元素周期表元素周期律课件张.ppt

1、第2节元素周期表元素周期律 内容索引内容索引课时精归纳素养速提升 考点1:元素周期表考点2:元素周期律考点3:元素周期表和元素周期律的应用高考新风向命题新情境核心素养测评 考点考点1:1:元素周期表元素周期表 【核心知识自查核心知识自查】1.1.元素周期表的发展元素周期表的发展世界上第一张元素周期表是在世界上第一张元素周期表是在18691869年由俄国化学家年由俄国化学家_绘制完成的绘制完成的,随随着科学的不断发展着科学的不断发展,已逐渐演变为现在的常用形式。已逐渐演变为现在的常用形式。2.2.原子序数原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号按照元素在周期表中的顺序给元素编号,称之为称之为_

2、,_=_,_=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数。核外电子数。门捷列夫门捷列夫原子序数原子序数原子序数原子序数3.3.编排原则编排原则(1)(1)周期周期:把把_相同的元素相同的元素,按按_的顺序的顺序,从左至右排成的从左至右排成的横行。横行。(2)(2)族族:把把_相同的元素相同的元素,按按_的顺序的顺序,从上至下排成的从上至下排成的纵列。纵列。电子层数电子层数原子序数递增原子序数递增最外层电子数最外层电子数电子层数递增电子层数递增4.4.元素周期表的结构元素周期表的结构5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.25.2元素周期表元素周期律课

3、件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）【易错警示易错警示】AA族元素不等同于碱金属元素族元素不等同于碱金属元素,H,H元素不属于碱金属元素元素不属于碱金属元素;元素周期表第元素周期表第1818列是列是0 0族族,不是不是AA族族,第第8 8、9 9、1010三列是三列是族族,不是不是BB族族;会根据元素周期表的构成特点会根据元素周期表的构成特点,分析每周期的元素种类分析每周期的元素种类,含元素种类最多的含元素种类最多的族是族是BB族族,共有共有3232种元素。种元素。5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.25.2元素周期表元素周期律课件（元

4、素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.5.元素周期表的分区元素周期表的分区(1)(1)分界线分界线:沿着元素周期表中沿着元素周期表中_、硅、砷、碲、砹与、硅、砷、碲、砹与_、锗、锑、钋的交、锗、锑、钋的交界处画一条虚线界处画一条虚线,即为金属元素区和非金属元素区的分界线。即为金属元素区和非金属元素区的分界线。(2)(2)各区位置各区位置:分界线左下方为分界线左下方为_,_,分界线右上方为分界线右上方为_。(3)(3)分界线附近元素的性质分界线附近元素的性质:既表现既表现_的性质的性质,又表现又表现_的性的性质。质。(4)(4)过渡元素过渡元素:元素周期表中部从元素周期表中部从_族到族到_

5、族族1010个纵行共六十多种元素个纵行共六十多种元素,这这些元素都是金属元素。些元素都是金属元素。硼硼铝铝金属元素区金属元素区非金属元素区非金属元素区金属元素金属元素非金属元素非金属元素BBBB5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）(5)(5)镧系镧系:元素周期表第元素周期表第_周期中周期中,57,57号元素镧到号元素镧到7171号元素镥共号元素镥共1515种元素。种元素。(6)(6)锕系锕系:元素周期表第元素周期表第_周期中周期中,89,89号元素锕到号元素锕到10310

6、3号元素铹共号元素铹共1515种元素。种元素。(7)(7)超铀元素超铀元素:在锕系元素中在锕系元素中9292号元素铀号元素铀(U)(U)以后的各种元素。以后的各种元素。六六七七5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）【易错警示易错警示】过渡元素包括过渡元素包括7 7个副族和第个副族和第族族,全部是金属元素全部是金属元素,原子最外层原子最外层电子数不超过电子数不超过2 2个个(1(1 2 2个个)。由于镧系和锕系的原因由于镧系和锕系的原因,第六、七周期同一周期的第六、七周期同一

7、周期的AA族和族和AA族元素原子序族元素原子序数差为数差为2525。5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）6.6.元素周期表的三大应用元素周期表的三大应用(1)(1)科学预测科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)(2)寻找新材料。寻找新材料。5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张

