1、选修3物质结构与性质第十一章第十一章第第4646讲分子结构与性质讲分子结构与性质栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四1用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)理论要点价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力_，体系的能量_。孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。考点二分子的立体结构考点二分子的立体结构最小最小 最低最低(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系直线形直线形 平面三角形平面三角形 V形形 正四面体形正四面体形 三角锥形三角锥形 V形形 2用杂化轨道理论推测分子的立体构型(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部_
2、的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。能量相近能量相近(2)杂化轨道的类型与分子立体构型直线形直线形 V形形 V形形 平面三角形平面三角形 三角锥形三角锥形 正四面体形正四面体形 3配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。(2)配位键配位键的形成：成键原子一方提供_，另一方提供_形成共价键。孤电子对孤电子对 空轨道空轨道 孤电子对孤电子对 空轨道空轨道(3)配合物组成：以Cu(NH3)4SO4为例形成条件中心原子有_，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。配体有_，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等
3、。空轨道空轨道 孤电子对孤电子对 杂化轨道的类型与VSEPR模型、分子空间构型间的关系1填表，VSEPR模型和分子(离子)立体模型的确定。31四面体形四面体形 直线形直线形 sp3 02直线形直线形 直线形直线形 sp 22四面体形四面体形 V形形 sp3 04正四面体形正四面体形 正四面体形正四面体形 sp3 03平面三角形平面三角形 平面三角形平面三角形 sp2 04正四面体形正四面体形 正四面体形正四面体形 sp3 12平面三角形平面三角形 V形形 sp2 03平面三角形平面三角形 平面三角形平面三角形 sp2 1根据分子结构进行推断(1)公式杂化轨道数中心原子孤电子对数(未参与成键)中
4、心原子形成的键个数。(2)中心原子形成键个数的判断方法因为两原子之间只能形成一个键，所以中心原子形成的键个数中心原子结合的原子数。中心原子杂化类型的判断方法中心原子杂化类型的判断方法根据分子结构式推断出中心原子的孤电子对数，如HCN：结构式为CHN，中心原子C形成两个键，C原子的四个价电子全部参与成键无孤电子对；H2O：结构式为HOH，中心原子O形成两个键，O只有两个价电子参与成键，还余四个电子形成两对孤电子对。2根据分子的空间构型推断杂化方式多原子(3个或3个以上)分子的立体结构与中心原子杂化方式的对照：C 例1(2016江苏卷)Zn(CN)42在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHOZ
5、n(CN)424H4H2O=Zn(H2O)424HOCH2CN(1)Zn2基态核外电子排布式为_。(2)1 mol HCHO分子中含有键的数目为_mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_。答题送检答题送检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告1(2018大连质检)向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体。关于该晶体下列说法中正确的是_(填字母)。A加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使Cu(NH3)4SO4晶体析出B该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥形，配位数是4C配离子内N原子排列成为平面正方形，可见Cu2是sp3杂化D向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成ABD 价层电子对互斥理论推测分子或离子的空间构型的思维程序制作者：状元桥适用对象：高中学生制作软件：Powerpoint2003、Photoshop cs3运行环境：WindowsXP以上操作系统
