2022新人教版（2019）《高中化学》必修第一册全书综合训练（一） （ppt课件）.pptx

1、全书综合训练（一）全书综合训练（一）解析全书综合训练（一）刷综合D1山东滨州2019高一期末分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是()A根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故A错误；根据分散系中分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；根据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一

2、元酸、二元酸和多元酸，故C错误；根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确。解析全书综合训练（一）刷综合C2福建莆田四中、莆田六中2019高一期末下列叙述中正确的是()ANaCl、NaOH和盐酸都是电解质B凡能电离出H的化合物均属于酸C非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体NaCl、NaOH是电解质，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A项错误；能电离出H的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐，在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B项错误；CO

3、属于非金属氧化物，但不是酸性氧化物，Mn2O7、CrO3等属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故C项正确；将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成的是乳浊液，而不是胶体，故D项错误。解析全书综合训练（一）刷综合C3江西上饶“山江湖”协作体2019高一月考下列推断正确的是()A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂D活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，故A错

4、误；金属钠加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na2H2O=2NaOHH2，生成的NaOH与CuSO4反应：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，故B错误；金属单质参与化学反应时易失去电子，化合价升高，作还原剂，故C正确；金属铝在空气中表面被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D错误。解析全书综合训练（一）刷综合A4河北张家口2019高一期末下列离子方程式书写正确的是()ANa与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2BNa2CO3溶液中通入少量HCl：CO322H=H2OCO2CCl2与水反应：Cl2H2O=2HClCl

5、OD石灰石与醋酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2Na 与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A正确；Na2CO3溶液中通入少量HCl生成NaHCO3，离子方程式为CO32H=HCO3，故B错误；Cl2与水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱电解质，不能拆成离子形式，故C错误；醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，故D错误。解析全书综合训练（一）刷综合D5吉林长春外国语学校2019高一下学期开学考已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是()AH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B1 mol KClO3参加反应时有5 mol电子转移CKClO3是氧化剂D被氧化与

6、被还原的氯元素的质量比为15氯化钾中Cl元素的化合价由1价升高为0价，氯酸钾中Cl元素的化合价由5价降低为0价，氯化钾作还原剂，氯酸钾作氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A、C正确；1 mol氯酸钾参加反应时有1 mol(50)5 mol电子转移，B正确；由得失电子守恒可知，5 mol氯化钾被氧化时有1 mol氯酸钾被还原，被氧化与被还原的氯元素的质量比为51，D错误。解析全书综合训练（一）刷综合A6山西长治二中2019高一月考设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC标

7、准状况下，11.2 L CCl4中含有分子的数目为0.5NAD1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为3NAH218O与D2O的摩尔质量均为20 gmol1，故2.0 g混合物的物质的量为0.1 mol，且1个H218O分子与1个D2O分子均含10个中子，所以0.1 mol混合物中含NA个中子，A项正确；1 mol Na2O2固体中含2 mol钠离子和1 mol过氧根离子，所含离子总数为3NA，B项错误；CCl4在标准状况下为液体，不能按标准状况下的气体摩尔体积(22.4 Lmol1)计算11.2 L CCl4的物质的量，C项错误；Fe与Cl2按物质的量之比为23充分反应生成

8、FeCl3后，铁剩余，则1 mol氯气完全反应转移2NA个电子，D项错误。解析全书综合训练（一）刷综合D7黑龙江哈师大附中2019高一月考下表中物质用途与其性质或原理对应关系不正确的是()Na2O2与CO2、H2O发生反应的化学方程式分别为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2，因此过氧化钠常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A不符合题意；金属铝具有良好的延展性，常用铝箔作包装材料，B不符合题意；用FeCl3刻制印刷铜线路板，发生的反应为Cu2Fe3=Cu22Fe2，C不符合题意；小苏打为NaHCO3，D符合题意。解析全书综合训练（一）刷综合A8.河北辛集中

9、学2019高一段考元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSB若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYC已知第A族元素硫酸盐的溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断出SrSO4难溶于水，但溶解度比BaSO4大(第A族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba)DCs和Ba分别位于第六周期的第A族和第A族，碱性：CsOHBa(OH)2HCl和H2S不是Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物，不能通过它们的酸性强弱比较Cl、S的非金属性强弱，故A错误；由XX失去1个电子，YY2得到2个

