化学实验基本方法-4课件.ppt

1、1第一章从实验学化学2化学实验基本方法一、常用仪器及仪器的洗涤二、仪器的连接、气密性检查三、药品的保存、取用和称量四、物质的加热五、溶液的配制六、试纸的使用七、气体的收集八、滴加、搅拌、振荡、读数九、混合物的分离和提纯十、Cl、SO42的鉴定 31.常用仪器（1）可加热的仪器：直接加热 隔着石棉网加热 通过水蒸气加热表面皿（2）其他仪器：4试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚5烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶61.常用仪器（2）其他仪器：集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶71.常用仪器（2）其他仪器：干燥管冷凝管U型管气水81.常用仪器（2）其他仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗91.常用仪器（2）其他仪器：量筒、量杯、温

2、度计托盘天平101.常用仪器（2）其他仪器：酒精灯、三角架、泥三角、铁架台石棉网111.常用仪器（2）其他仪器：胶头滴管、玻璃棒、试管夹、镊子、坩埚钳、止水夹12（3）注意区分：“仪器”和“玻璃仪器”、“药品”和“用品”（4）玻璃棒的用途：搅拌，加速溶解；搅拌，使受热均匀，防暴沸；搅拌，加速反应；引流；取少量固体或液体。（5）结构原理使用原理13（2）药剂自来水蒸馏水倒置（3）洗净的标准：内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。2.仪器的洗涤（1）仪器的洗涤方法 物理方法：化学方法：141.仪器的连接连接：应将玻璃导管的一端用水湿润，轻轻转动插入。一般原则：自下而上，自左而右，先零

3、后整，先局部后整体，拆卸与之相反。152.气密性的检验（1）升温法：温度升高压强升高现象（2）注水法：体积减小压强升高现象（3）抽气法：气体减少压强减小现象先关门16三、药品的保存、取用和称量1.药品的保存、取用和称量（1）保存：药品的物理、化学性质决定是否需要密封、材料、口、颜色、地点。（2）取用和称量：17托盘天平一定量镊子块状药匙（或纸槽）粉末使用仪器固体药品用量筒量取一定量用试剂瓶直接倾倒多量用胶头滴管吸取少量使用的仪器和方法液体药品18四、物质的加热分三种情况：普通加热：酒精灯（直接、隔石棉网）控温加热：水浴、油浴、砂浴高温加热：酒精喷灯、电炉19五、溶液的配制步骤：计算称量溶解（稀

4、释）原理：m(溶质)m(溶液)w%仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒20六、试纸的使用1.种类：定性检验酸、碱性石蕊试纸（红、蓝）定量检验酸、碱性强弱pH试纸适用范围试纸的种类21六、试纸的使用2.使用方法：（1）检验液体（2）检验气体（3）注意事项取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用醮有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。一般先用蒸馏水把试纸润湿粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色的变化。试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触，不是所有的试纸都要先润湿。22七、气体的收集排液（水）法向上排空气法向下排空气法23七、气体的收集向上排空气法 向下

5、排空气法 排液法24八、滴加、搅拌、振荡、读数滴加振荡搅拌读数注意事项眼睛在上，读到上面的数眼睛在下，读到下面的数25九、混合物的分离和提纯（除杂）1.混合物分离的几种情况：2.分离与除杂的区别3.基本物理方法4.用化学方法除杂26九、混合物的分离和提纯（除杂）1.混合物分离的几种情况：固固例：固液例：液液例：液气例：气气例：27分离：从量的角度，最小的损耗；从物质的角度，将混合物中各组分分开，不引入杂质，各物质恢复原态。提纯（除杂）：保证把杂质除尽，不引入新杂质，被提纯物可增不可少，被提纯物恢复原态。一般方法：杂变纯、杂变沉、杂变气。2分离与提纯（除杂）的区别28九、混合物的分离和提纯（除杂

6、）3基本物理方法：（1）过滤（2）蒸发与结晶（3）蒸馏与分馏（4）萃取与分液29（1）过滤（热过滤和冷过滤）过程：制过滤器过滤洗涤思考过滤时应注意什么问题？如何洗涤滤渣？注意事项：一贴、二低、三靠思考：何种情况下可使用过滤的方法？30 适用于“固（可溶性）液”的混合物，且固体的熔、沸点较高。注意事项：（2）蒸发与结晶：（除杂）所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3；边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸；当有大量固体析出时，停止加热或改用小火加热；过程中可添加待蒸发液体；蒸发皿不能骤冷。31烧瓶中液体量不少于1/3，不超过2/3加热前要加沸石（防暴沸）蒸馏结束，冷凝管中应持续通冷水一 段时间接收容器最好用

7、小口容器温度计的位置思考蒸馏适用于什么情况？蒸馏和蒸发的区别？蒸馏和分馏的区别？（3）蒸馏与分馏3233蒸发是使溶液中的溶剂气化，从而使溶液浓缩或溶质结晶析出的操作，溶质是不具挥发性的（熔、沸点较高的）固体。蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。34石油的分馏35（4）萃取与分液萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。分液：用分液漏斗将互不相溶的液体分离开来的操作。36作为萃取剂的条件 与溶

8、质、溶剂均不反应；萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与原溶剂密度不同。37常见有机溶剂 不溶于水：煤油、苯、四氯化碳CCl4 溶于水：C2H5OH分液漏斗的检漏操作 注意：能作为萃取剂的条件；药品加入先后顺序；下层液体从下端管口流出，上层液体从上口倒出。（4）萃取与分液38九、混合物的分离和提纯（除杂）4用化学方法除杂：为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。39十、Cl、SO42的鉴定 在进行物质检验时，一般先对试样的外观进

9、行观察，确定其颜色、状态、气味等，然后准备试样进行检验。当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，了解试样的溶解性、溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一部分样品，再滴加几滴试剂检验，观察现象。40十、Cl、SO42的鉴定 1注意干扰，找特性书面表达(五句话)：仪器名称、规格；药品名称和用量；操作名称；现象；结论。2Cl的检验3SO42的鉴定粉末晶体溶液少量适量过量41Cl的检验:取少量待测试液于试管中，加入适量稀硝酸，再加入适量AgNO3溶液，观察是否有白色浑浊出现，若出现白色浑浊现象说明原待测试液中含有Cl。42SO4

10、2的检验:取少量待测试液于试管中，加入适量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液，观察是否有白色浑浊出现，若出现白色浑浊现象说明原待测试液中含有SO42。加入稀盐酸是为了排除Ag、CO32、SO32等离子的干扰。若用稀硝酸则易将SO32氧化成SO42。4344第一课时同步训练：例题1：ABC、例题2：7.8g若“左物右码”，m物品m砝码m游码若“左码右物”，m砝码m物品m游码即：m物品m砝码m游码45第一课时同步训练：1.D2.D3.BC4.BC5.B6.D7.C 8.A9.甲：由于铜丝导热性强，当发生回火时，能使气体温度降低到着火点以下，防止气体发生装置发生爆炸。46第一课时同步训练：9.乙：发生装置内的气体与导出的气体被水隔绝。10.3.2mL11.砝码的取用顺序：由大到小47第一课时同步训练：12.（1）A（2）防止生成的水蒸气冷凝回流，炸裂玻璃管；使氧化铜与氢气充分接触；防止回火，引发爆炸。48第一课时同步训练：13.(1)装置漏气（2）关闭活塞后，仍有气体产生，b瓶内气压增大，瓶内液体被压入c中，整个装置成为储气装置，无气体泄漏。（3）可以，不行；与原理相同；中c瓶密封，b中液体无法进入c瓶，且压强增大时有危险。49505152