人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张)课件.ppt

1、第一节第一节 原子结构原子结构（第一课时）（第一课时）1、进一步认识原子核外电子的分层排布、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义道量子数的涵义5 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布识原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示、简化电子排步式常见、能用电子排布式表示、简化电子

2、排步式常见元素（元素（136号）原子核外电子的排布号）原子核外电子的排布 学习目标学习目标背景知识回顾背景知识回顾1 1、什么叫电子层？什么叫电子层？_ 在含有多个电子的原子里在含有多个电子的原子里,电子分电子分别别在能量不同的区域内运动在能量不同的区域内运动,这种不同的这种不同的区域称为电子层区域称为电子层2 2、原子核外电子排布有哪些规律？、原子核外电子排布有哪些规律？(1)(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层的电子层(能量最低原理能量最低原理)。(2)(2

3、)原子核外各电子层最多容纳原子核外各电子层最多容纳2n2n2 2个电子。个电子。(3)(3)原于最外层电子数目不能超过原于最外层电子数目不能超过8 8个个(K(K层为最层为最外层时不能超过外层时不能超过2 2个电子个电子)。(4)(4)次外层电子数目不能超过次外层电子数目不能超过1818个个(K(K层为次外层层为次外层时不能超过时不能超过2 2个个)，倒数第三层电子数目不能超，倒数第三层电子数目不能超过过3232个。个。背景知识回顾背景知识回顾一、原子结构理论发展一、原子结构理论发展 从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想

4、中朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。的启迪。课堂求知互动课堂求知互动 一、原子结构理论发展一、原子结构理论发展 现代大爆炸宇宙学理论认为，现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。批地合成其他

5、元素。课堂求知互动课堂求知互动 二、能层与能级二、能层与能级 （1 1）能层）能层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 符号符号 _最多电子数最多电子数 _课堂求知互动课堂求知互动 每层所容纳的最多电子数是：每层所容纳的最多电子数是：_(用用n n表示，表示，n n为能层的序数为能层的序数)。K L M N O P Q2 8 18 32 50 72 2n2二、能层与能级二、能层与能级 能层能层 K L M N K L M N OO能级能级 _最多最多电子数电子数 _各能层各能层电子数电子数 _ 课堂求知互动课堂求知互动 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 1s 2

6、s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5s 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 能级能级（2 2）同一个能层的电子，能量也可能不同，还可）同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成以把它们分成_(s_(s、p p、d d、f),f),就好比能层就好比能层是楼层，能级是是楼层，能级是_。台阶台阶 2 8 18 32 人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)每个能层每个能层(n)(n)中，能级符号的顺序中，能级符号的顺序是是_任一能层，能级数任一能层，能级数=_=_数数s s、p p、d d、

7、ff可容纳的电子数依次是可容纳的电子数依次是_ nsns、npnp、ndnd、nfnf 小结：小结：能层序能层序2 6 10 142 6 10 14人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)三、构造原理三、构造原理 课堂求知互动课堂求知互动 人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)三、构造原理三、构造原理 课堂求知互动课堂求知互动（1 1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为：）根据构造原理，电子所排的能级顺序为：_ _ 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s

8、2p 3s 3p 4s 3d4s 3d 4p 4p 5s5s 4d 5p 6s 4f 4d 5p 6s 4f（2 2）原子的电子排布式：原子的电子排布式：氢氢 H H钠钠 Na Na 钾钾 K K1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 11s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 11s1s1 1（3 3）原子的简化电子排布：）原子的简化电子排布：钠钠 NaNaNe3sNe3s1 1人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)上式方括号里的符号的意义是上式方括号里的符号的意义是_

9、._.试写出试写出6 6、1313、1919、2525号（锰）元素的简化电号（锰）元素的简化电子排布式：子排布式：人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)根据构造原理只要我们知道原子序数，根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是子排布是基态原子基态原子的。的。人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)第一节第一节 原子结构原子结构 （第二课时）（第二课时）人教版化学选修三第一章第一节原

10、子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基态、知道原子的基态和激发态的涵义和激发态的涵义 3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用光谱，了解其简单应用学习目标学习目标人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)能 层能 层 K L M N K L M N OO能级能级 _最多最多电子数电子数 _各能层各能层电子数电子数 _ 1s 2s

11、2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5s 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2能级能级1 1、同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以、同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成把它们分成_(s_(s、p p、d d、f)f),就好比能层是就好比能层是楼层，能级是楼层，能级是_。台阶台阶 2 8 18 32 背景知识回顾背景知识回顾人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)2 2、（1 1）根据构造原理，电子所排的能级顺序）根据构造

12、原理，电子所排的能级顺序为：为：_ _ 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d4s 3d 4p 4p 5s5s 4d 5p 6s 4f 4d 5p 6s 4f（2 2）写出写出5 5、1212、2222、3535号原子的电子排布式号原子的电子排布式和和简化电子排布简化电子排布式：式：人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)四、电子云和原子轨道四、电子云和原子轨道 (1)(1)电子运动的特点：电子运动的特点：_ _ _ _ 因此，电子运动因此，电子运动不不能用牛顿运动定律来描能用牛顿运动定律来描述