10、电子，设X和Y2的核外电子数为a，则X、Y的原子序数分别为a1、a2，所以原子序数：XY，故B正确；由信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出SrSO4难溶于水，但溶解度比BaSO4大，故C正确；金属性：CsBa，所以碱性：CsOHBa(OH)2，故D正确。全书综合训练（一）刷综合D解析9山西大学附中2019高一下学期模块诊断下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合有()A BC D钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠，各物质在一定条件下能一步转化，符合题意；铝与盐酸反应生成氯

11、化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝，各物质在一定条件下能一步转化，符合题意；铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，但氢氧化亚铁不能一步转化为铁，不符合题意。D项正确。全书综合训练（一）刷综合解析C10黑龙江大庆实验中学2019高一月考元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中，作为氧气来源。下列说法正确的是()AT、Z的氧化物对应水化物的酸性：T”“”或“”，下同)H2SeO4。氢化物的还原

12、性：H2O_H2S。原子半径：N_Si。(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找_(填序号)。A优良的催化剂B半导体材料C合金材料(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱：_。(可供选择的药品有CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液)四A4HClO4Bi2O5FBCaCO3固体、盐酸、饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液全书综合训练（一）刷综合解析(1)Ga和Al同主族，位于Al的下一周期，在元素周期表中位于第四周期第A族。(2)Sn和碳同主族，最高化合价是4价；Cl的最高化合价是7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO

13、4；Bi和N元素同主族，所以最高化合价是5价，最高价氧化物为Bi2O5。(3)同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是F；As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：H3AsO4H2SeO4；O元素和S元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，对应简单阴离子的还原性逐渐增强，则还原性：H2OH2S；N和C位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：NC，C和Si位于同主族，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：CSi，所以

14、原子半径：NSi。全书综合训练（一）刷综合16.北京四中2019高一期末为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。回答下列问题：(1)装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_，解释产生该气体的原因是_(用化学方程式

15、表示)。(2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是_(写离子方程式)；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_。(3)资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为_。O22Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2Cl22I=I22Cl生成的O2将I氧化为I2Na2O24HCl=2NaClCl22H2O全书综合训练（一）刷综合解析(1)无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是O2，O2可能是过氧化钠和盐酸反应得到的，化学方程式是2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2。(2)装置A中剧烈反应，产生的黄

16、绿色气体应是Cl2，Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为Cl22I=I22Cl；由(1)中分析可知反应过程中会产生O2，O2具有氧化性，可能将I氧化为I2。(3)Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，根据得失电子守恒和原子守恒，可得该反应的化学方程式为Na2O24HCl=2NaClCl22H2O。全书综合训练（一）刷综合17福建南平2019第一次综合质量检查高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4除杂装置B

17、中的试剂为_。C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是_。D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_。饱和氯化钠溶液K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定(或有利于生成K2FeO4)Cl22OH=ClClOH2O全书综合训练（一）刷综合(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl而产生Cl2，设计以下方案：由方案中溶液变红可知a中含有_。该离子的产生_(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl还原而形成的。方案用KOH溶液洗涤的目的是_。方案得出氧化性：Cl2_FeO42(填

18、“”或“”)。(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：FeO42_H=O2_Fe3_配平上述离子方程式 。现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为_。(计算结果保留到0.1%)Fe3不能排除ClO的干扰，防止干扰后续实验，同时减少K2FeO4晶体损失4FeO4220H=3O24Fe310H2O79.2%全书综合训练（一）刷综合解析(1)装置B为除杂装置，反应物有浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达

19、到除杂的目的；根据题目信息可知，K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定；通过碱液吸收尾气，发生反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(2)方案中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，因为K2FeO4在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3；K2FeO4表面可能吸附ClO，ClO在酸性条件下可与Cl反应生成Cl2，从而干扰实验，所以用KOH溶液洗涤的目的是把K2FeO4表面吸附的ClO除尽，防止ClO与Cl在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO干扰实验，同时减少K2FeO4的损失；Fe(OH)3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42，可以说明Cl2的氧化性强于FeO42，而方案实验表明，Cl2和FeO42的氧化性强弱关系相反，方案是FeO42在酸性条件下氧化Cl生成Cl2，两种反应体系所处环境酸碱性不一样，所以可以说明溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱，方案得出氧化性：Cl2FeO42。全书综合训练（一）刷综合解析