8、）张）(3)(3)用于工农业生产。用于工农业生产。对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系系,研制农药材料等。研制农药材料等。5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）【基础小题诊断基础小题诊断】判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”,错误的打错误的打“”)”)(1)(1)元素周期表中元素周期表中AA族是包含元素种类最多的纵行。族是包含元素种类最多的纵行。()提示提示:。元素周期表

9、中。元素周期表中BB族包含的元素种类最多。族包含的元素种类最多。(2)(2)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。()提示提示:。氢元素的主族序数与最外层电子数相等。氢元素的主族序数与最外层电子数相等,但属于非金属元素。但属于非金属元素。5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）(3)(3)短周期元素中短周期元素中,若两种元素的原子序数相差若两种元素的原子序数相差8,8,则它们一定是同主族元素。则它们一定

10、是同主族元素。()提示提示:。短周期中。短周期中,H,H和和F F原子序数相差原子序数相差8,8,且相邻周期的稀有气体元素的原子且相邻周期的稀有气体元素的原子序数也相差序数也相差8 8。(4)(4)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。()提示提示:。过渡元素是副族元素和。过渡元素是副族元素和族元素族元素,所以金属与非金属分界线附近不所以金属与非金属分界线附近不是过渡元素。是过渡元素。5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周

11、期律课件（3434张）张）(5)(5)第第AA族全部是金属元素。族全部是金属元素。()提示提示:。第。第AA族中含有族中含有H H元素元素,是非金属元素。是非金属元素。(6)(6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格,它们是同位素。它们是同位素。()提示提示:。镧系元素和锕系元素都占据同一格。镧系元素和锕系元素都占据同一格,但是由于核内质子数不相等但是由于核内质子数不相等,所所以不是同位素。以不是同位素。(7)(7)短周期两元素原子序数相差短周期两元素原子序数相差8,8,则周期数一定相差则周期数一定相差1 1。()提示提示:。短周期元素各周期所具

12、有的元素个数分别是。短周期元素各周期所具有的元素个数分别是2 2、8 8、8,8,所以如果原子所以如果原子序数相差序数相差8,8,则周期数一定相差则周期数一定相差1 1。5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）【题组训练过关题组训练过关】5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）考点考点2:2:元素周期律元素周期律 【核心知识自查核心知识自查】1.1.元素周期

13、律元素周期律2.2.具体表现形式具体表现形式项目项目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原原子子结结构构核电荷数核电荷数逐渐逐渐_逐渐逐渐_电子层数电子层数_逐渐逐渐_原子半径原子半径逐渐逐渐_逐渐逐渐_离子半径离子半径阳离子逐渐阳离子逐渐_,_,阴离子逐渐阴离子逐渐_,r(_,r(阴离子阴离子)_r()_r(阳离子阳离子)逐渐逐渐_增大增大增大增大相同相同增多增多减小减小增大增大减小减小减小减小 增大增大项目项目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)性性质质主要化合价主要化合价最高正化合价由最高正化合价由_(O(O、F F除外除外),),最低负化合价最低负化合价=_=_

14、相同最高正化合价相同最高正化合价=_(O_(O、F F除外除外)元素的金属性和元素的金属性和非金属性非金属性金属性逐渐金属性逐渐_非金属性逐渐非金属性逐渐_金属性逐渐金属性逐渐_非金属性逐渐非金属性逐渐_离子的氧化性、离子的氧化性、还原性还原性阳离子氧化性逐渐阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐阴离子还原性逐渐_非金属气态氢化非金属气态氢化物的形成难易物的形成难易(稳定性稳定性)形成由难形成由难易易(稳定性逐渐稳定性逐渐_)_)形成由易形成由易难难(稳定性稳定性逐渐逐渐_)_)最高价氧化物对最高价氧化物对应的水化物的酸应的水化物

15、的酸碱性碱性碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_+1+1+7+7-(8-(8-主族序数主族序数)主族序数主族序数减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱【易错警示易错警示】规避金属性和非金属性判断中的易错点规避金属性和非金属性判断中的易错点(1)(1)对于主族元素而言对于主族元素而言,元素的最高正化合价和主族序数相同元素的最高正化合价和主族序数相同,但是氧无最高正但是氧无最高正价价,氟无正价氟无正价,一般为零价或负价。一般为零价或负价。(2)(2)判断元素非金属性或金属性的强弱判断元素非

