氯气的实验室制法教学课件.pptx

1、氯气的实验室制法氯气的实验室制法1初中气体制备：制制H H2 2:制制O O2 2:制制COCO2 2:Zn+H2SO4=ZnSO4+H22KClO3=2KCl+3O2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2学法指导学法指导 实验室制取气体知识体系实验室制取气体知识体系反应原理反应原理发生装置发生装置 除杂、干燥除杂、干燥收集收集性质检验性质检验尾气处理尾气处理常用反应；替代反应；工业生产原理；常用装置；有无简易装置或改进装置。可能会有什么杂质气体；用什么试剂吸收。常规收集方法；有无特殊收集方法。有那些特征性质；通常用的典型检验方法。常规方法处理；有什么特殊方法。3发发 生生装装 置

2、置净净 化化装装 置置干干 燥燥装装 置置收收 集集装装 置置吸吸 收收装装 置置反应物状态反应物状态及反应条件及反应条件气体及杂质气体及杂质的性质的性质气体的性质气体的性质选择干燥剂选择干燥剂气体水溶性气体水溶性及密度及密度气体的毒性气体的毒性选择吸收剂选择吸收剂性质性质反应反应装置装置防水防水防气防气装置装置四类四类基本基本装置装置气体制备的气体制备的解题思路解题思路4气体制备的有关装置气体制备的有关装置发生装置发生装置反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加固、固加热型热型O2、NH3等等试管要干燥试管要干燥试管口应略试管口应略向向_倾斜倾斜加热时先预加热时先预热再固定加热热再

3、固定加热固、液加固、液加热型或液、热型或液、液加热型液加热型Cl2等等加热烧瓶时加热烧瓶时要垫石棉网要垫石棉网反应物均为反应物均为液体时，烧瓶液体时，烧瓶内要加碎瓷片内要加碎瓷片下下 5反应反应装置装置类型类型反应装置图反应装置图适用气适用气体体操作注意事项操作注意事项固、固、液不液不加热加热型型O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等等使用长颈漏斗使用长颈漏斗时，要使漏斗下时，要使漏斗下端插入液面以下端插入液面以下启普发生器只启普发生器只适用于块状固体适用于块状固体和液体反应，且和液体反应，且气体难溶于水气体难溶于水使用分液漏斗使用分液漏斗既可以增强气密既可以增强气密性，又可以控制性，又可

4、以控制液体流速液体流速6净化装置液体干燥剂固体干燥剂装置常见干燥剂浓硫酸浓硫酸(酸性、酸性、强氧化性强氧化性)无水氯化钙无水氯化钙(中性中性)碱石灰碱石灰(碱性碱性)除杂试剂除杂试剂(Cu、CuO、Mg)7液体干燥剂液体干燥剂固体干燥剂固体干燥剂可干燥可干燥的气体的气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3可除去可除去O2、H2、CO、N2不可干不可干燥的气燥的气体体NH3、H2S、HBr、HI等等NH3Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等等8收集装置收集方收集方法法排水法排水法向上排空气法向上

5、排空气法 向下排空气法向下排空气法收集原收集原理理收集的气体不收集的气体不与水反应且难与水反应且难溶于水溶于水收集的气体密收集的气体密度比空气大，度比空气大，与空气密度相与空气密度相差较大，且与差较大，且与空气中成分不空气中成分不反应反应收集的气体密收集的气体密度比空气小，度比空气小，与空气密度相与空气密度相差较大，且与差较大，且与空气中成分不空气中成分不反应反应9收集方收集方法法排水法排水法向上排空气法向上排空气法向下排空气向下排空气法法收集装收集装置置适用的适用的气体气体H2、O2、NO、CH4、C2H4等等Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等等H2、NH3等等10尾气处理装置

