人教版化学必修二《化学键》课件.ppt

1、第一章第一章物质结构元素周期律物质结构元素周期律第三节化学键第三节化学键课时作业课时作业化学键化学键1离子键离子键概念：概念：称为离子键。称为离子键。成键微粒：成键微粒：成键本质：成键本质：。包括包括的静电吸引作用和的静电吸引作用和 、的静电排斥作用。的静电排斥作用。带相反电荷离子之间的相互作用带相反电荷离子之间的相互作用 阴离子、阳离子阴离子、阳离子 静电作用静电作用 静电作用静电作用 阴、阳离子阴、阳离子 间间 电子与电子之间的电子与电子之间的 原子核与原原子核与原 子核之间子核之间 存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。化物中。2

2、共价键共价键(1)概念概念：，叫做共价键。，叫做共价键。(2)成键粒子：成键粒子：。(3)成键性质：成键性质：对两原子的电性作用。对两原子的电性作用。原子之间通过共用电子对所形成的相互作原子之间通过共用电子对所形成的相互作 用用 原子原子 共用电子对共用电子对 (4)成键条件：成键条件：或或 之间，之间，且成键的原子最外层电子且成键的原子最外层电子 。(5)成键原因：成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；两原子核都吸引两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；共用电子对，使之处于平衡状态；

3、原子通过共用电子对原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。形成共价键后，体系总能量降低。同种非金属原子同种非金属原子 不同种非金属原子不同种非金属原子 未达饱和状态未达饱和状态 3非极性键和极性键的比较非极性键和极性键的比较非极性键非极性键极性键极性键定义定义 形成形成的共价键，共用电子的共价键，共用电子对对 偏移偏移 形成的形成的共价键，共用电子对共价键，共用电子对偏移偏移原子吸引原子吸引电子能力电子能力共用共用电子对电子对偏向偏向 的的原子原子同种元素原子同种元素原子 不发生不发生 不同种元素原子不同种元素原子 发生发生 相同相同 不同不同 不偏向任何一方不偏向任何一方 吸引电子能

4、力强吸引电子能力强 非极性键非极性键极性键极性键成键原成键原子电性子电性电中性电中性显电性显电性判断依据判断依据由由 元元素组成素组成由由 元素元素组成组成实例实例HHHCl同种非金属同种非金属 不同种非金属不同种非金属 使离子相结合或原子相结合的强烈作用力使离子相结合或原子相结合的强烈作用力 旧化学键的断裂旧化学键的断裂 新化学键的形成新化学键的形成 旧键断裂旧键断裂 新键形成新键形成 5影响离子化合物熔、沸点的因素影响离子化合物熔、沸点的因素在离子化合物中，一般地，阴、阳离子的电荷数越多、在离子化合物中，一般地，阴、阳离子的电荷数越多、离子半径越小，则离子键越强，离子化合物熔沸点就越高。离

5、子半径越小，则离子键越强，离子化合物熔沸点就越高。如熔点：如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。注意：气体的沸点越高，越易液化；气体的熔点越高，注意：气体的沸点越高，越易液化；气体的熔点越高，越难熔化。越难熔化。6共价键强弱的判断共价键强弱的判断比较共价键的强弱，一般要看原子的半径和共用电子比较共价键的强弱，一般要看原子的半径和共用电子对数。两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价对数。两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同中，分子的共用电子对数相同(1

6、对对)，因，因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故共价键牢固程度的原子半径依次增大，故共价键牢固程度 HFHClHBrHI，因此，稳定性，因此，稳定性 HFHClHBrHI，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方法加以解释。同理，可用共价键牢固程度解释酸性法加以解释。同理，可用共价键牢固程度解释酸性 HFHClHBrHI和和 H2SH2SeH2Te。在非金属单质分子中，因氮分子中两个氮原子间共在非金属单质分子中，因氮分子中两个氮原子间共用用3对电子，因此对电子，因此NN键非常牢固。键非常牢固。1下列关于化学键的叙述正确的是下列关于化学

7、键的叙述正确的是()A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻的分化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键两个原子之间的相互作用叫化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用烈的相互作用D阴阳离子之间有强烈的吸引力作用而没有排斥作阴阳离子之间有强烈的吸引力作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小用，所以离子键的核间距相当小解析：解析：化学键的定义强调了两个方面，一是化学键的定义强调了两个方面，一是“相邻的两相邻的两个或多个原子之间个或多个原子之间”；二是；二是“强烈的相互作用强烈的

