人教版化学必修二：元素周期律课件.ppt

1、11-2 1-2 元素周期律元素周期律第二课时第二课时 元素周期表和元素周期元素周期表和元素周期律的应用律的应用第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律2【复习复习】：二、二、(一一)1.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现呈现由由1个逐渐增加到个逐渐增加到8个个,由不饱和逐渐到饱和由不饱和逐渐到饱和的的周期周期性性变化变化。2.随着原子序数的递增，元素化合价呈现随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升由低逐渐升高的高的周期性周期性变化。变化。3.随着原子序数的递增，元素的原子半径呈随着原子序数的递增，元素的原子半径呈由大

2、到小由大到小的的周期性周期性变化变化。(二二)1.1.同主族，从上到下，原子半径逐渐增大；同主族，从上到下，原子半径逐渐增大；同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。32.2.(2)(2)电子层数相同，随着电子层数相同，随着核电荷数的增加核电荷数的增加，原子核对核，原子核对核外电子的吸引能力增强，外电子的吸引能力增强，半径减小半径减小。(1)(1)元素周期表中从上到下，元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多，离子，离子半径半径逐渐增大逐渐增大。(3)(3)同种元素的各种微粒，同种元素的各种微粒，核外电子数越多核外电子数越多，半径越大半径越大，高价

3、阳离子半径小于低价阳离子半径。高价阳离子半径小于低价阳离子半径。(三三)同一周期同一周期1.元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据:根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。置换出氢越容易置换出氢越容易,则金属性越强。则金属性越强。4根据金属元素根据金属元素最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。对应的水化物碱性强弱。碱性越强碱性越强,则金属元素的则金属元素的金属性越强金属性越强。金属单质间的置换反应：若金属金属单质间的置换反应：若金属A A能把金属能把金属B B从它的从它的盐溶液里转换出来，说明盐溶液里转换出来，说明A A的金属性

4、比的金属性比B B强。强。2.元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据:根据非金属单质与根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。物的稳定性程度。越容易与越容易与H2化合化合,则则生成的氢化物越生成的氢化物越稳定稳定，非金属性越强非金属性越强。根据非金属元素根据非金属元素最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物酸性强对应的水化物酸性强弱。弱。酸性越强酸性越强,则元素的非则元素的非金属性越强金属性越强。非金属单质间的置换反应：若非金属单质非金属单质间的置换反应：若非金属单质A A能把非金能把非金属单质属单质B B从它的盐溶液里转换出来，说明从它的

5、盐溶液里转换出来，说明A A的金属性比的金属性比B B强。强。5HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置关系元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置关系A A A A A A A6【思考思考】：除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？金属性最强？什么元素的非金属性最强

6、？为什么？答：钫答：钫(Fr)(Fr)是周期表中是周期表中金属性最强金属性最强的元素；的元素；氟（氟（F F）是是周期表中非金属性最强的元素。周期表中非金属性最强的元素。原因：原因：钫钫(Fr)元素的原子半径最大，失电子能力是最强；元素的原子半径最大，失电子能力是最强；除除H外，氟外，氟(F)元素的原子半径是最小，得电子能力是元素的原子半径是最小，得电子能力是最强。最强。注意：氟（注意：氟（F）元素也是自然界中存在的非金属性最强元素也是自然界中存在的非金属性最强的元素；钫是放射性元素，在自然界稳定存在的元素的元素；钫是放射性元素，在自然界稳定存在的元素当中，当中，铯铯(Cs)的金属性是最强的。

7、的金属性是最强的。2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系元素化合价与元素在周期表中位置的关系主族主族元素最高正价元素最高正价=主族主族序数序数=最外层电子数最外层电子数=价电子数价电子数副族副族元素最高正价元素最高正价=副族副族序数序数最外层电子数最外层电子数(一般地一般地)最低负价最低负价 最高正价最高正价 =7原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性增强金属性增强,非金属性减弱非金属性减弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到

8、右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属性强弱性强弱(主族主族)最外层电子数最外层电子数 =最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电子数=最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子结构原子结构决定决定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性质。元素在周性质。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子结构原子结构和和元素的性质。元素的性质。1、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只

9、有正化合价而无负价。83.元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用元素周期律是自然科学的基本规律，也是无机化学的基元素周期律是自然科学的基本规律，也是无机化学的基础。元素周期表则是元素周期律的具体表现形式。础。元素周期表则是元素周期律的具体表现形式。过去，门捷列夫曾用元素周期律来预言未知元素并获得过去，门捷列夫曾用元素周期律来预言未知元素并获得了证实。此后，人们在元素周期律和周期表的指导下，了证实。此后，人们在元素周期律和周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现及对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。预测它们的

10、原子结构和性质提供了线索。（1）在自然科学方面：在自然科学方面：周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过度子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。9（2 2）在生产上的某些应用：在生产上的某些应用：由于

11、在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。农药多数是含农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。等元素的化合物。半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如素，如Ge、Si、Ga、Se等。等。催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。目前人过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高

12、压们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂 耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从里从B到到B的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。具有耐高温、耐腐蚀等特点。101、用、用A表示质子数，表示质子数，B 中子数，中子数，C 核外电子数，核外电子数，D 最外层电子数，最外层电子数，E 电子层数电子层数。填写下列各空：。

13、填写下列各空：原子原子(核素核素)种类由种类由_决定决定 元素种类由元素种类由_决定决定 元素同位素由元素同位素由 _决定决定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_决定决定(5)元素主要化合价由元素主要化合价由_决定决定(6)元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由_决定决定(7)价电子通常是指价电子通常是指_A BABD EDDD【练习练习】：112.2.已知铍已知铍(Be)(Be)的原子序数为的原子序数为4 4。下列对铍及其化合物。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是的叙述中，正确的是()()A.A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子半径B.B.氯化铍化学式中铍

14、原子的最外层电子数是氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8 8C.C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.D.单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气 AC 3.下列性质的递变中，正确的是下列性质的递变中，正确的是 ()A.O、S、Na的原子半径依次增大的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱的还原性依次减弱AB 124.某元素某元素X的原子序数为的原子序数为52，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是()A.X的主要化合价是的主要

15、化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物可以形成稳定的气态氢化物C.X最高价氧化物对应水化物的酸性比最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强原子的还原性比碘原子强AD 连减法：连减法：52-2-8-8-18=16，第，第5周期周期,第第16纵行纵行,AA5.X、Y是元素周期表中是元素周期表中 A族中的两种元素族中的两种元素,下列叙述下列叙述中能说明中能说明X的非金属比的非金属比Y强的是强的是（）A.X原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低的氢化物沸点低C.X的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定D.Y的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来C13作业：作业：1.完成课本完成课本P19第第8、9题题2.完成边讲边练完成边讲边练 元素周期律（二）元素周期律（二）