6、 常见有毒气体的尾气处理方法Cl2SO2NO2H2SHClNH3CONaOH溶液吸收溶液吸收CuSO4溶溶液或液或NaOH溶液吸收溶液吸收水吸水吸收收水或浓硫酸水或浓硫酸吸收吸收点点燃燃11氯气的实验室制法121.反应原理反应原理MnO2+4HCl（浓）MnCl2 Cl2 2H2O黑色粉末黑色粉末 无色液体无色液体无色易溶无色易溶黄绿色气体黄绿色气体判断反应现象判断反应现象：判断是否氧化还原反应判断是否氧化还原反应：氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物失2e得2eMnO2+4HCl（浓）MnCl2 Cl2 2H2O判断是否离子反应判断是否离子反应：MnO2+4H+4C

7、l-（浓）Mn2+Cl2 2H2O13该反应只能使用浓盐酸该反应只能使用浓盐酸(稀盐酸不能与稀盐酸不能与MnO2反应反应)；在氧化还原反应中：酸性越强，氧化剂的氧化性越强，还原剂的还原性越强。氧化还原氧化还原示例示例1 1：中性溶液中，：中性溶液中，NO3-可以和可以和I-、S2-、Fe2+等大量等大量共存，加入共存，加入H+后即发生氧化还原；后即发生氧化还原；示例示例2 2：稀硫酸只能氧化：稀硫酸只能氧化H前金属前金属(生成生成H2)，浓硫酸可，浓硫酸可以氧化除以氧化除Au、Pt以外的所有金属以外的所有金属(生成高价硫酸盐生成高价硫酸盐)；示例示例3 3：中性溶液中，：中性溶液中，SO32-

8、可以和可以和S2-等大量共存，加入等大量共存，加入H+后即发生氧化还原后即发生氧化还原;14足量足量MnO2和含和含4mol HCl的浓盐酸加热制得的浓盐酸加热制得Cl2物质的量物质的量 1mol（填小于或等于或大于）（填小于或等于或大于）；其主要原因有二：加热使其主要原因有二：加热使HCl大量大量 ；盐酸；盐酸浓度变浓度变 后不再发生反应。后不再发生反应。为了提高浓盐酸的利用率，实验时应将盐酸逐为了提高浓盐酸的利用率，实验时应将盐酸逐滴滴 滴下；加热时滴下；加热时 加热，不能加强热。加热，不能加强热。(该反应一般控制加热到该反应一般控制加热到900C左右左右)Cl2产率产率小于小于挥发挥发小

9、小缓慢缓慢缓缓缓缓15若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式方程式.（NaCl固体和浓固体和浓H2SO4：2NaCl+MnO2+2H2SO4 MnSO4+Cl2+Na2SO4+2H2O常温：常温：NaCl+HNaCl+H2 2SOSO4 4=HCl+NaHSO=HCl+NaHSO4 4加热：加热：NaCl+HNaCl+H2 2SOSO4 4=2HCl+Na=2HCl+Na2 2SOSO4 4反应条件反应条件16 其它可能生成其它可能生成Cl2途径有（完成方程式）：途径有（完成方程式）：KMnO4+HCl(浓浓)KClO3+HCl(浓浓)Ca(

10、ClO)2+HCl(浓浓)HCl(气气)+O2 Cl2+H2O其他反应其他反应CuCl2 试根据以上反应比较试根据以上反应比较KMnO4、MnO2、O2三种物质的氧化性强弱：三种物质的氧化性强弱：.KMnO4MnO2O217固体加热固体加热:O2、NH3等等固固+液不加液不加热：热：H2、CO2等等固固+液加热：液加热：Cl2、HCl、HBr、SO2等等2.发生装置发生装置183.净化装置净化装置(洗气洗气)据制氯气的反应原理推测：据制氯气的反应原理推测：可能的杂质气体有可能的杂质气体有 、，除去方法：，除去方法：先通过先通过 （亦可用水）除去（亦可用水）除去 ；再通过浓再通过浓H2SO4（或

11、（或P2O5或或CaCl2）除去除去 ；HClH2O饱和食盐水饱和食盐水HClH2O19 液态干燥剂液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂装置装置常见干燥剂常见干燥剂浓硫酸浓硫酸无水氯化钙无水氯化钙碱石灰碱石灰可干燥气体可干燥气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、N2、COH2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、N2、COH2、O2、NH3、N2、CO、CH4不可干燥气不可干燥气体体NH3、H2S、HBr、HINH3Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2常见干燥剂及气体的干燥常见干燥剂及气体的干燥3.净化装置净化装置(干燥干燥)20收集比空气重收集比空气重的气体的气体例如：氧气、例如：氧