8、相互作用”。选项。选项A、B中都没有正确说明这两点，选项中都没有正确说明这两点，选项D中离子键中阴阳离子间中离子键中阴阳离子间的相互作用只有吸引力而无排斥作用是不对的，应既包括的相互作用只有吸引力而无排斥作用是不对的，应既包括吸引力，又包括排斥力。吸引力，又包括排斥力。答案：答案：C2下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B具有共价键的化合物是共价化合物具有共价键的化合物是共价化合物C具有离子键的化合物是离子化合物具有离子键的化合物是离子化合物D化学键是分子中多个原子之间的相互作用化学键是分子中多个原子之间

9、的相互作用间有作用，不相邻原子之间也有作用间有作用，不相邻原子之间也有作用(如分子间作用力如分子间作用力)。化学键是指相邻原子间强烈的相互作用，故化学键是指相邻原子间强烈的相互作用，故D不正确。不正确。答案：答案：C点评：点评：对概念的理解一定要准确，把握概念的内涵、对概念的理解一定要准确，把握概念的内涵、外延，全面思考，切忌概念不清，理论模糊，并注意一般外延，全面思考，切忌概念不清，理论模糊，并注意一般与特殊的关系，注意对特殊情况的分析，有时也可采用举与特殊的关系，注意对特殊情况的分析，有时也可采用举反例的方法，能举出反例则说明结论错误，举不出反例则反例的方法，能举出反例则说明结论错误，举不

10、出反例则结论可能正确。结论可能正确。答案：答案：C 答案：答案：B 5下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是()A金属与非金属化合时，都能形成离子键金属与非金属化合时，都能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键键C离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关子数目有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大比相应的原子半径大对电子的引力相对增强，阳离子半径对电子的引力相对增强，阳离子半径相应原子半径，相应原子半径，D也正确。

11、也正确。答案：答案：AB6下列事实与氢键有关的是下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增熔点随相对分子质量增大而升高大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱解析：解析：A、D项中的性质与共价键的强弱有关，项中的性质与共价键的强弱有关，C项中项中的性质与分子间作用力有关。的性质与分子间作用力有关。答案：答案：B答案：答案：D 8下图中每条折线表示周期表下图中每条折线表示周期表AA族中的某一族族中的某一族元素氢化

12、物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中中a点代表的是点代表的是()A.H2SB.HClC.PH3 D.SiH4解析：解析：在周期表在周期表AA族的第二周期元素为族的第二周期元素为C、N、O、F，其形成的气态氢化物分别为，其形成的气态氢化物分别为CH4、NH3、H2O、HF，其中只有其中只有CH4分子不能形成氢键，故沸点最低，故含分子不能形成氢键，故沸点最低，故含a的曲的曲线代表第线代表第A元素的氢化物的沸点变化情况，其中元素的氢化物的沸点变化情况，其中a点代表点代表SiH4的沸点。的沸点。答案：答案：D9某气态单质其分子是由两个原子构成的

13、，它在标准某气态单质其分子是由两个原子构成的，它在标准状况下的密度为状况下的密度为1.43 g/L。(1)该单质的化学式为该单质的化学式为_。(2)该元素的原子结构示意图为该元素的原子结构示意图为_，电子式为，电子式为_。(3)该元素与该元素与Ca化合时以化合时以_键结合。键结合。(4)该元素与氢结合时以该元素与氢结合时以_键结合，用电子式表键结合，用电子式表示其形成过程示其形成过程_。解析：解析：该单质的摩尔质量为该单质的摩尔质量为1.43gL122.4Lmol132gmol1，其原子量为，其原子量为16，所以是氧元素。，所以是氧元素。10推断出下列原子、分子或离子的名称，写出它们推断出下列

14、原子、分子或离子的名称，写出它们的电子式。的电子式。(1)离子化合物离子化合物AB2，所有离子电子层数相同，电子总，所有离子电子层数相同，电子总数为数为30_。(2)由由4个原子核和个原子核和10个电子组成分子个电子组成分子_。(3)第三周期内第三周期内A、B两元素原子序数差为两元素原子序数差为4，它们组成，它们组成化合物的化学式为化合物的化学式为AB_。解析：解析：(1)因为因为AB2为离子化合物，所以为离子化合物，所以A显显2价，从价，从第第A族找；族找；B显显1价，从第价，从第A族找。又因为电子总数族找。又因为电子总数为为30，所以为，所以为MgF2。(2)4核核10电子的分子为电子的分子为NH3。(3)抓住两点：第三周期，相差为抓住两点：第三周期，相差为4。所以只能为。所以只能为12号号元素元素Mg与与16号元素号元素S。