金属的利用和性质课件.ppt

1、第一节第一节 金属的性质和利用金属的性质和利用 你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称和元素符号，完成课本和元素符号，完成课本P.P.114114的表的表5-1 5-1。看看谁知道。看看谁知道的最多！的最多！其实我们知道很多其实我们知道很多NaNaMgMgK KZnZnCaCaFeFeAlAlCuCuAgAgAuAu金属元素的名称和符号金属元素的名称和符号交流与讨论总结出金属的主要物理性质并将结果填入交流与讨论总结出金属的主要物理性质并将结果填入P114P114表表5-25-2中。中。想一想，你会发现我们的生活离不开金属。想一想，你会发现我们的

2、生活离不开金属。导热性导热性有金属光泽有金属光泽 （一）（一）.物理性质：物理性质：相似性：大多数金属都是银白色有金属光泽的固体，相似性：大多数金属都是银白色有金属光泽的固体，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。性、延展性。差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。力最强，熔点最高的金属是钨等。一、金属的物理性质一、金属的物理性质1 1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2 2、银的导电性比铜好，为什么不

3、用银制造电线、电缆？、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3 3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？防止烫手。因为铁具有良好防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。止手拿锅铲时被烫伤。因为银较稀少，价因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。较多，价格便宜。需要考虑价格、硬度、需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、耐腐蚀、无毒、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加色泽美观、质轻、易加工、性质稳定、价廉、工、性质稳定、价廉、资

4、源丰富等因素。资源丰富等因素。请同学们回忆我们研究了哪几种金属和氧请同学们回忆我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？将实验现象及化学方程式填入将实验现象及化学方程式填入P115P115表格中。表格中。金属的化学性质金属的化学性质回顾回顾1 1、金属与氧气的反应、金属与氧气的反应 现象现象金属与氧气反应金属与氧气反应化合反应化合反应常见金属的化学性质常见金属的化学性质剧烈燃烧，火星剧烈燃烧，火星四射，四射，放热，生放热，生成成黑色固体黑色固体表面变暗，失表面变暗，失去金属光泽去金属光泽表面由红色变表面由红色变成黑色成黑色剧烈燃烧，

5、发出耀剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，眼的白光，放热，生成白色固体生成白色固体3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2=2CuOFe、Mg、Al、Cu能跟氧气化合生成金属氧化物能跟氧气化合生成金属氧化物点燃点燃金属与氧气化合生成的物质叫金属氧化物金属与氧气化合生成的物质叫金属氧化物 铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？原因：原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层生成一层

6、的氧化铝保护膜（的氧化铝保护膜（AlAl2 2O O3 3)。4Al+3O4Al+3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3致密致密思考思考再思考：再思考：从上述实验从上述实验现象现象可以看出：镁可以看出：镁比较活泼，比较活泼，铝、铝、铁、铜次之铁、铜次之.根据四种金属与氧气反应的现象的剧烈根据四种金属与氧气反应的现象的剧烈程度可否比较它们的金属活泼程度呢？程度可否比较它们的金属活泼程度呢？（即金属活动性差异）（即金属活动性差异）【演示演示】P116活动与探究活动与探究1的实验内容并将实验的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式。现象填入表中。书写正确的化学方程式。二、金属与酸的反

7、应产生大量的气泡，产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液形成浅绿色的溶液没有明显变化没有明显变化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2产生大量的气泡，放出产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液热量，形成无色的溶液盐酸盐酸God Save me!无所谓，无所谓，我无所谓我无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意地我得意地笑，又得笑，又得意地笑意地笑金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应P116P116活动与探究活动与探究2 2 演示演示金属与金属化合物溶液的

8、反应金属与金属化合物溶液的反应Fe+CuSOFe+CuSO4 4=金属与金属化合物溶液反应金属与金属化合物溶液反应FeSOFeSO4 4+Cu+Cu铁片表面覆盖铁片表面覆盖一层红色物质，一层红色物质，溶液由蓝色逐溶液由蓝色逐渐变为浅绿色渐变为浅绿色“曾青得铁则化为铜曾青得铁则化为铜”现代湿法制金的先驱现代湿法制金的先驱 回忆刚才三个探究实验中的化学方程式：回忆刚才三个探究实验中的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜 反应后显反应后显+2价。价。观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？观察上述反应的化学方程式