12、气、氯气氯气收集难溶或微溶收集难溶或微溶于水的气体于水的气体例如：氧气、氢气例如：氧气、氢气 一氧化碳一氧化碳收集比空气轻的收集比空气轻的气体气体例如：氢气、氨气例如：氢气、氨气4.收集装置收集装置211 1、净化气体、净化气体2 2、收集气体（密度比空气大）、收集气体（密度比空气大）4 4、排水集气法收集气体、排水集气法收集气体3 3、收集气体（密度比空气小）、收集气体（密度比空气小）22 收集：收集：法；排法；排 法；法；验满：验满：观察法（黄绿色）观察法（黄绿色）现象判断：现象判断：，湿润淀粉湿润淀粉KI试纸试纸(粘在玻棒上放在瓶口粘在玻棒上放在瓶口)现象判断：现象判断：，湿石蕊试纸湿石

13、蕊试纸（或品红试纸）（或品红试纸）(粘在玻棒上放在瓶口粘在玻棒上放在瓶口)现象判断：现象判断：，浓浓NH3水水:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 现象判断：现象判断：，向上排空气向上排空气排饱和食盐水排饱和食盐水集气瓶充满黄绿色集气瓶充满黄绿色试纸变蓝色试纸变蓝色试纸先变红后褪色试纸先变红后褪色浓白烟浓白烟23ABCD难以吸收的可以点燃处理，选用难以吸收的可以点燃处理，选用D。吸收吸收Cl2 选用选用 、HCl选用选用 、CO选用选用 装置。装置。说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大

14、，易倒吸，选用若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；少量尾气可以集于气球中，选用少量尾气可以集于气球中，选用C；5.吸收装置吸收装置 尾气的处理245.防倒吸装置防倒吸装置 尾气的处理各装置防倒吸原理是什么？各装置防倒吸原理是什么？25吸收吸收Cl2时，烧杯中应盛有时，烧杯中应盛有 溶液；溶液；（不能用水或（不能用水或 代代替，因其浓度小，吸收替，因其浓度小，吸收Cl2有限）有限）5.吸收装置吸收装置 尾气的处理Cl22NaOH=NaClNaClOH2ONaOHCa(OH)226制备、收集、尾气吸收装置27试说明试说明A、B、甲、乙、丁、甲、乙、丁 中各盛放什么试剂？中各盛放什么

15、试剂？制备、除杂、收集、尾气吸收装置A浓盐酸浓盐酸 B二氧化锰二氧化锰饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液28制备、除杂、收集、尾气吸收装置29A分液漏斗，用来往烧瓶中加分液漏斗，用来往烧瓶中加 。B圆底烧瓶，圆底烧瓶，MnO2与浓盐酸发生反应的反应器。加热时要垫与浓盐酸发生反应的反应器。加热时要垫上上 。思考：实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污思考：实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入染，可以向烧瓶中加入 溶液溶液。甲甲洗气瓶，内盛洗气瓶，内盛 ,吸收吸收HCl。（进气管长，出气管短）。（进气管长，出气管短）乙乙洗气瓶，内盛洗气瓶，内盛 。（进气

16、管长，出气管短）（进气管长，出气管短）丙丙集气瓶，收集集气瓶，收集Cl2，进气管伸入瓶底。（进气管长，出气管短），进气管伸入瓶底。（进气管长，出气管短）丁丁尾气吸收装置，内盛尾气吸收装置，内盛 溶液。溶液。6.6.制取装置中各仪器、各装置的作用、原理及注意事项制取装置中各仪器、各装置的作用、原理及注意事项 3031 3233问题讨论1.为什么不能加强热？答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？3.工业上制取氯气的方法？答：电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠答：可以用高锰酸钾和浓盐酸反应2KMnO4