13、，只能用述，只能用_的观点来描述。我们不可能的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定只能确定_。课堂求知互动课堂求知互动 质量极小质量极小 运动空间极小运动空间极小 极高速运动极高速运动 统计统计它在原子核外各处出现的概率它在原子核外各处出现的概率人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)概率分布图看起来像一片云雾，因而概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作被形象地称作_。

14、常把电子出现的。常把电子出现的概率约为概率约为90%的空间圈出来，人们把这种的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为电子云轮廓图成为_。电子云电子云 原子轨道原子轨道 人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)球球半径越大半径越大 S S的原子轨道是的原子轨道是_形的，能层序数形的，能层序数越大，原子轨道的越大，原子轨道的_。人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41

15、张PPT)P的原子轨道是的原子轨道是_形的，每个形的，每个P能能级有级有_个轨道，它们互相垂直，分别个轨道，它们互相垂直，分别以以_、_、_为符号。为符号。P原子原子轨道的平均半径也随能层序数增大而轨道的平均半径也随能层序数增大而_。纺锤纺锤 3 3 P Px xP Py yP Pz z增大增大人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)(2)泡利原理和洪特规则泡利原理和洪特规则：1 量子力学告诉我们：量子力学告诉我们：nsns能级各有能级各有_个轨个轨道，道，npnp能级各有能级各有_个轨道，个轨道，ndnd能级各有能级各有_个

16、轨道，个轨道，nfnf能级各有能级各有_个轨道个轨道.而每个轨道而每个轨道里最多能容纳里最多能容纳_个电子，通常称为电子对，用个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头方向相反的箭头“”“”、“”“”来表示。来表示。3572人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)一个原子轨道里最多只能容纳一个原子轨道里最多只能容纳2 2个电子，而且自个电子，而且自旋方向旋方向_，这个原理成为，这个原理成为泡利原理泡利原理。试推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。试推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。_,_,这这个规则是个规则是洪特规则洪特规则。当

17、电子排布在同一能级的不同轨道时，总是当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，相反相反人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)下列表示的是第二周期中一些原子的下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。从中获得的一些信息。思考思考人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)写出写出5 5、6 6、7 7、8 8

18、、9 9号元素核外电子排布号元素核外电子排布轨道式轨道式 练习练习人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)记住各主族元素最外层电子排布轨记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点：道式的特点：(成对电子对的数目、未成成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。）对电子数和它占据的轨道。）要求：要求：人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)思考思考写出写出2424号、号、2929号元素的电子排布式，价号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不

19、同，电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。电子层排布。它们是否符合构造原理它们是否符合构造原理?不符合不符合 人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)有少数元素的基态原子的电子排布对于构有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：造原理有一个电子的偏差，如：铬铬 24Cr Ar3d54s1 铜铜 29Cu Ar3d104s1 人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节

20、原子结构(共41张PPT)对于同一个能级，当电子排布为全充满、半对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。充满或全空时，是比较稳定的。洪特规则的特例洪特规则的特例：人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)第一节第一节 原子结构原子结构 （第三课时）（第三课时）人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)背景知识回顾背景知识回顾1 1、nsns能级各有能级各有_个轨道，个轨道，npnp能级各有能级各有_个轨道，个轨道，ndnd能级各有能级各有

21、_个轨道，个轨道，nfnf能级各有能级各有_个轨道个轨道.3 3、什么叫、什么叫 洪特规则洪特规则？有无特例？有无特例？5 5、分别写出分别写出4 4、1111、1515、2020、2424、2929号元素核外号元素核外电子排布式、简化电子排布式、电子排布轨道式。电子排布式、简化电子排布式、电子排布轨道式。4 4、什么叫电子云？什么叫电子云？S S原子轨道、原子轨道、P P原子轨道各是原子轨道各是什么形状的？什么形状的？2 2、什么叫、什么叫 泡利原理泡利原理？人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)1 1、知道原子核外电子的

22、排布遵循能量最低原理、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2 2、知道原子的基态和激发态的涵义、知道原子的基态和激发态的涵义3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用光谱，了解其简单应用 学习目标学习目标人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)在日常生活中，我们看到许多可见光如在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？构有什么关系呢？这些光现象是怎样产生这些光现象是怎样产生的的?从原子中电子

23、能量变化从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原的角度去认识光产生的原因。因。课堂求知互动课堂求知互动 人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)五、能量最低原理、基态与激发态、光谱五、能量最低原理、基态与激发态、光谱_,简称简称能量最低原理能量最低原理。_叫做叫做基态基态原子原子 当基态原子的电子吸收能量后，电子会当基态原子的电子吸收能量后，电子会_，变成，变成激发态激发态原子。电子从较原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将基态时，将_能量。光（辐射）是电能量

24、。光（辐射）是电子子_能量的重要形式之一。能量的重要形式之一。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，能量处于最低状态，处于最低能量的原子处于最低能量的原子跃迁到较高能级跃迁到较高能级 释放释放 释放释放 人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的的_光谱或光谱或_光谱，总称光谱，总称_光谱光谱。许多元素是通过原子光谱发

25、现。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为征谱线来鉴定元素，称为_。吸收吸收 发射发射 原子原子 光谱分析光谱分析人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)举例说明光谱分析的应用：举例说明光谱分析的应用：科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等一些物质的存在与含量等人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)