9、，分析这些反应有什么共同特点？MgH2SO4MgSO4H2FeH2SO4FeSO4H2Mg +Mg +H H2 2SOSO4 4 H H2 2+Mg+MgSOSO4 4 从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物Fe Fe +H+H2 2SOSO4 4 H H2 2+FeSO+FeSO4 4讨论与分析讨论与分析Fe Fe +CuSOCuSO4 4 =Cu Cu +FeSOFeSO4 4特点：特点：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反

10、应叫一种化合物的反应叫置换反应置换反应。下列反应都是置换反应吗？下列反应都是置换反应吗？3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 =2Fe +3CO =2Fe +3CO2 2高温高温点燃点燃化合反应：化合反应：+分解反应：分解反应：+ClCl2 2+2KI=I+2KI=I2 2+2KCl+2KClCHCH4 4+2O+2O2 2=CO=CO2 2+2H+2H2 2O O你的收获一、金属的物理性质：一、金属的物理性质：（1）金属与氧气的反应金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2 点燃2MgO3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O42Cu+O2 2CuO（2 2）金属与稀硫酸反应金

11、属与稀硫酸反应 （置换反应）Fe +H2 SO4 =Fe SO4+H2 Mg+H2 SO4 =Mg SO4 +H2（3 3）金属与金属化合物溶液反应金属与金属化合物溶液反应 （置换反应）Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu（4）置换反应）置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应（5）金属活动性）金属活动性：Mg Fe Cu 由强逐渐减弱。二、金属的化学性质：二、金属的化学性质：钢铁钢铁是使用最多的金属材料，钢的性能比是使用最多的金属材料，钢的性能比铁好铁好，请问，请问：钢是很纯的铁吗？根据生活，请：钢是很纯的铁吗？根据生活，请举例说明钢举例说明钢有哪些优良的性质？有哪些优良的性质？

12、钢是含碳量在钢是含碳量在0.04%2.3%之间的铁碳合之间的铁碳合金。我们通常将其与铁合称为钢铁，为了保证金。我们通常将其与铁合称为钢铁，为了保证其韧性和塑性，含碳量一般不超过其韧性和塑性，含碳量一般不超过1.7%。钢的。钢的主要元素除铁、碳外，还有硅、锰、硫、磷等主要元素除铁、碳外，还有硅、锰、硫、磷等，添加这些成分主要是为了使钢铁的性能有所，添加这些成分主要是为了使钢铁的性能有所改变。改变。钢的优良性质：硬度、锻造、脆性、延性钢的优良性质：硬度、锻造、脆性、延性、弹性、展性（又称可锻性、韧性）。、弹性、展性（又称可锻性、韧性）。两种两种或两种以上的金属（或金属与或两种以上的金属（或金属与非

13、金属非金属）熔合）熔合而成具有金属特性而成具有金属特性的混合物。的混合物。性质性质（与（与组成成分对比组成成分对比）颜色比组成成分鲜艳；颜色比组成成分鲜艳；熔点比组成成分低；熔点比组成成分低；密度比组成成分小；密度比组成成分小；强度强度和和硬度比组成成分大；硬度比组成成分大；更更具抗腐蚀性能。具抗腐蚀性能。定义定义实验实验比较合金和纯金属的硬度比较合金和纯金属的硬度 比较黄铜片（比较黄铜片（铜锌合金）和铜片铜锌合金）和铜片、焊锡（锡铅合金、焊锡（锡铅合金）和锡的光泽和颜）和锡的光泽和颜色；将它们互相刻色；将它们互相刻画，比较它们的硬画，比较它们的硬度。度。实验现象：实验现象：黄铜的硬度高黄铜的

14、硬度高焊锡的硬度高焊锡的硬度高合金的硬度高合金的硬度高紫红色紫红色黄色黄色银白色银白色银白色银白色合金的应用合金的应用 锰钢合金：主要成分为铁、锰、碳，韧性好锰钢合金：主要成分为铁、锰、碳，韧性好、硬度大，用作钢轨、挖掘机铲车、坦克装甲、硬度大，用作钢轨、挖掘机铲车、坦克装甲、自行车架等。自行车架等。不锈钢合金：主要成分为铁、铬、镍，抗腐不锈钢合金：主要成分为铁、铬、镍，抗腐蚀性好，用作医疗器械、炊具、容器等。蚀性好，用作医疗器械、炊具、容器等。黄铜合金：主要成分为铜、锌，强度高、可黄铜合金：主要成分为铜、锌，强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀，用作机器零件、仪表塑性好、易加工、耐腐蚀，用作机器

