化学键-晶体类型概要课件.ppt

1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第第1 1节节 物质的组成、性质及分类物质的组成、性质及分类考点一考点一 物质的组成物质的组成 大本大本P13P13化学里面四同：化学里面四同：2、同系物结构式相似具有相同官能团、同系物结构式相似具有相同官能团（化学性质基本相同），分子式相差（化学性质基本相同），分子式相差-CH2-的整数倍的整数倍1、同位素、同位素 质子数相同，中子数不同；质子数相同，中子数不同；同种元素不同核素之间的同种元素不同核素之间的关系关系，如，如 H D T，互称为同位素互称为同位素3、同素异型体、同素异型体 由由同种元素同种元素组成的不同的组成的不同的单质单质4、同分

2、异构体、同分异构体 分子式相同，结构式不同分子式相同，结构式不同物质晶体类型：物质晶体类型：1、分子晶体、分子晶体2、离子晶体、离子晶体3、原子晶体、原子晶体4、金属晶体、金属晶体原子晶体是由原子通过原子晶体是由原子通过共价键共价键相互成键形成的晶体，相互成键形成的晶体，熔沸点较高熔沸点较高！金刚石、二氧化硅、硅、碳化硅金刚石、二氧化硅、硅、碳化硅分子之间通过范德华力形成的一种晶体，部分物质有氢键。分子之间通过范德华力形成的一种晶体，部分物质有氢键。微粒是以分子形式存在。微粒是以分子形式存在。H2O CO2 NH3 HF由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合由正、负离子或正、负离

3、子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。离子晶体是指由离子化合物结晶形成的晶体称作离子晶体。离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，成的晶体，不能称为分子。不能称为分子。NaCl晶体晶体 熔沸点的比较一般规律：熔沸点的比较一般规律：2、原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体1、常温下物质的状态分析、常温下物质的状态分析3、分子晶体沸点比较、分子晶体沸点比较a.看分子量，分子量看分子量，分子量越大沸点越高越大沸点越高b.看是否有氢键，一般氢看是否有氢键，一般氢键影响比分子量影响要大键影响比分子量影响要大考点二考点二 物质的分类物质的分类混合物混合物有固定的组成和结构有固定的

4、组成和结构有一定的熔、沸点有一定的熔、沸点无固定的组成和结构无固定的组成和结构无一定的熔、沸点无一定的熔、沸点大本大本P14P14空气空气水煤水煤气气爆鸣爆鸣气气天然天然气气焦炉焦炉气气高炉高炉煤气煤气石油石油气气裂解裂解气气主要主要成分成分N2、O2等等CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等等CO、CO2、N2等等丙烷、丙烷、丁烷丁烷等等乙烯、乙烯、丙烯等丙烯等氨水氨水氯水氯水王水王水水玻璃水玻璃福尔马林福尔马林汽油汽油主要主要成分成分NH3、H2OCl2、H2O盐酸、盐酸、硝酸硝酸Na2SiO3溶液溶液甲醛甲醛水溶液水溶液C5C11的烃的烃碱石灰碱石灰漂白粉漂白粉玻璃玻璃水泥水泥合金合金

5、铝热剂铝热剂高分子化合物高分子化合物常见的气体混合物：常见的气体混合物：常见的液体混合物：常见的液体混合物：常见的固体混合物：常见的固体混合物：大本大本 P13-14P13-14考点二考点二 物质的分类物质的分类混合物混合物有固定的组成和结构有固定的组成和结构有一定的熔、沸点有一定的熔、沸点无固定的组成和结构无固定的组成和结构无一定的熔、沸点无一定的熔、沸点大本大本P14P14选项选项碱碱酸酸盐盐碱性氧化物碱性氧化物 酸性氧化物酸性氧化物AMg(OH)2HClNaClP2O5SiO2BNa2CO3H2SNaClONa2ONO2CKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClO4CaF

