，生成 CO、CO2或 HCHO 的能量变化图反应物 O2(g)和生成物 H2O(g)略去。 在有催化剂作用下， CH3OH 与 O2反应主要生成_(选填 “CO 或 CO2或 HCHO”)。 (2)2007 年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家哈德埃特尔，他的成 就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应， 开创了表面化学的方法论。 埃特尔研究 的氮气和氢气分子在固体催

10、化剂表面发生的部分变化过程如图所示： 下列说法不正确的是 。 A.升高温度可以提高一段时间内 NH3的生产效率 B图示中的一以及后面几个过程均是放热过程 C此图示中存在 H-H 键断裂和 N-N 键断裂，以及 N-H 键的形成过程 合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量 CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用 Cu(NH3)2Ac（醋酸二氨合亚铜，Ac 代表醋酸根）溶液来吸收原料气中的 CO，其反应是： 生产中必须除去原料气中 CO 的原因是 ；Cu(NH3)2Ac 溶液吸收原料气中的 CO 的 生产适宜条件应是 氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，存 在较多

11、蓝、绿藻类的酸性水体中存在如有图所示的氮循环，请回答相关问题。 (3) NH4+硝化过程的方程式是 2NH4+3O2 2HNO3+2H2O+2H+，恒温时在亚硝酸菌 的作用下发生该反应，能说明体系达到平衡状态的是_（填标号）。 A溶液的 pH 不再改变 BNH4+的消耗速率和 H+的生成速率相等 C溶液中 NH4+、NH3H2O、HNO3、NO2-的总物质的量保持不变 实验测得在其它条件一定时， NH4+硝化反应的速率随温度变化曲线如下图 A 所示， 温度高于 35时反应速率迅速下降的原因可能是 。 (4)亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，因此要对亚硝酸 盐含量过高的废水进

12、行处理。 处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸 盐， 反应方程式是 ClO-+ NO2-=NO3-+Cl-。 在 25和 35下， 分别向 NO2-初始浓度为 510-3 mol/L 的溶液中按不同的投料比加人次氯酸钠固体（忽略溶液体积的变化），平 衡时 NO2-的去除率和温度、投料比的关系如上图 B 所示，a、b、c、d 四点 ClO-的转化率由 小到大的顺序是 ，35时该反应的平衡常数 K= （保留三位有效数字）。 35.化学一选修 3：物质结构与性质（15 分） 黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。 (l)基态硫原子中核外电子有 种空间运

13、动状态。Fe2+的电子排布式是 。 (2)液态 SO2可发生白偶电离 2SO2=SO2+SO32-，SO32-的空间构型是 ，与 SO2+互为 等电子体的分子有 （填化学式，任写一种）。 (3)CuCl 熔点为 426，融化时几乎不导电，CuF 的熔点为 908，沸点 1100，都是 铜(I)的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 。 (4)乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是 。乙硫 醇的沸点比乙醇的沸点_（填“高”或“低”），原因是_。 (5)黄铜矿主要成分 X 的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X 的化学式是 ，其密度为 gcm3（阿伏加德罗常数的值用 NA表示

14、）。 36.化学一选修 5：有机化学基础（15 分） “点击化学” 是指快速、 高效连接分子的一类反应， 例如铜催化的 Huisgen 环加成反应： 我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物 F 并研究其水解反应。 合成线路如下图所示： 已知： (I)A 生成 B 的反应类型是 。 (2)关于 B 和 C，下列说法正确的是 （填字母序号）。 a利用核磁共振氢谱可以鉴别 B 和 C b.B 不能发生消去反应 c可用酸性高锰酸钾溶液检验 C 中含醛基 (3)B 生成 C 的过程中还有另一种生成物 X，分子式为 C3H6O，核磁共振氢谱显示只有 一组峰，）的结构简式为 。 (4)反应的化学方程式为 。 (5)请根据以上流程，并推测聚合物 F 所具有的特殊结构，下列关于聚合物 F 的结构说 法正确的是 A.F 中必含 -CH2=N- 结构 B.F 中必含 -N=N- 结构 C.F 的结构可能是 (6)H 是比 A 多一个碳原子的同系物。H 的同分异构体中符合下列条件的有 种。 苯环上有三个取代基 能和 FeCl3发生显色反应 (7)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体 K，其合成路线如下，写出 H、I、 J 的结构简式： 答案答案 答案