15、零件、仪表等。等。青铜合金：主要成分为铜、锡，强度高、可青铜合金：主要成分为铜、锡，强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，用作机器零件等。塑性好、耐磨、耐腐蚀，用作机器零件等。白铜合金：主要成分为铜、镍，光泽好、耐白铜合金：主要成分为铜、镍，光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工，用于钱币、饰品等。磨、耐腐蚀、易加工，用于钱币、饰品等。很多很多宝石中含宝石中含有某有某些些金属离金属离子子，才使，才使它们更加绚丽多彩它们更加绚丽多彩 黄金是一种贵重金属，是人类最早发现黄金是一种贵重金属，是人类最早发现和开发利用的金属之一。它是制作首饰和钱和开发利用的金属之一。它是制作首饰和钱币的重要原料，又是国家的重要储备物资

16、，币的重要原料，又是国家的重要储备物资，素以素以“金属之王金属之王”著称。它不仅被视为美好著称。它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值，造和富有的象征，而且还以其特有的价值，造福于人类。随着科学技术和现代工业的发展福于人类。随着科学技术和现代工业的发展，黄金在宇宙航行、医学、电子学和其他工，黄金在宇宙航行、医学、电子学和其他工业部门，日益发挥着重要的作用。黄金的用业部门，日益发挥着重要的作用。黄金的用途越来越广，消耗量也越来越大，因而引起途越来越广，消耗量也越来越大，因而引起世界各国对黄金的格外关切和浓厚的兴趣。世界各国对黄金的格外关切和浓厚的兴趣。黄金的延展性好，一两纯金锤成万黄

17、金的延展性好，一两纯金锤成万分之一毫米厚的金叶，可以贴满九平方分之一毫米厚的金叶，可以贴满九平方米的面积。金叶透明，阳光通过时，可米的面积。金叶透明，阳光通过时，可呈现绿光。呈现绿光。50g纯金可抽丝纯金可抽丝8000m，比毛，比毛发还细。黄金的挥发性小，一般情况下发还细。黄金的挥发性小，一般情况下熔化挥发量微不足道，在煤气中蒸发金熔化挥发量微不足道，在煤气中蒸发金的损失量为在空气中的的损失量为在空气中的6倍，在一氧化倍，在一氧化碳中金的损失量为在空气中的碳中金的损失量为在空气中的2倍，黄倍，黄金的挥发速度与其杂质含量有很大关系金的挥发速度与其杂质含量有很大关系。黄金具有良好的导电及导热性能。

18、黄金黄金具有良好的导电及导热性能。黄金的导电率仅次于银和铜，在金属中居第三位的导电率仅次于银和铜，在金属中居第三位，导热率为银的，导热率为银的74%。金的化学性质非常稳。金的化学性质非常稳定，在低温或高温时都不会被氧直接氧化。定，在低温或高温时都不会被氧直接氧化。常温下，黄金与单独的无机酸（如盐酸、硝常温下，黄金与单独的无机酸（如盐酸、硝酸、硫酸）均不起作用，但混酸，如王水（酸、硫酸）均不起作用，但混酸，如王水（三份盐酸和一份硝酸）以及氰化物溶液都能三份盐酸和一份硝酸）以及氰化物溶液都能很好地溶解金。金的熔点为很好地溶解金。金的熔点为1064。如果将。如果将黄金加热到近于熔点，黄金就可以像铁一

19、样黄金加热到近于熔点，黄金就可以像铁一样熔接，细细的金粒可熔结成块，而金粉在温熔接，细细的金粒可熔结成块，而金粉在温度较低的情况下，必须加压方能熔接在一起度较低的情况下，必须加压方能熔接在一起。黄金可与其他金属组成合金，如金银合金。黄金可与其他金属组成合金，如金银合金、金铜合金、金银铜合金。、金铜合金、金银铜合金。白金是黄金和其他金属熔炼而成的白色白金是黄金和其他金属熔炼而成的白色合金。由于铂金产出稀少，价格昂贵，加合金。由于铂金产出稀少，价格昂贵，加上熔点高，所以一般国家很少用铂金来生上熔点高，所以一般国家很少用铂金来生产真正的产真正的K白金。目前，为了迎合广大消费白金。目前，为了迎合广大消