6、2Na2O2SO2判断正误判断正误只有正确只有正确例（例（2014全国全国卷卷27）次磷酸（次磷酸（H3PO2）是一种精细）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一种是一种一元中强酸一元中强酸，写出其电离方程，写出其电离方程式式 。（2）H3PO2及及NaH2PO2均可将溶液中的均可将溶液中的Ag+还原为还原为银银，从而可用于化学镀银。，从而可用于化学镀银。(H3PO2)中，中，P元素的化合价为元素的化合价为 。利用利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为剂的物

7、质的量之比为41，则氧化产物为：，则氧化产物为：（填化学式）。（填化学式）。NaH2PO2为为 （填填“正盐正盐”或或“酸式盐酸式盐”），），其溶液显其溶液显 （填（填“弱酸性弱酸性”、“中性中性”或或“弱碱性弱碱性”）。）。23POH22POHH+1H3PO4正盐正盐弱碱性弱碱性(2015北京高考北京高考)下列我国古代的技术应用中，其工下列我国古代的技术应用中，其工作原理作原理不涉及化学反应不涉及化学反应的是的是考点三考点三 物质的性质与变化物质的性质与变化大本大本P15P15大本大本P16P16单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系大本大本P15P15B把一种

8、把一种(或多种或多种)物质分散在另一种物质分散在另一种(或或 多种多种)物质中物质中 分散质：被分散的物质分散质：被分散的物质 分散剂：能分散分散质的物质分散剂：能分散分散质的物质 考点四考点四 胶体胶体胶体的分类：胶体的分类：气溶胶气溶胶以气体作为分散剂的分散体以气体作为分散剂的分散体系。其分散质可以是液态或固态。（如系。其分散质可以是液态或固态。（如烟、雾等）烟、雾等）液溶胶液溶胶以液体作为分散剂的分散体以液体作为分散剂的分散体系。其分散质可以是气态、液态或固态。系。其分散质可以是气态、液态或固态。（如（如Fe(OH)3胶体、胶体、Al(OH)3胶体）胶体）固溶胶固溶胶以固体作为分散剂的分

9、散体以固体作为分散剂的分散体系。其分散质可以是气态、液态或固态。系。其分散质可以是气态、液态或固态。（如有色玻璃、烟水晶）（如有色玻璃、烟水晶）FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)3HCl。FeCl3饱和溶液饱和溶液 红褐色红褐色 氢氧化铁胶团结构示意氢氧化铁胶团结构示意光亮的光亮的“通路通路”散射散射 普遍存在普遍存在的现象的现象 （2 2）布朗运动布朗运动在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。不断地作无规则的运动。胶体微粒作布朗胶体微粒作布朗运动是胶体稳定运动是胶体稳定的原因之一。的原因之一。（3 3）渗析）渗析利用

10、利用半透膜半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做里分离的操作，叫做渗析渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。子和离子能透过半透膜。应用：应用：胶体净化、胶体净化、提纯使胶体提纯使胶体和溶液分离和溶液分离 在外加电场作用下在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向胶体粒子在分散剂里向电极电极(阴极或阳极阴极或阳极)作定向移动的现象。作定向移动的现象。（4 4）电泳现象电泳现象 胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的

11、沉淀微粒，这是合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要胶体具有稳定性的主要因素因素。带正电荷胶粒带正电荷胶粒带负电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氢氧化物金属氧化物金属氧化物金属硫化物金属硫化物(如如Sb2S3)非金属硫化物非金属硫化物(如如As2S3)非金属氧化物非金属氧化物(如如SiO2泥沙泥沙)硅酸盐硅酸盐(土壤和水泥土壤和水泥)不是所以的胶体都会有电泳现象，不是所以的胶体都会有电泳现象，淀粉胶体和蛋白质胶体中的胶粒都不带电！淀粉胶体和蛋白质胶体中的胶粒都不带电！5、胶体的聚、胶体的聚沉沉要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。胶体为什么能够稳定存在？胶体为什么能够稳定存在？胶粒带电、布朗运动胶粒带电、布朗运动如何破坏胶体的稳定状态？如何破坏胶体的稳定状态？使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。方法方法:(1)(1)加入电解质加入电解质(3)(3)加入胶粒带相反电荷的胶体加入胶粒带相反电荷的胶体(2)(2)加热加热 BD