氧化剂还原剂好课件.ppt

1、预习全程设计名师全程导学案例全程导航训练全程跟踪第二课第二课时氧时氧化剂化剂和还和还原剂原剂返回返回第一课时第一课时氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂返回返回返回返回一、氧化剂和还原剂一、氧化剂和还原剂1氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念(1)氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化剂：氧化剂：电子电子(或电子对或电子对 )的物质在反应的物质在反应时所含元素的化合价时所含元素的化合价 ，本身被，本身被 还原剂：还原剂：电子电子(或电子对或电子对 )的物质在反的物质在反应时所含元素的化合价应时所含元素的化合价 ，本身被，本身被 (2)氧化性和还原性氧化性和还原性氧化性：氧化剂在反应中所表现出来的性质

2、氧化性：氧化剂在反应中所表现出来的性质还原性：还原剂在反应中所表现出来的性质还原性：还原剂在反应中所表现出来的性质得到得到偏向偏向降低降低还原还原失去失去偏离偏离升高升高氧化氧化返回返回返回返回一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点是否正确？然，这种观点是否正确？提示：提示：不正确物质是否具有氧化性或还原性，与物不正确物质是否具有氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如F2，有些物，有些物质只具有还原性，如质只具有还原性，如K、Ca等，也有些物质既具有氧化等，也有些物质既具有氧

3、化性又具有还原性，如性又具有还原性，如SO2在反应在反应SO22H2S=3S2H2O中表现氧化性，而在反应中表现氧化性，而在反应2SO2O22SO3中表中表现还原性现还原性返回返回(3)氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂被氧化产物：还原剂被 生成的物质生成的物质还原产物：氧化剂被还原产物：氧化剂被 生成的物质生成的物质2常见氧化剂常见氧化剂(1)非金属单质非金属单质(如如O2、等等)(2)含有高价态元素的化合物含有高价态元素的化合物(如浓硫酸、如浓硫酸、等等)氧化氧化还原还原Cl2HNO3KMnO4FeCl3返回返回3常见还原剂常见还原剂(1)活泼或较活泼金属单质活泼或较活泼

4、金属单质(如如 、Fe等等)(2)某些非金属单质某些非金属单质(如如 、等等)二、氧化还原反应与科学、技术、社会二、氧化还原反应与科学、技术、社会1列举氧化还原反应在生产生活中的广泛应用：列举氧化还原反应在生产生活中的广泛应用：、等等2列举氧化还原反应给人类带来的危害：列举氧化还原反应给人类带来的危害：、等等AlZnCH2金属的金属的冶炼冶炼电镀电镀燃料的燃烧燃料的燃烧易燃物的自燃易燃物的自燃食物的腐败食物的腐败钢铁的锈蚀钢铁的锈蚀返回返回返回返回你知道工业炼铁的原理吗？该反应属于何种基本反你知道工业炼铁的原理吗？该反应属于何种基本反应类型？应类型？返回返回返回返回1发生氧化反应的物质就是氧化

5、剂发生氧化反应的物质就是氧化剂 ()提示：提示：错误，因为发生氧化反应的物质应是反应中的错误，因为发生氧化反应的物质应是反应中的还原剂还原剂2发生还原反应的物质具有还原性发生还原反应的物质具有还原性 ()提示：提示：错误，因发生还原反应的物质是氧化剂，氧化错误，因发生还原反应的物质是氧化剂，氧化剂具有氧化性剂具有氧化性3Zn、Fe、C、CO、Cl2都是常见的还原剂都是常见的还原剂 ()提示：提示：错误，因错误，因Cl2在反应中一般作氧化剂在反应中一般作氧化剂4Fe3、KMnO4、O2等都是常见的氧化剂等都是常见的氧化剂 ()提示：提示：正确正确返回返回返回返回一、氧化还原反应中各概念之间的对应

6、关系一、氧化还原反应中各概念之间的对应关系返回返回氧化剂和还原剂可形象的表示为：氧化剂和还原剂可形象的表示为：返回返回二、氧化还原反应中电子转移的表示方法二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法双线桥法(1)示例示例返回返回(2)使用时需注意使用时需注意箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素在在“桥桥”上标明电子上标明电子“得到得到”与与“失去失去”，且得到与失，且得到与失去的电子总数相等，电子对的偏移也按得失处理去的电子总数相等，电子对的偏移也按得失处理电子转移数以电子转移数以abe形式表示，形式表示，a表示发生氧化还原反表示发生氧

7、化还原反应的原子个数，应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当表示每个原子得到或失去的电子数，当a1或或b1时，要省略时，要省略箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化的变化返回返回2单线桥法单线桥法表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标移的数目，不标“得到得到”、“失去失去”字样字样(1)示例示例返回返回(2)使用时需注意使用时需注意单线桥必须画在反应物中单线桥必须画在反

8、应物中箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素不需要写不需要写“失去失去”、“得到得到”返回返回 (1)对于同一个氧化还原反应，不论是用双线桥法对于同一个氧化还原反应，不论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的 (2)反应中，电子转移数目氧化剂得到电子数目反应中，电子转移数目氧化剂得到电子数目还原剂失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反还原剂失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和应中得、失电子数目的加和返回返回三、物质氧化性、还原性强弱的判断三、物质氧化性、还原

9、性强弱的判断1根据化学方程式判断根据化学方程式判断一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂还原剂一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂还原剂还原产物氧化产物则：还原产物氧化产物则：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物；氧化产物；还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物返回返回2根据元素的化合价判断根据元素的化合价判断一般的说，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含一般的说，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含有较低价态的元素变价元素处于最高价态时只有有较低价态的元素变价元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原

