2022新人教版（2019）《高中化学》必修第一册全书综合训练（二） （ppt课件）.pptx

1、全书综合训练（二）全书综合训练（二）解析全书综合训练（二）刷综合B1北京朝阳区2019高一期末化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是()铁矿炼铁的过程中有新物质(如铁单质)生成，属于化学变化，涉及化学反应，A不符合题意；活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学反应，B符合题意；以煤为原料制取药物的过程中有新物质生成，属于化学变化，涉及化学反应，C不符合题意；氯气与碱液反应生成次氯酸盐，有新物质生成，故用氯气制备消毒液涉及化学反应，D不符合题意。解析全书综合训练（二）刷综合C2.浙江萧山中学2019高一摸底随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多

2、样化。下列有关说法正确的是()ANa2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物CCH3COOH、NH3H2O、HClO都是弱电解质D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，A错误；磁铁矿、盐酸都是混合物，而绿矾(FeSO47H2O)为纯净物，B错误；CH3COOH、NH3H2O、HClO在水中电离均不完全，都属于弱电解质，C正确；烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱(Na2CO3)属于盐，D错误。解析全书综合训练（二）刷综合B3湖北黄冈中学2019高一月考下列说法正确的是()A胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达

3、尔效应B合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D因为氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，A错误；合金的熔点一般比各组分金属的低，B正确；生铁含碳量高于普通钢和不锈钢，C错误；氯气溶于水后与水反应生成了HCl、HClO，这两种酸电离产生自由移动的离子，所以水溶液可以导电，但氯气是单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，D错误。解析全书综合训练（二）刷综合D4北京师大附中2019高一期末下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是()固体溶解或浓溶液稀释要在烧杯中进行；量取一定体积的浓溶液或定容时

4、需用胶头滴管；使溶液体积符合要求必须使用容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液时不需要分液漏斗，D符合题意。解析全书综合训练（二）刷综合C5河北辛集中学2019高一段考据国外媒体报道，“火星快车号”和“金星快车号”探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍地放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应。已知该化合物的化学式为16OC18O。下列说法正确的是()A相同条件下，16OC18O与16OC16O的密度相同B16OC18O与16OC16O互为同位素C16OC18O与Na216O2反应生成的氧气中没有18OD16OC18O与16OC

5、16O的化学性质不同同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，由于16OC18O与16OC16O的相对分子质量不同，故其密度不同，A错误；质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，16OC18O与16OC16O为化合物，不互为同位素，B错误；Na2O2与CO2的反应中，生成物氧气中的氧原子都来自过氧化钠，故16OC18O与Na216O2反应生成的氧气中没有18O，均为16O，C正确；16OC18O与16OC16O的组成元素完全相同，结构相同，化学性质相同，D错误。解析全书综合训练（二）刷综合C6辽宁沈阳铁路实验中学2019高一月考下列说法中错误的是()A原子的核外电子层数等于该元素所在的

6、周期数(钯除外)B元素周期表中从第B族到第B族的10列元素都是金属元素C稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D主族元素原子最外层电子数等于族序数原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(钯除外)，A正确；元素周期表中从第B族到第B族的10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦原子核外仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C错误；主族元素原子的最外层电子数等于族序数，D正确。解析全书综合训练（二）刷综合A7新疆实验中学2019高一期末某溶液加入铝片可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是()AK、Cl、Na、SO42BNa、Fe3、SCN、ClCK、Mg2

7、、Cl、NO3DNa、HCO3、SO42、Cl加入铝片可以产生H2的溶液呈酸性或强碱性，溶液中可能存在大量氢离子或氢氧根离子。K、Cl、Na、SO42之间不反应，都不与氢离子或氢氧根离子反应，在溶液中能够大量存在，A正确；Fe3、SCN之间发生反应，在溶液中不能大量共存，B错误；若溶液呈酸性，因为有NO3的存在，加入铝不能产生H2，若溶液呈强碱性，Mg2与氢氧根离子反应形成Mg(OH)2沉淀，C错误；HCO3与OH和H都会发生反应，无论溶液为酸性还是强碱性，HCO3在溶液中一定不能大量存在，D错误。解析全书综合训练（二）刷综合A8黑龙江“三区一县”四校2019高一联考将下列四种化合物溶于稀盐酸

8、，然后滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()AFeOBFe2O3CFeCl3DFe2(SO4)3FeO溶于稀盐酸发生反应生成氯化亚铁，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，加入氯水后，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子与硫氰根离子形成络合物，溶液显红色，A项符合；Fe2O3溶于稀盐酸，生成氯化铁，溶液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液后，溶液显红色，B项不符合；FeCl3溶于稀盐酸后，溶液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色，C项不符合；Fe2(SO4)3溶于稀盐酸后，溶液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色，D项不符合。全书综合训练（二）刷综合A解析9山东滨州2019高一期末