17、16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气2NaCl 3H2SO4 MnO2 2NaHSO4 MnSO4 Cl2 2H2O34同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途请思考图示的装置都有哪些用途？351.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2等比空气重的气体2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3等比空气轻的气体。3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为排水取气装置。4.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体

18、干燥装置。36 ”373、实验设计中要注意的问题实验设计中要注意的问题（1）防干扰问题。防干扰问题。需注意杂质离子、副反应的干扰需注意杂质离子、副反应的干扰，药品不符药品不符合规格合规格(如变质如变质)的影响的影响，反应实际不能完全进行反应实际不能完全进行(即反应物剩余即反应物剩余)的的影响等。影响等。（2）防爆炸问题。防爆炸问题。点燃或加热通有可燃性气体的装置前点燃或加热通有可燃性气体的装置前，必须必须检查气体的纯度。如用氢气、一氧化碳等气体还原金属氧化物时检查气体的纯度。如用氢气、一氧化碳等气体还原金属氧化物时,不能先加热后通气体不能先加热后通气体,应先通入气体应先通入气体,将装置内的空气

19、排尽后将装置内的空气排尽后,检查检查气体是否纯净后气体是否纯净后,再点燃酒精灯加热金属氧化物再点燃酒精灯加热金属氧化物。（3）冷凝回流问题冷凝回流问题。若是易挥发的液体反应物若是易挥发的液体反应物,为了避免反应物为了避免反应物损耗和充分利用原料损耗和充分利用原料,要在发生装置中设计冷凝回流装置。如在发要在发生装置中设计冷凝回流装置。如在发生装置中安装长玻璃管或水冷凝装置。有的实验为防止气体冷凝生装置中安装长玻璃管或水冷凝装置。有的实验为防止气体冷凝不充分而受损失不充分而受损失,需用冷凝管或冷水需用冷凝管或冷水(或冰水或冰水)冷凝气体冷凝气体(物质蒸气物质蒸气),使物质蒸气冷凝为液态便于收集。使

20、物质蒸气冷凝为液态便于收集。（4）防止倒吸问题防止倒吸问题。某些实验在溶解度大某些实验在溶解度大(或与液体反应迅速或与液体反应迅速)的的气体溶于液体后气体溶于液体后,可能会引起倒吸可能会引起倒吸,从而影响实验从而影响实验,为防气体溶解而为防气体溶解而引起的倒吸一般需加专门的防倒吸装置。引起的倒吸一般需加专门的防倒吸装置。38（5）防堵塞防堵塞问题问题:如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出,用橡用橡皮管连接成连通装置皮管连接成连通装置;为防止为防止某些某些气体气体冷凝成固体使导气管堵塞，冷凝成固体使导气管堵塞，可改用粗玻璃管收集可改用粗玻璃管收集。（6）防吸水

21、（或防吸水（或CO2)问题。问题。在制取容易与在制取容易与H2O、CO2反应的物质反应的物质的实验中的实验中,通常需在装置的末端加盛碱石灰的干燥管类装置通常需在装置的末端加盛碱石灰的干燥管类装置,以防以防空气中空气中H2O、CO2进入体系进入体系,影响实验。影响实验。（7）驱赶空气的问题驱赶空气的问题:在需要驱赶空气的实验中或者是用反应的在需要驱赶空气的实验中或者是用反应的气体驱赶空气气体驱赶空气,或者是用外加的实验装置产生不参与反应的气体或者是用外加的实验装置产生不参与反应的气体(如如N2、H2、CO2等等)驱赶空气。驱赶空气。（8）加热操作先后顺序的选择。加热操作先后顺序的选择。若气体的发

22、生需加热且空气能若气体的发生需加热且空气能作为杂质气体参与体系内的反应作为杂质气体参与体系内的反应,一般先用酒精灯加热气体发生装一般先用酒精灯加热气体发生装置置,等气体充满装置后等气体充满装置后(排尽空气排尽空气),再给实验中需要加热的固体物质再给实验中需要加热的固体物质加热加热。目的是目的是:一则防止可能的爆炸一则防止可能的爆炸,二则保证产品纯度二则保证产品纯度,防止反应防止反应物或生成物与空气中某些物质反应生成杂质。物或生成物与空气中某些物质反应生成杂质。399.实验仪器的拆卸实验仪器的拆卸顺序。顺序。一般从防爆炸、防氧化、防生成杂质、一般从防爆炸、防氧化、防生成杂质、防倒吸等角度考虑停止

