人教化学选修3第二章第二节分子的立体构型(共18张)课件.ppt

1、杂化理论简介 观察几张我们熟悉的观察几张我们熟悉的有机分子结构图，你知道有机分子结构图，你知道它们是怎么成键的吗？它们是怎么成键的吗？乙烯乙烯苯苯乙炔乙炔请大家看书P39思考:1、画出碳原子的核外电子排布图；2、碳原子只有2个未成对电子，如何与氢原子形成CH4，而不是CH2？C：2s22p2p2s2为了解释此问题，美国化学家鲍林提出了杂化轨道理论杂化轨道杂化轨道理论理论基本要点：基本要点：激发激发 轨道重叠轨道重叠 在形成分子时，由于原子的相互影响，若干在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。这

2、种轨道重新组合的过程叫做杂化，成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。所形成的新轨道就称为杂化轨道。基态基态激发态激发态杂化杂化轨道重叠轨道重叠杂化过程：杂化过程：激发s2p2p2s2杂化3spsp3CH4空间构型空间构型CH4中中碳原子杂化过程碳原子杂化过程因为有一个因为有一个S轨道和三个轨道和三个P轨道参与轨道参与杂化，所以称之为杂化，所以称之为SP3。如果一个如果一个S轨道一个轨道一个P轨道呢？一个轨道呢？一个轨道和两个轨道和两个P轨道？轨道？SP SP2从电子云角度来理解碳原子的杂化理论从电子云角度来理解碳原子的杂化理论对于sp3d 与 sp3d2了

3、解即可,不做要求下一页下一页小结：小结：1、杂化前后轨道数目不变。、杂化前后轨道数目不变。2、杂化后轨道伸展方向，形状发生改变、杂化后轨道伸展方向，形状发生改变3、杂化后形成的轨道能量，电子云形状相同。、杂化后形成的轨道能量，电子云形状相同。思考：思考：中心原子杂化后，分子空间构型如中心原子杂化后，分子空间构型如何变化？何变化？4、杂化轨道只用于形成、杂化轨道只用于形成 键或者容纳孤电子对。键或者容纳孤电子对。杂化类型杂化类型参加杂化的轨道参加杂化的轨道杂化轨道数杂化轨道数分子空间构型分子空间构型实实 例例价层电子对数价层电子对数s+ps+(2)ps+(3)p243 180 120四面体四面体

4、2BeCl3PH4CH3BF4SiCl3BCl3NHSH2OH2234spsp2sp3杂化轨道间的杂化轨道间的夹角夹角直线形直线形三角形三角形三角锥三角锥V型型109。28 直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体判断分子或离子中心原子杂化的方法：1、依据中心原子的价层电子对依据中心原子的价层电子对中心原子杂化类型中心原子杂化类型 234SPSP2SP3CH4BF3BeCl2实例实例价层电子对数价层电子对数2、看中心原子有没有形成双键或者三键看中心原子有没有形成双键或者三键 如果有一个叁键或者两个双键，则有两个 键，用去两个P轨道，中心原子采取sp杂：C2H2 化形 成键；如果有一个双

5、键，则有一个 键，用去一个P轨道形成SP2杂化；例如：C2H4 如果全部是单键，一般来说采取SP3杂化；例如：CH43、根据中心原子的根据中心原子的VSEPR模型判定模型判定SP3四面体四面体SP2平面三角形平面三角形SP直线型直线型杂化类型杂化类型VSEPR模型模型计算计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表BF3SO2CO2气态气态BeCl2键角键角分子空分子空间构型间构型轨道轨道夹角夹角电子对的空间电子对的空间构型构型（VSEPR模型）模型）中心原中心原子杂化子杂化轨道类型轨道类型价电价电子对子对数数物质物质223spspsps

6、pspsp2 2直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形180180120直线形直线形直线形直线形平面三平面三角形角形1801801203spsp2 2平面三角形平面三角形120 V形形119.5 课堂练习：课堂练习：PCl3NH3H2ONH4+CH4键角键角分子空分子空间构型间构型轨道轨道夹角夹角电子对的电子对的空间构型空间构型（VSEPR模型）模型）中心原中心原子杂化子杂化轨道类轨道类型型价电价电子对数子对数物质物质44444sp3四四面体面体正四面体正四面体V形形三角锥形三角锥形104。5107。3sp3sp3sp3sp3四四面体面体四四面体面体四四面体面体四四面体面体109。281

7、09。28109。28109。28109。28正四面体正四面体三角锥形三角锥形109。28109。28107。3试用杂化轨道理论解释乙烯与乙炔试用杂化轨道理论解释乙烯与乙炔的成键情况的成键情况：例例1：根据乙烯、乙炔分子的结构，试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况。乙烯中碳以乙烯中碳以sp2杂化，杂化，C=C中一中一个个 和一个和一个乙炔中碳以乙炔中碳以sp杂杂化，化，C=C中一个中一个和两个和两个本节要求本节要求:1、了解几种常见的杂化方式；、了解几种常见的杂化方式；2、会用不同方法判断分子或者离子中、会用不同方法判断分子或者离子中心原子的杂化方式；心原子的杂化方式；3、会用杂化轨道理论解释某些物质成、会用杂化轨道理论解释某些物质成键情况；键情况；课后思考：课后思考：试用杂化轨道理论分析苯与石墨试用杂化轨道理论分析苯与石墨中成键情况。中成键情况。作业：作业：完成课后习题完成课后习题再见！再见！祝大家生活愉快！祝大家生活愉快！学习进步！学习进步！