1、一、工业制法 利用氮气和氧气的沸点不同而分离 由于液氮的沸点低于液氧，所以氮气先由液态转化为气态，剩下的主要就是液态氧了1.分离液态空气属于物理 变化方法2:富氧膜法空气富氧膜富氧空气含氧气90%以上通过得到多级分离工业制法属于物理变化实验室制取氧气的方法（一）提出问题：（二）资料收集：方法1：分离液态空气法方法2：氧化汞 氧气+汞加热方法3：加热高锰酸钾方法4：加热氯酸钾方法5：常温下用5%-10%的过氧化氢溶液制取氧气。有哪些方法可得到氧气？请从经济、操作安全等方面选择最佳方法：实验室制取氧气的方法（一）提出问题：（二）猜想与假设：方法1：分离液态空气法方法2：氧化汞 氧气+汞加热方法3：
2、加热高锰酸钾方法4：加热氯酸钾方法5：常温下用5%-10%的过氧化氢溶液制取氧气。原料广泛，可制得大量的氧气，但流程、设备很复杂，成本高。（工业制取氧气法）产生有毒物质汞。温度较高，需要加热。常温，简单易行，经济,无污染二、实验室制法二、实验室制法 加热氯酸钾（加入少量的二氧化锰）加热高锰酸钾 分解过氧化氢溶液（加入少量的二氧化锰）1、原理：黑色固体暗紫色固体 白色固体 无色液体高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加 热K2MnO4 MnO2 O2KMnO4氯化钾 +氧气氯酸钾二氧化锰 加 热KCl O2KClO3过氧化氢 水 +氧气H2O2 H2O O2二氧化锰 问题问题1：以上三个反应，除都生成
3、了氧气以上三个反应，除都生成了氧气外，还有何共同特征？外，还有何共同特征？分解反应分解反应:一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。特点：一变多高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加 热K2MnO4 MnO2 O2KMnO4氯化钾 +氧气氯酸钾二氧化锰 加 热KCl O2KClO3过氧化氢 水 +氧气H2O2 H2O O2二氧化锰问题2：在利用原理(2)(3)制取氧气的过程中，为什么要加入少量的二氧化锰？步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现 象：木条不能复燃，结 论：说明常温下放出氧气少。探究：分解过氧化氢溶液制氧气的反应中二氧化锰的作用步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现 象：木条复燃了结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现 象：木条复燃了结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用，使过氧化氢溶液迅速产生氧气。特点：一变二不变对催化剂的理解应注意以下几点:(1)催化剂改变化学反应速率包括加快或减慢(2)对指定的反应,没有催化剂并不意味着反应不能发生,只是反应速率较慢或较快(3)催化剂不能增多或减少生成物的量(4)催化剂不只二氧化锰一种；二氧化锰也不是只作催化剂