23、加热或停止通气的时间、顺序防倒吸等角度考虑停止加热或停止通气的时间、顺序,如对有尾如对有尾气吸收装置的实验气吸收装置的实验,一般必须将尾气导管提出液面后才能熄灭酒一般必须将尾气导管提出液面后才能熄灭酒精灯精灯,以免溶液倒吸以免溶液倒吸;用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯铜的酒精灯,同时继续通氢气同时继续通氢气,待加热区冷却后才停止通氢气待加热区冷却后才停止通氢气,这是这是为避免空气倒吸入加热区使铜氧化为避免空气倒吸入加热区使铜氧化,或形成易爆气体或形成易爆气体;有多个酒精有多个酒精灯的实验灯的实验,一般后撤产生气体的酒精灯以防倒吸一般后撤产生

24、气体的酒精灯以防倒吸;拆卸用排水法收拆卸用排水法收集并需要加热制取气体的装置时集并需要加热制取气体的装置时,需先把导管从水槽中取出需先把导管从水槽中取出,才能才能熄灭酒精灯熄灭酒精灯,以防止水倒吸以防止水倒吸。10.环保问题环保问题:凡是产生对环境有危害性的气体的实验就必须加尾凡是产生对环境有危害性的气体的实验就必须加尾气处理装置气处理装置,注意通风橱的使用。注意通风橱的使用。11.安全问题安全问题:实验装置的设计或评价中必须注意是否要增加防暴实验装置的设计或评价中必须注意是否要增加防暴沸、防爆炸的措施或装置沸、防爆炸的措施或装置,如碎瓷片在多种液体加热时的使用如碎瓷片在多种液体加热时的使用,

25、浓浓硫酸稀释或与其他液体的混合时的顺序和玻璃棒的使用硫酸稀释或与其他液体的混合时的顺序和玻璃棒的使用;牵扯到牵扯到易燃性气体加热实验时必须要先驱赶空气以及安全易燃性气体加热实验时必须要先驱赶空气以及安全瓶的使用等。瓶的使用等。40 核 心 突 破 化学实验设计方案要遵循的安全性原则(1)防止爆炸。点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。(2)防止倒吸和污染。要注意以下几点：加热尽可能均匀；在反应容器后加一个安全瓶；防止有害气体污染空气。有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等，用强碱溶液吸收；CO点燃除掉；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体(如气态烃)虽无毒性，但

26、弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；NH3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。41(3)防止暴沸。在反应容器中要放一些沸石或碎瓷片。防止暴沸。在反应容器中要放一些沸石或碎瓷片。(4)防止泄漏。防气体泄漏主要是检查装置的气密性；防止泄漏。防气体泄漏主要是检查装置的气密性；防液体泄漏主要是检查滴定管、分液漏斗、容量瓶防液体泄漏主要是检查滴定管、分液漏斗、容量瓶等是否漏水。等是否漏水。(5)防止堵塞。如加热防止堵塞。如加热KMnO4制制O2，细小的，细小的KMnO4粉末可能引起导管堵塞，要在试管口放一团棉花。粉末可能引起导管堵塞，要在试管口放一团棉花。(6)防止挥发。有密封、

27、液封、冷凝回流等方法。防止挥发。有密封、液封、冷凝回流等方法。(7)防止中毒。化学药品可通过呼吸道、消化道、五防止中毒。化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒，实验中应注官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒，实验中应注意采取合理的措施，尽量在通风处进行。意采取合理的措施，尽量在通风处进行。42二二 氯的化合物氯的化合物(一一)氯化氢氯化氢43卤化氢卤化氢通常均为无色，有刺激性气味的气体，通常均为无色，有刺激性气味的气体，均易溶于水（在空气中可形成白雾）均易溶于水（在空气中可形成白雾）热稳定性：热稳定性：还原性：还原性：酸性：酸性：442 2 盐酸具有的性质：（各举一例写出