16、金属性或金属性的强弱,依据是元素原子在化学反应中得失电依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易程度而不是得失电子的多少。子的难易程度而不是得失电子的多少。(3)(3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时强弱时,必须是其最高价氧化物对应的水化物。必须是其最高价氧化物对应的水化物。3.3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法元素金属性和非金属性强弱的判断方法金金属属性性比比较较本质本质原子越易失电子原子越易失电子,金属性越强金属性越强(与原子失电子数目无关与原子失电子数目无关)判断判断方法方法在金属活动

17、性顺序表中越靠前在金属活动性顺序表中越靠前,金属性越强金属性越强(极少数例外极少数例外)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越弱单质还原性越强或阳离子氧化性越弱,金属性越强金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强金属性越强若若X Xn+n+YX+Y+YX+Ym+m+,则则Y Y比比X X的金属性强的金属性强元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置:左边或下方元素的金属性强左边或下方元素的金属性强非非金金属属性性比比较较本质本质原子越易得电子原子越易得电子,非金属性越强非金属性

18、越强(与原子得电子数目无关与原子得电子数目无关)判断判断方法方法与与H H2 2化合越容易化合越容易,气态氢化物越稳定气态氢化物越稳定,非金属性越强非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越弱单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,非金属性越强非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强非金属性越强元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置:右边或上方元素的非金属性强右边或上方元素的非金属性强【基础小题诊断基础小题诊断】判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”,错误的打错误的打“”)”)(1)(1)原子的电子层数越多原子的电子层数越多,半径越大。半径越大

19、。()提示提示:。锂原子的半径比氯原子的大。锂原子的半径比氯原子的大。(2)(2)同周期元素同周期元素,从左到右从左到右,原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小。离子半径也逐渐减小。()提示提示:。同一周期元素的离子半径不是逐渐减小的。同一周期元素的离子半径不是逐渐减小的。(3)(3)第二周期元素从左到右第二周期元素从左到右,最高正价从最高正价从+1+1递增到递增到+7+7。()提示提示:。氧元素没有最高正化合价。氧元素没有最高正化合价(+6),(+6),氟元素没有正化合价。氟元素没有正化合价。(4)(4)元素的原子得电子越多元素的原子得电子越多,非金属性越强非金属性越强;失电子

20、越多失电子越多,金属性越强。金属性越强。()提示提示:。元素的金属性和非金属性的强弱是根据元素的得失电子的能力而非。元素的金属性和非金属性的强弱是根据元素的得失电子的能力而非得失电子的多少来进行判断的。得失电子的多少来进行判断的。(5)(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强非金属性越强;碱性越强碱性越强,金属性越金属性越强。强。()提示提示:。非金属性和金属性的判断应该用最高价氧化物对应的水化物的酸碱。非金属性和金属性的判断应该用最高价氧化物对应的水化物的酸碱性来进行判断。性来进行判断。(6)(6)同周期的主族元素中同周期的主族元素中,第第AA族元

21、素的原子半径最小。族元素的原子半径最小。()提示提示:。同周期元素的原子半径逐渐减小。同周期元素的原子半径逐渐减小。(7)(7)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性。水溶液均为酸性。()提示提示:。NHNH3 3溶于水后溶于水后,水溶液呈碱性。水溶液呈碱性。(8)(8)电子层结构相同的离子电子层结构相同的离子,其半径随原子序数的增大而减小。其半径随原子序数的增大而减小。()提示提示:。电子层结构相同时。电子层结构相同时,看核电荷数看核电荷数,核电荷数越大的核电荷数越大的,离子半径越小。离子半径越小。5.25.2元素周期表元素周期律课件（元

22、素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）【题组训练过关题组训练过关】5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）考点考点3:3:元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 【核心知识自查核心知识自查】1.1.元素周期表、元素周期律的应用元素周期表、元素周期律的应用(1)(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)(2)预测元素的性质预测元素的性质(由递

23、变规律推测由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质比较不同周期、不同主族元素的性质如如:金属性金属性MgAlMgAl、CaMg,CaMg,则碱性则碱性Mg(OH)Mg(OH)2 2_Al(OH)_Al(OH)3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2_Mg(OH)_Mg(OH)2 2,则则Ca(OH)Ca(OH)2 2_Al(OH)_Al(OH)3 3(填填“”“”“5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）推测未知元素的某些性质推测未知元素的某些性质如如:已知已知Ca(O