20、费者对铂金的需求，则选用黄金和钯金或镍者对铂金的需求，则选用黄金和钯金或镍、银、铜、锌等金属熔炼成一种白色的合、银、铜、锌等金属熔炼成一种白色的合金，称之为金，称之为“K白金白金”。K白金的成色与白金的成色与K黄金一样，质量为黄金一样，质量为24，黄金在其中所占质，黄金在其中所占质量的份数，则为量的份数，则为“K白金白金”的的K数。如数。如18K白金、白金、14K白金，其中黄金的含量分别为白金，其中黄金的含量分别为75和和58.5。钛合金与人造骨钛合金与人造骨 钛是钛是20世纪世纪50年代发展起来的一种重要的结年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热构金属，钛合金因

21、具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。世界上许多性高等特点而被广泛用于各个领域。世界上许多国家都认识到钛合金材料的重要性，相继对其进国家都认识到钛合金材料的重要性，相继对其进行研究开发，并得到了实际应用。行研究开发，并得到了实际应用。第一个实际应用的钛合金是第一个实际应用的钛合金是1954年美国研制年美国研制成功的成功的Ti-6Al-4V合金，由于它的耐热性、强度合金，由于它的耐热性、强度、塑性、韧性、成形性、可焊性、耐蚀性和生物、塑性、韧性、成形性、可焊性、耐蚀性和生物相容性均较好，而成为钛合金工业中的王牌合金相容性均较好，而成为钛合金工业中的王牌合金，该合金使用量已占全

22、部钛合金的，该合金使用量已占全部钛合金的7585。其他许多钛合金都可以看做是其他许多钛合金都可以看做是Ti-6Al-4V合金的合金的改型。改型。钛无毒、质轻、强度高且具有优良的生钛无毒、质轻、强度高且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料。目物相容性，是非常理想的医用金属材料。目前，在医学领域中广泛使用的仍是前，在医学领域中广泛使用的仍是Ti-6Al-4V ELI合金。但后者会析出极微量的钒和合金。但后者会析出极微量的钒和铝离子，降低细胞适应性且有可能对人体造铝离子，降低细胞适应性且有可能对人体造成危害。于是，美国等国家开始研制无铝、成危害。于是，美国等国家开始研制无铝、无钒、具有生物

23、相容性的钛合金，将其用于无钒、具有生物相容性的钛合金，将其用于矫形术，并取得一些新的进展。矫形术，并取得一些新的进展。用用钛钛-镍形状记忆合金制造的人造卫星天线镍形状记忆合金制造的人造卫星天线用形状记忆用形状记忆合金丝制成合金丝制成的天线的天线形状完形状完全恢复全恢复在加热时在加热时形状开始形状开始恢复恢复将天线将天线揉成团揉成团 1932年，瑞典人奥兰德在金镉合金中首次年，瑞典人奥兰德在金镉合金中首次观察到观察到“记忆记忆”效应，即合金的形状被改变之后效应，即合金的形状被改变之后，一旦加热到一定的跃变温度时，它又可以魔，一旦加热到一定的跃变温度时，它又可以魔术般地变回到原来的形状，人们把具有

24、这种特术般地变回到原来的形状，人们把具有这种特殊功能的合金称为形状记忆合金。殊功能的合金称为形状记忆合金。记忆合金在航空航天领域内的应用有很多记忆合金在航空航天领域内的应用有很多成功的范例。人造卫星上庞大的天线可以用记成功的范例。人造卫星上庞大的天线可以用记忆合金制作。发射人造卫星之前，将抛物面天忆合金制作。发射人造卫星之前，将抛物面天线折叠起来装进卫星体内，火箭升空把人造卫线折叠起来装进卫星体内，火箭升空把人造卫星送到预定轨道后，只需加温，折叠的卫星天星送到预定轨道后，只需加温，折叠的卫星天线因具有线因具有“记忆记忆”功能而自然展开，恢复抛物功能而自然展开，恢复抛物面形状。面形状。记忆合金在