28、反应盐酸具有的性质：（各举一例写出反应的化学方程式）的化学方程式）酸性：氧化性：氧化性：还原性：还原性：检验溶液中的检验溶液中的ClCl，可用，可用HNOHNO3 3酸化的酸化的AgNOAgNO3 3溶液来检验。写出反应溶液来检验。写出反应的离子方程式：的离子方程式：Cl+Ag=AgCl2HCl+Zn=ZnCl2+H22HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2MnO2+4HCl=MnCl2+Cl22H2O+45 二、卤族元素 一、卤素原子结构的异同点一、卤素原子结构的异同点 1、相似点：、相似点：2、不同点：、不同点：二、卤素的物理性质二、卤素的物理性质 1、物性小结：、物性小结：颜色：

29、颜色：状态状态：密度：密度：熔沸点：熔沸点：在水中的溶解性：在水中的溶解性：2、卤素单质易溶于有机溶剂。、卤素单质易溶于有机溶剂。CCl4(溴溴)橙红色橙红色 CCl4（碘）紫色（碘）紫色46【思考】如何把溴从溴水中提取出来？【思考】如何把溴从溴水中提取出来？在进行萃取时，应注意的事项：在进行萃取时，应注意的事项：两种溶剂必须互不相溶两种溶剂必须互不相溶 溶质在两种溶剂中的溶解度差别要大，溶质在两种溶剂中的溶解度差别要大，溶解度的为萃取剂溶解度的为萃取剂 主要仪器：分液漏斗主要仪器：分液漏斗 进行萃取时，要分多次萃取（进行萃取时，要分多次萃取（23次）次）47 3、溴和碘的特性：、溴和碘的特性

30、：1）Br2易挥发，为深红棕色，要加少易挥发，为深红棕色，要加少量水保存。量水保存。注意；取用液溴时，用胶头滴管伸到纯注意；取用液溴时，用胶头滴管伸到纯溴层取溴，不能倾倒。溴层取溴，不能倾倒。2）升华）升华 升华属于物理现象，可用来分离。升华属于物理现象，可用来分离。思考思考如何分离混合物。如何分离混合物。48 三：卤素单质的化学性质三：卤素单质的化学性质 氧化性：氧化性：与金属的反应（与金属的反应（Fe）与非金属的反应与非金属的反应 与氢气的反应与氢气的反应 卤化氢的稳定性卤化氢的稳定性49 与水的反应与水的反应 F2与水反应的方程式：与水反应的方程式：与碱的反应与碱的反应 X2 +NaOH

31、(冷、稀冷、稀)X2 +NaOH(冷、稀冷、稀)与卤素间的置换与卤素间的置换 与淀粉的反应：与淀粉的反应：四：卤化物四：卤化物 卤化银卤化银50 4氟的特性氟的特性 1）氟为最强的氧化剂，氟元素无正价。）氟为最强的氧化剂，氟元素无正价。2）氟气与水反应生成氧气。）氟气与水反应生成氧气。HF为弱酸，其它的为弱酸，其它的HX为强酸且酸性。为强酸且酸性。AgF可溶于水而其他卤化银难溶于水。可溶于水而其他卤化银难溶于水。CaF2难溶于水而其他的难溶于水而其他的CaX2易溶于水。易溶于水。F2可跟稀有气体（可跟稀有气体（Xe）反应生成）反应生成XeF2、XeF4、XeF6等。等。51海水海水 卤水卤水

32、Br2 粗溴粗溴 高纯溴高纯溴鼓入水蒸气鼓入水蒸气单质溴的提取单质溴的提取海水提溴的步骤海水提溴的步骤浓缩浓缩氧化氧化提取提取蒸发蒸发通氯气通氯气精制精制Cl2+2Br-2Cl-+Br252海带海带 海带灰海带灰 滤液滤液 碘的水溶液碘的水溶液 碘的四氯化碳溶液碘的四氯化碳溶液 碘单质碘单质灼烧灼烧溶解溶解过滤过滤 氧化氧化萃取萃取 减压减压 蒸馏蒸馏加氯水加氯水加四氯化碳加四氯化碳分液分液海带提碘的步骤海带提碘的步骤Cl2+2I-2Cl-+I2531.溴主要以溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的的Br2的操作步骤为：的操作步骤为：

