富集在海水中的元素课件.ppt

1、 19151915年年4 4月月2222日，在第一次世界大战的比利时日，在第一次世界大战的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约约60006000只预先埋伏的压缩钢瓶。刹那间在只预先埋伏的压缩钢瓶。刹那间在6868千米千米宽的正面形成宽的正面形成2 2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，对手毫无防范，致使进，对手毫无防范，致使5 5千多人死亡，一万五千千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的他们已经死亡，两手

2、伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。人类战争的史册。这种气体就是我们研究的这种气体就是我们研究的氯气氯气。历史事件：历史事件：一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气反对战争，维护世界和平！反对战争，维护世界和平！4-1 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯一、氯与其单质一、氯与其单质1、氯的原子结构和性质、氯的原子结构和性质结构：结

3、构：Cl+17 2 8 7 性质：化合价：性质：化合价：-1，+1，+2，+4，+5，得电子能力强，非金属性强得电子能力强，非金属性强2、氯气的分子结构、氯气的分子结构Cl2 ；ClCl；氯气属于氯气属于双原子双原子分子结构分子结构3、氯气的物理性质、氯气的物理性质（色、状、味、水溶性、密度、毒性）（色、状、味、水溶性、密度、毒性）（1）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，（常温常压下，1体积水可溶解体积水可溶解2体积氯气）体积氯气）（3）、密度比空气大）、密度比空气大4、

4、氯气的化学性质、氯气的化学性质（氧化剂，（氧化剂，强氧化性强氧化性）（1）、氯气与金属反应）、氯气与金属反应2Na+Cl2 2NaCl点燃Cu+Cl2 CuCl2 点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：如：CuCl2、FeCl3 （2）、氯气与某些非金属反应）、氯气与某些非金属反应H2+Cl2 2HCl点燃H2+Cl2 2HCl光照2P+3Cl2（少量）（少量）

5、2PCl3点燃(液态)2P+5Cl2（过量）（过量）2PCl5点燃(固态)氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，而在与非金属（如而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原）反应时，氯原子和氢原子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成共用电子对。共用电子对。即使这样，形成的共用电子对还即使这样，形成的共用电子对还是偏向氯，偏离氢，从而使氯显是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。价。（3）、氯气与水的反应）、氯气与水的反应Cl2+H2O HCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂关于次氯酸（关于次氯

6、酸（HClO）的性质）的性质一元一元弱酸弱酸（酸性比碳酸还弱），（酸性比碳酸还弱），强氧化性强氧化性（杀菌、消毒），（杀菌、消毒），漂白性漂白性，不稳定，不稳定易分解易分解 2HClO=2HCl+O2光照光照关于氯水的成分，关于氯水的成分，新制氯水新制氯水与与久置的氯水久置的氯水相相比，比，成分成分相同吗？相同吗？干燥的氯气干燥的氯气与与湿润的氯气湿润的氯气在性质上有区别吗在性质上有区别吗?液氯液氯与与氯水氯水是否相同？是否相同？关于次氯酸（关于次氯酸（HClOHClO）的性质）的性质一元弱酸（酸性比碳酸还弱）一元弱酸（酸性比碳酸还弱）强氧化性（杀菌、消毒）强氧化性（杀菌、消毒）漂白性漂白性不

7、稳定易分解不稳定易分解新制氯水的成分新制氯水的成分:H+,Cl-，HClO，ClO-Cl2,H2O，OH-（少量）（少量）2HClO=2HCl+O2光照光照（4）、与碱溶液的反应）、与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通如把氯气通如NaOHNaOH溶液中，能否发生反应？溶液中，能否发生反应？为什么？为什么？思考思考 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O实验室制氯气时，多余的氯气用实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收溶液吸收关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl

8、2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的成分 漂白粉的有效成分漂白粉的有效成分 CaCl2 和和 Ca(ClO)2的混合物的混合物Ca(ClO)2（5）、与盐溶液的反应）、与盐溶液的反应漂白粉的漂白粉的漂白原理漂白原理：它的水溶液与空气中的：它的水溶液与空气中的CO2接触反应接触反应生成次氯酸生成次氯酸的过程。的过程。Ca(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3+2HClO与与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）的强氧化性）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2 I-=2Cl-+I2探究：探究：

9、新制的氯水有什么性质？能与那些新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？物质发生反应？漂白性的比较漂白性的比较将有色的色素将有色的色素氧化为稳定的氧化为稳定的无色物质无色物质氯水中的次氯酸氯水中的次氯酸将有色物质氧化将有色物质氧化成无色物质成无色物质氧化作用氧化作用永久性永久性永久性永久性 漂白大多数漂白大多数有色物质有色物质 漂白大多数有色漂白大多数有色物质，能使紫色物质，能使紫色石蕊试液褪色石蕊试液褪色吸附有色吸附有色色素色素物理吸附物理吸附氧化作用氧化作用6 6、氯气与盐溶液的反应（表现氯气的强氧化性）、氯气与盐溶液的反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-五、

10、氯气的用途五、氯气的用途 杀菌、消毒杀菌、消毒 重要的化工原料：制漂白粉、农药、重要的化工原料：制漂白粉、农药、氯仿等氯仿等漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。）消毒游泳池等。仪器组装顺序：自仪器组装顺序：自下而上、从左到右下而上、从左到右收集装置：收集装置：尾气处理装置：尾气处理装置：发生装置发生装置：固、液加热固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（碱液（NaOH)NaOH)吸收吸收思考与讨论思考与讨论1414：跟据舍勒制氯气原理，写出实验室制取：跟据舍勒制氯气原理，