25、临床医疗领域内有着广泛的应记忆合金在临床医疗领域内有着广泛的应用，例如人造骨骼、伤骨固定加压器、牙科正用，例如人造骨骼、伤骨固定加压器、牙科正畸器、心脏修补器、血栓过滤器、介入导丝和畸器、心脏修补器、血栓过滤器、介入导丝和手术缝合线等等，记忆合金在现代医疗中正扮手术缝合线等等，记忆合金在现代医疗中正扮演着不可替代的角色。演着不可替代的角色。记忆合金在我们的日常生活中也被广泛应记忆合金在我们的日常生活中也被广泛应用。把用记忆合金制成的弹簧放在热水中，弹用。把用记忆合金制成的弹簧放在热水中，弹簧的长度立即伸长，再放到冷水中，它会立即簧的长度立即伸长，再放到冷水中，它会立即恢复原状。利用形状记忆合金

26、弹簧可以控制浴恢复原状。利用形状记忆合金弹簧可以控制浴室水管的水温，在热水温度过高时通过室水管的水温，在热水温度过高时通过“记忆记忆”功能，调节或关闭供水管道，避免烫伤。也功能，调节或关闭供水管道，避免烫伤。也可以制作成消防报警装置及电器设备的保安装可以制作成消防报警装置及电器设备的保安装置。当发生火灾时置。当发生火灾时,记忆合金制成的弹簧发生记忆合金制成的弹簧发生形变，启动消防报警装置，达到报警的目的。形变，启动消防报警装置，达到报警的目的。还可以把用记忆合金制成的弹簧放在暖气的阀还可以把用记忆合金制成的弹簧放在暖气的阀门内，用以保持暖房的温度，当温度过低或过门内，用以保持暖房的温度，当温度

27、过低或过高时，自动开启或关闭暖气的阀门。高时，自动开启或关闭暖气的阀门。作为一类新兴的功能材料，记忆合金的很作为一类新兴的功能材料，记忆合金的很多新用途正不断被开发，例如用记忆合金制作多新用途正不断被开发，例如用记忆合金制作的眼镜架，如果不小心被碰弯曲了，只要将其的眼镜架，如果不小心被碰弯曲了，只要将其放在热水中加热，就可以恢复原状。不久的将放在热水中加热，就可以恢复原状。不久的将来，汽车的外壳也可以用记忆合金制作。如果来，汽车的外壳也可以用记忆合金制作。如果不小心碰瘪了，只要用电吹风加加温就可恢复不小心碰瘪了，只要用电吹风加加温就可恢复原状，既省钱又省力，很是方便。原状，既省钱又省力，很是方

28、便。定义定义 两种或两种以上的金属（或金属与非金两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。属）熔合而成具有金属特性的物质。性质（与组成成分对比）性质（与组成成分对比）颜色鲜艳，熔点低，密度小，强度和硬颜色鲜艳，熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。度大，更具抗腐蚀性能。应用应用1钛钛和钛合金是和钛合金是21世纪的重要金属材料，世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的体很好的“相容性相容性”。根据它们的主要性能

29、，不合。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（实际的用途是（）A用于用于核潜艇设备核潜艇设备的制造的制造B用于用于制造制造航天设备航天设备C用来用来做保做保险丝险丝D可用可用来制造来制造人造骨人造骨C2生铁和钢的主要区别是（生铁和钢的主要区别是（）A是否为纯净物是否为纯净物 B含碳量不同含碳量不同C机械强度不同机械强度不同D铸造性不同铸造性不同3某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（金属可能是（）AMgBAlCZnDAg4铜的下列用途中，主要与化学性质有关铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（的是（）A制火锅制火锅 B塑造铜像塑造铜像C制造电线制造电

30、线D制硫酸铜制硫酸铜BDD 5下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A生铁就是钢，因为主要成分都是铁生铁就是钢，因为主要成分都是铁 B动植物体内含有铁动植物体内含有铁 C纯铁是很硬、很脆的金属纯铁是很硬、很脆的金属 D铁的密度为铁的密度为7.86 g/L 6已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为，则这种铁的氧化物的化学式为（）AFeO BFe2O3 CFe3O4 D无法判断无法判断 7下列金属中最容易识别的是（下列金属中最容易识别的是（）AFe BCu CAl DZnBBD（1 1）在金属活动性顺序里，金属的位

31、置越靠前，它的活）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。动性就越强。（2 2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素。盐酸、稀硫酸中的氢元素。（3 3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们盐溶液中置换出来。（不适用于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。（不适用于K K、CaCa、NaNa）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序金属活动性顺序