人教版原子的结构课件.ppt

1、第三单元：物质构成的奥秘 课题课题2原子的结构原子的结构 复习提问1、什么是分子？什么是原子？2、分子和原子的区别？约10-10 m10-15 m10-14 m原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子一个质子带一个单一个质子带一个单位的正电荷位的正电荷中子不带电中子不带电一、原子的构成一、原子的构成（带正电）（带正电）（带负电）（带负电）不显不显电性电性原子核所带正电荷数叫做核电荷数原子核所带正电荷数叫做核电荷数原子原子种类种类原子核原子核核外核外电子电子数数核电核电荷数荷数质子数质子数中子中子数数氢氢1 11 10 01 1碳碳6 66 666 6氧氧8 88 888 8钠钠11

2、11111112121111铁铁2626262630302626从表中可以得出：从表中可以得出：1、原子中，、原子中，质子数核外电子数质子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数；2、质质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数，数，原原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子；子；3、决定原子种类的是决定原子种类的是核内质子数核内质子数。原子的体积很小 2、相对原子质量、相对原子质量原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多 不同原子的质量各不相同，可以用不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：现代科学仪器精确地测量出

3、来。如：一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：1 167671010-27，一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：2 26576571010-26，一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：9 92882881010-26。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？好用的方法来表示原子的质量呢？原子的质量原子的质量 2.定义定义式式:某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量A

4、rAr 一个该一个该原子的实际质量原子的实际质量(kg)=一个一个碳原子的实际质量碳原子的实际质量(kg)1/12 注意：注意：a.a.相对原子质量是一个比值相对原子质量是一个比值不是不是 实际质量实际质量.b.b.国际单位制为国际单位制为1.1.已知：氧原子的质量已知：氧原子的质量2.657 练习题练习题1氢原子的质量氢原子的质量=1.672610-27 kg求：求：氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量=碳碳12的十的十二分之一二分之一的质量的质量1.672610-27 kg 1.6610-27 kg 1已知：已知：碳碳12原子的质量原子的质量=1.993X10-26 kg思考思考：质子

5、和中子的近似相对质量是多大？：质子和中子的近似相对质量是多大？原子种类相对原子质量 质子数中子数氢110碳1266氧1688钠231112 磷311516 硫321616 铁562630 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数相对原子质量相对原子质量和和质子数质子数、中子数中子数之间的关系之间的关系课堂练习课堂练习1 铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是()A 56克克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/562 组成一切原子必不可少的粒子是组成一切原子必不可少的粒子是()A 质子质子 B 质子质子 电子电子 C 质子质子 中子中子 电子电子 D 质子质子

6、 中子中子B BB B练习：填表：练习：填表：1212镁镁3216硫硫2311钠钠88氧氧66碳碳中子数中子数质子数质子数核电荷核电荷数数相对原子相对原子质量质量核核 外外 电子数电子数原原 子子 核核原子原子名名 称称661288161112111616161212241.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是，则其中子数是_。2.化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是()A.原子原子 B.分子分子 C.质子质子 D.中子中子3.已知已知1个个C-12

7、原子的质量为原子的质量为akg，则实际质量，则实际质量为为b kg的另一种原子的相对原子质量为的另一种原子的相对原子质量为()A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg4.氡原子的质子数为氡原子的质子数为86，中子数为，中子数为136，这种氡，这种氡原子核外电子数为原子核外电子数为()A.50 B.86 C.136 D.222175AB B学完本课题你知道什么学完本课题你知道什么1.1.原子的原子的构成构成原子核原子核核外电子（带负电）核外电子（带负电）质子（带正电）质子（带正电）中子（不带电）中子（不带电）原子原子3.3.相对原子质量：以一种碳原子质量的相对原

8、子质量：以一种碳原子质量的1/121/12作为标准，其作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。原子质量。2.原子里：核电荷数质子数核外电子数原子里：核电荷数质子数核外电子数相对原子质量质子数中子相对原子质量质子数中子数数小小 结结第二课时第二课时 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做作叫做“电子层电子层”原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常

9、出现的区域第一层第一层第二层第二层第三层第三层核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的:电子层：电子层：1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q离核：近离核：近 远远能量：低能量：低 高高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动离核远的区域运动2、原子结构示意图、原子结构示意图+112 2 81第一层电子数为第一层电子数为2 2最外层电子数为最外层电子数为1 1 圆圈表示原子核圆圈表示原子核核内质子数为核内质子数为1111，带正电，带正电弧线表示电子层弧线表示电子层第二层电子数为第二层电子数为8 8+2 2+11 2 8 1+1

10、2 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8+10 2 8+9 2 7+8 2 6+7 2 5+6 2 4+5 2 3+3 2 1+4 2 2+1 1稀有气体元素的原子结构示意图稀有气体元素的原子结构示意图 氦氦He2+2氖氖Ne 2+108氩氩Ar 2+188 8最外层最外层金属元素原子的结构示意图金属元素原子的结构示意图镁镁Mg 铝铝Al 钠钠Na 12+11822+12832+138非金属元素原子结构示意图非金属元素原子结构示意图氯氯Cl 硫硫S 氮氮N 氧氧O 2+16862+1787+82 6+72 5元素

11、分类元素分类最外层电子数最外层电子数 化学性质化学性质稀有气体稀有气体金属元素金属元素非金属元素非金属元素最外层电子数最外层电子数NaNa+失去失去 1个电子个电子Mg 失去失去 2个电子个电子Mg2+Al 失去失去 3个电子个电子Al3+原原子子阳离子阳离子 金属原子金属原子 阳离子阳离子失去电子失去电子原子结原子结构构离子结离子结构构返回返回钠离子钠离子镁离子镁离子铝铝离离子子ClSP 得到得到 1个电子个电子8Cl-得到得到 2个电子个电子8S 2-得到得到 3个电子个电子P3-8原原子子阴离子阴离子非金属原子非金属原子 阴离子阴离子得到电子得到电子原子结原子结构构离子结离子结构构返回返