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A在常温常压下，1.7 g NH3含有的原子数为0.4NAB标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NAC0.2 molL1 Na2SO4溶液中，Na的数目为0.4NAD50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA每个氨分子含有4个原子，所以1.7 g氨(即0.1 mol氨)含有0.4 mol原子，即0.4NA个，A正确；标准状况下，CCl4为液态，不可利用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；没有说明溶液的体积，不能计算Na数目，C错误；随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸不与MnO

10、2反应，所以生成的Cl2小于0.15 mol，转移的电子数小于0.3NA，D错误。全书综合训练（二）刷综合解析C稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2SO422H2OH=BaSO42H2O，A项错误；向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Mg22HCO32Ca24OH=2CaCO3Mg(OH)22H2O，B项错误；向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca2OHHCO3=CaCO3H2O，C项正确；常温下，将氯气通入水中，氯气与水反应生成HCl和

11、HClO，次氯酸为弱电解质，不能拆开，正确的离子方程式为Cl2H2O=HClHClO，D项错误。10湖北荆州中学、宜昌一中等三校2019高一联考下列离子方程式书写正确的是()A稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO42HOH=BaSO4H2OB向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2HCO3Ca22OH=CaCO3MgCO32H2OC向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OD常温下，将氯气通入水中：Cl2H2O=2H2ClClO全书综合训练（二）刷综合解析D11安徽宿州十三所重点中学2019高一期末下表中，对陈述、的正确性及两者间是

12、否具有因果关系的判断都正确的是()氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，A错误；过氧化钠具有强氧化性，将Na2O2加入酚酞溶液中，溶液先变为红色，最终褪色，B错误；常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，点燃或加热时生成过氧化钠，C错误；Cl2与KI溶液反应生成I2，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确。全书综合训练（二）刷综合解析D12.北京朝阳区2019高一期末滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是()A.实验中溶液红色褪去，说明发生了反应HOH=H2OB实验中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中存在大量的Na

13、与OHC实验中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OD将实验中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验中的现象相同Ba(OH)2溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：HOH=H2O，溶液红色逐渐褪去，A正确；Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH，反应后溶液中存在大量的Na与OH，B正确；H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根离子浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确；CuSO4与Ba(

14、OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2，有蓝色沉淀生成，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，D不正确。全书综合训练（二）刷综合解析D13山西大学附中2019高一模块诊断某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑要很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，离子方程式为MnO4H2C2O4HCO2Mn2_(未配平)。关于此反应的叙述正确的是()A该反应的氧化产物是Mn2B1 mol MnO4在反应中失去5 mol电子C该反应方程式中横线上的产物是OHD配平该反应后，H

15、的化学计量数是6化合价升高的元素是碳元素，CO2是氧化产物，Mn2是还原产物，A错误；锰元素的化合价从7价降低到2价，得到电子，1 mol MnO4在反应中得到5 mol电子，B错误；离子方程式左边有H，则右边不可能出现OH，横线上的产物是H2O，C错误；根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式：2MnO45H2C2O46H=10CO22Mn28H2O，H的化学计量数是6，D正确。全书综合训练（二）刷综合解析B14广东广州外国语学校2019模拟现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其常见单质存在如图所示转化关系(未注明反应条件)，甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X的原子半

16、径是同周期主族元素原子中最小的，W与X同主族，W的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法不正确的是()A简单离子的半径：WYXB化合物乙是强电解质C化合物WY2可作漂白剂D常温下，乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃由常见单质的转化关系可知，X单质和Y单质均能与Z发生化合反应，分别生成乙和甲，X单质能和甲发生置换反应生成乙和Y单质，由甲常温下呈液态，X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的可知，X为F元素，Y为O元素，Z为H元素，甲为H2O，乙为HF；由W与X同主族，W的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸可知，W是Cl元素。电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子

17、半径越小，则简单离子的半径：ClO2F，A正确；化合物乙是HF，为弱电解质，B错误；化合物ClO2具有强氧化性，可作漂白剂，C正确；HF溶于水得到氢氟酸，氢氟酸能蚀刻玻璃，D正确。全书综合训练（二）刷综合解析B15黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是()A经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色Ba步反应中每生成1 mol FeSO4转移电子的物质的量为7 molC氧化过程会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境D标准状况下，过程a中0.1 mol FeS2被氧化时大约消耗空气39 L黄铁矿经氧化后有氢氧化铁生成