24、H)Ca(OH)2 2微溶微溶,Mg(OH),Mg(OH)2 2难溶难溶,可推知可推知Be(OH)Be(OH)2 2_溶溶;再如再如:已知卤族元素已知卤族元素的性质递变规律的性质递变规律,可推知元素砹可推知元素砹(At)(At)应为有色固体应为有色固体,与氢与氢_化合化合,HAt_,HAt_稳定稳定,水溶液呈水溶液呈_性性,AgAt_,AgAt_溶于水等。溶于水等。(3)(3)启发人们在一定区域内寻找新物质启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在半导体元素在_附近附近,如如:Si:Si、GeGe等。等。农药中常用元素在农药中常用元素在_方方,如如:F:F、ClCl、S S、P P、AsAs等

25、。等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在_元素中找元素中找,如如:Fe:Fe、NiNi、RhRh、PtPt、PdPd等。等。难难难难不不酸酸不不金属与非金属分界线金属与非金属分界线右上右上过渡过渡5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）2.2.原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（343

26、4张）张）3.3.原子结构与元素在周期表中位置的关系原子结构与元素在周期表中位置的关系(1)(1)核外电子层数核外电子层数=周期序数周期序数(2)(2)主族元素的最外层电子数主族元素的最外层电子数=价电子数价电子数=主族序数主族序数=最高正价数最高正价数(3)(3)质子数质子数=原子序数原子序数=原子核外电子数原子核外电子数=核电荷数核电荷数(4)(4)最低负价绝对值最低负价绝对值=8-=8-主族序数主族序数(A(A A)A)5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）4.“4.

27、“位位”“”“构构”“”“性性”三者关系的应用三者关系的应用利用元素在周期表中位置、元素的原子结构、元素性质三者关系利用元素在周期表中位置、元素的原子结构、元素性质三者关系,可以比较或可以比较或推断某些元素的性质推断某些元素的性质,如如:(1)(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。氢化物的稳定性等。(2)(2)比较同周期元素及其化合物的性质。比较同周期元素及其化合物的性质。(3)(3)比较不同周期、不同主族元素性质时比较不同周期、不同主族元素性质时,要找出参照物。要找出参照物。

28、5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）(4)(4)推断一些未学过的元素的某些性质。推断一些未学过的元素的某些性质。5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）【基础小题诊断基础小题诊断】判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”,错误的打错误的打“”)”)(1)(1)电子层结构相同的粒子化学性质一定相同。电子层结构相同的粒子化学性质一定相同。()提示提示:。电

29、子层结构相同的微粒可能为阳离子或原子或阴离子。电子层结构相同的微粒可能为阳离子或原子或阴离子,不同微粒间不同微粒间的化学性质有差异。的化学性质有差异。(2)(2)因为非金属性因为非金属性:ClS,:ClS,故故HClOHClO的酸性比的酸性比H H2 2SOSO4 4的强。的强。()提示提示:。应该是最高价氧化物对应的水化物。应该是最高价氧化物对应的水化物,HClO,HClO不是氯的最高价氧化物对不是氯的最高价氧化物对应的水化物。应的水化物。5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张

30、）张）(3)(3)酸性酸性:HClO:HClO4 4HBrOHBrO4 4与热稳定性与热稳定性:HClHBr,:HClHBr,二者均可证明非金属性二者均可证明非金属性:ClBr:ClBr。()提示提示:。最高价氧化物对应的水化物以及气态氢化物的稳定性均可以证明非。最高价氧化物对应的水化物以及气态氢化物的稳定性均可以证明非金属性的强弱。金属性的强弱。(4)HF(4)HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的热稳定性和还原性依次增强。的热稳定性和还原性依次增强。()提示提示:。热稳定性依次减弱。热稳定性依次减弱,但是还原性逐渐增强。但是还原性逐渐增强。(5)(5)第第AA族元素的原子族元素的原子,其半径越大其半径越大,气态氢化物越稳定。气态氢化物越稳定。()提示提示:。第。第AA族元素的原子族元素的原子,其半径越大其半径越大,气态氢化物越不稳定。气态氢化物越不稳定。(6)(6)同一周期元素的原子同一周期元素的原子,半径越小越容易失电子。半径越小越容易失电子。()提示提示:。同一周期元素的原子。同一周期元素的原子,半径越小越容易得电子。半径越小越容易得电子。5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）5.25.2元素周期表元素周期律课件（元素周期表元素周期律课件（3434张）张）