11、写出实验室制取氯气的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂、氧化产物氯气的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。和还原产物。一、氯气的实验室制法一、氯气的实验室制法MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2 根据反应原理选择反应装置根据反应原理选择反应装置净化装置净化装置：分液漏斗、圆底烧瓶分液漏斗、圆底烧瓶洗气瓶：洗气瓶：HCl(饱和食盐水饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）（浓硫酸）查、连、取、集查、连、取、集能否用澄清石灰能否用澄清石灰水代替水代替NaOHNaOH？为？为什么？什么？如何检验氯如何检验氯气已收集满？气已收集满？多余氯气能多余氯气能否直接排放否直接排放到空气中？到

12、空气中？应如何处理？应如何处理？MnO2浓浓HCl饱和食盐水饱和食盐水(除除HCl)浓硫酸浓硫酸(除除H2O)注意导气管注意导气管的进出方式的进出方式（长进短出）（长进短出）为什么？为什么？5、氯气的实验室制备、氯气的实验室制备（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）6、氯气的用途、氯气的用途 P73Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。用钢瓶盛装和运输液氯。实验实验 铁丝在氯气中燃烧铁丝在氯气中燃烧现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产

13、生棕现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟；溶于水后溶液呈黄色。色的烟；溶于水后溶液呈黄色。（3 3）氯气与铁反应）氯气与铁反应点燃点燃2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 33 3、氯气与非金属单质反应、氯气与非金属单质反应氢气在氯气中安氢气在氯气中安静地燃烧，发出静地燃烧，发出苍白色火焰，放苍白色火焰，放出大量的热，瓶出大量的热，瓶口有白雾出现。口有白雾出现。氢气在氯气中燃氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，烧生成氯化氢，氯化氢结合空气氯化氢结合空气中的水蒸气形成中的水蒸气形成盐酸小液滴而成盐酸小液滴而成白雾。白雾。H2 +Cl2 2HCl点燃点燃 思考与讨论思考与

14、讨论6 6：通过氢气在氯气中燃烧通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？新的认识？燃烧燃烧不一定不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。气中才可以燃烧。燃烧的本质是燃烧的本质是氧化还原氧化还原反应，所有发光发热反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。的剧烈的化学反应都称为燃烧。燃烧：任何发光发热的剧烈化学反应。燃烧：任何发光发热的剧烈化学反应。思考与讨论思考与讨论8 8：如果将氯气和氢气混合再点如果将氯气和氢气混合再点燃，可能出现什么现象？为什么？燃，可能出现什么现象？为什么？氢气氯气

15、混合气光照爆炸氢气氯气混合气光照爆炸2P +3Cl2 2PCl3点燃点燃PCl3 +Cl2 PCl5白色烟雾白色烟雾烟：固体小颗粒分散在气体中形成的分散系。烟：固体小颗粒分散在气体中形成的分散系。雾：小液滴分散在气体中形成的分散系。雾：小液滴分散在气体中形成的分散系。思考与讨论思考与讨论7 7：烟和雾有什么区别？：烟和雾有什么区别？思考与讨论思考与讨论1515：向某溶液中加入：向某溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液产生白色沉淀，溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中含有氯离子，这种说法对吗？则可确定该溶液中含有氯离子，这种说法对吗？四、四、Cl-的检验的检验白色沉淀白色沉淀沉淀不溶沉淀不溶白色沉

16、淀白色沉淀沉淀不溶沉淀不溶白色沉淀白色沉淀沉淀溶解沉淀溶解产生气泡产生气泡白色浑浊白色浑浊不溶不溶无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象Ag+Cl-=AgClAg+Cl-=AgCl Ag+Cl-=AgCl 2Ag+CO32-=Ag2CO3 Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O 在溶液中滴加稀硝酸酸化，再滴入在溶液中滴加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-。2、方法和结论方法和结论：1、试剂：试剂：AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸1 1、下列关于氯水的说法中正确的是：、下列关于氯水的说法中正确的是：A A、新制氯水中只

17、含有、新制氯水中只含有ClCl2 2和和H H2 2O O分子分子 B B、新制氯水能杀菌消毒是因为、新制氯水能杀菌消毒是因为ClCl2 2有毒，能毒杀细菌有毒，能毒杀细菌 C C、光照氯水有气泡逸出，该气体是、光照氯水有气泡逸出，该气体是ClCl2 2 D D、氯水放置数天后酸性增强、氯水放置数天后酸性增强2 2、下列物质能使红墨水褪色的是、下列物质能使红墨水褪色的是 A A、活性炭、活性炭 B B、二氧化碳、二氧化碳 C C、NaClNaCl溶液溶液 D D、酸化的、酸化的NaClONaClO溶液溶液课堂练习：课堂练习：DAD3 3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸

18、A A、褪色、褪色 B B、变成红色、变成红色 C C、先褪色后变红、先褪色后变红 D D、先变红后褪色、先变红后褪色4 4、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：酸反应而生成的是：A A、FeClFeCl2 2 B B、CuClCuCl2 2 C C、AlClAlCl3 3 D D、FeClFeCl3 35 5、当有大量当有大量ClCl2 2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是 A A、NaOH BNaOH B、NaCl CNaCl C、KBr DKBr D、NaNa2 2COCO3 3CDD