10、性可记忆为：态时，既有氧化性又有还原性可记忆为：“高价高价氧化低价还，中间价态两边转氧化低价还，中间价态两边转”返回返回3根据金属活动性顺序判断根据金属活动性顺序判断其一般的反应规律是：其一般的反应规律是：“上左下右可反应，隔之愈上左下右可反应，隔之愈远愈易行远愈易行”返回返回返回返回 金属单质一般具有较强的还原性，但其还原性强弱金属单质一般具有较强的还原性，但其还原性强弱与失去电子的多少无关，只与失电子的难易程度有关与失去电子的多少无关，只与失电子的难易程度有关返回返回返回返回考查点一氧化还原反应基本概念的判断考查点一氧化还原反应基本概念的判断返回返回例例1(2010临沂高一期中检测临沂高一

11、期中检测)氢化钙可作为生氢剂，氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法错误的是下列说法错误的是()ACaH2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂BH2既是氧化产物，又是还原产物既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，是还原剂，H2O是氧化剂是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为氧化产物与还原产物的质量比为1 1返回返回解析解析解答此题的关键是确定解答此题的关键是确定CaH2中氢元素的化合价为中氢元素的化合价为1价反应中只有氢元素化合价发生了变化，其余元素化合价反应中只有氢元素化合价发生了变化，其余元素化合价均未变

12、化生成物价均未变化生成物Ca(OH)2中的氢为中的氢为1价，这两个氢原子价，这两个氢原子一定来自一定来自H2O分子，而分子，而H2O中共中共4个个1价的氢原子，显然价的氢原子，显然H2O中另一部分氢必然得电子被还原中另一部分氢必然得电子被还原H2分子是由分子是由CaH2中中1价价H元素被氧化和一部分元素被氧化和一部分H2O中中1价的价的H元素被还原而生元素被还原而生成的由此可得，成的由此可得，B、C、D项正确，项正确，A项不正确项不正确答案答案A返回返回关键一点关键一点 CaH2中氢的化合价为中氢的化合价为1价，对这一点可从金属活动性价，对这一点可从金属活动性顺序来理解，由于钙元素是活动性非常

13、强的元素，所以在顺序来理解，由于钙元素是活动性非常强的元素，所以在与氢元素结合成为化合物时，钙原子就可提供电子给氢原与氢元素结合成为化合物时，钙原子就可提供电子给氢原子，从而使氢元素为子，从而使氢元素为1价价返回返回下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A氧化剂本身发生氧化反应氧化剂本身发生氧化反应B氧化还原反应一定有氧元素参加氧化还原反应一定有氧元素参加C在反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子在反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子D氧化反应一定先于还原反应发生氧化反应一定先于还原反应发生返回返回答案：答案：C返回返回考查点二氧化性、还原性强弱的判断考查点二氧化性、还原性强弱的判断返回返回返回

14、返回答案答案D解析解析解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断对于原性大于还原产物的还原性判断对于A项项SO2是还原剂，是还原剂，Fe2是还原产物，还原性是还原产物，还原性SO2Fe2，A项正确；项正确；B项中项中SO2是还原剂，是还原剂，HI是还原产物，还原性是还原产物，还原性SO2I，B项正确；项正确；C项项中中Fe2是还原剂，是还原剂，I是还原产物，还原性为是还原产物，还原性为Fe2I与已与已知信息矛盾，知信息矛盾，C项错误；项错误；D项中项中SO2是还原剂，是还原剂，H2O2是氧化是氧化剂，还原性剂，还原性SO2H

15、2O2，D项正确项正确返回返回关键一点关键一点 左强右弱规律一般来说需要比较氧化性或还原性的离左强右弱规律一般来说需要比较氧化性或还原性的离子分别属于反应方程式的两侧，则氧化性或还原性：左子分别属于反应方程式的两侧，则氧化性或还原性：左右，这就是比较氧化性或还原性的左强右弱规律右，这就是比较氧化性或还原性的左强右弱规律返回返回在含有在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是适量锌粉，首先置换出的是 ()AMg BCuCAg DH2返回返回答案：答案：C解析：解析：由金属活动性顺序可知，由金属活动性顺序可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化

16、性由强到弱的顺序为的氧化性由强到弱的顺序为AgCu2HMg2，故，故混合液与锌粉反应时，首先置换出混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag.返回返回考查点三电子转移的表示方法考查点三电子转移的表示方法返回返回例例3指出化学反应：指出化学反应：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数之比哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数之比_.返回返回返回返回答案答案氧化剂是氧化剂是KClO3，还原剂是，还原剂是HCl，氧化剂与还原剂的分子个，氧化剂与还原剂的分子个数之比为数之比

17、为1 5返回返回关键一点关键一点 不同价态的同一元素间的氧化还原反应化合价变化的不同价态的同一元素间的氧化还原反应化合价变化的规律是：化合价规律是：化合价“只靠拢，不相交只靠拢，不相交”如：判断反应如：判断反应H2SH2SO4(浓浓)=SO2S2H2O中的氧化产物和还原产物，中的氧化产物和还原产物，根据上述规律，氧化产物是根据上述规律，氧化产物是S，还原产物是，还原产物是SO2，如把氧化，如把氧化产物判断为产物判断为SO2，还原产物判断为，还原产物判断为S，即出现了化合价的交，即出现了化合价的交叉现象，是错误的该规律可用数轴表示如下：叉现象，是错误的该规律可用数轴表示如下：返回返回返回返回用双线桥标明下列反应中电子转移的方向和数目，用双线桥标明下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂并指出氧化剂和还原剂(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)MnO24HCl(浓浓)MnCl22H2OCl2返回返回答案：答案：返回返回