33、一定条件下，将一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成通入浓缩的海水中，生成Br2利用热空气将利用热空气将Br2吹出，并用浓吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等等用硫酸酸化步骤得到的混合物用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：完成下列填空：（1）Cl2氧化氧化Br应在应在 条件下进行，目的是为了避条件下进行，目的是为了避免免（2）Br2可用热空气吹出，其原因是可用热空气吹出，其原因是。（3）写出步骤所发生的化学反应方程式）写出步骤所发生的化学反应方程式用硫酸而不用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是用盐酸酸化的原因可能是 步骤的产品步骤的产品有时运输到目的

34、地后再酸化，主要是因为有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 。4）为了除去工业）为了除去工业Br2中微量的中微量的Cl2,可向工业可向工业Br2中中 a.通入通入HBr b.加入加入Na2CO3溶液溶液 c.加入加入NaBr溶液溶液 d.加入加入Na2SO3溶液溶液54（1）通风橱，污染环境。（2）Br2易挥发。（3）3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化，原因是Br2易挥发，对大气有污染。（4）ac.552.如下图所示利用海洋资源可提取很多重要的化工原料。如下图所示利用海洋资源可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确

35、的是下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2、Fe3等杂质加等杂质加入的药品顺序为入的药品顺序为Na2CO3溶液溶液NaOH溶液溶液BaCl2溶液溶液过滤后加过滤后加盐酸盐酸B第步中工业上可采用石墨为阴极、铁为阳极，采用阳离子第步中工业上可采用石墨为阴极、铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置交换膜的电解装置C第步中结晶出的第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水可在空气中受热分解制无水MgCl2D第步中溴元素被氧化，第步中既有溴元素被氧化也有溴第步中溴元素被氧化，第步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原元素被还原D563.从淡化海水中提

36、取溴的流程如下：从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是下列有关说法不正确的是 A.X试剂可用试剂可用Na2SO3饱和溶液饱和溶液 B.步骤步骤III的离子反应：的离子反应：2Br-+Cl22Cl+Br2 C.工业上每获得工业上每获得1 mol Br2，需要消耗，需要消耗Cl2 44.8 L D.步骤步骤IV包含萃取、分液和蒸馏包含萃取、分液和蒸馏C574.某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验。填写下列空白。行以下有关实验。填写下列空白。实验实验I制取次氯酸钠溶液制取次氯酸钠溶液 用石墨作电极电解饱和氯化

37、钠溶液制取用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计右图所示装置进行实次氯酸钠溶液，设计右图所示装置进行实验。验。（1）电源中，）电源中，a电极名称是电极名称是。（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为式为 58 利用下图所示装置进行实验。将利用下图所示装置进行实验。将CN的浓度为的浓度为02000 molL1的的含氰废水含氰废水100 mL与与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置锥形瓶中溶液（过量）置于装置锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴人充分反应。打开分液漏斗活塞，滴人100 mL稀稀H2SO4，关闭活塞。，关闭活塞。已知装置中发生的

38、主要反应依次为：已知装置中发生的主要反应依次为：CN+ClOCNO+Cl2CNO+2H+3C1ON2+2CO2+3C1+H2O（3）和的作用是。）和的作用是。（4）装置中，生成需由装置除去的物质的离子方程式为）装置中，生成需由装置除去的物质的离子方程式为。实验测定含氰废水处理百分率59（5）反应结束后，缓缓通入空气的目的）反应结束后，缓缓通入空气的目的是是。（6）为计算该实验中含氰废水被处理的）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定百分率，需要测定 的质量。的质量。（7）上述实验完成后，为了回收装置）上述实验完成后，为了回收装置中的中的CCl4需要的操需要的操作作 .60（1）负极或阳极 （5）使装置内残留的CO2全部进入装置（6）装置反应前后质量或沉淀质量（7）分液、蒸馏61