18、，因此经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色，A正确；a中反应的化学方程式为2FeS27O22H2O=2FeSO42H2SO4，则生成1 mol FeSO4消耗1 mol FeS2，1 mol FeS2被氧化时，S元素失电子，化合价从1价升高到6价，因此失电子总物质的量是14 mol，B错误；由图可知，氧化过程会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境，C正确；a中1 mol FeS2被氧化时，转移电子14 mol，根据得失电子守恒，消耗氧气的物质的量是 3.5 mol，因此0.1 mol FeS2被氧化时消耗氧气0.35 mol，则消耗标准状况下空气的体积为0.35 mol522.4 Lmol

19、139 L，D正确。4mol14全书综合训练（二）刷综合16如图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表某一种化学元素。完成下列填空(填元素符号或化学式)：(1)元素B在元素周期表中的位置是第_周期第_族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_。(2)D简单离子的结构示意图为_，D、E中金属性较强的元素是_。(3)D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X(D2O2)，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和如图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。装置A使用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去_。装置C中X与CO2反应的化学方程式是_，装

20、置D盛放NaOH溶液的作用是除去_。为检验试管F收集的气体，应_，若出现_现象，即证明X可作供氧剂。二ANOHNaHCl2Na2O22CO2=2Na2CO3O2CO2将带火星的木条伸入试管内木条复燃全书综合训练（二）刷综合解析(1)根据题图，元素B在元素周期表的第二行，所以其在元素周期表的位置为第二周期第A族；元素A、B、C分别为H、N、O，它们的原子半径从大到小的顺序为NOH。(2)元素D为钠元素，其简单离子Na的结构示意图为 ；元素E为Mg元素，金属性：NaMg。(3)钠在氧气中燃烧生成的淡黄色粉末为Na2O2。盐酸具有挥发性，所以制得的CO2中混有氯化氢，装置B中饱和NaHCO3溶液的作

21、用是除去挥发出的HCl：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，既除去了HCl，又生成了CO2，还降低了CO2在溶液中的溶解损耗。Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；装置D盛放NaOH溶液的作用是除去O2中未反应的CO2。为检验试管F收集的气体是氧气，可用带火星的木条进行检验，如果木条复燃，说明收集到的是O2，从而说明过氧化钠能与二氧化碳反应生成O2，可用作供氧剂。全书综合训练（二）刷综合17江西临川一中2019高一期末现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列

22、问题：(1)A的化学式为_，丙的化学式为_。(2)写出下列反应的离子方程式：_；_；_。(3)写出C溶液与Al反应的离子方程式：_。(4)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_(填序号)。A碘水BNaOH溶液CKSCN溶液DNa2SO3溶液NaHCl2Na2H2O=2Na2OHH22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33OH=Fe(OH)32Al2OH2H2O=2AlO23H2B全书综合训练（二）刷综合解析A的焰色试验为黄色，则A是Na，乙是黄绿色气体，则乙是Cl2，反应是钠和水反应生成气体甲和物质C，则甲是H2，C是NaOH，气体甲和气体乙反应生成的丙是HCl，即D是

23、盐酸，盐酸和金属B反应生成物质E，E被氯气氧化生成F，则B是变价金属，又因为F与C(NaOH)反应生成红褐色沉淀，则金属B是Fe，E是FeCl2，F是FeCl3，红褐色沉淀是Fe(OH)3。(1)根据上述分析，A是Na，丙是HCl。(2)反应是钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2；反应是氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；反应是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3。(3)C溶液即氢氧化钠溶液，与金属铝反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO23H2。(4

24、)根据题意将Fe用稀盐酸溶解，取上层清液(即FeCl2溶液)后需再加入试剂鉴别出Fe2，最直接的方法是加入氢氧化钠溶液，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，现象是白色沉淀变成灰绿色，再变成红褐色，由此特征现象证明原金属单质为金属铁，故B正确。全书综合训练（二）刷综合18福建莆田四中、莆田六中2019高一期末如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学方程式为_。装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：_。(2)装置C的实验

25、目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_(填序号)。(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为_；然后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_。(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子方程式：_。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱dCl22Br=Br22Cl装置E中的溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色2OHCl2=ClClOH2O全书综合训练（二）刷综合解析(1)实验室制备氯气利用的是二氧化锰与浓盐酸反

26、应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。制取的氯气中含有氯化氢杂质，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，故选择饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢；装置B也是安全瓶，可监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，发生堵塞时装置B中的压强增大，装置B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故验证氯气是否具有漂白性，要先干燥氯气，且应用干燥的有色布条进行实验，可排除a、b；本实验U形管中只能装固体干燥剂，可排除c；d项中的现象为湿润的有色布条褪色，而干燥的有色布条不褪色，可证明干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故d正确。(3)装置D中装的是溴化钠溶液，当向装置D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，离子方程式为Cl22Br=Br22Cl；溴单质的氧化性强于碘单质，故打开活塞后，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，则振荡后观察到的现象是装置E中的溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。(4)氯气有毒，直接排放容易造成空气污染，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。