1、2-3 2-3 离离子键子键 离子晶体离子晶体2Na+Cl2=2NaCl +11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+一、离子键一、离子键1、定义：阴、阳离子之间的静电作用、定义：阴、阳离子之间的静电作用2、成键微粒：阴离子和阳离子、成键微粒：阴离子和阳离子3、本质：静电作用（静电引力与静电斥力的平衡）。、本质：静电作用（静电引力与静电斥力的平衡）。4、特征：无饱和性、无方向性、特征：无饱和性、无方向性5、成键条件：成键原子电负性差值越大、成键条件：成键原子电负性差值越大 （1.7),形成形成 离子键。离子键。6、离子键的存在：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物、离子键的存在：强碱、大
2、多数盐、活泼金属氧化物7、电子式、电子式8、影响离子键强弱的因素：、影响离子键强弱的因素：离子半径越小，核电荷数越大，离子键越强。离子半径越小，核电荷数越大，离子键越强。二、离子晶体基本概念二、离子晶体基本概念 阴阴、阳离子间通过离子键结合而、阳离子间通过离子键结合而成的成的晶体叫做离子晶体晶体叫做离子晶体离子晶体离子晶体的物理性质：的物理性质：在离子晶体中，由于阴、阳离子间存在在离子晶体中，由于阴、阳离子间存在 较强的较强的 ，因此离子晶体一般来说硬，因此离子晶体一般来说硬 度度 ，压缩，压缩，挥发，熔、沸点挥发，熔、沸点 较较 ，固态时，固态时 导电，熔融或溶于水导电，熔融或溶于水 时时
3、导电导电 离子键离子键大大难难难难不不能能高高晶格能晶格能：拆开拆开 1mol 离子晶体使之形离子晶体使之形成气态阴、阳离子所吸收的能量成气态阴、阳离子所吸收的能量离子键的强弱可以用离子键的强弱可以用晶格能晶格能来衡量来衡量NaBrNaBr NaClNaCl MgOMgO 熔点（熔点（）747747 801801 28522852 NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距（pm）298282210晶格能（kJmol-1)7477863791熔点（）7478012852摩氏硬度2.52.56.5问题探究一：问题探究一：1 1、影响晶格能的因素有哪些？、影响晶格能的因素有哪些？如何影响？如何影
4、响？2 2、离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质有何关系？有何关系？小结一小结一 影响离子晶体物理性质的因素：影响离子晶体物理性质的因素：离子半径越离子半径越 ，离子电荷数越，离子电荷数越 ，晶格能，晶格能越越 ，离子键越，离子键越 ，物质的熔点越，物质的熔点越 ，硬度越硬度越 。小小多多大大强强高高大大判断判断熔点高低熔点高低:KCl NaCl MgO （1 1）NaClNaCl的结构的结构 8 88 86 66 61 11 1（2）本节小结本节小结 1 1、离子晶体、离子晶体2 2、判断离子晶体的熔点高低、判断离子晶体的熔点高低3 3、常见、常见简单简单离子
5、晶体构型离子晶体构型1 1、下列叙述错误的、下列叙述错误的是是（）A.A.带相反电荷的离子间的相互吸引称为离子键带相反电荷的离子间的相互吸引称为离子键B.B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键离子键C.C.某元素的原子最外层只有某元素的原子最外层只有1 1个电子，它跟卤个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.D.非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键AD2 2、下列物质中，熔点最高的是、下列物质中，熔点最高的是（）A.A.氯化钠氯化钠B.B.氯化钾氯化钾C.C.氯化锂氯化锂D.D.氯化铯氯化铯 C3、如右图所示的晶体结构是一种具有优良压电、铁电、电光等功能的晶体材料的晶胞。（1）晶体内与每个“Ti”紧邻的O原子数为 个？（2）晶体的化学式为（）A.BaTiBaTi8 8O O1212 B.BaTiBaTi4 4O O9 9 C.BaTiOBaTiO3 3 D.BaTiBaTi2 2O O3 3 6C