12、回氯原子氯原子氯离子氯离子硫原子硫原子硫离子硫离子磷原子磷原子磷离子磷离子1.离子：带电荷的原子或原子团叫离子离子：带电荷的原子或原子团叫离子阴离子：带阴离子：带负电荷负电荷阳离子：带阳离子：带正电荷正电荷。离子离子 金属原子金属原子 阳离子阳离子 非金属原子非金属原子 阴离子阴离子失去电子失去电子得到电子得到电子 钠在钠在 Na+118 12 Cl +178 72 NaCl的形成+1182+1788 2Na+Cl-2、书写离子的方法、书写离子的方法:Mg2+镁离子镁离子Cl-氯离子氯离子在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电

13、荷数为多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，时，1可以不写。可以不写。(2)离子符号的意义：离子符号的意义：Mg2+上的上的2表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个单位的个单位的正电荷正电荷 O2-上的上的2表示每个氧离子带表示每个氧离子带2个单个单位的负电荷位的负电荷(1)离子用离子用离子符号离子符号表示：表示：表示镁离子带表示镁离子带2个单位正电荷。或表示镁离个单位正电荷。或表示镁离子子Mg2+S2-表示硫离子带表示硫离子带2个单位负电荷。或表示硫个单位负电荷。或表示硫离子离子Na+表示钠离子带表示钠离子带1个单位正电荷或表示钠离个单位正电荷或表示钠离子子2Mg2+表示表示1个镁离子带个

14、镁离子带2个单位正电荷。个单位正电荷。表示表示2个镁离子。个镁离子。例题：指出下列符号的意义：例题：指出下列符号的意义：微粒种类微粒种类 原原 子子 离离 子子 阳离子阳离子 阴离子阴离子区区别别 结结 构构质子数质子数-核外核外 电子数电子数质子数质子数-核外核外 电子数电子数质子数质子数-核外核外 电子数电子数 电电 性性表示方法表示方法元素符号表示元素符号表示如：如：离子符号表示离子符号表示如：如：离子符号表示离子符号表示如：如：联联系系相互转化相互转化 关关 系系 （）（）阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子 （）（）=得电子得电子得电子得电子失电子失电子失电子失电子不显电性不显电性显

15、正电性显正电性显负电性显负电性Na ONa+Mg2+Cl-O2-注意：注意：原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别练习：练习：1、磷原子的结构示意图为：、磷原子的结构示意图为：(1)磷原子核内有磷原子核内有 个质子。共有个质子。共有_个电个电子层，最外层上有子层，最外层上有_电子。电子。(2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数少少2个，则铝原子结构示意图为个，则铝原子结构示意图为 。1535D根据下列结构示意图判断根据下列结构示意图判断ABCDFE其中属于稀有气体的是其中

16、属于稀有气体的是_属于金属元素属于金属元素的是的是_,属于非金属元素的是属于非金属元素的是_D FB CA E例例1六种粒子结构示意图分别为：六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示共表示 种种元素。元素。(2)表示原子的粒子是表示原子的粒子是 (填序号，填序号，下同下同)。(3)表示阳离子的粒子是表示阳离子的粒子是 。(4)表示阴离子的是表示阴离子的是_。四四 ACF D E B22某粒子结构示意图为(1)x表示表示 ，该粒子有，该粒子有 个电个电子层，子层，y与粒子的与粒子的 关系非常密切。关系非常密切。(2)当当x10+Y，该粒子为，该粒子为 (填类填类别别)。(3)

17、y8时，该粒子带有时，该粒子带有2个单位的负电荷，该个单位的负电荷，该粒子的符号为粒子的符号为 。(4)NaClNaCl是由是由_构成。构成。核内的质子数核内的质子数 3 化学性质化学性质 原子原子 S2 Na+和Cl-(3)(3)下列符号表示阳离子的是下列符号表示阳离子的是 ()下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是同的是 ()AS和和S2 BF和和Mg2 CNe和和H2O DNa和和Na CC金属元素在化学反应中一般较易金属元素在化学反应中一般较易_电子，变电子，变成成 离子，这是因为金属原子最外层电子数离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般目

18、一般 4个。个。4.(2010广东佛山广东佛山)回答下列问题：回答下列问题：(1)金属铁是由金属铁是由 (填填“原子原子”、“分子分子”或或“离子离子”，下同，下同)构成的，氯化钠是由构成的，氯化钠是由_ 构成的。构成的。(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为构示意图为 当当a=时，该粒子是原子。时，该粒子是原子。当当a=8时，该粒子是时，该粒子是 (填填“原子原子”、“阳阳离子离子”或或“阴离子阴离子”)，其符号为，其符号为 。(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气

19、味。从分子的角度解释这种验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种象：象：。原子原子离子离子10阴离子阴离子O2-分子在不断的运动分子在不断的运动1.下列粒子中表示带2个单位正电荷离子的是2.一种元素的原子变成离子时()+1028+1128+1228+128ABCDC()A.一定失去电子一定失去电子 B.一定得到电子一定得到电子 C.电子层一定变化电子层一定变化 D.得失电子都可能得失电子都可能D()+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为某粒子结构示意图为+x28则该粒子是则该粒子是()A.一定是稀有气体原子一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子一定是阳离子C.一定是阴离子一定是阴离子 D.以上三种都有可能以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是表示阴离子的是D