1、化学反应速率与化学平衡 勒沙特列原理的应用 正.逆反应速率对浓度的影响wA A(气)+B(气)C（气)+D(气)w净值 净值的改变为单位时间内绝对流入与绝对流出之差，是正逆反应速率差别的体现，并能直接反映平衡状况。化学反应速率与化学平衡浓度对平衡的影响0 0101020203030404050506060707080809090100100流入流出净值wt n (A)wA(g)+B(g)C(g)+D(g)1mol 1mol00化学反应速率与化学平衡浓度对化学平衡的影响0 0101020203030404050506060707080809090100100流入流出净值wt n (A)wA(g)
2、+B(g)C(g)+D(g)(加入A)1mol1mol00化学反应速率与化学平衡浓度对平衡的影响wt U(A)wA(g)+B(g)C(g)+D(g)(加入A)U正U逆化学反应速率与化学平衡温度对平衡的影响0 0101020203030404050506060707080809090100100流入流出净值wt n (A)wA(g)+B(g)C(g)+D(g)+Q (Q0)升温化学反应速率与化学平衡温度对平衡的影响wt UwA(g)+B(g)C(g)+D(g)+Q(Q0)升温U正U逆化学反应速率与化学平衡压强对平衡的影响0 010102020303040405050606070708080909
3、0100100流入流出净值wt n (A)wA(g)+B(g)2C(g)+2D(g)加压 化学反应速率与化学平衡压强对化学平衡的影响wt UwA(g)+B(g)2C(g)+2D(g)加压 U正U逆化学反应速率与化学平衡催化剂对平衡的影响0 0101020203030404050506060707080809090100100流入流出净值wt n (A)wA(g)+B(g)C(g)+D(g)加入催化剂化学反应速率与化学平衡催化剂对平衡的影响wt UwA(g)+B(g)C(g)+D(g)加入催化剂U正wU逆压强对化学平衡的影响 2NO2(气)N2O4(气)讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色
4、先变深 是由于 ，后又逐渐变浅是由于 ；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于 ，后又逐渐变深是由于 。NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响结论在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。P2 P3 P1P1 P3 P2讨论 对于反应2NO2(气)N2O4(气)试比较以下三种状态下的 压强关系：改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改 变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：；减压：。温度对化学平衡的影响 2NO2(气)
5、N2O4(气)57千焦(红棕色)(无色)讨论A：混和气体受热颜色变深，说明 ；。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ；。NO2浓度增大 平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动勒沙特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。总结改变反应条件时平衡移动的方向增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动增 大 压 强向气体体积缩小的方向移动减 小 压 强向气体体积增大的方向移动升 高 温 度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降 低 温 度改变反应条件平衡移动方向加 催 化 剂平衡不移动感谢
